1、2015-2016學(xué)年上海市浦東新區(qū)高一（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題（共30小題，每小題2分，滿分60分）1浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源，海水中含量最多的氯化物是（）ANaClBMgCl2CKClDCaCl22用摩爾（mol）作為單位的基本物理量是（）A長(zhǎng)度B質(zhì)量C數(shù)量D物質(zhì)的量3下列物質(zhì)暴露在空氣中，會(huì)發(fā)生風(fēng)化的是（）A食鹽B石堿C燒堿D氧化鈣42015年12月12日，第21屆聯(lián)合國(guó)巴黎氣候變化大會(huì)通過(guò)全球氣候變化新協(xié)議協(xié)議要求各國(guó)減少工業(yè)排放量的氣體是（）A二氧化硫B氮的氧化物C二氧化碳D臭氧5漂粉精可由Cl2通入消石灰中制備，漂粉精的有效成分是（）ACaCl2BCa（ClO）2CCa（O

2、H）2DCaCO36下列變化過(guò)程中只放出熱量的是（）A水結(jié)成冰B干冰氣化C食鹽溶于水D濃硫酸稀釋7下列微粒中，最重的是（）A粒子B質(zhì)子C中子D H8基因測(cè)序研究中，常用P作標(biāo)記物，下列關(guān)于P的說(shuō)法正確的是（）A質(zhì)子數(shù)為32B質(zhì)量數(shù)為15C P與P互為同位素D中子數(shù)為159原子核外電子是分層排布的，在不同電子層上運(yùn)動(dòng)的電子的能量不同，下列電子層上運(yùn)動(dòng)的電子能量最高的是（）AK層BL層CM層DN層10下列化合物中存在離子鍵的是（）A氯化氫B甲烷C水D硫化鈉11下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是（）A氯氣B氨氣C氯化鈉D氧化鎂12下列表示物質(zhì)的化學(xué)式可以稱(chēng)為分子式的是（）ASiO2BCO2CCuDKOH13

3、粗鹽提純制精鹽的實(shí)驗(yàn)中，不需要的操作是（）A溶解B過(guò)濾C洗滌D蒸餾14下列物質(zhì)見(jiàn)光不易分解的是（）A碘化鉀B碘化銀C溴化銀D氯水15將Cl2通入自來(lái)水中殺菌消毒，主要是利用了Cl2和H2O生成HClO的（）A酸性B穩(wěn)定性C氧化性D揮發(fā)性16有關(guān)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A屬于復(fù)分解反應(yīng)B屬于放熱反應(yīng)C屬于氧化還原反應(yīng)D屬于中和反應(yīng)17從海水中提取溴的主要反應(yīng)為：2Br+Cl22Cl+Br2，下列說(shuō)法正確的是（）A溴離子具有氧化性B溴離子的還原性比氯離子弱C該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)18在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A氯

4、水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2B向氯水中加入Na2CO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+C向KI溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClOD向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl19同溫同壓下，影響氣體體積大小的主要因素是（）A氣體分子間平均距離B氣體分子數(shù)目C氣體分子本身的體積D氣體相對(duì)分子質(zhì)量20在共價(jià)化合物中，化合價(jià)有正負(fù)的原因是（）A有共用電子對(duì)偏移B有電子得失C既有電子得失，又有共用電子對(duì)偏移D存在共價(jià)鍵21有關(guān)化學(xué)鍵及化合物的說(shuō)法中，正確的是（）A化學(xué)鍵是分子內(nèi)原子間的相互作用B含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子C離子化合

5、物熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物高D非金屬元素組成的一定是共價(jià)化合物22在國(guó)際相對(duì)原子質(zhì)量表上查得碳的相對(duì)原子質(zhì)量是12.01，這里的12.01是指（）A碳元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量B碳原子質(zhì)量C同位素C12的行相原子質(zhì)量DC12的質(zhì)量數(shù)23關(guān)于溶解平衡的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A溶解平衡的本質(zhì)是結(jié)晶速率等于溶解速率B在不飽和溶液中，溶質(zhì)的溶解速率小于結(jié)晶速率C在飽和溶液中，晶體的質(zhì)量不改變，形狀可能改變D當(dāng)物質(zhì)達(dá)到溶解平衡時(shí)，不改變外界條件，溶液的濃度也不改變24某化學(xué)反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示，其中代表反應(yīng)物的能量減去生成物的是（）ABCD25標(biāo)準(zhǔn)狀況下88gCO2有（）A3NA個(gè)原子BNA個(gè)分子C2.0

