1、精品文檔溶液中離子濃度大小比較電荷守恒c(H + )+c(Na +)=2c(CO3 2-)+c(HCO 3-)+c(OH - )正負電荷相等相等關(guān)系：物料守恒c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-23C 原子守恒)+2c(HCO )（以 Na 2CO3）質(zhì)子守恒c(OH -)=c(H + )+c(HCO 3-)+2c(H 2CO 3)H +離子守恒離子濃度比較：多元弱酸H 34+)>c(H24-)>c(HPO42-)>c(PO43-)POc(HPO多元弱酸形成的正鹽Na 2 3c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-+)CO)

2、>c(H大小關(guān)系：不同溶液中同一離子濃度濃度0.1mol/L的、NH43444則 c(NH4+) >>Cl、 CH COONH、 NH HSO混合溶液中各離子濃度0.1mol/LNH4Cl 與 0.1mol/L NH3·H2O混合則： c(NH 4+)>c(Cl - )>c(OH -)>c(H + )1、掌握解此類題的三個思維基點：電離、水解和守恒電荷守恒：溶液中陰、陽離子所帶的正、負電荷總數(shù)相等，即電解質(zhì)溶液呈電中性。物料守恒：電解質(zhì)溶液中某一組分的原始濃度應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中無論是水的電離、弱酸的電離還

3、是鹽類的水解，都可以看成是質(zhì)子的傳遞過程。2、水解規(guī)律 :有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，等強顯中性正鹽溶液 : 強酸弱堿鹽呈酸性強堿弱酸鹽呈堿性強酸強堿鹽呈中性弱酸堿鹽不一定題型一：單一溶質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較：例 1在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是()-) C(NH4+-B+-+-A C(Cl) C(H ) C(OH)C(NH4 ) C(Cl) C(H ) C(OH)-) C(NH4+-D+-+-C C(Cl) C(H ) C(OH) C(NH4) C(Cl) C(H ) C(OH)例 2在 0.1 mol/l的氨水溶液中，下列關(guān)系正確的是()-+B+-+

4、A C(NH·HO) C(OH) C(NH ) C(H ) C(NH ) C(NH·HO)C(OH) C(H )324432+-+D+-C C(NH·HO) C(NH ) C(OH) C(H ) C(NH·HO) C(NH) C(H ) C(OH)324324練習(xí)： Na2S 溶液中各離子濃度由小到大的順序是。同濃度的 NH 3· H2 O NH 4Cl (NH 4)2SO4 NH 4HSO 4 CH 3COONH 4溶液中的 C(NH 4+ )的大小。物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：Na 2CO 3 NaHCO 3 H 2CO 3 (NH 4)2

5、CO 32)由小到大排列順序正確的是 NH 4HCO 3，按 C(CO 3酸式鹽溶液若只有電離而無水解，則呈酸性（如 NaHSO 4） 若既有電離又有水解，取決于兩者相對大小常見酸式鹽溶液的酸堿性堿性： NaHCO 3、 NaHS 、 Na2HPO 4、 NaHS.酸性： NaHSO 3、 NaH 2PO 4、 NaHSO 4、 NaHC 2O4例 3：在 0.1 mol · L -1的 NaHCO 3溶液中，下列關(guān)系式正確的是( )A c(Na+ ) c(HCO3- ) c(H +) c(OH - )B c(Na + ) c(H ) c(HCO 3-) c(OH -) 2c(CO

6、32-)+) c(HCO3-+)+) c(HCO3-2332-)C c(Na) c(OH ) c(HD c(Na) c(HCO ) c(CO精品文檔精品文檔練習(xí)：草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol · L 1 KHC 2O4 溶液中，下列關(guān)系正確的是()A c(K ) c(H ) c(HC 2O4) c(OH ) c(C 2O 42) B c(HC 2O4 ) c(C 2O42) 0.1mol · L 122)C c(C2O 4 ) c(H 2C 2O4)D c(K) c(H 2C2O4) c(HC 2 O4 ) c(C 2O 4題型二： 兩種溶液混合后不同

