1、第一章認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物有機(jī)物的定義： 含碳化合物。 CO、 CO2、 H2CO3 及其鹽、氫氰酸（HCN ）及其鹽、硫氰酸（HSCN ） 、氰酸（ HCNO ）及其鹽、金屬碳化物等除外。有機(jī)物的特性： 容易燃燒；容易碳化；受熱易分解；化學(xué)反應(yīng)慢、復(fù)雜；一般難溶于水。組成元素： C 、 H、 ON、 P、 S、鹵素等有機(jī)物種類繁多。（2000 多萬種）一、按碳的骨架分類：有機(jī)化合物鏈狀化合物脂肪環(huán)狀化合物脂環(huán)化合物化合物芳香化合物1鏈狀化合物這類化合物分子中的碳原子相互連接成鏈狀。（因其最初是在脂肪中發(fā)現(xiàn)的，所以又叫脂肪族化合物。）如：CH3 CH2 CH2 CH3CH3 CH 2 CH 2 CH

2、2OH正丁烷正丁醇2環(huán)狀化合物這類化合物分子中含有由碳原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。它又可分為兩類：（ 1）脂環(huán)化合物：是一類性質(zhì)和脂肪族化合物相似的碳環(huán)化合物。如：OH環(huán)戊烷環(huán)己醇（ 2）芳香化合物：是分子中含有苯環(huán)的化合物。如：苯萘二、按官能團(tuán)分類：官能團(tuán)： 是指決定化合物化學(xué)特性的原子或原子團(tuán)烴的衍生物： 是指烴分子里的氫原子被其他原子或原子團(tuán)取代所生成的一系列新的有機(jī)化合物。類別官能團(tuán)典型代表物類別官能團(tuán)典型代表物烷烴甲烷酚羥基苯酚烯烴雙鍵乙烯醚醚鍵乙醚炔烴叁鍵乙炔醛醛基乙醛芳香烴苯酮羰基丙酮鹵代烴鹵素原子溴乙烷羧酸羧基乙酸醇羥基乙醇酯酯基乙酸乙酯二、有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象、同分異構(gòu)體的含義1

3、同分異構(gòu)體現(xiàn)象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)體現(xiàn)象。同分異構(gòu)體：分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體。（同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH 2 原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物。）（1）“同分”相同分子式（ 2）“異構(gòu)”結(jié)構(gòu)不同分子中原子的排列順序或結(jié)合方式不同、性質(zhì)不同。（“異構(gòu)”可以是象上述與是碳鏈異構(gòu)，也可以是像與是官能團(tuán)異構(gòu)）“同系物”的理解：（ 1）結(jié)構(gòu)相似一定是屬于同一類物質(zhì)；（ 2）分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè) CH2 原子團(tuán) 分子式不同二、同分異構(gòu)體的類型和判斷方法1. 同分異構(gòu)體的類型：a. 碳鏈異構(gòu)：指碳原子的連接次序不同引起的異

4、構(gòu)b. 官能團(tuán)異構(gòu)：官能團(tuán)不同引起的異構(gòu)c. 位置異構(gòu)：官能團(tuán)的位置不同引起的異構(gòu)三、同分異構(gòu)體的性質(zhì)差異帶有支鏈越多的同分異構(gòu)體，沸點(diǎn)越低。四、如何書寫同分異構(gòu)體1. 書寫規(guī)則 四句話：主鏈由長到短；支鏈由整到散；支鏈或官能團(tuán)位置由中到邊；排布對(duì)、鄰、間。（注 : 支鏈?zhǔn)羌谆鶆t不能放1 號(hào)碳原子上；若支鏈?zhǔn)且一鶆t不能放1 和 2 號(hào)碳原子上，依次類推。可以畫對(duì)稱軸，對(duì)稱點(diǎn)是相同的。）2. 幾種常見烷烴的同分異構(gòu)體數(shù)目：丁烷：2種；戊烷： 3種；己烷： 5種；庚烷： 9種五、鍵線式的含義一、烷烴的命名21、烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟和原則： 選主鏈，稱某烷；編號(hào)位，定支鏈；取代基，寫在前，標(biāo)位置，