6、mol分子D11.2L26根據(jù)反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeCl3，當(dāng)28gFe在71gCl2中點(diǎn)燃時(shí)（）AFe和Cl2恰好完全反應(yīng)B生成99gFeCl3C會(huì)有9.33gFe過(guò)量D會(huì)有17.75gCl2過(guò)量27NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，1molNaOH固體含有（）ANA個(gè)OHB3NA個(gè)離子C2NA原子D10NA個(gè)電子28用圖甲所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖乙中橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量下列敘述錯(cuò)誤的是（）AE表示反應(yīng)生成NaOH的物質(zhì)的量BE表示反應(yīng)消耗H2O的物質(zhì)的量CF表示反應(yīng)生成H2或Cl2的物質(zhì)的量DF表示反應(yīng)消耗NaCl的物質(zhì)的量29在25，101kPa下，0.1molC2H2完全燃燒

7、生成CO2和H2O（I）時(shí)放出129.96kJ熱量表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）A2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）+129.96kJB2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（g）259.92kJC2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）1299.6kJD2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）+2599.2kJ30已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）+571.6kJ，C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）+2220.0kJ實(shí)驗(yàn)測(cè)得，H2和C3H8的混合氣體

8、共10mol，完全燃燒放熱7694kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是（）A1：1B2：1C3：1D4：1二、填空題（滿分40分）31根據(jù)題目要求填空：（1）Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為；O的電子式為；H2S的結(jié)構(gòu)式為（2）氯化鈉的電子式為，溶于水發(fā)生電離的電離方程式為，向氯化鈉溶液中滴入硝酸銀時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為32如圖是銅鋅原電池的裝置示意圖回答下列問(wèn)題：（1）原電池是將能轉(zhuǎn)化成能的裝置（2）在導(dǎo)線中電子流動(dòng)的方向是；其中正極為，正極上能觀察到的現(xiàn)象是（3）原電池能產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（選填編號(hào)）a有兩個(gè)活潑性不同的電極 b有自由移動(dòng)的離子c發(fā)生了氧化還原反應(yīng) d形成了閉合回路33化工

9、廠用來(lái)檢查氯氣管道是否漏氣的反應(yīng)為：3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl（1）在該反應(yīng)中，被還原的元素是；作為還原劑的物質(zhì)是（2）在方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（3）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下有33.6LCl2參加反應(yīng)，則被氧化的NH3的物質(zhì)的量為mol（4）已知當(dāng)氨氣不足量時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物是N2和HCl若某次反應(yīng)所得產(chǎn)物中，NH4Cl和HCl的物質(zhì)的量相等，則參加反應(yīng)的Cl2和NH3的物質(zhì)的量之比為34某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制取HCl氣體回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中微熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）若要使B中收集滿干燥的HCl氣體（并證實(shí)B中已收集滿），則上述裝置的連接順序?yàn)椋航咏咏咏樱ㄓ?/p>

10、字母表示）（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)生以后裝置D中觀察到的現(xiàn)象是（4）尾氣吸收裝置中加倒扣漏斗的目的是（5）若將產(chǎn)生的HCl氣體通入100g水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.74%的鹽酸，則通入的HCl氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為L(zhǎng)（6）氣體發(fā)生在裝置的選擇要考慮反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件等因素實(shí)驗(yàn)室制取氧氣（氯酸鉀和二氧化錳）和二氧化碳的發(fā)生裝置都不用裝置A，其原因分別是、35以下海帶提碘的實(shí)驗(yàn)方案可以縮短實(shí)驗(yàn)時(shí)間，避免Cl2和CCl4的毒性其實(shí)驗(yàn)流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）步驟的操作名稱(chēng)是；所需玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和（2）步驟中加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；選擇用H2O2做氧化劑的原因是（3）檢驗(yàn)I2的水

11、溶液中含有單質(zhì)碘的方法是，取樣于試管中，加入淀粉，如溶液顯色，則可證明含有碘單質(zhì)（4）步驟的操作名稱(chēng)是；石油醚能用作萃取劑，說(shuō)明石油醚具有的性質(zhì)是（5）步驟通過(guò)敞口揮發(fā)就能得到固體碘，說(shuō)明石油醚具有良好的2015-2016學(xué)年上海市浦東新區(qū)高一（上）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共30小題，每小題2分，滿分60分）1浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源，海水中含量最多的氯化物是（）ANaClBMgCl2CKClDCaCl2【分析】海水素有“液體工業(yè)原料”之美譽(yù)，含量最多的是氯化鈉，以此解答該題【解答】解：浩瀚的海洋是個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，它不僅孕育著無(wú)數(shù)的生命，還孕育著豐富的礦產(chǎn)，而海水本身含