7、離子濃度的比較：兩種物質(zhì)不反應(yīng)：例 4用物質(zhì)的量都是0.1 mol 的 CH 3COOH 與 CH 3COONa 配成 1 L 混合溶液，已知其中c(CH 3COO -)大于 c(Na + ),對該混合溶液下列判斷正確的是（）A c(H + ) c(OH -)C c(CH 3COOH) c(CH 3COO -)B c(CH 3COOH) c(CH 3COO -) 0.2 mol · L -1D c(CH 3COO - ) c(OH -) 0.1 mol · L -1練習(xí)：將 0.1mol · L 1HCN 溶液和 0.1mol ·L 1 的 NaCN 溶

8、液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（）A c（ HCN ） c（ CN ）B c（Na ） c（CN ）C c（ HCN ） c（ CN ） c（ OH ）D c（ HCN ） c（ CN ） 0.1mol ·L 1兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)：例 5：100 mL 0.1 mol ·L -1 醋酸與 50 mL 0.2 mol · L -1 NaOH 溶液混合，在所得溶液中（）A c(Na+) c(CH 3COO -) c(OH -) c(H +)B c(Na + ) c(CH 3COO -) c(H + ) c(OH -)C c(Na+) c(CH 3C

9、OO -) c(H + ) c(OH -)D c(Na + ) c(CH 3COO -) c(OH -) c(H +)練習(xí)：在甲酸溶液中加入一定量NaOH 溶液，恰好完全反應(yīng)，對于生成的溶液，下列判斷一定正確的是()A c(HCOO -) c(Na + )B c(HCOO -) c(Na + )C c(OH -) c(HCOO -)D c(OH -) c(HCOO -)兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：例 6：將 0.2 mol ·L -1 CH 3COOK與 0.1 mol ·L -1 鹽酸等體積混合后溶液顯酸性，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是()A c(CH 3

10、COO -) c(Cl - ) c(H +) c(CH 3COOH)B c(CH 3COO - ) c(Cl -) c(CH 3COOH) c(H +) -+ - +練習(xí)：將 PH=3 的 CH 3COOH 與 PH=11 的 NaOH 溶液等體積混合后，所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是 ()A c(Na+ ) c(CH 3COO -) c(H +) c(OH -)C c(CH 3COO - ) c(H +) c(Na+ ) c(OH -)-+-B c(CH 3 COO ) c(Na ) c(H ) c(OH )練習(xí)：將PH=2 的鹽酸與PH=12 的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下

11、列關(guān)系式正確的是（）A c(Cl -) c(NH 4+) c(OH -) c(H + )B c(NH 4+) c(Cl -) c(OH -) c(H +)C c(Cl -) c(NH 4+) c(H +) c(OH -)D c(NH 4+ ) c(Cl - ) c(H +) c(OH -)精品文檔精品文檔例 7：室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的稀鹽酸，直至鹽酸過量。分析上述實驗過程中溶液 pH 的變化、實驗過程中離子濃度的大小順序、對應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液 pH ，請將表中空格部分填上相應(yīng)的內(nèi)容。離子濃度從大到小的順序溶質(zhì)（化學(xué)式）pH1) c(OH 7c(NH 4) c(C

12、l ) c(H)2) c(OHNH 3 · H 2O 和 NH 4Cl 7c(NH 4) c(Cl) c(H)3 74c(Cl) c(OHNH·HO和NHCl 7) c(NH4) c(H)3245NH Cl46c(Cl) c(OH 7) c(H )c(NH 4)練習(xí)鞏固1、 Na 2S 溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是()A c(Na+ ) c(S2- ) c(OH -) c(HS -)B c(Na+)+c(H + ) c(HS - )+2c(S2-)+c(OH -)C c(Na+ ) 2c(HS - )+2c(S2-)+2c(H 2S)D c(OH -) c(H

