1、.課題1 質(zhì)量守恒定律【學(xué)習(xí)目的】1.通過實(shí)驗(yàn)探究，理解質(zhì)量守恒定律，認(rèn)識定量研究對化學(xué)科學(xué)開展的重大作用；2.會(huì)用微粒的觀點(diǎn)對質(zhì)量守恒定律作出解釋；3.理解化學(xué)方程式表示的意義和讀法，掌握求出化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比的方法?！拘轮A(yù)習(xí)】一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、本質(zhì)及理解1.內(nèi)容：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的 等于反響后生成的各物質(zhì) 的 。2.本質(zhì)：參加化學(xué)反響反響的原子重新組合形成新物質(zhì)的過程。即化學(xué)反響前后原子的 、原子的 、原子的 沒有改變，因此，化學(xué)反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒。3.理解質(zhì)量守恒定律要抓住“五個(gè)不變，“兩個(gè)一定改變和“兩個(gè)可能改變1五個(gè)一定不變：反響物、生成物的 不變、原子 、

2、原子 、原子 不變、元素種類_。2兩個(gè)一定改變： 的種類、 的種類一定改變。3兩個(gè)可能改變： 、元素的化合價(jià)可能改變。4.質(zhì)量守恒定律使用時(shí)注意的事項(xiàng)：1“化學(xué)反響是前提。質(zhì)量守恒定律的適用范圍是 變化，不適用于物理變化，任何化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律。2“參加反響是根底。概念中明確指出是“參加反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不參加反響的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。如蠟燭燃燒剩余的石蠟不算在內(nèi)。3“質(zhì)量總和是核心。無論是參加反響的物質(zhì)，還是反響后生成的物質(zhì)，計(jì)算時(shí)不能漏掉任何一項(xiàng)。如肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮在內(nèi)。4“質(zhì)量守恒是目的。定律只適用于“ 守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等。二、化學(xué)方程式5.概念：

3、用 表示化學(xué)反響的式子。6.化學(xué)方程式的讀法化學(xué)方程式的讀法有三種。如2H2+O22H2O的讀法：1宏觀： 。2質(zhì)量：每 份質(zhì)量的氫氣和 份質(zhì)量的氧氣反響生成 份質(zhì)量的水。3微觀：每 個(gè)氫分子和 個(gè)氧分子反響生成 個(gè)水分子?！绢A(yù)習(xí)小結(jié)】 定律：_ 質(zhì)量守恒定律 微觀本質(zhì)：_ 應(yīng)用：_質(zhì)量守恒定律 定義：_ 化學(xué)方程式 意義：_ 讀法：_【預(yù)習(xí)檢測】1.以下表達(dá)完全符合質(zhì)量守恒定律的是 A水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變 B50mL水和50 mL乙醇混合后總體積小于100 mL C在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水 D1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反響可生成4.4g二氧化碳2.將a g一氧化碳和b g氧氣通入密閉容器中點(diǎn)燃，充分反響后，生成二氧化碳的質(zhì)量為 A、一定為a+bg B、大于a+bg C、小于a+bg D、不大于a+bg 3. 2X2 + Y2 = 2M 反響中，M的化學(xué)式是為 A、 XY B、 XY2 C、 X2Y D、 X4Y24.在化學(xué)反響中，反響前后一定沒有改變的是 A、分子的種類 B、分子的數(shù)目 C、物質(zhì)的種類 D、原子的種類5.化學(xué)方程式S + O2 SO2 可讀作 A硫加