12、有大量的化學(xué)物質(zhì)，又是寶貴的化學(xué)資源可從海水中提取大量的食鹽、鎂、溴、碘、鉀等有用物質(zhì)，海水素有“液體工業(yè)原料”之美譽(yù)，含量最多的是氯化鈉故選A2用摩爾（mol）作為單位的基本物理量是（）A長(zhǎng)度B質(zhì)量C數(shù)量D物質(zhì)的量【分析】長(zhǎng)度的單位為米，質(zhì)量的單位為kg，數(shù)量的單位為g，物質(zhì)的量的單位為mol，據(jù)此進(jìn)行判斷【解答】解：A長(zhǎng)度的單位為米，符號(hào)為m，故A錯(cuò)誤；B質(zhì)量的單位為g或kg，故B錯(cuò)誤；C數(shù)量的單位為個(gè)，故C錯(cuò)誤；D物質(zhì)的量的單位為摩爾（mol），故D正確；故選D3下列物質(zhì)暴露在空氣中，會(huì)發(fā)生風(fēng)化的是（）A食鹽B石堿C燒堿D氧化鈣【分析】由信息可知，含結(jié)晶水的晶體，發(fā)生風(fēng)化失去結(jié)晶水的過(guò)程

13、符合題意，以此來(lái)解答【解答】解：食鹽、燒堿、氧化鈣均不含結(jié)晶水，只有石堿含結(jié)晶水，會(huì)發(fā)生風(fēng)化，故選B42015年12月12日，第21屆聯(lián)合國(guó)巴黎氣候變化大會(huì)通過(guò)全球氣候變化新協(xié)議協(xié)議要求各國(guó)減少工業(yè)排放量的氣體是（）A二氧化硫B氮的氧化物C二氧化碳D臭氧【分析】第21屆聯(lián)合國(guó)巴黎氣候變化大會(huì)通過(guò)全球氣候變化新協(xié)議二氧化碳能形成溫室效應(yīng)，據(jù)此解題【解答】解：全球溫度大幅度升高，主要是因?yàn)槎趸嫉呐欧乓?，為了防止氣候變暖的進(jìn)一步惡化，應(yīng)減少二氧化碳的排放量，故選C5漂粉精可由Cl2通入消石灰中制備，漂粉精的有效成分是（）ACaCl2BCa（ClO）2CCa（OH）2DCaCO3【分析】制備反應(yīng)

14、為2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，Ca（ClO）2具有強(qiáng)氧化性，以此來(lái)解答【解答】解：制備反應(yīng)為2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣，即Ca（ClO）2，利用其氧化性漂白，故選B6下列變化過(guò)程中只放出熱量的是（）A水結(jié)成冰B干冰氣化C食鹽溶于水D濃硫酸稀釋【分析】A凝固過(guò)程中放出熱量；B氣化過(guò)程中放出熱量；C食鹽溶于水幾乎沒(méi)有熱量變化； D濃硫酸稀釋過(guò)程中放出大量的熱量【解答】解：A水結(jié)成冰是凝固過(guò)程，放出熱量，故A正確；B干冰氣化過(guò)程中吸收熱量，故B錯(cuò)誤；C食鹽溶于水幾乎

15、沒(méi)有熱量變化，故C錯(cuò)誤；D濃硫酸稀釋過(guò)程中放出大量的熱量，故D錯(cuò)誤；故選A7下列微粒中，最重的是（）A粒子B質(zhì)子C中子D H【分析】最重的微粒為質(zhì)量數(shù)最大的微粒，據(jù)此解題【解答】解：A粒子是氦原子，質(zhì)量數(shù)為4，故A正確； B質(zhì)子質(zhì)量數(shù)為1，故B錯(cuò)誤；C中子質(zhì)量數(shù)為1，故C錯(cuò)誤；D H質(zhì)量數(shù)為1，故D錯(cuò)誤故選A8基因測(cè)序研究中，常用P作標(biāo)記物，下列關(guān)于P的說(shuō)法正確的是（）A質(zhì)子數(shù)為32B質(zhì)量數(shù)為15C P與P互為同位素D中子數(shù)為15【分析】根據(jù)原子符號(hào)中左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)來(lái)解答【解答】解：A質(zhì)子數(shù)為15，故A錯(cuò)誤； B質(zhì)量數(shù)

