1、號2017年3可能用到的相對原子質量：fH1C12016Na23Al月7s326,下列生活中常用的食物檎存方法中，所加物質不與.氧氣反應的是A.彳 B.用浸泡過KMnO 4溶食用油中添加C.D.紅酒中添加1一定量的so2»7.下列有關性質的比較，不能.用元素周期律解釋的是A.金屬性：Na>MgB.酸性：H2S04>H2SiO3C.穩(wěn)定性：HCI>HBrD.同濃度溶液的堿性：Na2C03>NaHCO38.對于下列實驗事實的解釋，不合理.的是選項實驗事實解釋A.加熱蒸干MgS04溶液能得到MgSO4固體；加熱蒸干MgCI2溶液得不到MgCI2固體H2s。4不易揮發(fā)

2、，HCI易揮發(fā)B.電解CuCI2溶液，陰極得到Cu；電解NaCI溶液，陰極得不到Na得電子能力：Cu2+>Na+>H+C.濃HNO3能氧化N0；稀HNO3不能氧化N0HNO3濃度越大，氧化性越強D.鈉與乙醇反應平緩；鈉與水反應劇烈羥基中氫的活性：C2H50HvH209.我國提取中草藥有效成分的常用溶劑有：水；或親水性溶劑（如乙醇，與水互溶）;或親脂性溶劑（如乙酸，與水不互溶）。諾貝爾獎獲得者屠呦呦及其團隊在提取青蒿素治療瘧疾過程中，記錄如下：青蒿素的水煎劑無效；乙醇提取物的效用為30%40%；乙醛提取物的效用為95%。下列推測不合理的是A.青蒿素在水中的溶解度很小B.青蒿素含有親脂

3、的官能團C.在低溫下提取青蒿素，效果會更好D.乙二醇提取青蒿素的能力強于乙酸10.在一定條件下，用石墨電極電解0.5 mol/L C11SO4 溶液（含H2s04）,監(jiān)測到陽極附近pH隨時間變化關系如下圖。下列說法不.正確.的是A.ab段，通電瞬間，陽離子向陰極移動B.電解過程中，陽極發(fā)生的電極反應是2H204e4H02C. be段，H向陰極的移動速率大于其在陽極的生成速率D. be段，pH下降過程中，陰極發(fā)生的主要電極反應是Cu2+Cu11.探究濃度對化學平衡的影響，實驗如下：I.向5mL0.05mol/LFeCal溶液中加入5mL0.05mol/LKI溶液（反應a）,平衡后分為兩等份II

4、.向一份加入飽和KSCN溶液，變紅（反應b）；加入CCI%振蕩、靜置，下層顯極淺的紫色III .向另一份加入CCI4,振蕩、靜置，下層顯紫紅色結合實驗，下列說法不正確.的是A.反應a為:2Fe3+ 2I _ 2Fe2+ + I 2a進行的程度大于反應b3+l2> Fec (Fe2+) ： II <111B.II中，反應c.比較氧化性：n中,D.比較水溶液中12.某學生探究0.25mol/LA12so43溶液與0.5mol/LNa2cCh溶液的反應，實驗如下。的是1中，白色沉淀a是Al0H3B.實驗2中，白色沉淀b含有COrC.實驗1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無

5、關D .檢驗白色沉淀鹽酸酸化的BaCI 2溶液a、b是否洗滌干凈，均可用乍化劑1）生成A的反應類型是。2）試劑a是。3） B中所含的官能團是。4） W、D均為芳香化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。F的結構簡式是?！癋X的反應中，除X外，另外一種產(chǎn)物是。（D生成聚合物Y的化學方程式是。5）只以絲弦絲為有機原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。26.（14分）我國每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸。從含鉛廢料（PbSO"Pb02、PbO等）中回收鉛，實現(xiàn)鉛的再生，意義重大。一種回收鉛的工作流程如下：溶

6、液氏8八Pb5、PbOAPbO相品：（過程11）1）鉛蓄電池放電時，Pb02作極。2）過程I,已知：PbSO"PbC03的溶解度（20）見圖1；Na2s04、Na2c03的溶解度見圖溶解度/g含鉛化合物圖1圖2 根據(jù)圖1寫出過程I的離子方程式：。 生產(chǎn)過程中的溫度應保持在40o若溫度降低，PbS04的轉化速率下降。根據(jù)圖2,解釋原因:i.溫度降低，反應速率降低;ii.（請你提出一種合理解釋）。 若生產(chǎn)過程中溫度低于40,所得固體中，含有較多Na2s04雜質，原因是。3）過程n,發(fā)生反應2PbO2+H2c2O4二二二2PbO+H2O2+2cO2T。實驗中檢測到有大量02放出，推測Pb0

