1、離子反應1、 離子反應和離子方程式1.定義：在溶液中或熔融狀態(tài)下,有離子參加或生成的反應2.反應特點：向著減小某些離子濃度的方向進行3.離子反應類型及發(fā)生條件 (1)復分解反應 生成難溶或微溶物質,如BaSO4AgCl等 生成難電離的物質（弱酸、弱堿、水）,如CH3COOHNH3H2OH2O等 生成氣體或易揮發(fā)性的物質,如CO2NH3等 (2)氧化還原反應,如:向FeCl2中加入氯水的反應:（有電子得失）2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (3)絡合反應,如:向FeCl3溶液中加入KSCN的反應:FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl4. 離子方程式的意義 （1）表示某一個具體的反

2、應：Ag+Cl-=AgCl (2) 表示同一類型的反應， 如：NaOH+HCl=NaCl+H2O，2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，其反應實質均是H+OH=H2O。由此可知離子方程式代表的不僅是某一個反應，還可以表示某一類反應。 如：2H+CO32=H2O+CO2，該反應的代表的是強酸和可溶性碳酸鹽生成可溶性鹽及水和CO2的一類反應。符合該離子方程式的化學反應有：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2，2HNO3+K2CO3=2KNO3+H2O+CO2等，即酸應為強酸如H2SO4、HNO3、HCl，而反應物中的鹽應為可溶性的碳酸鹽，

3、如鉀鹽或鈉鹽等。二離子方程式的書寫 離子方程式的書寫步驟：四步?！耙粚憽保菏紫纫钥陀^事實為依據(jù)寫出反應的化學方程式“二拆”：把易溶于水、易電離物質改寫成離子形式（最關鍵的一步）在離子方程式書寫時，同時符合易溶于水，完全電離兩個條件的強電解質（即：強酸、強堿、可溶性鹽）拆開成離子形式 不拆： (1)難電離物質(2)難溶物(3)單質(4)氧化物(5)所有氣體 在溶液中不能被拆成離子的有：單質，氣體；氧化物；難溶物（如：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH) 3 、Fe(OH)2 、Cu(OH) 2 等）；弱電解質其包括弱酸（如：CH3COOH、

4、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等），弱堿（如：NH3H2O、 Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2 等）和其它物質：（如：Pb(CH3COO)2、HgCI2、H2O等）；微溶物（如：CaSO4 、AgSO4 、Ca(OH)2 等）作為反應物若是渾濁的和作為生成物；還有特殊的物質如：濃硫酸 。 在離子方程式中，微溶物（如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等)寫成離子形式還是寫成化學式，要具體問題具體分析： (1)微溶物在生成物中全部寫成化學式。 (2)微溶物在反應物中如果濃度小(如澄清石灰水)，要寫成離子形式；如果濃度大(如石灰乳)，要

5、寫成化學式。 酸式鹽的寫法在離子方程式中的酸式鹽，如果是強酸的酸式根，一般拆寫成離子形式，如HSO4-要寫成H+和SO42-；如果是弱酸的酸式根則不能拆開寫，如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等均不能拆開寫。 不是熔融狀態(tài)下固體間發(fā)生的反應和有濃硫酸參加的反應不能寫成離子方程式如實驗室制NH3：實驗室制HCl：均不能寫成離子方程式?！叭齽h”：刪去方程式兩邊未參加反應的離子 （1）離子反應方程式中化學計量數(shù)處理 方程式兩邊各物質前的化學計量數(shù)含有公約數(shù)可以消掉，例如：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O寫成離子形式為：2H+2OH=2H2O，“2”可以去掉，離子方程式為：H

6、+OH=H2O。只部分物質的化學計量數(shù)有公約數(shù)則不能去掉。例如：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O，其離子方程式為：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，不能寫成：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O“四查”：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等3、 離子方程式正誤的判斷 離子方程式的判斷正誤，可總結為“八查”：1一查反應是否符合客觀事實 如鈉投入CuSO4溶液中： 2Na+Cu2+=2Na+Cu () 2Na+Cu2+2H2O2Na+Cu(OH)2+H2()2二查質量是否守恒、電荷是否守恒、得失電子是否守恒 如Fe2+Cl2Fe3+2C

7、l-() 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-()3三查化學符號(、=、 、化學式、離子形式)使用是否正確，如碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應： Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2H2O+2CO2() HCO3-+H+=H2O+CO2()4四查是否忽略隱離子反應 如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應： Ba2+SO42-BaSO4() Cu2+SO42-+Ba2+2OH-Cu(OH)2+BaSO4()5五查陰、陽離子配比是否正確 如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應： H+SO42-+OH-+Ba2+BaSO4+H2O() 2H+SO42-+2OH-+Ba2+BaSO4+2H2O()6六看是否符合

