1、課時作業(yè)11氧化還原反應時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分)1下列關于氧化還原反應的敘述正確的是()AH2還原CuO的反應只屬于還原反應B置換反應都是氧化還原反應，所以3COFe2O32Fe3CO2既是置換反應又是氧化還原反應C3O22O3是氧化還原反應D復分解反應一定不是氧化還原反應解析：氧化還原反應是一個整體，氧化反應和還原反應必然同時發(fā)生在同一個反應中，在H2CuOCuH2O過程中，對CuO而言是化合價降低被還原，發(fā)生了還原反應，對H2而言，則是化合價升高被氧化，發(fā)生了氧化反應。置換反應都是氧化還原反應，但CO與Fe2O3的反應不是置換反應，所以B錯。復分解反應

2、只是反應物互相交換成分重新組合成新的物質，沒有電子轉移，所以，復分解反應一定不是氧化還原反應。C中反應前后氧元素的化合價都沒變化，屬于非氧化還原反應。答案：D2下列對氧化還原反應的分析中不合理的是()AMg變成MgO時化合價升高，失去電子，因此Mg在該反應中被氧化了BKMnO4受熱分解，Mn元素化合價一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被還原CCuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4不屬于氧化還原反應D反應2H2O2H2O2，H2O中元素的化合價既有升高，又有降低解析：A中鎂失去電子被氧化；B中高錳酸鉀中錳元素的化合價只有降低，沒有升高，因此錳元素只被還原，沒被氧化；C中沒有

3、元素化合價的變化，不是氧化還原反應；D中氧元素的化合價升高了，氫元素的化合價降低了。答案：B3有首歌中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，其中的“銅綠”即是銅銹，它的化學成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學反應為2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關該反應的說法正確的是()A該反應不是氧化還原反應B該反應中氧元素和碳元素化合價發(fā)生變化，所以是氧化還原反應C該反應中銅得電子，O2失電子，所以是氧化還原反應D該反應是氧化還原反應，變價的只有兩種元素解析：在該反應中，銅元素的化合價由0價變成2價，失去電子，被氧化，氧元素的化合價由0價變成2價，得到

4、電子，被還原，其余元素的化合價都沒有發(fā)生變化。答案：D4已知有反應BrO5Br6H=3Br23H2O。下列反應中從反應原理來看與該反應最相似的是()A2KNO32KNO2O2BNH4HCO3NH3CO2H2OC3NO2H2O=2HNO3NODSO22H2S=3S2H2O解析：題干中的反應為氧化還原反應，并且發(fā)生化合價變化的為同種元素Br，本題屬于反應的歸中問題。答案：D5在反應中，元素X的原子將電子轉移給元素Y的原子，則下列說法正確的是()元素X被氧化元素Y被氧化元素X發(fā)生還原反應元素Y發(fā)生還原反應ABC D解析：根據題意知，X原子失去電子，X元素化合價升高，發(fā)生氧化反應；而Y原子得到電子，Y

5、元素化合價降低，發(fā)生還原反應。答案：D6運動會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發(fā)出響聲，同時產生白煙。撞擊時發(fā)生反應的化學方程式為5KClO36P=3P2O55KCl，則下列有關敘述錯誤的是()A上述反應中Cl的化合價由5價變?yōu)?價BP2O5是P被還原后所得的產物C該反應被還原與被氧化物質的物質的量之比為56D上述反應中消耗3 mol P時，轉移電子的物質的量為15 mol解析：KClO3在該反應中被還原，Cl的化合價由5價變?yōu)?價，A正確；P在反應中被氧化生成P2O5，P2O5是氧化產物，B錯誤；該反應中被還原的KClO3與被氧化的P的物質的量之比為56，C正確；由2O

6、55e可知，消耗3 mol P時，轉移電子的物質的量為15 mol，D正確。答案：B7在反應3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O中，氧化劑與還原劑的質量之比為()A38 B3221 C2132 D218解析：本題解答錯誤的原因是對氧化劑、還原劑的概念理解不清，把參加反應的HNO3和作為氧化劑的HNO3混淆，沒有考慮到部分HNO3未被還原，僅起酸的作用。，由此可知，Cu是還原劑，HNO3是氧化劑，但參加反應的HNO3中只有被還原，另外的HNO3在反應中起酸的作用，因此氧化劑與還原劑的質量之比為：(632)(643)2132。答案：C8P單質在反應4P3KOH3H2O=3KH2

7、PO2PH3中()A被氧化 B被還原C既被氧化又被還原 D既未被氧化又未被還原解析： KH2O2； H3，P在反應中化合價從0降到3，被還原，同時從0升高到1，被氧化，故P單質既被氧化又被還原。答案：C9下列各反應中，氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是()ACl22NaOH=NaClNaClOH2OB2KClO32KCl3O2C2KMnO4K2MnO4MnO2O2D2H2O2H2O2解析：A項Cl元素的化合價由0升高到1，被氧化，同時Cl元素的化合價由0降低到1，被還原，氧化還原反應在同一種氯元素間進行，而另外其他三個選項得失電子均在不同元素中進行。答案：A10下列反應中屬于氧化還原反應，