5、連短線；不同基，簡到繁，相同基，合并算。2、要注意的事項(xiàng)和易出錯(cuò)點(diǎn)3、命名的常見題型及解題方法二、烯烴和炔烴的命名：命名方法：與烷烴相似，即一長、一近、一簡、一多、一小的命名原則。但不同點(diǎn)是主鏈必須含有雙鍵或叁鍵。命名步驟：、選主鏈，含雙鍵（叁鍵）；、定編號(hào)，近雙鍵（叁鍵）；、寫名稱，標(biāo)雙鍵（叁鍵）。其它要求與烷烴相同！三、苯的同系物的命名?是以苯作為母體進(jìn)行命名的；對(duì)苯環(huán)的編號(hào)以較小的取代基為1 號(hào)。? 有多個(gè)取代基時(shí)，可用鄰、間、對(duì)或1、 2、 3、 4、 5 等標(biāo)出各取代基的位置。? 有時(shí)又以苯基作為取代基。四、烴的衍生物的命名? 鹵代烴：以鹵素原子作為取代基象烷烴一樣命名。? 醇：以羥

6、基作為官能團(tuán)象烯烴一樣命名? 酚：以酚羥基為 1 位官能團(tuán)象苯的同系物一樣命名。? 醚、酮：命名時(shí)注意碳原子數(shù)的多少。? 醛、羧酸：某醛、某酸。? 酯：某酸某酯。研究有機(jī)化合物的一般步驟和方法 蒸餾、重結(jié)晶等分離提純有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)操作 通過具體實(shí)例了解某些物理方法如何確定有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu) 確定有機(jī)化合物實(shí)驗(yàn)式、相對(duì)分子質(zhì)量、分子式的有關(guān)計(jì)算1（ 1）分離、提純（蒸餾、重結(jié)晶、升華、色譜分離）；（ 2）元素分析（元素定性分析、元素定量分析）確定實(shí)驗(yàn)式；（ 3）相對(duì)分子質(zhì)量的測定（質(zhì)譜法）確定分子式；（ 4）分子結(jié)構(gòu)的鑒定（化學(xué)法、物理法）。2一、分離、提純1蒸餾注意事項(xiàng)：（ 1）

7、安裝蒸餾儀器時(shí)要注意先從蒸餾燒瓶裝起，根據(jù)加熱器的高低確定蒸餾瓶的位置。然后，再接水冷凝管、尾接管、接受容器（錐形瓶），即“先上后下”“先頭后尾”；拆卸蒸餾裝置時(shí)順序相反，即“先尾后頭”。（ 2）若是非磨口儀器，要注意溫度計(jì)插入蒸餾燒瓶的位置、蒸餾燒瓶接入水冷凝器的位置等。3（3）蒸餾燒瓶裝入工業(yè)乙醇的量以1/2 容積為宜，不能超過2/3。不要忘記在蒸餾前加入沸石。如忘記加入沸石應(yīng)停止加熱， 并冷卻至室溫后再加入沸石， 千萬不可在熱的溶液中加入沸石，以免發(fā)生暴沸引起事故。（ 4）乙醇易燃，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意安全。如用酒精燈、煤氣燈等有明火的加熱設(shè)備時(shí)，需墊石棉網(wǎng)加熱，千萬不可直接加熱蒸餾燒瓶！物質(zhì)的

8、提純的基本原理是利用被提純物質(zhì)與雜質(zhì)的物理性質(zhì)的差異，選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)手段將雜質(zhì)除去。 去除雜質(zhì)時(shí)要求在操作過程中不能引進(jìn)新雜質(zhì)，也不能與被提純物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2重結(jié)晶溫度過低，雜質(zhì)的溶解度也會(huì)降低， 部分雜質(zhì)也會(huì)析出， 達(dá)不到提純苯甲酸的目的；溫度極低時(shí)，溶劑（水）也會(huì)結(jié)晶，給實(shí)驗(yàn)操作帶來麻煩。苯甲酸的重結(jié)晶1）為了減少趁熱過濾過程中的損失苯甲酸，一般再加入少量水。2）結(jié)晶苯甲酸的濾出應(yīng)采用抽濾裝置，沒有抽濾裝置可以玻璃漏斗代替。二、元素分析與相對(duì)原子質(zhì)量的測定1元素分析例如：實(shí)驗(yàn)探究：葡萄糖分子中碳、氫元素的檢驗(yàn)補(bǔ)充：有機(jī)物燃燒的規(guī)律歸納1 烴完全燃燒前后氣體體積的變化完全燃燒的通式：yx