16、為32，故B錯(cuò)誤；C P與P質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故C正確；DP原子序數(shù)為15，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=15，質(zhì)量數(shù)為32，中子數(shù)為3215=17，故D錯(cuò)誤故選C9原子核外電子是分層排布的，在不同電子層上運(yùn)動(dòng)的電子的能量不同，下列電子層上運(yùn)動(dòng)的電子能量最高的是（）AK層BL層CM層DN層【分析】原子核外電子是分層排布的，距離原子核越近能量越低，而電子層從內(nèi)到外為：K、L、M、N、O、P、Q據(jù)此分析【解答】解：原子核外電子是分層排布的，距離原子核越近能量越低，所以N層能量最高，故選D10下列化合物中存在離子鍵的是（）A氯化氫B甲烷C水D硫化鈉【分析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間

17、易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，據(jù)此分析解答【解答】解：AHCl中HCl原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B甲烷分子中CH原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C水分子中HO原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D硫化鈉中鈉離子和硫離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故D正確；故選D11下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是（）A氯氣B氨氣C氯化鈉D氧化鎂【分析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中

18、一定不含離子鍵，含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答【解答】解：A氯氣為單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B氨氣分子中只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故B正確；CNaCl中只存在離子鍵，屬于離子化合物，故C錯(cuò)誤；D氧化鎂中含有離子鍵的化合物，故D錯(cuò)誤；故選B12下列表示物質(zhì)的化學(xué)式可以稱(chēng)為分子式的是（）ASiO2BCO2CCuDKOH【分析】化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的應(yīng)是分子晶體物質(zhì)，晶體中含有單個(gè)分子，而離子晶體、原子晶體和金屬晶體無(wú)單個(gè)分子【解答】解：ASiO2是原子晶體，不含分子，故A錯(cuò)誤；BCO2是分子晶體，由CO2分子構(gòu)成，故B正確；CCu是

19、金屬晶體，不含分子，故C錯(cuò)誤；DKOH是離子晶體，不含分子，故D錯(cuò)誤；故選B13粗鹽提純制精鹽的實(shí)驗(yàn)中，不需要的操作是（）A溶解B過(guò)濾C洗滌D蒸餾【分析】粗鹽中含難溶的泥沙以及可溶性雜質(zhì)（鈣離子、鎂離子、硫酸根），通過(guò)溶解、添加除掉可溶性雜質(zhì)的試劑，將其沉淀下來(lái)，過(guò)濾，便可除掉難溶性雜質(zhì)泥沙，還有可溶性雜質(zhì)也轉(zhuǎn)化成了難溶的沉淀，對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，可以減小氯化鈉的損失所得濾液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，而不是蒸餾【解答】解：A粗鹽中含難溶的泥沙以及可溶性雜質(zhì)（鈣離子、鎂離子、硫酸根），通過(guò)溶解、添加除掉可溶性雜質(zhì)的試劑：過(guò)量的氫氧化鈉溶液、過(guò)量的氯化鋇溶液、過(guò)量的碳酸鈉溶液，將鈣離子、鎂離子、硫酸根離子沉淀下來(lái)

20、，再過(guò)濾，便可除掉難溶性雜質(zhì)泥沙，還有可溶性雜質(zhì)也轉(zhuǎn)化成了難溶的沉淀，故A正確B根據(jù)A的分析一定需要過(guò)濾的，故B正確C對(duì)沉淀可進(jìn)行洗滌，減小氯化鈉的損失，故C正確D將所得濾液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，而不是蒸餾蒸餾在整個(gè)實(shí)驗(yàn)中不需要，故D錯(cuò)誤故選D14下列物質(zhì)見(jiàn)光不易分解的是（）A碘化鉀B碘化銀C溴化銀D氯水【分析】常見(jiàn)見(jiàn)光分解的物質(zhì)有硝酸、HClO、硝酸銀、鹵化銀等，以此解答【解答】解：A碘化鉀見(jiàn)光不分解，故A選；B碘化銀見(jiàn)光易分解，2AgI2Ag+I2，故B不選；CAgBr見(jiàn)光分解，2AgBr2Ag+Br2，故C不選；D氯水中的HClO見(jiàn)光分解，2HClO2HCl+O2，故D不選故選A15將Cl2通入

21、自來(lái)水中殺菌消毒，主要是利用了Cl2和H2O生成HClO的（）A酸性B穩(wěn)定性C氧化性D揮發(fā)性【分析】氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，由此分析解答【解答】解：氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有強(qiáng)氧化性，病菌屬于蛋白質(zhì)，強(qiáng)氧化性物質(zhì)易使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，故選C16有關(guān)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A屬于復(fù)分解反應(yīng)B屬于放熱反應(yīng)C屬于氧化還原反應(yīng)D屬于中和反應(yīng)【分析】鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O，屬于酸堿中和反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，所有的復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)【解答】

