1、第三節(jié)化學(xué)平衡第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第三課時 平衡圖像平衡圖像復(fù)習(xí)回顧復(fù)習(xí)回顧2 2、濃度改變時，化學(xué)平衡如何移動？濃度改變時，化學(xué)平衡如何移動？1 1、溫度改變時，化學(xué)平衡怎樣移動？溫度改變時，化學(xué)平衡怎樣移動？若若QK化學(xué)化學(xué)平衡正向移動平衡正向移動化學(xué)化學(xué)平衡逆向移動平衡逆向移動3.壓強(qiáng)改變化學(xué)平衡如何移動？壓強(qiáng)改變化學(xué)平衡如何移動？化學(xué)平衡圖像題型 常見類型一、速率一、速率-時間圖：時間圖：二、二、濃度濃度 - 時間圖時間圖：三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含或百分含量量)-時間時間-溫度溫度(或壓強(qiáng)或壓強(qiáng))圖：圖：四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率四

2、、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量或百分含量)-溫度溫度(或壓強(qiáng)或壓強(qiáng))圖：圖：五、其它：五、其它：化學(xué)平衡圖像題的解題方法1、一看軸，即橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義。、一看軸，即橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義。2、二看點，即一些特殊點如起點、拐點、交、二看點，即一些特殊點如起點、拐點、交點、終點、最高點的意義。點、終點、最高點的意義。3、三看線即弄清圖像中線的走向和變化趨勢。、三看線即弄清圖像中線的走向和變化趨勢。4、四看、四看輔助線輔助線弄清圖像斜率的大小。弄清圖像斜率的大小。 5、五看量的變化、五看量的變化如濃度、溫度、轉(zhuǎn)化率、物如濃度、溫度、轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)的量質(zhì)的量斜率的變化等。斜率的變化等。一、看圖像一、看圖

3、像 二、想規(guī)律：依據(jù)圖像信息，利用平衡二、想規(guī)律：依據(jù)圖像信息，利用平衡移動原理，分析可逆反應(yīng)的特征移動原理，分析可逆反應(yīng)的特征 三、先拐先平，溫高壓大三、先拐先平，溫高壓大 四、定一議二四、定一議二一、速率一、速率時間圖像時間圖像1.計算平衡濃度計算平衡濃度 例例: :在容積固定為在容積固定為2L2L的密閉容器中，充入的密閉容器中，充入X X、Y Y氣體各氣體各2mol2mol， 發(fā)生可逆反應(yīng)：發(fā)生可逆反應(yīng)：X(g)+2Y(g) 2Z(g)X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并達(dá)平衡，并達(dá)平衡， 以以Y Y的濃度改變表示的反應(yīng)速度與時間的濃度改變表示的反應(yīng)速度與時間t t的關(guān)系如圖所示，的關(guān)系

4、如圖所示，則則Y Y的平衡濃度表達(dá)式正確的是（式中的平衡濃度表達(dá)式正確的是（式中S S是對應(yīng)區(qū)域的面積）是對應(yīng)區(qū)域的面積） ASBSCSDSaObaObabdObOd.2121t/sVY/(molL-1s-1)abdOtV(正正)V(逆逆)V(正正)V(逆逆)V(逆逆)V(正正)vV(正正)V(逆逆)t1t2t3例例: :根據(jù)下圖回答下列問題根據(jù)下圖回答下列問題: :確定確定t t1 1、t t2 2、t t3 3時刻的操作：時刻的操作：A A、濃度減小濃度減小 B B、加壓加壓 C C、降溫降溫該反應(yīng)正向是該反應(yīng)正向是 （吸、放）熱反應(yīng)；（吸、放）熱反應(yīng)；氣體物質(zhì)的量氣體物質(zhì)的量 （增大、減

5、少）的反應(yīng)。（增大、減少）的反應(yīng)。放放增大增大2.2.描述化學(xué)平衡移動的本質(zhì)描述化學(xué)平衡移動的本質(zhì) 看圖技巧：看圖技巧： 1、改變條件使平衡移動的瞬間曲線是、改變條件使平衡移動的瞬間曲線是連連續(xù)續(xù)的，則是物質(zhì)的，則是物質(zhì)濃度發(fā)生改變濃度發(fā)生改變 2、改變條件使平衡移動的瞬間曲線出現(xiàn)、改變條件使平衡移動的瞬間曲線出現(xiàn)斷點斷點，則是，則是溫度改變或是壓強(qiáng)改變溫度改變或是壓強(qiáng)改變 3、改變條件反應(yīng)速率變化但是、改變條件反應(yīng)速率變化但是平衡不移平衡不移動動，則是使用，則是使用催化劑催化劑或是反應(yīng)或是反應(yīng)前后氣體前后氣體系數(shù)不變系數(shù)不變的反應(yīng)中的反應(yīng)中壓強(qiáng)改變壓強(qiáng)改變練習(xí)：某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：練習(xí)

