1、第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)變化：化學(xué)變化： 1、物質(zhì)的變化、物質(zhì)的變化 2、能量的變化、能量的變化 一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 光能：光能： 熱能：熱能： 電能：電能： 等等等等從熱能變化的角度分，從熱能變化的角度分，化學(xué)反應(yīng)有哪些類型？化學(xué)反應(yīng)有哪些類型？化學(xué)反應(yīng)中的化學(xué)反應(yīng)中的能量能量變化變化, ,通常表現(xiàn)為通常表現(xiàn)為熱量熱量的的變化變化; ;二、化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)二、化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 1.1.化學(xué)上把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做化學(xué)上把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)放熱反應(yīng); ; +Q+Q2.2.化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做化學(xué)上把

2、吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng). . -Q-Q反應(yīng)物的總能量高反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低生成物的總能量低生成物的總能量高生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低反應(yīng)物的總能量低放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量= =生成物的總能量生成物的總能量+ +放出的熱量放出的熱量生成物的總能量生成物的總能量= =反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量+ +吸收的熱量吸收的熱量 化學(xué)反應(yīng)的過程化學(xué)反應(yīng)的過程,可以看成是能量的可以看成是能量的“貯存貯存”或或“釋放釋放”的過程的過程例題：例題：1、在同溫、同壓下，比較下列反、在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量應(yīng)放出熱量Q1、Q2的大小

3、的大小A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l l)+Q2分析：反應(yīng)物的狀態(tài)，數(shù)量和生成物的數(shù)量分析：反應(yīng)物的狀態(tài)，數(shù)量和生成物的數(shù)量都相同，但由于都相同，但由于氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)要放出一要放出一定數(shù)量的熱量定數(shù)量的熱量Q2Q1B: S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1 S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2例題：例題：2、在同溫、同壓下，比較下列反、在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量應(yīng)放出熱量Q1、Q2的大小的大小兩式數(shù)量相同，兩式數(shù)量相同，S由固態(tài)由固態(tài)吸收熱量轉(zhuǎn)化為吸收熱量轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，在氧化燃燒生成氣態(tài)，在氧化燃燒生

4、成SO2。其放出熱量。其放出熱量的的總和小于由氣態(tài)總和小于由氣態(tài)S直接燃燒所放出的熱直接燃燒所放出的熱量量 Q2Q1C: C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1 C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2例題：例題：3、在同溫、同壓下，比較下、在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量列反應(yīng)放出熱量Q1、Q2的大小的大小固態(tài)固態(tài)C氧化為氧化為CO，釋放出熱量，釋放出熱量Q1，CO是氣是氣體燃料，和體燃料，和O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成CO2，又釋放熱量，又釋放熱量Q3，兩次釋放熱量的總和兩次釋放熱量的總和Q1+Q3，等于固態(tài)，等于固態(tài)C氧化氧化為氣態(tài)為氣態(tài)CO2釋放的熱量釋放的熱量Q2，Q2Q14: H

5、2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)+Q2狀態(tài)相同，但數(shù)量后式僅是前式的一半，釋狀態(tài)相同，但數(shù)量后式僅是前式的一半，釋放的熱量也應(yīng)是前式的一半，放的熱量也應(yīng)是前式的一半，Q2=1/2Q112g石墨石墨與與O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成CO2放出放出393.51KJ熱量；熱量； 12g金剛石金剛石與與O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成CO2放出放出395.41KJ熱量，熱量，試比較，石墨與金剛石哪個(gè)穩(wěn)定？試比較，石墨與金剛石哪個(gè)穩(wěn)定？比較相同狀態(tài)、相同數(shù)量的金剛石和比較相同狀態(tài)、相同數(shù)量的金剛石和石墨，與石墨，與O2完全反應(yīng)，生成相同狀態(tài)、完全反應(yīng)，生成相同

6、狀態(tài)、相同數(shù)量的相同數(shù)量的CO2，金剛石釋放出的熱量，金剛石釋放出的熱量更多，說明更多，說明金剛石具有的總能量高，金剛石具有的總能量高，不穩(wěn)定不穩(wěn)定5：三、熱化學(xué)方程式（）定義表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的（）定義表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫熱化學(xué)方程式。它不僅表化學(xué)方程式叫熱化學(xué)方程式。它不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化物質(zhì)變化，也表明了，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的化學(xué)反應(yīng)中的能量變化能量變化。（）書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意下列幾點(diǎn)：（）書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意下列幾點(diǎn)： 要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)是要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)是在在298K和和1.013105Pa條件下進(jìn)行，