9、CO 2CxHy (x+ )O24（1）燃燒后溫度高于100時(shí)，水為氣態(tài)：V V后V前y14 y4 時(shí)， V 0，體積不變； y>4 時(shí)， V >0，體積增大； y<4 時(shí)， V <0，體積減小。（ 2） 燃燒后溫度低于 100時(shí)，水為液態(tài)：yH2O2V V前V后y14無論水為氣態(tài)還是液態(tài)，燃燒前后氣體體積的變化都只與烴分子中的氫原子個(gè)數(shù)有關(guān)，而與氫分子中的碳原子數(shù)無關(guān)。2烴類完全燃燒時(shí)所耗氧氣量的規(guī)律完全燃燒的通式： CxHy (x+ y )O2xCO 2 y H2O42（1）相同條件下等物質(zhì)的量的烴完全燃燒時(shí)，y(x+ )值越大，則耗氧量越多；4（2）質(zhì)量相同的有機(jī)

10、物，其含氫百分率（或y 值）越大，則耗氧量越多；x（3）1mol 有機(jī)物每增加一個(gè) CH 2，耗氧量多1.5mol ；（4）1mol 含相同碳原子數(shù)的烷烴、烯烴、炔烴耗氧量依次減小0.5mol ；（5）質(zhì)量相同的 CxH y， x 值越大，則生成的CO2 越多；若兩種烴的x 值相等，質(zhì)量相yy4同，則生成的CO2 和 H2O 均相等。3碳的質(zhì)量百分含量c相同的有機(jī)物（最簡式可以相同也可以不同），只要總質(zhì)量一定，以任意比混合，完全燃燒后產(chǎn)生的CO2 的量總是一個(gè)定值。4不同的有機(jī)物完全燃燒時(shí)， 若生成的 CO2 和 H2O 的物質(zhì)的量之比相等， 則它們分子中的碳原子和氫原子的原子個(gè)數(shù)比相等。2質(zhì)

11、譜法注：該法中主要引導(dǎo)學(xué)生會(huì)從質(zhì)譜圖中 “質(zhì)荷比” 代表待測物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量以及認(rèn)識(shí)質(zhì)譜儀。三、分子結(jié)構(gòu)的測定1 紅外光譜注：該法不需要學(xué)生記憶某些官能團(tuán)對(duì)應(yīng)的波長范圍， 主要讓學(xué)生知道通過紅外光譜可以知道有機(jī)物含有哪些官能團(tuán)。2 核磁共振氫譜注：了解通過該譜圖確定了（ 1） 某有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中有幾種不同環(huán)境的氫原子（ 2） 有核磁共振氫譜的峰面積之比可以確定不同環(huán)境的氫原子的個(gè)數(shù)比。有機(jī)物分子式的確定1有機(jī)物組成元素的判斷一般來說，有機(jī)物完全燃燒后，各元素對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為：CCO 2， HH 2O， Cl HCl。某有機(jī)物完全燃燒后若產(chǎn)物只有CO2 和 H2O，則其組成元素可能為C、H 或 C、

12、H 、O。欲判定該有機(jī)物中是否含氧元素，首先應(yīng)求出產(chǎn)物 CO2 中碳元素的質(zhì)量及 H2O 中氫元素的質(zhì)量，然后將碳、 氫元素的質(zhì)量之和與原有機(jī)物質(zhì)量比較，若兩者相等， 則原有機(jī)物的組成中不含氧；否則，原有機(jī)物的組成含氧。2實(shí)驗(yàn)式 (最簡式 )和分子式的區(qū)別與聯(lián)系(1)最簡式是表示化合物分子所含各元素的原子數(shù)目最簡單整數(shù)比的式子。不能確切表明分子中的原子個(gè)數(shù)。注意：最簡式是一種表示物質(zhì)組成的化學(xué)用語；無機(jī)物的最簡式一般就是化學(xué)式；有機(jī)物的元素組成簡單，種類繁多，具有同一最簡式的物質(zhì)往往不止一種；最簡式相同的物質(zhì)， 所含各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的， 若相對(duì)分子質(zhì)量不同， 其分子式就不同。例如，苯 (