22、解：鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，屬于復(fù)分解反應(yīng)，所有的復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故選C17從海水中提取溴的主要反應(yīng)為：2Br+Cl22Cl+Br2，下列說(shuō)法正確的是（）A溴離子具有氧化性B溴離子的還原性比氯離子弱C該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)【分析】在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低的是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的是還原劑，氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外的兩

23、種化合物，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)【解答】解：A該反應(yīng)中溴離子失電子化合價(jià)升高，所以溴離子作還原劑，具有還原性，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，溴離子是還原劑，氯離子是還原產(chǎn)物，所以溴離子的還原性比氯離子強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都不變，所以一定不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)，故D正確；故選D18在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2

24、B向氯水中加入Na2CO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+C向KI溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClOD向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈淺黃綠色，溶液中HCl與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，溶液中氯氣、HClO都強(qiáng)氧化性，都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使溶液變?yōu)樽攸S色【解答】解：溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，A只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，故A正

25、確；B溶液呈酸性，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故B正確；C向KI溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有Cl2，而不是次氯酸，故C錯(cuò)誤；D溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl，故D正確，故選C19同溫同壓下，影響氣體體積大小的主要因素是（）A氣體分子間平均距離B氣體分子數(shù)目C氣體分子本身的體積D氣體相對(duì)分子質(zhì)量【分析】由于氣體的分子間距離遠(yuǎn)大于分子本身大小，則決定氣體體積的因素主要是氣體的分子數(shù)目和分子間距離；在同溫同壓下，氣體的分子之間的距離基本相等，所以決定氣體體積的是氣體的分子數(shù)或物質(zhì)的量，以此進(jìn)行解答【解答】解：氣體的

26、分子間距離遠(yuǎn)大于分子本身大小，決定氣體體積的因素主要是氣體的分子數(shù)目以及分子間距離，而同溫同壓下，氣體分子間的平均距離一定時(shí)，氣體物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定氣體的體積大小，而與氣體分子的直徑、氣體分子的式量無(wú)關(guān)，故選B20在共價(jià)化合物中，化合價(jià)有正負(fù)的原因是（）A有共用電子對(duì)偏移B有電子得失C既有電子得失，又有共用電子對(duì)偏移D存在共價(jià)鍵【分析】共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)有正負(fù)是因元素吸引電子的能力不同造成的，以此來(lái)解答【解答】解：A、非金屬元素的原子吸引電子的能力存在差別，導(dǎo)致元素化合價(jià)有正負(fù)，故A正確；B、共價(jià)化合物中不存在電子得失，故B錯(cuò)誤；C、共價(jià)化合物中不存在電子得失，故C錯(cuò)誤；D、共價(jià)化合物中

27、電子對(duì)的偏移是因元素吸引電子的能力不同造成的，電子偏移是特征，故D錯(cuò)誤；故選A21有關(guān)化學(xué)鍵及化合物的說(shuō)法中，正確的是（）A化學(xué)鍵是分子內(nèi)原子間的相互作用B含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子C離子化合物熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物高D非金屬元素組成的一定是共價(jià)化合物【分析】相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用是化學(xué)鍵，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵【解答】解：A相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用是化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；B、含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子，因?yàn)槲镔|(zhì)呈電中性，故B正確；C離子化合物的熔點(diǎn)不一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高，如二氧化硅的熔點(diǎn)大于NaCl的，故C錯(cuò)誤；D氯化銨是由非金屬元素組

28、成的物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：B22在國(guó)際相對(duì)原子質(zhì)量表上查得碳的相對(duì)原子質(zhì)量是12.01，這里的12.01是指（）A碳元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量B碳原子質(zhì)量C同位素C12的行相原子質(zhì)量DC12的質(zhì)量數(shù)【分析】以一種C12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量【解答】解：由于碳元素存在多種同位素，故12.01是指碳元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量，不是碳原子的實(shí)際質(zhì)量，也不是同位素額相對(duì)原子質(zhì)量，質(zhì)量數(shù)取質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的整數(shù)，故選A23關(guān)于溶解平衡的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A溶解平衡的本質(zhì)是結(jié)晶速率等于溶解速率B在不飽和溶液中，溶質(zhì)的溶解速率小于結(jié)晶速率C在飽和溶液中，晶體

