1、2019屆高三化學(xué)12月月考試題（含答案福建龍海二中）龍海二中20182019學(xué)年第一學(xué)期第二次月考高三化學(xué)試卷（考試時(shí)間：90分鐘總分：100分）第I卷選擇題（16小題，每小題3分，共48分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Na:23C:12N:14O:16Ag:108一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)。下列相關(guān)敘述正確的是A.燃煤中加入CaOi要是為了減少溫室氣體的排放B.75%酒精消毒原理和“84”消毒液（主要成分NaClQ消毒的原理相同C.納米鐵粉通過物理吸附去除污水中Hg2大Pb2將重金屬離子D.汽車

2、尾氣中含有的氮氧化物，會(huì)加劇酸雨的形成2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.黃鐵礦主要成分的化學(xué)式：FeSB.二氧化碳分子的比例模型：C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.氫氧化鋼的電子式：3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.NH3M溶于水，可用作制冷劑B.澳化銀具有感光性，可用于照相機(jī)底片C.FeCl3具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒D.晶體硅的硬度大，可用于制作光電板4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.將1molCl2通入水中，HClO、Cl-、C1O粒子數(shù)之和為2NAB.分子數(shù)目為0.1NA的CH4和NH3昆合氣體，原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.4NAC.25c時(shí)

3、,pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的氫氧根離子數(shù)為0.1NAD.將1molNH4NO溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4數(shù)目為NA5.下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作方法有錯(cuò)誤的是A.觀察Fe（OH）2的生成B.除去CO中的CO2C配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO豁液D.25mL滴定管讀數(shù)為11.80mL6.短周期主族元素AB、CDE的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，A與其它元素不在同一周期，B與D同主族，B為地殼中含量最多的元素。下列推斷中正確的是A.元素RC簡單離子半徑的大?。簉（B）<r（C）B,元素E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸C.元素DE氫化物的熱穩(wěn)定

4、性：E>DD.元素B分別與AC形成化合物的晶體類型相同7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.鎂條投入濃硫酸中：Mg+2H+=Mg2+4H2fB.用惰性電極電解氯化鋁溶液：2Cl-+2H2OH2T+C12T+2OHC.向硫酸鐵溶液中加入銅粉：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D向偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO38.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是A.Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3B.A12O3NaAlO2(aq)AlCl3(aq)C.NH3NOHNO3DSiO2H2SiO3Na2SiO39.常溫下，下列各組離子在指定溶液中

5、能大量共存的是A.無色透明的溶液中：Cu2+Mg2+SO42fCl-B.c(ClO-)=1mol?L-1的溶液中：K+Al3+、I-、SO42-C.能使甲基橙變紅的溶液中：Na卡NH4+Cl-、NO3-D.c(H+)/c(OH-)=1X1012的溶液中：K+、NH4+HCO3-NO3-10.H2S有劇毒，石油化工中常用以下方法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的H2s廢氣。先將含H2s的廢氣(其它成分不參與反應(yīng))通入FeCl3溶液中，過濾后將溶液加入到以鐵和石墨棒為電極的電解梢中電解(如下圖所示)，電解后的溶液可以循環(huán)利用。下列有關(guān)說法不正確的是A.過濾所得到沉淀的成分為S和FeSB.與外接電源a極相連的

6、電極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+C.與外接電源b極相連的是鐵電極D.若有0.20mol的電子轉(zhuǎn)移，得到氫氣2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)11.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是A.圖表示不同壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響B(tài).圖表示向10ml0.1mol?L-1Na2CO3和NaHCO物種溶液中分別滴加0.lnol?L-1HCI溶液時(shí)，CO2勺體積隨鹽酸體積的變化，則b表示的是NaHCO3§液C.圖表示體積和pH均相同的HCl、CH3COO兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示的是HCl溶液D.圖表示

7、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且催化劑能改變反應(yīng)的始變12.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確但兩者不具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀KspMg(OH)2>KspCu(OH)2B向某溶液中加入Cu和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液中含有NO3-C將鎂片投到NH4Cl溶液中產(chǎn)生大量氣泡NH4Cl水解，溶液呈酸性D向盛有某鹽溶液的試管中滴入氫氧化鈉溶液后試管口處濕潤的紅色石蕊試紙未變藍(lán)該鹽中不含NH4+13.下列說法正確的是A.常溫下，向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c(H+)/c(CH

8、3COOH喊小B.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(zH<0)達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法來達(dá)到防止腐蝕的目的D.電解精煉銅時(shí)，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬14.往鍋爐注入Na2CO籀液浸泡，將水垢中的CaSO4專化為CaCO3再用鹽酸去除，下列敘述正確的是A.溫度升高Na2CO籀液的Kw和c(H+)均會(huì)增大B.CaSO4b轉(zhuǎn)化為CaCO3說明Ksp(CaCO3AKsp(CaSO4)CCaCO籀解于鹽酸而CaSO壞溶，是因?yàn)榱蛩崴嵝詮?qiáng)于鹽酸D.沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO32(aq)+

9、CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42(aq)15.NH4HSO在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。室溫時(shí)，向100mL0.lmol?L-1NH4HSO宿液中滴力口0.1mol?L-1NaOH容液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是A.a點(diǎn)溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)B.c點(diǎn)溶液中：c(SO42-)>c(NH3?H2O)>c(NH4+)C.d點(diǎn)溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)D.a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，b點(diǎn)水的電離程度最大16.一定條件下存在反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(

10、g)+H2(g)H>Q向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量的初始物質(zhì)，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過程中CO勺物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示：容器甲乙丙容積(L)0.50.5V溫度(C)T1T2T1起始量1molC(s)1molH2O(g)1molCO(g)1molH2(g)3molC(s)2molH2O(g)下列說法正確的是A.甲容器中，反應(yīng)在515mim間的平均速率v(CO)=0.15mol?L-1?min-1B,溫度為T1C時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9C.乙容器中，若平衡時(shí)n(C)=0.2mol,則T2<T1D.丙容器的體積V=0.4第II卷(非選擇題共52分)17.