13、C 6H6)和乙炔 (C2H2 )的最簡式相同，均為 CH，故它們所含 C、H 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的。(2) 分子式是表示化合物分子所含元素的原子種類及數(shù)目的式子。注意：分子式是表示物質(zhì)組成的化學(xué)用語；5無機(jī)物的分子式一般就是化學(xué)式；由于有機(jī)物中存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，故分子式相同的有機(jī)物，其代表的物質(zhì)可能有多種；分子式 (最簡式 ) n。即分子式是在實(shí)驗(yàn)式基礎(chǔ)上擴(kuò)大n 倍，。3確定分子式的方法(1) 實(shí)驗(yàn)式法 由各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 求各元素的原子個(gè)數(shù)之比 (實(shí)驗(yàn)式 ) 相對(duì)分子質(zhì)量 求分子式。(2)物質(zhì)的量關(guān)系法由密度或其他條件 求摩爾質(zhì)量 求 1mol 分子中所含各元素原子的物質(zhì)的量 求分子式。

14、（標(biāo)況下 M=dg/cm3 × 103· 22.4L/mol ）(3)化學(xué)方程式法利用化學(xué)方程式求分子式。(4)燃燒通式法利用通式和相對(duì)分子質(zhì)量求分子式。由于 x、 y、 z 相對(duì)獨(dú)立，借助通式進(jìn)行計(jì)算，解出x、 y、 z，最后求出分子式。例 13.26g 樣品燃燒后，得到4.74gCO2 和 1.92gH2O，實(shí)驗(yàn)測得其相對(duì)分子質(zhì)量為60，求該樣品的實(shí)驗(yàn)式和分子式。解： (1)求各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)樣品CO2H2O3.26g4.74g1.92g6（2）求樣品分子中各元素原子的數(shù)目（N ）之比這個(gè)樣品的實(shí)驗(yàn)式為CH 2O。（3）求分子式通過實(shí)驗(yàn)測得其相對(duì)分子質(zhì)量為60，這個(gè)樣品

15、的分子式= （實(shí)驗(yàn)式） n。故這個(gè)樣品的分子式為 C2H 4O2。答：這個(gè)樣品的實(shí)驗(yàn)式為CH 2O，分子式為 C2H 4O2。例 2 實(shí)驗(yàn)測得某烴 A 中含碳 85.7%，含氫 14.3%。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L 此化合物氣體的質(zhì)量為 14g。求此烴的分子式。（1）求該化合物的摩爾質(zhì)量根據(jù)得（ 2）求 1mol 該物質(zhì)中碳和氫原子的物質(zhì)的量即 1mol該化合物中含 2molC 原子和 4molH 原子，故分子式為C2H4。例 36.0g 某飽和一元醇跟足量的金屬鈉反應(yīng)，讓生成的氫氣通過5g 灼熱的氧化銅，氧化銅固體的質(zhì)量變成 4.36g。這時(shí)氫氣的利用率是80%。求該一元醇的分子。解：設(shè)與 C

16、uO 反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為x而這種一元醇反應(yīng)后生成的氫氣的物質(zhì)的量為。飽和一元醇的通式為，該一元醇的摩爾質(zhì)量為M （A ）。7該一元醇的相對(duì)分子質(zhì)量是60。根據(jù)這一元醇的通式，有下列等式：則飽和一元醇的分子式是C2H 6O。例 4有機(jī)物 A 是烴的含氧衍生物，在同溫同壓下， A 蒸氣與乙醇蒸氣的相對(duì)密度是2。1.38gA 完全燃燒后，若將燃燒的產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰的質(zhì)量會(huì)增加3.06g；若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量會(huì)增加 1.08g ；取 4.6gA 與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.68L ； A 不與純堿反應(yīng)。通過計(jì)算確定A 的分子式和結(jié)構(gòu)簡式。解：燃燒產(chǎn)物