29、的質(zhì)量不改變，形狀可能改變D當(dāng)物質(zhì)達(dá)到溶解平衡時(shí)，不改變外界條件，溶液的濃度也不改變【分析】溶解平衡時(shí)v（溶解）=v（結(jié)晶），達(dá)到飽和狀態(tài)，離子的濃度達(dá)到最大，而不飽和溶液中，v（溶解）v（結(jié)晶），以此來(lái)解答【解答】解：A溶解平衡的本質(zhì)是結(jié)晶速率等于溶解速率，為動(dòng)態(tài)平衡，故A正確；B在不飽和溶液中，溶質(zhì)的溶解速率大于結(jié)晶速率，不會(huì)有晶體出現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C在飽和溶液中，離子濃度達(dá)到最大，則晶體的質(zhì)量不改變，形狀可能改變，故C正確；D當(dāng)物質(zhì)達(dá)到溶解平衡時(shí)，結(jié)晶速率等于溶解速率，各組分的含量不變，則不改變外界條件，溶液的濃度也不改變，故D正確；故選B24某化學(xué)反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示，其中代表反

30、應(yīng)物的能量減去生成物的是（）ABCD【分析】由圖可知代表反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)放出的熱量，反應(yīng)的活化能，生成物的總能量，由能量守恒判斷【解答】解：由圖可知代表反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)放出的熱量，反應(yīng)的活化能，生成物的總能量，根據(jù)能量守恒定律可知，反應(yīng)物的能量減去生成物等于反應(yīng)放出的能量，即=，故選B25標(biāo)準(zhǔn)狀況下88gCO2有（）A3NA個(gè)原子BNA個(gè)分子C2.0mol分子D11.2L【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，帶入n=可計(jì)算出CO2的物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積，原子數(shù)為分子數(shù)的3倍【解答】解：88gCO2的物質(zhì)的量n=2mol，分子數(shù)NA=2mol×NAmol1=2NA，原

31、子數(shù)為6NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，V=2mol×22.4L/mol=44.8L，故選C26根據(jù)反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeCl3，當(dāng)28gFe在71gCl2中點(diǎn)燃時(shí)（）AFe和Cl2恰好完全反應(yīng)B生成99gFeCl3C會(huì)有9.33gFe過(guò)量D會(huì)有17.75gCl2過(guò)量【分析】計(jì)算28gFe和71gCl2的物質(zhì)的量，根據(jù)2Fe+3Cl22FeCl3判斷二者恰好反應(yīng)還是某一種過(guò)量【解答】解：n（Fe）=0.5mol，n（Cl2）=1mol， =，因此Cl2過(guò)量，設(shè)反應(yīng)生成FeCl3的物質(zhì)的量為xmol，消耗Cl2的物質(zhì)的量為有mol，則 2Fe+3Cl22FeCl3 2

32、 3 20.5 x y，解得x=0.75，y=0.5，因此生成FeCl3的質(zhì)量為0.5mol×162.5g/mol=81.25g，剩余Cl2的質(zhì)量為（10.75）mol×71g/mol=17.75g，故選D27NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，1molNaOH固體含有（）ANA個(gè)OHB3NA個(gè)離子C2NA原子D10NA個(gè)電子【分析】NaOH固體是離子晶體，構(gòu)成微粒為鈉離子和氫氧根離子【解答】解：A、1mol中NaOH含有1mol的鈉離子和1mol的氫氧根離子，所以含NA個(gè)氫氧根離子，故A正確；B、1mol中NaOH含有1mol的鈉離子和1mol的氫氧根離子，故含2mol離子即2NA個(gè)

33、，故B錯(cuò)誤；C、1mol氫氧化鈉中含3mol原子即3NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、1mol的鈉離子含有10NA個(gè)電子和1mol的氫氧根離子含有10NA個(gè)電子，所以共有20NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故選A28用圖甲所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖乙中橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量下列敘述錯(cuò)誤的是（）AE表示反應(yīng)生成NaOH的物質(zhì)的量BE表示反應(yīng)消耗H2O的物質(zhì)的量CF表示反應(yīng)生成H2或Cl2的物質(zhì)的量DF表示反應(yīng)消耗NaCl的物質(zhì)的量【分析】若Fe棒為陽(yáng)極，碳棒為陰極，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：Fe2e=Fe2+，陰極發(fā)生反應(yīng)：2H2O2e=H2+2OH，若碳棒為陽(yáng)極，F(xiàn)e棒為陰極，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：2Cl2e=Cl2，陰極發(fā)

