1、教學(xué)設(shè)計課題名稱鐵鹽與亞鐵鹽科目化學(xué)教學(xué)對象高一年級課時1教學(xué)者陳晨一、教材內(nèi)容分析鐵是高中化學(xué)中幾種重要金屬元素之一，在生活生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。之前通過第一章從實驗學(xué)化學(xué)和第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化學(xué)習(xí)，學(xué)生已掌握實驗基本方法和基本操作，對物質(zhì)的分類、離子反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)也有了一定認識。這為過渡到本課題的學(xué)習(xí)起到了鋪墊的作用。通過探究實驗，學(xué)習(xí)鐵離子和亞鐵離子的主要性質(zhì)與兩者之間的轉(zhuǎn)化，培養(yǎng)學(xué)生的探究分析能力，深化對“化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)”的認識。二、教學(xué)目標(biāo)1. 教學(xué)目標(biāo)：（1） 通過實驗探究Fe3+及Fe2+的檢驗和相互轉(zhuǎn)化；（2） 通過對實驗現(xiàn)象的分析和歸納總結(jié)，鞏固、提高對氧

2、化還原反應(yīng)的認識；（3）通過對補鐵劑的認識，感受化學(xué)在生活中的價值，增強社會責(zé)任感。2. 評價目標(biāo)：（1） 通過對Fe3+及Fe2+的檢驗和相互轉(zhuǎn)化的實驗探究，診斷并發(fā)展學(xué)生的化學(xué)實驗探究水平（定性水平、定量水平）；（2） 通過對實驗現(xiàn)象的分析和歸納，診斷并發(fā)展學(xué)生對氧化還原認識的進階和認識思路的結(jié)構(gòu)化水平（孤立水平、系統(tǒng)水平）；（3）通過調(diào)查對比補鐵劑的成分和優(yōu)劣的活動，診斷并發(fā)展學(xué)生對化學(xué)價值的認識水平（學(xué)科價值視角、社會價值視角、學(xué)科和社會價值視角）。三、教學(xué)重難點重點：Fe3+及Fe2+的檢驗和相互轉(zhuǎn)化難點：Fe3+、Fe2+相互轉(zhuǎn)化四、教學(xué)用具教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖教學(xué)設(shè)備

3、：多媒體設(shè)備實驗用品：燒杯、試管、膠頭滴管實驗藥品：FeCl3溶液、FeCl2溶液、稀硫酸、KMnO4溶液、雙氧水 、新制氯水、KI溶液、淀粉溶液、維生素C、鐵粉、銅粉、KSCN溶液五、教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖【學(xué)習(xí)任務(wù)1】課堂引入：鐵鍋真的能補鐵嗎？【學(xué)習(xí)任務(wù)2】實驗探究：Fe3+的檢驗【學(xué)習(xí)任務(wù)3】實驗探究：鐵鹽與亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化【課件投影】用鐵鍋炒菜可以補鐵，是真的嗎（圖片）網(wǎng)友：鐵鍋的成份就是鐵，可以補鐵網(wǎng)友：此鐵非彼鐵，補不了鐵【提出問題】請同學(xué)們根據(jù)對鐵的認識，結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識，提出你們的看法【講解】從理論上分析，用鐵鍋炒菜確實能夠增加食物中鐵的含量，那么這里的鐵又

4、是幾價鐵？是否能夠起到補充人體所需鐵的作用呢？【微課放映】探究小分隊對鐵鍋是否能補鐵的實驗探究調(diào)查【過渡】探究小分隊的同學(xué)不但破除了鐵鍋補鐵的傳言，還為我們提供了利用堿液檢驗Fe3+、Fe2+的方法，除了這種方法外，還有沒有什么方法能檢驗Fe3+、Fe2+呢？【演示實驗】向盛有FeCl3和FeCl2溶液的試管中分別滴加幾滴KSCN溶液【過渡】看來鐵鍋不補了人體所需要的鐵，到藥店購買合格的補血劑或者平時多吃富含鐵的食物，并搭配維C促進非血紅素鐵在人體內(nèi)的代謝吸收【提出問題】請同學(xué)們根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理，對維C在促進非血紅素鐵在人體內(nèi)代謝的作用提出猜想【課件投影】設(shè)計實驗方案，探究Fe3+向Fe

