人教版高中化學選修4-3.2《水的電離、溶液的酸堿性與pH》名師課件_第1頁
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文檔簡介

1、 第三章 水溶液中的離子平衡第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性第一課時waterH2O水的另一面你知道嗎？1.了解水的電離和影響水電離的條件，掌握水的離子積。（重點）2.明確溶液酸堿性產(chǎn)生的原因，判斷溶液的酸堿性。學習目標：高考目標：1、了解水的電離，離子積常數(shù)。 2、了解溶液pH的定義。pH與溶液酸堿性關(guān)系；了解測定溶液pH的方法。 探究實驗精確的純水導電實驗GG現(xiàn)象：指針擺動不亮結(jié)論：水是 電解質(zhì)極弱 能發(fā)生 電離微弱靈敏電流計燈泡一、水的電離 K電離 =c(H+) c(OH-) c(H2O)c(H+) c(OH-) c(H2O) K電離 =室溫下55.6mol H2O中有110-7mol H

2、2O電離，因此c(H2O)可視為常數(shù)。 Kw水的離子積注：c(H2O)=1 L1000 g18 gmol-1分析表格中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋之。t/0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0結(jié)論隨著溫度升高，Kw增大。 25時Kw=110-14，100時Kw=110-12。Kw在一定溫度下是個常數(shù)。升高溫度，促進水的電離。水的電離是一個吸熱過程。影響水的電離平衡的因素酸堿性平衡移動方向c(H+) mol/Lc(OH-） mol/LKw變化c (H+)與 c(OH-）關(guān)系 純水 加熱 加 NaCl加 HCl加 NaOH中性增大酸性向左不變堿性向左減小不變中性不移動不變不變減小不變增大110-7110-7110-14中性向右增大增大增大相等小于相等相等大于對常溫下的純水進行下列操作，完成下表： 小結(jié)影響水的電離平衡的因素1、溫度2、酸3、堿4、鹽升高溫度促進水的電離，Kw增大抑制水的電離，Kw保持不變（第三節(jié)詳細介紹）c(H+)水=c(OH-)水 110-7 mol/L溶液中c(H+) 與 c(OH-) 的相對大小是決定溶液酸堿性的本質(zhì)溶液中c(H+) 和 c(OH-) 的關(guān)系溶液酸堿性酸性中性堿性c(H+) c(OH-)c(H+) = c(OH-)c(H+) c(OH-)你所知道的還有沒有其它方法

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