1、高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1 氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。2不是所有的物質(zhì)都有化學(xué)鍵結(jié)合。如：稀有氣體。3不是所有的正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵角為109。 28， 如：白磷。5電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，電解拋光，等都是化學(xué)變化。6常見氣體溶解度大?。篘H3.HCLSO2H2SCL2CO2CON27.相對(duì)分子質(zhì)量相近且等電子數(shù)，分子的極性越強(qiáng)，熔點(diǎn)沸點(diǎn)越高。如：8有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)。如：氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化。9 .氟元素既有氧化性也有還原性。F-是F元素能失去電子具有還原性。10 HCL ,SO3,NH3 的水溶液可以導(dǎo)電，但是非電解質(zhì)。11 全部由非金屬元素組成的物質(zhì)可以

2、使離子化合物。如：NH4CL 。12 ALCL3 是共價(jià)化合物，熔化不能導(dǎo)電。13常見的陰離子在水溶液中的失去電子順序：F-PO43-SO42-NO3-CO32-OH-CL-Br-I-SO3-7 強(qiáng)酸 ,m=7 中強(qiáng)酸 ,m=46 弱酸m=23 兩性 ,m=1 弱酸 ,m=0 中強(qiáng)堿 ,mSiO245 .歧化反應(yīng)非金屬單質(zhì)和化合物發(fā)生歧化反應(yīng),生成非金屬的負(fù)價(jià)的元素化合物和最低穩(wěn)定正化合價(jià)的化合物.46 .實(shí)驗(yàn)中膠頭滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2,溫度計(jì)要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.還有一個(gè)是以乙醇制取乙烯.不能伸到液面下的有石油的分餾.47 .C7H8O 的同分異構(gòu)體有5 種， 3

3、 種酚， 1 種醇， 1 種醚。 (記住這個(gè)結(jié)論對(duì)做選擇題有幫助)48 .一般情況下,酸與酸 ,堿與堿之間不發(fā)生反應(yīng),但也有例外如: 氧化性酸和還原性酸(HNO4+H2S) 等 ;AgOH+NH4.OH 等49 .一般情況下,金屬活動(dòng)性順序表中H 后面的元素不能和酸反應(yīng)發(fā)出氫氣；但也有例外如： Cu+H2S=CuS(沉淀)+H2 (氣體)等50 .相同條件下通常碳酸鹽的溶解度小于相應(yīng)的碳酸氫鹽溶解度；但也有例外如：Na2CO3NaHCO3,另外， Na2CO3+HCl 為放熱反應(yīng);NaHCO3+HCL 為吸熱反應(yīng)51， 33種易誤拆而不拆的物質(zhì)BaSO4,BaSO3,BaCO3,CaCO3,M

4、gCO3,Ag2CO3FeS,CuSFe(OH)3,Cu(OH)2,Al(OH)3,Mg(OH)2NH3- H2OAgCl,AgBr,AgICH3COOH,HF,HClO,H2CO3,H2S,H2SO3MnO2,CuO,Fe2O3,Al2O3,Na2O,Na2O2HCO3-,HS-,HSO3-,H2PO4-,HPO4 2-52,化學(xué)方程式1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag+Cl-=AgCl J2、鈉與水反應(yīng)： 2Na+2H2O=2Na+2OH +H2 T3、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2 J +H2 T4、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O+2H2O=4Na

5、+40H - +O2 T5、碳酸氫鹽溶液與強(qiáng)酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2 T +H2O6、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2 T +H2O+CH3COO-7、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應(yīng)：Ca2+2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2 J +CaCO3 J8、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：2HCO3-+Ca2+2OH - =CaCO3 J +2H2O+CO32 -9、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2+HCO3-+OH - =CaCO3 J+H2O10、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+OH - +HCO3-=CaCO3 J +H

6、2O11、澄清石灰水通入少量 CO2: Ca2+2OH - +CO3=CaCO3 J +H2O12、澄清石灰水通入過量 CO2: OH - +CO2=HCO3-13、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：Ca2+2OH - +2HCO3-=CaCO3 J +CO32 - +2H2O14、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應(yīng)：HCO3-+OH - +Ca2+=CaCO3 J+H2O15、等物質(zhì)的量氫氧化鋼溶液與碳酸氫鏤溶液混合：Ba2+2OH - +NH4+HCO3-=BaCO3 J +H2O+NH3 - H2O16、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：CO32 - +H+=HCO3- 或 CO32 - +2H+=CO2 T

7、 +H2O17、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2- : CO2+2OH - =CO32 - +H2O18、過量的 CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH - =HCO3-19、碳酸氫鏤溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4+HCO3-+2OH - =NH3 T +CO32 - +2H2O20、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+CO2 T+H2O21、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2 T +H2O22、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：H+OH - =H2O23、磷酸溶液與少量澄清石灰水：H3PO4+OH - =H2O+H2PO4 -24、磷酸溶液與