7、2氧化了出02,通過實驗證實了這一推測。實驗方案是。Pb02為棕黑色固體；PbO為橙黃色固體）4）過程m,將PbO粗品溶解在HCI和NaCI的混合溶液中，得到含Na2Pbe14的電解液。電解Na2Pbe14溶液，生成Pb,如圖3o陰極的電極反應式是。(D電解一段時間后，Na2Pbe14濃度極大下降，圖為了恢復其濃度且實現(xiàn)物質的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是。27.(13分)將CH4、CH4、H2S脫硫催化更整CO、H2過程AC02(1)以Fe(0H)3為脫硫劑，通過復分解反應吸收(2)過程A主要涉及以下反應:i.CH4(g)+CO2(g)改善環(huán)境意義重大。H2S,產(chǎn)物是a0和。2C0(g)+2H

8、2(g)?H=+247kJ/moIii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)?H=-41kJ/moI反應i的化學平衡常數(shù)K隨溫度的變化關系是。分析反應ii對反應i中C02轉化率可能的影響并說明理由：(寫出一種即可)。(3)某科研團隊利用Ni、CaO、Fe304三種催化劑在重整”CH4和C02：過程I.通入C02和CH4,所得被分離出體系，如下面左圖所示。850下“超干CO被吸收,H20過程H.H20被分離后，向該裝置中再通入催化劑再生并獲得CO,如下He氣，使過程I過程IICH4和C02重整為CO、H2O的熱化學方程式是。結合反應方程式簡述Fe304的催化作用。CaO對Fe304是

9、否起到催化作用至關重要，實驗研究結果如下表：編號催化劑是否添加CaO還原產(chǎn)物Fe304添加有FeFe304不添加無Fe運用有關化學原理解釋實驗結果：。28.（14分）某學生探究如下實驗（A）：實驗A條件現(xiàn)象淀粉溶液數(shù)滴碘水稀H2s04加熱i.加熱后藍色褪去ii.冷卻過程中，溶液恢復藍色（1）使淀粉變藍的物質是。（2）分析現(xiàn)象i、ii認為：在酸性條件下，加熱促進淀粉水解，冷卻后平衡逆向移動。設計實驗如下，“現(xiàn)象證實該分析不合理：H2s04稀加熱冷卻i.一段時間碘水ii.淀粉溶液無色溶液現(xiàn)象a“現(xiàn)象a”是。（3）再次分析：加熱后單質碘發(fā)生了變化，實驗如下：I：取少量碘水，加熱至褪色，用淀粉溶液檢驗

10、揮發(fā)出的物質，變藍。II：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷卻過程中一直未變藍；加入稀H2s04,瞬間變藍。對步驟n中稀H2s04的作用，結合離子方程式，提出一種合理的解釋。（4）探究碘水褪色后溶液的成分：實驗1：測得溶液的pH5實驗2：取褪色后的溶液，完成如下實驗：產(chǎn)生黃色沉淀的離子方程式是。Ag20的作用是。依據(jù)上述實驗，推測濾液中含有的物質（或離子）可能是。5）結合化學反應速率解釋實驗A中現(xiàn)象i、現(xiàn)象iii藍色褪去的原因。朝陽區(qū)高三化學一模試題參考答案2017年3月選擇題6789101112ADBDCBC非選擇題25.（ 17 分）1NaOH rp-CHCl 催伐暨水溶液-U-cHbcl

11、-ZT kJ-cH：a 一算*C1BOH 6.催化劑'CHO 時 OH y*1JcHONa2c03溶解度降低,使溶液中c (C032-)Na2s04溶解度降低，使Na2s。4易于結晶析26. (14分)(1)正(2) PbSO4+C032"PbCO3+S042溫度降低，降低，反應速率降低溫度降低，出3)取少量PbO2固體于試管中，加入出02溶液，觀察到棕黑色固體轉變?yōu)槌赛S色固足量體。(4)PbCl42'+2e-=Pb+4C1向陰極區(qū)電解液中加入適量的PbO27. (13分)(1)Fe2s3(2)K隨溫度升高而增大消耗CO、反應放熱，都能使反應i的平衡正向移動，提高C0

12、2的轉化率；生成C02使反應i的平衡正向移動，但降低C02的轉化率；生成出使反應i的平衡逆向移動，降低C02的轉化率(3)3C02(g)+CH4(g)4C0(g)+2H2O(g)?出二+329kJmo-l-1過程I4C0+Fea043Fe+4(X)2,4H2+Fe3043Fe+4H2O,Fe304被還原；過程H3Fe+4C024C0+Fe304,Fe3()4重新生成過程I中存在平衡4C0+Fes043Fe+4cO2,添加的CaO與CO2結合成CaC03,降低了c(CO2)，使平衡正向移動，所以有Fe生成，使Fe304催化作用更好。28. (14分)(1)12(2)溶液不變藍(3)解釋1：6H+5r+1。3一312+3H2O解釋2：4H+4r+O2=