17、通過堿石灰時(shí)，CO2 氣體和水蒸氣吸收，被吸收的質(zhì)量為3.06g；若通過濃硫酸時(shí)，水蒸氣被吸收，被吸收的質(zhì)量為1.08g。故 CO2 和水蒸氣被吸收的物質(zhì)的量分別為：列方程解之得x=3y=8由題意知 A 與金屬鈉反應(yīng)，不與Na 2CO3 反應(yīng)，可知A 含羥基不含羧基（COOH ）。4.6gA 所含物質(zhì)的量為4.6gA 中取代的H 的物質(zhì)的量為。即 1molA 取代 H 的物質(zhì)的量為 3mol ，可見 1 個(gè) A 分子中含有 3 個(gè)羥基，故 A 為丙三醇，結(jié)構(gòu)簡式為：【練習(xí)】某烴 0.1mol ，在氧氣中完全燃燒， 生成 13.2g CO 2、7.2gH 2O，則該烴的分子式為。已知某烴 A 含

18、碳 85.7%，含氫 14.3%，該烴對(duì)氮?dú)獾南鄬?duì)密度為2，求該烴的分子式。 125時(shí)， 1L 某氣態(tài)烴在9L 氧氣中充分燃燒反應(yīng)后的混合氣體體積仍為10L （相同條件下），則該烴可能是A.CH4B. C2H4C. C2H 2D.C 6H 6一種氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g，混合氣密度是相同狀況下H2 密度的12.5 倍，該混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時(shí)，試劑瓶總質(zhì)量增加了8.4g，組成該混合氣體的可能是8A. 乙烯和乙烷B. 乙烷和丙烯C. 甲烷和乙烯D. 丙稀和丙烷室溫下，一氣態(tài)烴與過量氧氣混合完全燃燒，恢復(fù)到室溫，使燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，體積比反應(yīng)前減少50mL，再通過 NaOH

19、 溶液，體積又減少了 40mL ，原烴的分子式是A.CH4B. C2H4C. C2H 6D.C 3H8 A 、B 兩種烴通常狀況下均為氣態(tài)，它們在同狀況下的密度之比為13.5。若 A 完全燃燒，生成 CO2 和 H2O 的物質(zhì)的量之比為12，試通過計(jì)算求出A 、B 的分子式。使乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后，可得CO23.52 g， H2O 1.92 g，則該混合氣體中乙烷和丙烷的物質(zhì)的量之比為A.12B.11C.23D.34兩種氣態(tài)烴的混合氣共1mol ，在空氣中燃燒得到1.5molCO 2 和 2molH 2O。關(guān)于該混合氣的說法合理的是A 一定含甲烷，不含乙烷B一定含乙烷，不含甲烷C一定

20、是甲烷和乙烯的混合物D一定含甲烷，但不含乙烯9 25某氣態(tài)烴與O2 混合充入密閉容器中，點(diǎn)燃爆炸后又恢復(fù)至25，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的一半，再經(jīng)NaOH 溶液處理，容器內(nèi)幾乎成為真空。該烴的分子式可能為A. C 2H 4B. C2H2C. C3H 6D. C3H810某烴7.2g 進(jìn)行氯代反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為一氯化物時(shí)，放出的氣體通入500mL0.2mol/L的燒堿溶液中， 恰好完全反應(yīng)， 此烴不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，試求該烴的分子式。11常溫下某氣態(tài)烷烴10mL 與過量 O285mL 充分混合，點(diǎn)燃后生成液態(tài)水，在相同條件下測得氣體體積變?yōu)?0mL ，求烴的分子式。12由兩種氣態(tài)烴組成的

21、混合烴20mL ，跟過量O2 完全燃燒。同溫同壓條件下當(dāng)燃燒產(chǎn)物通過濃H 2SO4 后體積減少了30mL ，然后通過堿石灰又減少40mL。這種混合氣的組成可能有幾種？9有機(jī)物分子式的確定參考答案【練習(xí)】解析： 烴完全燃燒產(chǎn)物為CO 、H2O， CO2中的 C、H2O 中的 H 全部來自于烴。 13.2g CO 2物質(zhì)的量2為13.2g7.2g該烴中分子含C：0.3mol ，7.2gH 2O 物質(zhì)的量為0.4mol ， 則 0.1mol44g / mol18g / mol0.3mol ，含 H： 0.4mol ×2 0.8mol（ CO2 C、H 2O 2H），所以 1mol 該烴分子