8、題設條件及要求。如“過量” “少量” “等物質的量” “適量” “任意量比” “加熱”，如碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉： Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O() Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O()7七查加入試劑“滴加順序”與其反應是否一致。如往Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸： 2H+CO32-H2O+CO2() H+CO32-=HCO3-()8八查反應條件與其反應是否一致。如往氯化銨溶液中滴入燒堿溶液： NH4+OH-=NH3+H2O() NH4+OH-NH3H2O() 9. 看表示各物質的化學式是否正確。注意哪些物質該拆寫成離子形式，哪些不能

9、。 如HCO3 不能寫成 CO32 +H+ ,HSO4 通常寫成SO42+H+等。不用離子方程式表示的離子反應類型：不在溶液中進行的任何反應通常都不用離子方程式表示。注意“拆寫”要求：拆寫成“離子符號”的物質不能拆的物質強酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI沉淀、氣體、金屬、非金屬單質、氧化物、弱酸、中強酸（H3PO4、H2SO3）、弱堿、中強堿（Mg(OH)2）、水等強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2易溶鹽：CaCl2、NH4Cl、CH3COONa、Na2CO3、Fe(NO3)3、CuSO4等例：CH3COOH + OH= CH3COO+ H2O 例

10、：Zn+2H+=Zn2+H2例：H3PO4 + 3OH= PO43 + 3 H2O例：SO3 + Ba2+ + 2OH=BaSO4 + H2O CuO + 2H+=Cu2+ + H2O微溶物的寫法：一般來說，微溶物的澄清溶液寫成離子形式；渾濁或沉淀時寫成化學式，如澄清石灰水表示為“Ca2+2OH-”，而石灰乳則表示為“Ca(OH)2”。例：向澄清石灰水中通入少量CO2： Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3+ H2O 向石灰乳中通入通入少量CO2： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O可溶性多元弱酸酸式鹽的酸式根一律保留酸式根的形式。如NaHCO3溶液應拆成“Na

11、+HCO3-”，而不能拆成“Na+H+CO42-”。故：NaHCO3 溶液與KOH溶液混合：HCO3- + OH- =H2O+ CO32-而強酸的酸式鹽如：NaHSO4一步電離成“Na+H+SO42-” 故：NaHSO4溶液與KOH溶液混合：H+ + OH- = H2O10正確書寫酸式鹽與強堿溶液間反應的離子反應方程式采用“少定多變法”：所謂的“少定”即量少的反應物，其離子計量數(shù)確定為1，而“多變”即過量的反應物，其計量數(shù)根據(jù)反應的需要確定，不受化學式中的比例制約，是可變的。如：Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OCa

12、(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+ H2O11幾個特殊反應中涉及到的“量”的離子反應方程式：如：Mg(HCO3)溶液與過量的NaOH溶液反應，不可忽視Mg(OH)2比MgCO3溶解度更小，對應的離子反應方程式為：Mg2+ + 2HCO3- +2Ca2+ 4OH- =2CaCO3+2H2O+Mg(OH)2 （正確）Mg2+ + 2HCO3- +Ca2+ 2OH- =CaCO3+ MgCO3+2H2O （錯誤）如：明礬（KAl(SO4)212H2O）與Ba(OH)2溶液反應，不能忽視Al(OH)3的兩性。少量Ba(OH)2溶液時：2Al3+3SO4

13、2-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+Al(OH)3足量Ba(OH)2溶液時：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O如：NH4HSO4溶液與足量的Ba(OH)2反應，不可忽視NH3H2O也是弱電解質，離子方程式為：NH4+H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+NH3H2O+H2O* 關于量的考查知識點常常有以下幾種情況：1、FeBr2 和Cl2 向含有a mol FeBr2的溶液中，通入b mol Cl2（1）b(1/2)amol時：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- （2）b(3/2)amol時：2Fe2+ + 4Br- +

14、3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 +6Cl-（3） b=a mol時：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-2、FeI2 和Cl2 （1）Cl2少量： Cl2+2I-=2 Cl-+I2（2）Cl2過量： 2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2I2 +6Cl-3、NaHCO3和Ca(OH)2反應（1）Ca(OH)2少量： Ca2+ 2HCO3-2OH= CaCO3+ CO32+2H2O（2）Ca(OH)2過量： HCO3- + Ca2+ + OH = CaCO3 + H2O4、Ca（HCO3）2溶液中加入NaOH溶液（1）Na

15、OH少量： HCO3-+ Ca2+ + OH = CaCO3 + H2O （2）NaOH過量： Ca2+ 2HCO32OH= CaCO3+ CO32+2H2O5、CO2和NaOH反應 或SO2和NaOH反應（1）CO2氣體少量： CO2 + 2OH= CO32+ H2O（2）CO2氣體過量： CO2 + OH= HCO3CO2氣體通入澄清石灰水中（1）CO2氣體少量： CO2 + Ca2+ + 2OH= CaCO3 + H2O （2）CO2氣體過量： CO2 + OH= HCO36、AlCl3和NaOH反應（1）NaOH少量：Al3+3OH-=Al(OH)3（2）NaOH過量：Al3+4OH-