7、可條件下進(jìn)行，可不予注明。不予注明。 要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)或要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)或晶型。常用晶型。常用s、l、g分別表示固體、液體、分別表示固體、液體、氣體。氣體。 熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只表示不表示分子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的量物質(zhì)的量，因，因此它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，對(duì)于此它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其反應(yīng)熱也不同。其反應(yīng)熱也不同。小結(jié)：小結(jié)：練習(xí)：練習(xí)： 1、1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖瞻睔夥纸獬傻獨(dú)夂蜌錃庖?6.19kJ能量能

8、量, 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 2. 常溫時(shí)常溫時(shí),1克乙炔完全燃燒放出克乙炔完全燃燒放出50kJ能量能量,寫出該寫出該 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式反應(yīng)的熱化學(xué)方程式系數(shù)系數(shù)狀態(tài)狀態(tài) 熱效應(yīng)熱效應(yīng) 反應(yīng)條件不需寫反應(yīng)條件不需寫 計(jì)算計(jì)算1、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱又是吸熱反應(yīng)的是反應(yīng)的是( ) A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)鋁片與稀鹽酸的反應(yīng). B.Ba(OH)28H2O與與NH4Cl的反應(yīng)的反應(yīng). C.灼熱的碳與灼熱的碳與CO2的反應(yīng)的反應(yīng) D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)2、下列燃料中、下列燃料中,不屬于化石燃料的是不屬于化石

9、燃料的是( ) A.煤煤 B.石油石油 C.天然氣天然氣 D.水煤氣水煤氣cD3、某溫度時(shí)，膽礬的溶解度、某溫度時(shí)，膽礬的溶解度 為為a克克/100克水，求該溫度時(shí)，克水，求該溫度時(shí)， 無水硫酸銅的溶解度。無水硫酸銅的溶解度。4、已知：、已知：CaCO3（s） CaO（s）+CO2（g）-1185KJ 溫度不變溫度不變,畫出生成畫出生成CaCO3（s）的能量的能量 變化示意圖變化示意圖已知已知:1克甲烷常溫時(shí)充分燃燒放出克甲烷常溫時(shí)充分燃燒放出55.64KJ熱量熱量, 又知又知1L水完全汽化時(shí)水完全汽化時(shí)需需2444.4KJ熱量熱量, 寫出寫出2000C時(shí)甲烷時(shí)甲烷充分燃燒的熱化學(xué)方程式充分燃

10、燒的熱化學(xué)方程式.802.24二、燃料的充分利用二、燃料的充分利用問題問題1.什么是化石燃料什么是化石燃料?目前使用最多的燃目前使用最多的燃料是什么料是什么?2.燃料充分燃燒的條件是什么燃料充分燃燒的條件是什么? 3.燃料燃燒時(shí)燃料燃燒時(shí),若空氣過量或不足若空氣過量或不足,會(huì)造會(huì)造成什么后果成什么后果?4.為什么固體燃料要粉碎后使用為什么固體燃料要粉碎后使用?5.導(dǎo)致酸雨形成的主要原因是什么導(dǎo)致酸雨形成的主要原因是什么?6.怎樣高效清潔的使用煤炭怎樣高效清潔的使用煤炭?1.人類當(dāng)前所需能源的主要來源是化石燃料人類當(dāng)前所需能源的主要來源是化石燃料煤、煤、石油、天然氣。石油、天然氣。2.人類應(yīng)當(dāng)樹

11、立節(jié)能意識(shí)：人類應(yīng)當(dāng)樹立節(jié)能意識(shí)：(1）化石燃燒無法再生；）化石燃燒無法再生； (2）提高燃燒效率，節(jié)約能源。）提高燃燒效率，節(jié)約能源。3.使燃料充分燃燒的措施：使燃料充分燃燒的措施：(1）通入充足且適量的空氣；）通入充足且適量的空氣；(2）固體燃料粉碎、液體燃料噴霧以增大燃料與空氣）固體燃料粉碎、液體燃料噴霧以增大燃料與空氣的接觸面。的接觸面。4.煤炭的氣化和液化，既防止污染，又提高燃燒效率。煤炭的氣化和液化，既防止污染，又提高燃燒效率。 幾個(gè)常見概念幾個(gè)常見概念 燃燒熱：燃燒熱：mol物質(zhì)完全燃燒生物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量 單位：?jiǎn)挝唬簁mol 、熱值：工業(yè)上單位質(zhì)量或單位、熱值：工業(yè)上單位質(zhì)量或單位體積燃料完全燃燒放出的熱量體積燃料完全燃燒放出的熱量 單位：?jiǎn)挝唬?、中和熱：在稀溶液中酸堿發(fā)生、中和熱：在稀溶液中酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成中和反應(yīng)生成mol水放出的熱量水放出的熱量K或或化學(xué)能化學(xué)能：潛藏在物質(zhì)內(nèi)部、只有在化學(xué)反應(yīng)時(shí)潛藏在物質(zhì)內(nèi)部、只有在化學(xué)反應(yīng)時(shí)才能釋放出來的能量才能釋放出來