22、中含C3mol 、含 H8mol 。答案： C3H8。解析： n(C) : n(H)85.7%: 14.3%1: 2，即最簡式為CH2 、化學(xué)式為 (CH 2 )n ，該烴121的相對(duì)分子質(zhì)量： M r(A) Mr (N2)× 2 28×256， nM r (A)564 ，故分子式為 C4H 8。M r (CH 2 )14解析： 任意烴與一定量氧氣充分燃燒的化學(xué)方程式：y點(diǎn)燃yCxH y + (x + 4 )O2xCO 2 +2 H2O當(dāng)溫度高于 100時(shí)，生成的水為氣體。若烴為氣態(tài)烴，反應(yīng)前后氣體的體積不變，即反應(yīng)消耗的烴和 O2 與生成的二氧化碳和氣態(tài)水的體積相等。yy

23、1 (x + 4 ) x 2y 4就是說氣態(tài)烴充分燃燒時(shí)，當(dāng)烴分子中氫原子數(shù)等于4 時(shí)（與碳原子數(shù)多少無關(guān)），反應(yīng)前后氣體的體積不變（生成物中水為氣態(tài)）。答案：A、 B。 解 析 ： 混 合 氣 體 的 平 均 摩 爾 質(zhì) 量 為12.5 ×2g/mol 25g/mol ， 則 混 合 氣 的 物 質(zhì) 的 量 為；又烯烴中最簡單的乙烯的摩爾質(zhì)量是28g/mol ，故烷烴的摩爾質(zhì)量一定小于25g/mol ，只能是甲烷。當(dāng)混合氣通過溴水時(shí)，由于只有烯烴和溴水反應(yīng)，因此增重的 8.4g 為烯烴質(zhì)量，則甲烷質(zhì)量為 10g 8.4g 1.6g，甲烷的物質(zhì)的量為 0.1mol，則烯烴的物質(zhì)的量為

24、 0.3mol ，烯烴的摩爾質(zhì)量為，根據(jù)烯烴通式CnH 2n，即 14n 28，可求出n 2，即烯烴為乙烯。答案： C。解析： 烴在過量氧氣中完全燃燒產(chǎn)物為CO 2、H2O 及剩余 O2，由于是恢復(fù)到室溫，則通過NaOH 溶液后氣體體積減少40mL 為生成 CO2 體積。y點(diǎn)燃yCxH y+ (x +4 )O2xCO 2 + 2 H 2O（ g）Vyy1x +4x1+ 40.040.05列式計(jì)算得： y 5x 4當(dāng)：x 1y 1x 2y 6 x 3 y 11只有符合。（為什么？）答案： C。解析： 烴 A 完全燃燒， C CO2HH2O產(chǎn)物中 nCO2 nH2O 1 2，即 A 中nC nH

25、1 4，只有 CH4 能滿足該條件，故A 為甲烷，摩爾質(zhì)量為16g/mol ；相同狀況下，不同氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比：M A M B1 3.5，M B 3.5M A 3.5×16g/mol 56g/mol 。設(shè)烴 B 分子式為 CxH y，則：1012xy56 y 56 12x 只有當(dāng) x 4y 8 時(shí)合理。答案： A ： CH4； B：C4H 8解析：該題已知混合氣體完全燃燒后生成CO2 和 H 2O 的質(zhì)量，從中可以計(jì)算出這兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量， n(CO2)3.52g ÷44g/mol 0.08mol 、 n(H 2O) 1.92g÷ 18g/mol 0.1

26、1mol ；進(jìn)而求出混合氣體中每含1 摩C 所含 H 的物質(zhì)的量， 0.11mol× 2÷0.08mol 11/4；而組分氣體中乙烷和丙烷的同樣定義的化學(xué)量分別是，乙烷 C2 H6 為 3，丙烷 C3H8 為 8/3；將這些平均量應(yīng)用于十字交叉法可得這兩組分氣體在混合氣體中所含C原子數(shù)之比。C2H6每含 1 摩 C 所含 H 的物質(zhì)的量： 311/48/311/C3H8 每含 1 摩 C 所含 H 的物質(zhì)的量： 8/33 11/4混合氣體中乙烷所含 C原子數(shù)混合氣體中丙烷所含的 C原子數(shù)11/48/3311/41:3即混合氣體中每含 4molC 原子，其中 1molC 原子屬于 C2H 6（乙烷物質(zhì)的量則為 1