6、：某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)3Y(g) 2Z(g)（正反應(yīng)放熱）（正反應(yīng)放熱） 上圖表示該反應(yīng)的速率（上圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（）隨時間（t）變化的關(guān)系，）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物 質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是 （ ） At2時加入了催化劑時加入了催化劑 Bt3時降低了溫度時降低了溫度 Ct5時增大了壓強(qiáng)時增大了壓強(qiáng) Dt4t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低tt1v(正)v(逆)v(正)v(逆)vt2t3v(正)v(逆)t4t5t6A例：一定溫度下，在例：一

7、定溫度下，在2L的密閉容器中，的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是A反應(yīng)開始到反應(yīng)開始到10s，用，用Z表示的反應(yīng)速率為表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls)B反應(yīng)開始到反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC反應(yīng)開始到反應(yīng)開始到10s時，時，Y的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為79.0%D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g) Z(g)二、物質(zhì)的量（濃度）二、物質(zhì)的量（濃度）時間圖像時間圖像 1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：寫出化學(xué)反應(yīng)方程

8、式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率： 看圖技巧看圖技巧：1、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量(濃度濃度)減少的是反應(yīng)物，增加減少的是反應(yīng)物，增加 的是生成物，前后量不變的是催化劑的是生成物，前后量不變的是催化劑2、轉(zhuǎn)化量之比、轉(zhuǎn)化量之比=化學(xué)計量數(shù)之比，可求知反化學(xué)計量數(shù)之比，可求知反應(yīng)方程式的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)方程式的化學(xué)計量數(shù)3、反應(yīng)一段時間后各物質(zhì)的量保持不變且都、反應(yīng)一段時間后各物質(zhì)的量保持不變且都大于零，則是可逆反應(yīng)大于零，則是可逆反應(yīng)T1 CT2 CC%時間時間0t1t2 看圖技巧：看圖技巧：先拐先平數(shù)值大先拐先平數(shù)值大MA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q1 1、T1T1與與

9、T2T2的高低的高低2 2、是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)、是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)問題1 1、T T1 1TT2 2答案2、放熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)三、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）三、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）-時間圖象時間圖象物質(zhì)產(chǎn)率物質(zhì)產(chǎn)率時間曲線時間曲線 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)時間時間T1T2產(chǎn)率0問題：問題：1 1、T1T1與與T2T2的相對大小的相對大小2 2、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)答案1 1、T T2 2TT1 12 2、吸熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)時間時間P1P2A%P1P2m+n p+q0問題：

10、問題：1 1、P1P1與與P2P2的相對大小的相對大小2 2、 m+nm+n 與與 p+qp+q 的大小的大小答案百分含量時間圖像(A)達(dá)到平衡后，若使用催化劑，達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大(B)化學(xué)方程式中一定有化學(xué)方程式中一定有np+q(C)平衡后，增大平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動的量，有利于平衡正向移動(D)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反應(yīng)中，當(dāng)其反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時，它條件不變時，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓

11、強(qiáng)（和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正的關(guān)系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（確的是（ ）D練練習(xí)習(xí)練習(xí)練習(xí) 在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M M（g g）+N+N（g g） R R（g g）+2L(+2L(? ?),),在不同條件下在不同條件下R R的百的百分含量分含量R%R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（ ）A A、正反應(yīng)吸熱，、正反應(yīng)吸熱，L L是氣體是氣體B B、正反應(yīng)吸熱，、正反應(yīng)吸熱，L L是固體是固體C C、正反應(yīng)放熱，、正反應(yīng)放熱，L L是氣體是氣體D D、正反應(yīng)放熱，、正

12、反應(yīng)放熱，L L是固體是固體或液體或液體C C“定一議二定一議二”A轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率溫度01.01 107Pa1.01 106Pa1.01 105Pa四四.百分含量（轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率）百分含量（轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率）壓強(qiáng)溫度曲線Tm A(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Qm+n p+qH 0H 0mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q200 C300 C100 CPH 0壓強(qiáng)0A%m+n p+q mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q 如圖所示，反應(yīng)：如圖所示，反應(yīng)：X X（氣）（氣）+3Y+3Y（氣）（氣） 2Z2Z（氣）（氣）；H0 HPP2 2）下達(dá)到平衡時

13、，）下達(dá)到平衡時，混合氣體中混合氣體中Z Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（ ） 下列反應(yīng)符合下圖下列反應(yīng)符合下圖P-vP-v變化曲線的是變化曲線的是 A.H A.H2 2(g)+I(g)+I2 2(g) 2HI(g) (g) 2HI(g) B.3NO B.3NO2 2(g)+H(g)+H2 2O(l) 2HNOO(l) 2HNO3 3(l)+NO(g)(l)+NO(g) C.4NH C.4NH3 3(g)+5O(g)+5O2 2(g) 4NO(g)+6H(g) 4NO(g)+6H2 2O(g)O(g) D.CO D.CO2 2(g)+C(s) 2CO(g) (g