34、生反應(yīng)：2H2O2e=H2+2OH，電解池總反應(yīng)式為：2NaCl+2H2O=Cl2+H2+2NaOH【解答】解：A陰極發(fā)生反應(yīng)：2H2O2e=H2+2OH，轉(zhuǎn)移4mol電子生成4mol NaOH，E可以表示反應(yīng)生成NaOH的物質(zhì)的量，故A正確；B陰極發(fā)生反應(yīng)：2H2O2e=H2+2OH，轉(zhuǎn)移4mol電子消耗水為4mol，E可以表示反應(yīng)消耗H2O的物質(zhì)的量，故B正確；C若Fe棒為陰極，碳棒為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：2Cl2e=Cl2，陰極發(fā)生反應(yīng)：2H2O2e=H2+2OH，轉(zhuǎn)移4mol電子，可以生成2molH2或Cl2，F(xiàn)可以表示反應(yīng)生成H2或Cl2的物質(zhì)的量，故C正確；D若Fe棒為陰極，碳棒為陽(yáng)

35、極，電解池總反應(yīng)式為：2NaCl+2H2O=Cl2+H2+2NaOH，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)有4mol NaCl參加反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，故選：D29在25，101kPa下，0.1molC2H2完全燃燒生成CO2和H2O（I）時(shí)放出129.96kJ熱量表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）A2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）+129.96kJB2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（g）259.92kJC2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）1299.6kJD2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）+2599.2kJ【分

36、析】用熱量表示反應(yīng)熱時(shí)，“+”表示放熱、“”表示吸熱，0.1molC2H2完全燃燒生成CO2和H2O（I）時(shí)放出129.96kJ熱量，則2mol乙炔反應(yīng)放出熱量為129.96kJ×=2599.2kJ，注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式【解答】解：0.1molC2H2完全燃燒生成CO2和H2O（I）時(shí)放出129.96kJ熱量，則2mol乙炔反應(yīng)放出熱量為129.96kJ×=2599.2kJ，用熱量表示反應(yīng)熱時(shí)，“+”表示放熱、“”表示吸熱，則該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）+2599.2kJ，故選：D30已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程

37、式：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）+571.6kJ，C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）+2220.0kJ實(shí)驗(yàn)測(cè)得，H2和C3H8的混合氣體共10mol，完全燃燒放熱7694kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是（）A1：1B2：1C3：1D4：1【分析】先根據(jù)方程式求出H2和C3H8的燃燒熱，設(shè)H2的物質(zhì)的量為nmol，則C3H8的物質(zhì)的量為10moln，根據(jù)放出的熱量列方程式解答【解答】解：設(shè)混合氣中H2的物質(zhì)的量為n，則C3H8的物質(zhì)的量為10moln，根據(jù)題意，列方程為：285.8kJ/mol×n+2220.0kJ/mol×（10m

38、oln）=7694kJ解得：n=7.5mol，C3H8的物質(zhì)的量為10mol7.5mol=2.5mol，所以混合氣體中H2與C3H8的體積比即物質(zhì)的量之比為7.5 mol：2.5 mol=3：1，故選：C二、填空題（滿分40分）31根據(jù)題目要求填空：（1）Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為；O的電子式為；H2S的結(jié)構(gòu)式為HSH（2）氯化鈉的電子式為，溶于水發(fā)生電離的電離方程式為NaCl=Na+Cl，向氯化鈉溶液中滴入硝酸銀時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag+Cl=AgCl【分析】（1）Mg2+的質(zhì)子數(shù)為12，電子數(shù)為10，用小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)；氧

39、原子最外層為6個(gè)電子，據(jù)此書(shū)寫(xiě)電子式；H2S分子中有2對(duì)共用電子對(duì)，據(jù)此書(shū)寫(xiě)H2S分子的結(jié)構(gòu)式；（2）氯化鈉是離子化合物，是鈉離子和氯離子通過(guò)靜電作用形成的，氯化鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鈉離子和氯離子，氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化銀沉淀【解答】解：（1）Mg2+的質(zhì)子數(shù)為12，電子數(shù)為10，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；氧原子最外層為6個(gè)電子，O的電子式為：，H2S分子中有2對(duì)共用電子對(duì)，則H2S結(jié)構(gòu)式HSH，故答案為：；HSH；（2）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，其電子式為：，氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離為鈉離子、氯離子，電離方程式為：NaCl=Na+Cl，向氯化鈉溶液中滴入硝酸