13、 +) + c(HS - )2、在 0.1mol/L的 NaHCO溶液中，下列關(guān)系式正確的是. （）3+-+-A.c(Na ) c(HCO3 ) c(H ) c(OH )+-+C.c(Na ) c(HCO3 ) c(OH ) c(H )+-2-B.c(Na) c(H ) c(HCO ) c(OH ) 2c(CO)33D.c(Na+)-2-) c(H 2CO3) c(HCO3) c(CO33、將-1-1HCl 等體積混合后溶液顯酸性，溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度的大小0.1mol · LHCOONa與 0.05mol · L關(guān)系（）A C(Cl+B C(Cl+)=C(HCOOH

14、)=C(HCOO)> C(H) C(HCOO ) C(HCOOH) C(H )+D C(HCOO) C(HCOOH) C(H + )C C(HCOO ) C(Cl) C(H ) C(HCOOH) C(Cl4、設(shè)氨水的pH x，某鹽酸的pH y，已知 x+y 14，且 x>11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是（）A.c(Cl - )>c(NH 4+)>c(H +)>c(OH- )B.c(NH4+)>c(Cl- )>c(H +)>c(OH - )+)>c(Cl-)>c(H+)D.c(Cl-)>

15、;c(NH+-)>c(H+C.c(NH 4)>c(OH4 )>c(OH)5、將 0.4mol/LNH4Cl 溶液和0.2mol/LNaOH 溶液等體積混合后溶液顯堿性，溶液中下列微的物質(zhì)的量關(guān)系正確是（）A c(NH4+)=c(Na+-32O)B c(NH4+32-+)=c(OH ) c(NH · H)=c(Na) c(NH · H O) c(OH ) c(HC c(NH4+) c(Na+) c(OH -) c(NH 3· H 2O)D c(NH 4+) c(Na+) c(NH 3· H 2O) c(OH -) c(H+ )6、把 0.

16、02 mol · L -1 HAc 溶液與 0.01 mol · L -1 NaOH 溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確是()A c(Ac -) c(Na + )B c(HAc) c(Ac -)C 2c(H +) c(Ac -)-c(HAc)Dc(HAc)+c(Ac -) 0.01 mol ·L -1精品文檔精品文檔7、將 20mL 0.4mol/L硝酸銨溶液跟50mL 0.1mol/L 氫氧化鋇溶液混合，混合溶液中各離子濃度大小順序是) C(Ba2)2)A C(NO 3 )C(OH) C(NH 4BC(NO 3) C(Ba) C(OH) C(NH 4)D

17、C(NO 3)C C(Ba 2 ) C(NO3 ) C(OH) C(NH4)C(Ba2) C(NH4 ) C(OH8、某種一元酸（ HA ）溶液，加入一種強堿（MOH ）溶液，反應(yīng)后溶液呈中性，下列判斷正確的（）A 所用酸一定過量B生成的鹽一定不水解C酸與堿一定等物質(zhì)的量混合D反應(yīng)后溶液中必存在C(A+)=C(M9、已知某溶液中僅存在-+-四種離子，其濃度大小有如下關(guān)系，其中一定不正確的是（OH、H 、NH4 和 Cl）A c(Cl - )>c(NH 4 )>c(H +)>c(OH - )B c(Cl - )> c(H+)> c(NH4 )> c(OH -

18、)C c(Cl - )=c(NH 4 ) 且 c(H +)=c(OH - )Dc(OH- )> c(H+)> c(Cl- )> c(NH 4 )10、用 2mol/L 的 NaOH溶液滴定 pH=5 的 HCN溶液 100mL 至中性，此時溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是A c(Na )>c(CN )>c(OH )>c(H )B c(CN )>c(Na )>c(H )> c(OH )·L-1)+c(OH -)C c(Na )+c(CN )=2molD c(Na)+c(H +)= c(CN11、 經(jīng)測定某溶液中只含+四種離子，下列說法錯

19、誤的是（）NH、 C1、H 、OH4A若溶液中粒子間滿足: c(NH 4+)>c(C1 )>c(OH )>c(H +) 則溶液中溶質(zhì)一定為: NH 4Cl 和 NH3· H2OB溶液中四種粒子之間不可能滿足: c(C1 )>c(H +)>c(NH 4+)>c(OH )C若溶液中粒子間滿足+NHCl: c(C1)>c(NH4)>c(H )>c(OH ) 溶液中溶質(zhì)一定只有4D 若溶液中+), 則該溶液一定顯中性c(NH4 )=c(Cl12、在常溫下 10mL pH 10 的 KOH 溶液中，加人pH 4 的一元酸 HA 溶液至 pH