8、過量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2+6OH - =Ca3(PO4)2 J +6H2O25、碳酸鎂溶于強(qiáng)酸：MgCO3+2H+=Mg2+CO2 T +H2O26、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋼溶液反應(yīng)：Ba2+2OH - +Mg2+SO42 - =BaSO4 J +Mg(OH)2 J27、硫酸溶液跟氫氧化鋼溶液反應(yīng)：Ba2+2OH - +2H+SO42 - =BaSO4 J +2H2O28、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋼反應(yīng)至中性：2H+SO42 - +2OH - +Ba2+=2H2O+BaSO4 J29、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋼反應(yīng)至硫酸根完全沉淀：H+SO42 - +OH - +Ba2+=BaSO4 J +

9、H2O30、硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鋼溶液：2Al3+3SO42 - +8OH - +3Ba2+=3BaSO4 J +2AlO2 - +4H2O31、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O32、鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH - +2H2O=2AlO2 -+3H2 T33、物質(zhì)的量之比為 1: 1NaAl合金置于水中： Na+Al+2H2O=Na+AlO2 -+2H2 T34、氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液：Al2O3+2OH - =2AlO2 -+H2O35、氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O36、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH -

10、=AlO2 - +2H2O37、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應(yīng)：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O38、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液：Al3+3HCO3-=Al(OH)3 J +CO2 T39、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液：2A13+3CO32 - +3H2O=2Al(OH)3 J+3CO2 T40、氯化鋁溶液中加入過量氨水：A13+3NH3 H2O=A1(OH)3 J +3NH4+41、明磯溶液加熱水解生成沉淀：A13+3H2O=A1(OH)3 J+3H+42、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液：A13+3A1O2 - +6H2O=4A1(OH)3 J43、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液：Fe3+3A1O2 - +

11、6H2O=Fe(OH)3 J +3A1(OH)3 J44、偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：A1O2 - +H+H2O=A1(OH)3 J45、偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：A1O2 - +4H+=A13+2H2O46、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鏤溶液：A1O2 - +NH4+H2O=A1(OH)3 J +NH3 T47、金屬鐵溶于鹽酸中：Fe+2H+=Fe2+H2 T48、鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2+3Fe2+50、硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeS+H+=Fe2+H2s T51、硫化鈉與鹽酸反應(yīng)：S2- +2H+=H2S T52、硫化鈉

12、溶液中加入濱水： S2- +Br2=S J +2Br -53、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+C12=2Fe3+2C1 -54、向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量的H2S: 2Fe3+H2s=2Fe2+S J+2H+55、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2Fe3+S2 - =S J +2Fe2+56、硫化鈉溶液中滴加少量氯化鐵溶液：2Fe3+3S2 - =S J +2FeS J57、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe3+2I - =2Fe2+I258、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3+3OH - =Fe(OH)3 J59、氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)：Fe3+3NH3 H2O=Fe(OH)3

13、J +3NH4+60、氯化鐵溶液與硫氧化鉀溶液:61、氯化鐵溶液跟過量鋅粉反應(yīng):62、鋅與稀硫酸：63、鋅與醋酸：64、鋅與氯化鏤溶液：65、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液:Fe3+3SCN - =Fe(SCN)32Fe3+3Zn=2Fe+3Zn2+Zn+2H+=Zn2+H2 TZn+2CH3COOH=CH3COO - +Zn2+H2 TZn+2NH4+=Zn2+NH3 T +H2 T2Fe3+2I-=2Fe2+I266、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O67、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高鎰酸鉀溶液：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn

14、2+4H2O68、四氧化三鐵溶于濃鹽酸：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O69、氧化鐵溶于鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O70、氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2+I2+3H2O71、用氯化鐵與沸水反應(yīng)制氫氧化鐵膠體： Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+72、向澳化亞鐵溶液通入足量的氯氣：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-73、向澳化亞鐵溶液通入少量氯氣：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-74、向碘化亞鐵溶液通入足量氯氣：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-75、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣：2I-

15、+Cl2=I2+2Cl-76、碘化鉀溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化鉀溶液中加入過量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H+IO3-+6Cl-78、澳化鈉溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亞硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H+2Cl-+SO42-80、亞硫酸溶液中加入氯化鐵:H2SO3+2Fe2+H2O=4H+2Fe2+SO42-81、亞硫酸溶液中加入雙氧水：82、氯氣通入水中：83、氯氣通入碳酸氫鈉溶液中：84、亞硫酸鈉溶液中加入濱水：85、亞硫酸鈉溶液中加入雙氧水：86、二氧化硫通入濱水中：87、單質(zhì)鐵溶于過量稀硝酸中88、過量

16、單質(zhì)鐵溶于稀硝酸中 (NO):89、單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：90、單質(zhì)銅與濃硝酸反應(yīng)：91、銅片插入硝酸銀溶液：92、用氨水吸收少量 SO2:93、用氨水吸收過量的 SO-2 :H2SO3+H2O2=2H+H2O+SO42-Cl2+H2O=H+Cl-+HClOCl2+HCO3=Cl-+CO2+HClOSO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+SO32-+H2O2=SO42-+2H2OSO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-(NO) : Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO T +2H2O3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO T +4H2O3Cu+2NO3-+8H+=