8、但水既不作氧化劑又不作還原劑的是()ASO3H2O=H2SO4B2Na2O22H2O=4NaOHO2C2F22H2O=4HFO2D2Na2H2O=2NaOHH2解析：從化合價的角度分析，凡物質所含元素的化合價在反應前后有變化的反應均屬于氧化還原反應。A選項中元素化合價沒有變化，故不是氧化還原反應；C選項，H2O中O元素由2價變?yōu)?價，水作還原劑；D選項，H2O中H元素由1價變?yōu)?價，H2O作氧化劑；B選項中的H2O既不作氧化劑也不作還原劑。答案：B11工業(yè)上制取ClO2的化學反應：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4，下列說法正確的是()ASO2在反應中被還原BNaClO3

9、在反應中失去電子CH2SO4在反應中作氧化劑D1 mol氧化劑在反應中得到1 mol電子解析：=2O22NaHO4，氧化劑還原劑1 mol NaClO3在反應中得到1 mol e。答案：D12在2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2的反應中，被氧化的元素是()AFe BBr CFe和Br DCl解析：根據氧化還原反應中被氧化的元素是失去電子的元素，即化合價升高的元素。上述反應中，Fe元素從2價升高到3價，Br元素從1價升高到0價，所以被氧化的元素是Fe和Br元素。答案：C二、非選擇題(52分)13(13分)(1)寫出下列反應的化學方程式，用雙線橋標明電子轉移的方向和數目，并注明“被氧化”“

10、被還原”。Fe2O3與CO在高溫下的反應：_。KClO3與MnO2在高溫共熱條件下反應：_。H2S氣體和SO2氣體反應生成S和水：_。(2)寫出下列反應的離子方程式，并用單線橋標明電子轉移的方向和數目。Cu和AgNO3溶液：_。實驗室制Cl2的反應為MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O：_。向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：_。答案：14(13分)稀硝酸和鋅反應的化學方程式如下：4Zn10HNO3=4Zn(NO3)2N2O5H2O(1)請用雙線橋標明上述化學方程式中電子轉移的方向和數目。(2)該反應中還原劑是_，還原產物是_，每有2 mol Zn參加反應，轉移的電子為_個。

11、(3)上述反應中，HNO3沒有全部參加氧化還原反應，沒有參加氧化還原反應的硝酸與總硝酸的物質的量之比是_。解析：(1)在反應4Zn10HNO3=4Zn(NO3)2N2O5H2O中，鋅元素化合價升高，由0價升高為2價，失去電子，氮元素化合價降低，由5價降低為1價，得到電子，電子轉移的方向和數目可表示為 (2)由化合價變化可知還原劑為Zn，N2O為還原產物，每有2 mol Zn參加反應，轉移的電子為4NA個。(3)由化合價變化可知10 mol硝酸參加反應，只有2 mol被還原，則沒有參加氧化還原反應的硝酸與總硝酸的物質的量之比是45。答案：(1) (2)ZnN2O4NA(3)4515(13分)有如

12、下反應方程式：ACuOH2H2OCuB2KClO32KCl3O2CCl22NaOH=NaClNaClOH2OD2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2EMnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2OFKClO36HCl=KCl3Cl23H2OG2NaBrCl2=2NaClBr2HHgSO2=HgSO2按下列要求把上述化學方程式的序號和下面要求的順序對應上：(1)一種單質使一種化合物中的一種元素被還原_。(2)一種單質使一種化合物中的一種元素被氧化_。(3)同一種物質里，一種元素氧化另一種元素_。(4)同一種物質中，同種元素發(fā)生氧化還原反應_。(5)不同種物質間，同種元素之間發(fā)生氧化還原反應_

13、。(6)發(fā)生在不同物質間，只有部分被氧化或只有部分被還原的反應_。(7)多種物質間，一種元素氧化兩種元素_。(8)多種物質間，一種元素還原兩種元素_。答案：(1)A(2)G(3)B(4)C(5)F(6)E(7)D(8)H16(13分)已知下列兩個反應：FeH2SO4(稀)=FeSO4H2Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O試回答下列問題：(1)反應中_(填元素符號)元素被氧化，還原產物為_；反應中_作還原劑，_元素被還原。(2)當反應生成2 g H2時，消耗H2SO4的質量是_ g。(3)反應中生成32 g SO2氣體時，消耗H2SO4的質量是_ g，其中有_ g H2SO4被還原，

14、轉移電子_ mol。解析：反應中Fe元素化合價升高被氧化，發(fā)生氧化反應，產物FeSO4為氧化產物，H2SO4中氫元素化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，產物H2為還原產物。反應中銅元素化合價升高，作還原劑，硫酸中S元素化合價降低被還原。反應當有2 g H2生成時，消耗H2SO4的質量m(H2SO4)n(H2SO4)98 gmol1n(H2)98 gmol198 gmol198 g。反應中，生成的n(SO2)0.5 mol，則SO2時，反應掉濃H2SO4的物質的量為1 mol，質量為98 g；轉移1 mol e，其中有49 g H2SO4被還原。答案：(1)FeH2CuS(2)98(3)98491予少家漢東，漢東僻陋無學者，吾家又貧無藏書。州南有大姓李氏者，其于堯輔頗好學。予為兒童時，多游其家，見有弊筐貯故書