1、.精編九年級(jí)下學(xué)期化學(xué)中考知識(shí)點(diǎn)整理不定期的對(duì)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)展歸納總結(jié)，有利于知識(shí)點(diǎn)的掌握，查字典化學(xué)網(wǎng)初中頻道給大家編輯了九年級(jí)下學(xué)期化學(xué)中考知識(shí)點(diǎn)整理，供大家參考復(fù)習(xí)。6.四種化學(xué)反響根本類型：見文末詳細(xì)總結(jié)化合反響： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反響。如：A + B = AB分解反響：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響。如：AB = A + B置換反響：由一種單質(zhì)和一種化合物起反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響。如：A + BC = AC + B復(fù)分解反響：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反響。如：AB + CD = AD + CB7.復(fù)原反響：在反響中，含氧

2、化合物的氧被奪去的反響不屬于化學(xué)的根本反響類型。氧化反響：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反響不屬于化學(xué)的根本反響類型 。緩慢氧化：進(jìn)展得很慢的,甚至不容易覺察的氧化反響。自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。8.催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反響速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)一變二不變9.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。反響的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變10.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，

3、液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不管水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其他為溶質(zhì)。11.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度12.酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCl=H+ + Cl-HNO3=H+ + NO3-H2SO4=2H+ + SO42-堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH=K+ + OH-NaOH=Na+ + OH-BaOH2=Ba2+ + 2OH-鹽：電離時(shí)生成金屬離子銨根離子和酸根離子的化合物如：KNO3=

4、K+ + NO3-Na2SO4=2Na+ + SO42-BaCl2=Ba2+ + 2Cl-13.酸性氧化物不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳：凡能跟堿起反響，生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物屬于金屬氧化物：凡能跟酸起反響，生成鹽和水的氧化物。14.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O27.潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在枯燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。15.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反響。燃燒的條件：可燃物;氧氣或空氣;可燃物

5、的溫度要到達(dá)著火點(diǎn)。二、根本知識(shí)、理論1.空氣的成分氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質(zhì)占0.03% 。2.主要的空氣污染物NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質(zhì) 。3.其他常見氣體的化學(xué)式NH3氨氣、CO一氧化碳、CO2二氧化碳、CH4甲烷、 SO2二氧化硫、SO3三氧化硫、NO一氧化氮、 NO2二氧化氮、H2S硫化氫、HCl氯化氫。4.常見的酸根或離子SO42-硫酸根、NO3-硝酸根、CO32-碳酸根、ClO3-氯酸根、 MnO4-高錳酸根、MnO42-錳酸根、PO43-磷酸根、Cl-氯離子、 HCO3-碳酸氫根、HSO4-硫酸

6、氫根、HPO42-磷酸一氫根、 H2PO4-磷酸二氫根、OH-氫氧根、HS-硫氫根、S2-硫離子、 NH4+銨根或銨離子、K+鉀離子、Ca2+鈣離子、Na+鈉離子、 Mg2+鎂離子、Al3+鋁離子、Zn2+鋅離子、Fe2+亞鐵離子、 Fe3+鐵離子、Cu2+銅離子、Ag+銀離子、Ba2+鋇離子各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅;一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來四價(jià)硅。氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0 ;在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為05.化學(xué)式和化合價(jià)1化學(xué)式的意義宏觀意義a.表示一種物質(zhì);b.表示該物質(zhì)的元素組成

7、;微觀意義a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;量的意義a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。2單質(zhì)化學(xué)式的讀寫直接用元素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有氣體。如：氦氣He 氖氣Ne 氬氣Ar等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，那么氧氣的化學(xué)式為O2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2氧氣、N2氮?dú)?、H2氫氣 F2氟氣、Cl2氯氣、Br2液態(tài)溴多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等3化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“某化某，如：MgO氧化鎂、NaCl氯化鈉酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某，如：KMnO4高錳酸鉀、K2MnO4錳酸鉀 MgSO4硫酸鎂、CaCO3碳酸鈣4根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：判斷元素化合價(jià)的根據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià);b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比;c.穿插對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)