20、 剛好等于 7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變） ，則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是C. V 總 20 mLD. V 總 20 mLA. c A c KB. c H c OH c K c A13、在 pH 值都等于 9 的 NaOH 和 CH 3COONa 兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生OH 離子濃度分別為 A mol / L與 B mol / L ，則 A 和 B 關(guān)系為A ABB A104BC B10 4AD AB14、已知乙酸（ HA ）的酸性比甲酸（HB ）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的 NaA 和 NaB 混合溶液中，下列排序正確的是（）A c(OH)> c(HA)> c(HB)

21、> c(H + )C c(OH -)>c(B -)> c(A -)>c(H +)B c(OH -)>c(A -)>c(B -)>c(H + )D c(OH -)>c(HB)> c(HA)> c(H +)15、某酸的酸式鹽NaHY 在水溶液的pH=8 。有關(guān)敘述中正確的是() .H 2Y 在電離時為： H 2Y+H 2OHY -+H 3O+ .在該鹽的溶液中，離子濃度為：c (Na +)> c (Y 2-)> c (HY - )> c (OH -)> c (H +) .在該鹽的溶液中，離子濃度為：c (Na +)

22、> c (HY -)> c (Y 2- )> c (OH -)> c (H +) .HY -水解方程式為： HY -+H 2OY 2-+H 3O+1 的 NaHB( 強電解質(zhì) )溶液中 c(H16、已知某溫度下 0.1mol L·) c(OH)，則下列有關(guān)說法或關(guān)系式一定正確的是（) HB的水解程度小于 HB的電離程度；+)=0.1mol 12 c(NaL· c(B )；精品文檔精品文檔溶液的 pH=1 ； c(Na+)= c(HB )+2 c(B 2)+ c(OH )、A 、B、C、D、17草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL

23、 0.01 mol L NaHC 2O 4 溶液中滴加0.01 mol L NaOH溶液，隨著NaOH 溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是A v（NaOH ） = 0 時， c（ H +） =1 ×10 2 mol LB v（NaOH ） < 10 mL 時，不可能存在c（ Na ） = 2 c（ C2O 42） + c （ HC 2O 4 ）C v（NaOH ） = 10 mL時， c（ H +） =1 ×10 7mol L ） > c （ C22） >c（ HC 2O4）D v（NaOH ） > 10 mL 時， c（ NaO 418 2

24、5時，下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A pH=2 的醋酸溶液與pH=12 的 NaOH溶液等體積混合： c(Na + )+ c(H +)= c(OH -)+ c(CH 3COO -)B Na2CO 3 溶液中： 2c(Na ) c(CO 32) c(HCO3) c(H 2CO3 )44溶液中滴加 NaOH+) c(SO42-) c(NH4+-+)CNH HSO至溶液恰好呈中性： c(Na) c(OH ) c(HD pH 相同的 CH 3COONa 溶液、 C6H 5ONa 溶液、 Na 2CO 3 溶液、 NaOH 溶液：c(CH3COONa) c(Na CO ) c(C HON

25、a ) c(NaOH )236519二元酸 H2A 在水中的電離情況是： H2AH+HA 和 HA H +A 2 ，則下列物質(zhì)的水溶液中粒子濃度之間存在的關(guān)系錯誤的是（）) c(HA -) c(HB NaHA ： c(Na-) c(H 2A)A NaHA ： c(Na) c(OH - ) c(A 2-) c(HA2-2-2) c(A) c(OH) c(H)2A ： c(H 2 c(A)C Na A ： c(NaD H) c(HA ) c(OH20下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A pH=2 的 HA溶液與 pH=12的 MOH溶液任意比混合： c(H + ) + c(M + ) =

