1、.高一化學(xué)硫和氮的氧化物練習(xí)題有答案化學(xué)是一門以實驗為根底的學(xué)科，以下是查字典化學(xué)網(wǎng)為大家整理的高一化學(xué)硫和氮的氧化物練習(xí)題，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題，加油，查字典化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。一、選擇題1.2019汶上一中高一期末以下做法中沒有用到物質(zhì)氧化性的是A.臭氧消毒餐具 B.氯水的漂白C.二氧化硫的漂白 D.濃硫酸使鐵鋁外表鈍化【解析】 SO2的漂白原理是SO2和有色物質(zhì)發(fā)生化合反響生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而漂白，沒有用到SO2的氧化性?！敬鸢浮?C2.2019威武市六中高一期末I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有復(fù)原性，它們在酸性溶液中復(fù)原性強弱順序為Cl-A.2Fe2+I2=2Fe

2、3+2I-B.2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO2-4+4H+C.SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HID.H2O2+SO2=H2SO4【解析】 A項假設(shè)能發(fā)生反響，說明Fe2+的復(fù)原性大于I-的復(fù)原性，與題意不符，A項不正確?！敬鸢浮?A3.2019經(jīng)典習(xí)題選萃雙選0.1 mol某單質(zhì)和硫作用后，生成硫化物的質(zhì)量比單質(zhì)的質(zhì)量重3.2 g，此單質(zhì)是A.Al B.MgC.Cu D.Fe【解析】 生成硫化物的質(zhì)量比單質(zhì)重了3.2 g，這3.2 g是硫的質(zhì)量，即0.1 mol S，所以某單質(zhì)與硫是等物質(zhì)的量反響的，3S+2Al=Al2S3;S+Mg=MgS;S+2Cu=Cu2S;Fe+S

3、=FeS?！敬鸢浮?BD4.雙選關(guān)于SO2的表達中不正確的選項是A.它可使石蕊試液褪色B.它與水作用生成H2SO4C.它能使溴水褪色D.等物質(zhì)的量的Cl2和SO2通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色【解析】 SO2與水作用，生成H2SO3，可使石蕊試液變紅色，但不能褪色。等物質(zhì)的量的Cl2和SO2通入品紅溶液中，發(fā)生反響生成鹽酸和硫酸，品紅溶液不褪色?！敬鸢浮?AB5.為除去CO2中混有的SO2和O2，以下試劑使用順序正確的選項是飽和的Na2CO3溶液 飽和的NaHCO3溶液濃硫酸 灼熱的銅網(wǎng) 堿石灰A. B.C. D.【解析】 除雜時，所選試劑不能和被提純物質(zhì)反響，故不可以;飽和的NaHCO3溶液

4、除去SO2的同時放出CO2氣體，且?guī)С霾糠炙魵?，用濃硫酸除去水蒸氣后，再用灼熱的銅網(wǎng)除去O2從而得到純潔的CO2?！敬鸢浮?B6.2019汶山一中高一期末：2FeSO47H2O=高溫Fe2O3+SO2+SO3+14H2O，將生成的氣體通入BaCl2溶液中，以下表達中正確的選項是A.有BaSO4生成B.有BaSO3生成C.同時有BaSO4和BaSO3生成D.有SO3逸出【解析】 SO2不能和BaCl2反響，SO3在BaCl2溶液中先和水反響生成H2SO4，然后發(fā)生：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl，所以生成BaSO4白色沉淀，A項正確?！敬鸢浮?A7.2019溫州高一檢測以下有關(guān)S

5、O2的說法中不正確的選項是A.被酸雨污染的農(nóng)田及湖泊可撒石灰石粉末，減輕其危害B.在BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清，滴入3%過氧化氫溶液有白色沉淀C.二氧化硫氣體能用濃硫酸枯燥，說明二氧化硫無復(fù)原性D.二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，加熱后可恢復(fù)原色【解析】 農(nóng)田、湖泊酸化后可用CaCO3與酸反響，減輕危害，A正確;SO2不與BaCl2溶液反響，但當?shù)稳際2O2溶液后，會把H2SO3氧化成H2SO4，與BaCl2反響生成BaSO4白色沉淀，B正確;SO2具有復(fù)原性，濃硫酸有強氧化性，但由于兩者硫元素沒有中間價態(tài)，不能發(fā)生氧化復(fù)原反響，C不正確;SO2漂白后產(chǎn)物不穩(wěn)定，加熱能分解恢復(fù)原色，D正確?！敬鸢浮?C8.2019經(jīng)典習(xí)題選萃能實現(xiàn)以下物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是單質(zhì)+O2氧化物+H2O酸或堿+NaOH或HCl鹽A.硅 B.硫C.銅 D.鐵【解析】 S與O2生成SO2，再與H2O生成H2SO3，可以與NaOH生成Na2SO3，B項正確。A項，Si