5、2+轉(zhuǎn)化以及Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的的條件，觀察并記錄實驗現(xiàn)象，得出相關(guān)結(jié)論 藥品：FeCl2溶液、KSCN溶液、Fe粉、Cu粉、維C溶液、KI溶液、淀粉溶液、FeCl2溶液，KSCN溶液， 稀H2SO4 KMnO4溶液，雙氧水，新制氯水分析反應(yīng)前后溶液中存在的微粒，寫出離子反應(yīng)方程式【提出問題】Zn也是活潑金屬，是否也能實現(xiàn)Fe3+向Fe2+的轉(zhuǎn)化？寫出Zn和FeSO4反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式【小結(jié)】還原劑eg. Fe粉、Cu粉、KI溶液、Na2S溶液可以將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+；但不能選擇還原性太強的物質(zhì)，否則直接將Fe3+還原成0價的鐵單質(zhì)；氧化劑能夠起到將Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+的作用，但必

6、須是氧化能力較強的氧化劑，稀H2SO4氧化能力較弱，不能將Fe2+氧化【課件投影】5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O【講解】對比反應(yīng)的離子方程式，H2O2的還原產(chǎn)物為水，因此H2O2常用作工業(yè)生產(chǎn)和化學(xué)實驗中的綠色氧化劑；另一方面，由于H2O2腐蝕性強，防護不好，對人體也有一定程度的傷害。所以我們也期待更安全、經(jīng)濟、高效的氧化劑問世?！拘〗Y(jié)】Fe2+與Fe3+的鑒別方法【課件投影】堿液法，KSCN溶液法，觀察法【講解】溶液的濃度往往會影響其顏色，所以看似簡單的觀察法往往也是最不靠譜的方法，KSCN溶液法更為靈敏【提出問題】如何

7、利用KSCN溶液檢驗Fe2+的存在【課堂小結(jié)和練習(xí)】【課后作業(yè)】以小組為單位，調(diào)查市場上常見的補鐵劑，制作一份補鐵劑成分及優(yōu)缺點比較表積極討論，思考答案學(xué)生發(fā)言：是真的，炒菜時由于鐵鍋和鐵鏟的摩擦?xí)需F屑脫落進入食物中；脫落的鐵屑與食物中的酸反應(yīng)進而轉(zhuǎn)變成離子被人體吸收?；胤耪{(diào)查情況，回顧Fe3+、Fe2+檢驗方法（堿液法）并得出結(jié)論：鐵鍋補不了人體所需要的鐵。觀察溶液顏色變化，體會血紅色物質(zhì)的顏色傾聽，思考積極思考，學(xué)生回答：從化合價的變化做出判斷，結(jié)合信息猜想是還原劑的作用學(xué)生分組實驗：1-4組探究Fe3+Fe2+轉(zhuǎn)化條件方案一：維C溶液方案二：Fe粉/Cu粉方案三：KI溶液、淀粉溶液、NaCl溶液5-8組探究Fe2+Fe3+轉(zhuǎn)化條件方案一：稀H2SO4方案二：雙氧水方案三：KMnO4溶液書寫Zn和FeSO4反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+傾聽、總結(jié)觀察，比較，聆聽積極思考，學(xué)生回答：利用氧化劑，比如H2O2、新制氯水將Fe2+轉(zhuǎn)變成Fe3+查閱資料，完成作業(yè)提出問題，引發(fā)學(xué)生思考實際問題組織學(xué)生利用已有的知識來解釋現(xiàn)實問題以強烈的視覺沖突讓學(xué)生加深印象以熟悉的生活情景導(dǎo)入問題，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注生活培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)、實驗技能、問題解決能力引導(dǎo)學(xué)生對常見的氧化劑、還原劑分類，升華知識體