14、)+C(s) 2CO(g) 四四. .其它圖像其它圖像 由速率由速率- -壓強(qiáng)壓強(qiáng)( (溫度溫度) )圖像圖像V(正正)V(逆逆)VP平衡點平衡點 看圖技巧：看圖技巧：找平衡點（找平衡點（V正正=V逆）逆） 下列反應(yīng)符合下圖下列反應(yīng)符合下圖T-vT-v變化曲線的是變化曲線的是 A A4NH4NH3 3(g)(g)5O5O2 2(g) 4NO(g)(g) 4NO(g)6H6H2 2O(g)O(g)；H H0 0 B BN N2 2O O3 3(g) NO(g) NO2 2(g)(g)NO(g)NO(g)；H H0 0 C C3NO3NO2 2(g)(g)H H2 2O(l) 2HNOO(l) 2

15、HNO3 3(aq)(aq)NO(g)NO(g)；H H0 0 D D2CO(g) CO2CO(g) CO2 2(g)(g)C(sC(s) )；H H0 0V(V(正正) )V(V(逆逆) )V VT T平衡點平衡點Tvv逆逆v正正T1T2正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱Tvv正正v逆逆正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱TC%C%450正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱PA%A%P1m+np+q對于反應(yīng)對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)mA(s)+nB(g) qC(g)；H0的可逆反應(yīng)，在一定溫的可逆反應(yīng)，在一定溫度下的密閉容器中進(jìn)行，平衡時度下的密閉容器中進(jìn)行，平衡時B的體積分?jǐn)?shù)的體積分?jǐn)?shù)V(B)%與與壓強(qiáng)壓強(qiáng)

16、(P)關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是( )A、m+nq C、X點時的狀態(tài)，點時的狀態(tài)，V正正V逆逆D、X點比點比Y點混和物的正點混和物的正 反應(yīng)速率慢反應(yīng)速率慢B、C百分含量（轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率）百分含量（轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率）壓強(qiáng)（溫度）平衡圖像壓強(qiáng)（溫度）平衡圖像圖中的曲線是表示其他條件一圖中的曲線是表示其他條件一定時定時,反應(yīng)中反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，四點，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且且v(正正)v(逆逆)的是的是( ) A. a點點 B. b點點 C. c點點 D. d點

17、點C2NOO2 2NO2 H=Q (0)看圖技巧：圖像上的點為平衡點看圖技巧：圖像上的點為平衡點 A A壓強(qiáng)壓強(qiáng) 0 0 P P 看圖技巧：可逆反應(yīng)的最大程度即化學(xué)平衡狀態(tài)看圖技巧：可逆反應(yīng)的最大程度即化學(xué)平衡狀態(tài)練習(xí)練習(xí)1：對于對于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應(yīng)正反應(yīng)吸熱吸熱)有如下圖所示的變化，圖中有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能軸可能表示（表示（ ） PY100200300ADA.B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 B.正反應(yīng)的速率正反應(yīng)的速率 C.平衡體系中的平衡體系中的A% D.平衡體系中的平衡體系中的C%練習(xí)練習(xí)2：對于可逆反應(yīng)對于可逆反應(yīng) 2AB3(g) A2(g)

18、3B2(g) (正反正反應(yīng)吸熱應(yīng)吸熱),下列圖像正確的是（下列圖像正確的是（ ）逆逆正正溫度溫度AAB3%100時間時間500BAB3%時間時間1106Pa1105PaCAB3%壓強(qiáng)壓強(qiáng)100500DBD 2 2、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M M（g g）+N+N（g g） R R（g g）+2L,+2L,在不同條件下在不同條件下R R的百分的百分含量含量R%R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（ ）A A、正反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)吸熱，L L是氣體是氣體B B、正反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)吸熱，L L是固體是固體C C、正反應(yīng)放熱，正反應(yīng)放熱，L L是氣體是氣體D D、正反應(yīng)放熱，正反應(yīng)放熱，L L是固體或液體是固體或液體C 2.2.今有反應(yīng)今有反應(yīng)x x(g)(g) + + y y(g(g) ) 2z 2z(g)(g) H0H0 ，若反應(yīng)，若反應(yīng) 開始經(jīng)開始經(jīng)t t1 1秒后達(dá)到平衡，又經(jīng)秒后達(dá)到平衡，又經(jīng)t t2 2秒后由于反應(yīng)條件的秒后由于反應(yīng)條件的 改變使平衡破壞到改變使平衡破壞到t t3 3時又過平衡（如圖所示），試分時又過平衡（如圖所示），試分析，從析，從t t2 2到到t t3 3曲線曲線 變化的原因是（