16、=AlO2-+2H2O7、NaAlO2和HCl反應（1）HCl少量：AlO2-+ H+ + H2O = Al(OH)3（2）HCl過量：AlO2-+ 4H+ = Al3+ + 2H2O8、Na2CO3和HCl反應（1）HCl逐滴加入：CO32+ H+ = HCO3（2）HCl大量加入：CO32+ 2H+ = CO2 + H2O9、NaHSO4和 Ba(OH)2反應（1） 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，離子方程式2HSO42Ba22OHBaSO42H2O（2）在以上溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，離子方程式SO42Ba2BaSO4（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入B

17、a(OH)2溶液至沉淀最大量，離子方程式HSO42Ba2OHBaSO4H2O（4）在以上溶液中，繼續(xù)滴加HCl溶液，離子方程式HOHH2O10、amol KAl(SO4)2和bmol Ba(OH)2反應（1）當 a:b=1:2時，反應的離子方程式是Al3+2SO422Ba2+4OH2BaSO4+AlO2-+2H2O（2）當 a:b=2:3時，反應的離子方程式是2Al3+3SO423Ba2+6OH3BaSO4+2Al(OH)3 四主要考查與反應順序有關的反應方程式的書寫我們見過很多反應，兩種反應物反應過程中滴加順序不同會發(fā)生不同的反應。所以我們在寫方程或對方程正誤判斷的時候，一定要注意對注意對試

18、劑滴加順序的描述。如：AlCl3和NaOH反應、NaAlO2和HCl反應、Na2CO3和HCl反應、FeBr2 和氯水、FeI2 和氯水等。試劑滴加順序不同產物和現(xiàn)象就不同，方程也不一樣。(1) AlCl3和NaOH反應AlCl3中滴加NaOH Al3+3OH-=Al(OH)3 ， Al(OH)3+OH- = AlO2- +2H2ONaOH中滴加AlCl3 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O ， Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3(2) NaAlO2和HCl反應NaAlO2中滴加HCl AlO2-+H+ +H2O=Al(OH)3，Al(OH)3+ H+ = Al3+ + 2H

19、2OHCl中滴加NaAlO2 AlO2-+4H+ =Al3+ +2H2O， Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3(3) Na2CO3和HCl反應Na2CO3中逐滴加入HCl：CO32+ H+ = HCO3 ， HCO3 + H+ = CO2 + H2OHCl中逐滴加入Na2CO3：CO32+ 2H+ = CO2 + H2O(4) FeBr2 和氯水：FeBr2 中逐滴加入氯水：（還原性：Fe2+ Br-）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2

20、Fe3+ + 2Br2 +6Cl-氯水中逐滴加入FeBr2： 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 +6Cl-(5) FeI2 和氯水FeI2中逐滴加入氯水：（還原性：I- Fe2+ ）Cl2 + 2I-= 2 Cl-+ I22Fe2+ + 4I- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2I2 +6Cl-氯水中逐滴加入FeI2： 2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2I2 +6Cl-五、離子共存判斷離子共存問題，應先看清試題的前提條件，如“在強酸性溶液中”、“在無色透明溶液中”、“在水電離出的c (H+)：110-13mo1L-1的溶液中”、“

21、因發(fā)生氧化還原反應而”等等，再分析離子間的相互反應情況。 多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是一句話：一色、二性、三特、四反應。1一色。即溶液顏色。若限定無色溶液，則Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4等有色離子不能存在。2二性。即溶液的酸性和堿性。在強酸性溶液，OH 及弱酸根陰離子(如CO32、SO32、S2、CH3COO等)均不能大量存在；在強堿性溶液中，H+及弱堿陽離子(如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在；酸式弱酸根離子(如HCO3、HSO3、HS、H2PO4等)在強酸性或強堿性溶液中均不可能大量存在。3三特。指三種特殊情況。A1O2與HCO3不能大量

22、共存：A1O2+HCO3+H2O=A1(OH)3+CO2 “NO3+H+”組合具有強氧化性，能與S2-、Fe2+、I等發(fā)生反應，而這一種組合常常較為隱蔽，不易被察覺；NH4+ 與CH3COO，CO32，Mg2+與HCO3等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存(加熱就不同了)。4四反應。指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應，能相互反應的離子顯然不能大量共存。復分解反應，離子不能共存 (1)有氣體產生。例如：CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根或酸式根與H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。例如：Ba2

23、+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與Cl-、Br-、I-等不能大量共存。 (3)有弱電解質生成。 堿OH-、弱酸的酸根或弱酸的酸式根CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存； 酸式弱酸根，例如：HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-及弱堿的陽離子如NH4+、Al3+、Fe2+等不

24、能與OH-大量共存。氧化還原反應，不能大量共存 (1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。例如：S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。(2)在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。例如：MnO4-、Cr2O72-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S-+SO32-+6H+3S+3H2O反應不能共存。H+與S2O32-不能大量共存。雙水解反應，不能大量共存一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。例如：AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；再如：Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同