17、3Cu2+2NO T +4H2OCu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2 T +2H2O2Ag+Cu=2Ag+Cu2+SO2+2NH3+H2O=2NH4+SO32-SO2+NH3+H2O=NH4+HSO3-94、稀硝酸中通入 SO2:3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO95、濃硝酸中通入 SO2:SO2+2NO3-=SO42-+2NO2 T96、氯化鏤與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4+OH- NH3 T +H2O+4H+97、向次氯酸鈣溶液中通入 SO2:98、用碳酸鈉溶液吸收過量 SO2:99、硫酸銅溶液中通入硫化氫：100、硫酸銅溶液中加入硫化鈉溶液:101、電解飽和

18、食鹽水：102、電解硫酸銅溶液:Ca2+SO2+ClO-+H2O=CaSO4 J +Cl-+2H+CO32-+H2O+2SO2=CO2 T +2HSO3-H2S+Cu2+=CuS J +2H+S2-+Cu2+=CuS J2Cl-+2H2O 2OH-+H2 T +Cl2 T2Cu2+2H2O 2Cu J +O2 T +4H+103、電解氯化銅溶液：104、電解熔融氯化鈉：105、電解熔融氧化鋁：106、二氧化鎰與濃鹽酸共熱：107、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:108、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中:Cu2+2Cl- Cu J +C12 T2Na+2C1-(熔融)2Na+C12 T4A13+ +6O2

19、- 4A1+3O2 TMnO2+2C1-+4H+ Mn2+C12 T +2H2OC12+2OH-=C1-+C1O-+H2O3C12+6OH-=5C1-+C1O3-+3H2O109、次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳：C1O-+H2O+CO2=HC1O+HCO3-110、次氯酸鈉溶液中加入濃鹽酸：C1O-+C1-+2H+=C12 T+H2O111、氯酸鉀與濃鹽酸:C1O3-+5C1-+6H+=3C12 T +3H2O112、硫化鈉、亞硫酸鈉混合液中加入稀硫酸：2s2-+SO32-+6H+=3S J +3H2O113、NO2溶于水:3NO2+H2O=2H+NO3-+NO T114、NO2通入亞硫酸鈉溶

20、液：115、硫化鈉的第一步水解：116、碳酸鈉的第一步水解：117、氯化鋼溶液與硫酸反應(yīng)：118、硫溶于熱的氫氧化鈉溶液:SO32-+NO2=SO42-+NO Ts2-+H2O HsO3-+OH-CO32-+H2O HCO3-+OH-Ba2+SO42-=BaSO4 J3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸鋼溶液與硫酸反應(yīng)： Ba2+2CH3COO-+2H+SO42-=BaSO4 J+2CH3COOH120、醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸與氨水反應(yīng)：CH3COOH+NH3 H2O=CH3COO-+NH4+2H2O122、苯

21、酚溶于氫氧化鈉溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚與氯化鐵溶液反應(yīng)：6C6H5OH+Fe3+=Fe(C6H5O)63-+6H+124、苯酚鈉溶于醋酸溶液:C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚鈉溶液中通入少量CO2: C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸鈉溶液中加入過量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸鈣跟甲酸反應(yīng)：CaCO3+HCOOH=Ca2+CO2 T +H2O+HCOO-128、甲酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：HCOO-+H+=HCOOH129、小蘇打溶液與甲酸溶液反應(yīng)：HCOOH

22、+HCO3-=CO2 T+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高鎰酸鉀溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2 T +2Mn2+8H2O131、酸性高鎰酸鉀溶液與雙氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2 T +2Mn2+8H2O132、酸性氯化亞鐵溶液與雙氧水：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O133、SO2 通入酸性高鎰酸鉀溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+134、乙烯通入酸性高鎰酸鉀溶液生成CO2:5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2 T +12Mn2+28H2O135、乙酸乙酯與氫氧化鈉

23、溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3136、硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH20H137、氯乙烷在氫氧化鈉溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸銀溶液中滴入少量氨水：Ag+NH3 H2O=AgOH J +NH4+139、硝酸銀溶液中滴加氨水至過量：Ag+2NH3 - H2O=Ag(NH3)2+2H2O140、葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2+2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4+3NH3+H2O+2Ag J141、硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：Cu2+2OH-=Cu(OH)2 J142、硫酸銅溶液中加入少量氨水：143、硫酸銅溶液中加入過量氨水：Cu2+2NH3 - H2O=Cu(OH)2 J +2NH4+Cu2+4NH3 - H2O=Cu(NH3)42+4H2O144、硫酸鋅溶液中加入少量氨水：Zn2+2NH3 - H2O=Zn