11、(16分)富化鈉是一種重要的基本化工原料，同時(shí)也是一種劇毒物質(zhì)，嚴(yán)重危害人類健康。一旦泄露需要及時(shí)處理，一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染。I.已知：富化鈉化學(xué)式為NaCN富化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成富化氫。(1)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NC元素的非金屬性強(qiáng)弱:(2)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是II.工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2s2O3+CO2學(xué)興趣小組用上述原理實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉，并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的富化鈉廢水能否

12、達(dá)標(biāo)排放?！緦?shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)室通過如下圖所示裝置制備Na2s2O3(1)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可采取的措施有曰出一條)。(2)b裝置的作用是(3)反應(yīng)開始后，c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物?填化學(xué)式)。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛(填“NaOH容液”、“水”、“CC14”中一種)的注射器，接下來的操作為關(guān)閉K2打開K1,最后拆除裝置?！緦?shí)驗(yàn)二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中富化鈉的含量。已知：廢水中富化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L;Ag+2c仲Ag(CN)2-,Ag+I-=AgIJ,AgI呈黃色，且CN優(yōu)先與Ag+S應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下：取20.00mL處理后的富化

13、鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00X10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO籀液滴定，消耗AgNO籀液的體積為1.50mL。(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：(6)填“是”或“否”)。18.12分)硫酸鎰在電解鎰、染料、造紙以及陶瓷等工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。利用軟鎰礦(主要成分為MnO2含鐵的化合物等雜質(zhì))和閃鋅礦(主要成分ZnS)制得硫酸鎰的流程如下：(1)“酸浸”時(shí)，為了縮短浸取時(shí)間，常加入少量FeSO4容液，F(xiàn)eSO4勺作用可能是lMnO2ZnS及硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)閮煞N硫酸鹽的化學(xué)方程式為(2)常溫下，Ksp(ZuS)=1.2Xl0-24、Ksp(MnS)=1.5X10-15,“沉鋅”反應(yīng)

14、為：Zn2+(aq)+MnSZnS+Mn2+(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(3)在強(qiáng)酸性條件下加入MnO2氧化Fe2+的離子方程式為(4)“除鐵”日t需要調(diào)節(jié)pH約為34,過濾所得的濾渣2中除MnO2以外的另一種物質(zhì)是(寫化學(xué)式)(5)該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是19.(12分)氮氧化物能形成酸雨和光化學(xué)煙霧，嚴(yán)重污染環(huán)境。燃煤和機(jī)動(dòng)車尾氣是氮氧化物的主要來源?，F(xiàn)在對(duì)其中的一些氣體進(jìn)行了一定的研究：(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-574kJ?mol-lCH4(g)+4NO(g)2N2(

15、g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-1160kJ?mol-1寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將N5口CO?；蔁o污染氣體。TC時(shí)，將等物質(zhì)的量的N5口CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中NO勺物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式10min內(nèi)該反應(yīng)的速率v(CO)=TC時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=若該反應(yīng)H<0,在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是?(填序號(hào))一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N5口CC進(jìn)行

16、該反應(yīng)，下列選項(xiàng)能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。A.容器中壓強(qiáng)不再變化B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化C.2v正(NC)=v逆(N2)D.氣體的密度不再變化20.(12分)I、下圖是全鈕液流電池的示意圖該電池充放電的總反應(yīng)式為：請(qǐng)回答下列問題：(1)充電時(shí)的陰極反應(yīng)式為,陽極附近顏色變化是。(2)放電過程中，正極附近溶液的pH(選填“升高”“降低”或“不變”)。II、回收利用廢鈕催化劑(主要成分為V2C5VCSC和二氧化硅)的工藝流程如下圖所示。(3)濾渣可用于(填一種用途)。(4)25c時(shí)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，得到鈕沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下表所示：pH1.31.41.51.61.

17、71.81.92.02.1銳沉淀率()88.191.896.59899.897.896.493.089.3根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，力口入氨水調(diào)節(jié)酸堿性，溶液的最佳pH為;(5)為了提高鈕的浸出率，用酸浸使廢鈕催化劑中的V2O璉專變成可7§于水的VOSO4酸浸過程中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。(6)氧化過程中，VO2變?yōu)閂O2+則該反應(yīng)的離子方程式為龍海二中20182019學(xué)年第一學(xué)期第二次月考高三化學(xué)試題答案一、選擇題(每小題3分，共48分)題號(hào)12345678答案DDBDCCDD題號(hào)910111213141516答案CABDCDAD17.(16分，每空2分)1.(1)取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡產(chǎn)生，說明酸性硝酸大于碳酸，非金屬性N>C(其他答案合理即可得分)(2)CN-+H2O2+H2O=HCO3NH3rII.(1)控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度(寫出一條合理即可得分)(2)安全瓶，防止倒吸(3)S(4)NaOH溶液(5)滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失否18.(12分，每空2分)(1)催化齊1J;4MnO2+ZnS+4H