40、銀，銀離子和氯離子反應(yīng)生成氯化銀，離子反應(yīng)為：Ag+Cl=AgCl，故答案為：；NaCl=Na+Cl；Ag+Cl=AgCl32如圖是銅鋅原電池的裝置示意圖回答下列問(wèn)題：（1）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置（2）在導(dǎo)線中電子流動(dòng)的方向是從負(fù)極流向正極；其中正極為銅片，正極上能觀察到的現(xiàn)象是銅片上有氣泡冒出（3）原電池能產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是c（選填編號(hào)）a有兩個(gè)活潑性不同的電極 b有自由移動(dòng)的離子c發(fā)生了氧化還原反應(yīng) d形成了閉合回路【分析】在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，溶液中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極Zn比Cu活潑，Zn做負(fù)極電極反應(yīng)式為：Zn2e

41、=Zn2+，在閉合回路中，電子的定向移動(dòng)或離子的定向移動(dòng)能形成電流，由此分析解答【解答】解：（1）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故答案為：化學(xué)；電；（2）在導(dǎo)線中電子流動(dòng)的方向是從負(fù)極流向正極（或從鋅片流向銅片）；銅片為正極，銅片上氫離子放電產(chǎn)生氣泡，故答案為：從負(fù)極流向正極（或從鋅片流向銅片）；銅片；銅片上有氣泡冒出；（3）原電池中，外電路中，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；內(nèi)電路中，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以形成了閉合回路，產(chǎn)生了電流，所以電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移是原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因故選c

42、33化工廠用來(lái)檢查氯氣管道是否漏氣的反應(yīng)為：3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl（1）在該反應(yīng)中，被還原的元素是Cl；作為還原劑的物質(zhì)是NH3（2）在方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（3）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下有33.6LCl2參加反應(yīng)，則被氧化的NH3的物質(zhì)的量為1mol（4）已知當(dāng)氨氣不足量時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物是N2和HCl若某次反應(yīng)所得產(chǎn)物中，NH4Cl和HCl的物質(zhì)的量相等，則參加反應(yīng)的Cl2和NH3的物質(zhì)的量之比為3：5【分析】反應(yīng)8NH3+3Cl26NH4Cl+N2，N元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e，以此來(lái)解答【解答】解：（1）反應(yīng)中N元素化合價(jià)升高，作為還原劑被氧化，N2

43、為氧化產(chǎn)物，Cl元素化合價(jià)降低，Cl2為氧化劑被還原，故答案為：Cl；NH3；（2）反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由3升高為0，Cl元素的化合價(jià)0降低為1價(jià)，2molNH3作還原劑轉(zhuǎn)移電子為6mol，則反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；（3）由方程式可知，當(dāng)有3molCl2參加反應(yīng)時(shí)，有2molNH3被氧化，而33.6LCl2的物質(zhì)的量為1.5mol，所以被氧化的NH3的物質(zhì)的量為mol=1mol，故答案為：1；（4）由題意可知反應(yīng)為：3Cl2+5NH3=N2+3NH4Cl+3HCl，所以參加反應(yīng)的Cl2和NH3的物質(zhì)的量之比為3：5，故答案為：3：534某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制取

44、HCl氣體回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中微熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl（固）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl（2）若要使B中收集滿干燥的HCl氣體（并證實(shí)B中已收集滿），則上述裝置的連接順序?yàn)椋篈接B接B接D接E（用字母表示）（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)生以后裝置D中觀察到的現(xiàn)象是濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅（4）尾氣吸收裝置中加倒扣漏斗的目的是防止倒吸（5）若將產(chǎn)生的HCl氣體通入100g水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.74%的鹽酸，則通入的HCl氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L（6）氣體發(fā)生在裝置的選擇要考慮反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件等因素實(shí)驗(yàn)室制取氧氣（氯酸鉀和二氧化錳）和二氧化碳的發(fā)生裝置都不用裝置A，其原因分別是制取氧氣時(shí)反應(yīng)物是固體、制取二氧化碳時(shí)反應(yīng)不需要加熱【分析】（1）氯化鈉固體與濃硫酸在微熱條件下反應(yīng)生成HCl與硫酸氫鈉；（2）A中生成HCl中含有水蒸氣，先用濃硫酸干燥，再用向上排空氣法收集HCl，利用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅色證明HCl收集滿，最后利用水吸收HCl，防止污染空氣；（2）石蕊試液遇酸顯紅色；（4）HCl極易溶于水，導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓減小，會(huì)發(fā)生倒吸可能；（5）根據(jù)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算HCl的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算HCl物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算HCl的體積；（6）制取