26、c(OH -) + c(A -)B pH 相等的 CH COONa 、 NaOH 和 Na CO3三種溶液： c(NaOH) c(CHCOONa) c(Na CO )32323C 物質(zhì)的量濃度相等CH 3COOH 和 CH 3COONa 溶液等體積混合：c(CH 3COO -) +2 c(OH -) = 2 c(H +) + c(CH 3COOH)D 0.1mol · L -1 的 NaHA 溶液，其 pH=4 ： c(HA -) c(H +) c(H 2 A) c(A 2-)21下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（）A 0.1mol/LNH 4 Cl 溶液與 0.05mo

27、l/LNaOH 溶液等體積混合后所得的堿性溶液中：c(Cl) c(Na) c(NH4) c(OH ) c(HB 等物質(zhì)的量的 NaClO 、 NaHCO3 混合溶液中： c(HClO) c(ClO) c(HCO 3 ) c(H 2CO 3) c(CO 32)C pH 2 的 HA 溶液與 pH 12 的 MOH 溶液等體積混合：c(M ) c(A ) c(OH) c(H)D 某二元弱酸的酸式鹽NaHA 溶液： c(Na )+ c(H ) c(OH ) c(HA ) c(A 2 )22下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）+43· H2)= c(OH)=c(NH 4 )=c(Cl

28、)A 25時， pH=7 的 NH Cl 與 NHO混合溶液： c(HB 0.1mol/LNa 2S 溶液： c(OH)+2c(H 2S)=c(H + )+c(HSC 25時， pH=2 的 HCOOH與 pH=12 的 NaOH 等體積混合： c(HCOO)+ c(H + )c(Na+ )+c(OH)23溶液與 0.1mol/L NaHCO32)+3c(HCO3 )+3c(H23)=2c(Na+)D0.1mol/LNa CO溶液等體積混合： 3c(CO 3CO精品文檔精品文檔23下列溶液中有關(guān)粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）2-)+c（ HClO)A 氯水中： 2c(Cl )=c(ClO

29、)+c(ClB 25時， pH=12 的 NaOH 溶液與 pH=12 的氨水中： c(Na +)= c（ NH 4+ )·-1的 NaHA 溶液中： c(HA -+2A)2-C pH=4 的 0.1 molL) c(H ) c(H c(A )D等物質(zhì)的量的 Na2CO3 、 NaHCO 3 的混合溶液中：c(CO2-+)3)+2c(OH )=c(HCO3 )+ c(H 2CO 3)+2c(H24下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A pH=2 的 HA 溶液與 pH=12 的 MOH 溶液以任意比混合：c(H +) + c(M + ) = c(OH ) + c(A )B

30、NaHSO 3 和 NaHCO3 兩溶液混合呈中性溶液中（S 和 C 均用 R 表示）：c(Na2) c(HRO3 ) c(RO 3)C常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c(Na ) c(Cl ) c(CH COOH)3D常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液 (NH 4 )2CO 3 (NH 4)2SO4 (NH 4)2Fe(SO 4)2)中 c(NH 4 )：25下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）+A 0.1mol/LNaHS 溶液： c(OH )=c(H2) + 2c(H S)+c(HS+2B常溫下， pH 5.5 的 0.1mol/LNaHSO) c(HSO 3 )

31、c(HSO ) c(SO 3)3溶液： c(Na23C 25時， pH=9.4 ，濃度均為 0.10 mol/L的 HCN 與 NaCN 混合溶液： c(Na + ) c(CN) c(HCN) c(OH)D濃度均為 0.1mol/L的 Na 2CO 3 與 NaHCO3 混合溶液： c(Na +) c(HCO23 ) c(CO 3 ) c(OH)26下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是（）36 523溶液： c(CH3) c(CO326H5A pH 相同的 CH COONa溶液、CHONa 溶液、 Na COCOO) c(CO )BpH 3 的一元酸 HX 溶液和 pH 11 一元堿 MOH 溶液等體積混合： c(H) c(OHc(M ) c(X )C等物質(zhì)的量的二元弱酸HX 與其鉀鹽 K) c(H X) + c(HX)