1、匕化工流程型實(shí)驗(yàn)2017屆各地高三最新試題精選1.【2017 屆天津五區(qū)期末考試】磷尾礦難溶于水，主要含Ca5(PO4)3F 和 CaCOMgCO某研究請(qǐng)回答下列問題:(1) 磷精礦分解溫度 _ (填“高于”、“低于”)950C；(2) NH4NO 溶液能從磷礦 I 中浸取出。玄2+的原因是 _ ，第一次浸取液用 NHNO 而不用的(NH4)2SQ 原因是_。磷精礦與 SiO2、C 發(fā)生反應(yīng)時(shí)被還原的物質(zhì)是 _。(4)其產(chǎn)物 CO 在工業(yè)上有重要的綜合應(yīng)用，現(xiàn)以 COH2O 熔融 NaO 組成的電池裝置如圖所示。寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 _, Na+向_(填寫“石墨I(xiàn)”或“石墨n”

2、)移動(dòng)。(5)CO 也可由甲酸(HCOOH 制取，甲酸是易溶于水的一元弱酸。必考點(diǎn)十- 4-必考點(diǎn)十* c(H ) c(HCOO c(OH)2_ 向 1 L 0.1 molL-1HCOON溶液中加水稀釋后，c(HCOOH)c(OH)的數(shù)值_(填寫“增大” “減小”或“不變”)。【答案】高于；(2) NH/水解使溶液呈酸性，能從磷礦 I 中浸取出 Csi+(或 H 與 CaO Ca(OH)2反應(yīng)生成 Ca2+)；CaSO 微溶于水，第一次若使用硫酸，不能完全浸取Csi+2(3) Ca5(PO4)aF (4)CO+O-2e-= CO;石墨n；(5)d;減小【解析】 謙尾礦要含 Ca5(PO4)3F

3、 和在巧。 乜下瑕燒， 其中碳釀鈣和碳酸鎂分解， 生成氣 體的成分為二氧化碳(0磷礦I 的主要成分為心叭 CaO.溶港中鍍離子水解呈釀性，可落解 CaO,得到的浸取液 I 含有 3 爲(wèi)可生成 CaCOj,磷礦 II 含有 0 金 5 訊MgO,扣入硫釀謖 浸取，浸取浹 II含有錢離子，可生成氫氧化鎂，磷精礦加入二氧化硅、C 等，在高溫下發(fā)生4j(PO)jF+18SiO:+30C2CaF2-3()Cl 8CaSiO3P+(1) 根據(jù)流程圖，在 950C煅燒是磷精礦未分解，因此磷精礦的分解溫度高于950C，故答案為：高于；(2) NH4+水解使溶液呈酸性， M 能從磷礦 I 中浸取出 C；CaSQ

4、 微溶于水，第一次若使用硫酸，不能完全浸取,因此第一次浸取液用 NHNO 而不用的(NH4)2SQ,故答案為：NH+水解使溶液呈酸性，廿能從磷礦 I 中浸取出 C；CaSQ 微溶于水，第一次若使用硫酸，不能完全浸取 CeT;(3) 根據(jù)流程圖，磷精礦加入二氧化硅、C 等，在高溫下發(fā)生4Cas(PO4)3F+18SiO2+3OC 川2CaF2+3OCO+18CaSiO+3P4，反應(yīng)中 P 元素化合價(jià)降低，被還原，被還原的物質(zhì)是 Cas(PO4)3F，故答案為：Cas(PO4)3F;石墨I(xiàn)為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CO+ O-2e-= CQ;原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，因此N/向石墨n移動(dòng)，故答案為：CO

5、+O-2e-=CO；石墨n；a.常溫下，水的離子積常數(shù)c(H+) c(OH) = 1X10-14，正確；b.根據(jù)質(zhì)子守恒，有c(H+)+c(HCOOH)=c(OH)，正確；c.根據(jù)物料守恒有c(Na+) =c(HCOOH)c(HCOC)，正確；d.HCOON 溶液水解顯堿性，水解程度一般較小，c(Na+)c(HCOC) c(H+) c(OH)，錯(cuò)誤；故選 d;向 1 L 0.1 molL-1HCOON 溶液中加水稀釋后，促進(jìn)水解，c(HCOC)減小，溫度不變，水解常數(shù)不變，K=C(HCH)H),c(HCOOH)c(OH)減小，故答案為：減小。c(HCOO )2.【2017 屆四川資陽(yáng)市期末考試

6、】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為FesQ、FezQ、FeO(4)步驟中不能選用試劑 _調(diào)節(jié)溶液的 pH (填字母編號(hào))。a. FeO 固體 b.氫氧化鈉溶液c . FezQ 固體d .氨水(5)_ 室溫下 FeCO 達(dá)到溶解平衡時(shí)溶液 pH= 8.5 ,c(Fe2+) = 1.2x10-6mol L- 1。貝 U FeCQ 固 體產(chǎn)物中 _ (選填“有”或“無(wú)”)Fe(OH)2。(已知：Ksp= 4.8x10-16)(6)步驟W中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。+2+【答案】(1) +2、+3;(2)漏斗；(3) 2H + Fe= Fe + Hd,2Fe3+ Fe= 3Fe2+; KSCN 溶

7、液；無(wú)血紅色現(xiàn)象；(4) bc;高溫(5) 無(wú); (6) 4FeCO+ Q2Fe2 2F 盧+FF3FE;檢驗(yàn)歩璽II已經(jīng)進(jìn)行完全，即濬液中沒有錢離子可臥用 KSCN 濬海 即向反應(yīng)后的濬液中力認(rèn)試劑 KSCN 濬滝,當(dāng)觀察到無(wú)血紅色現(xiàn)象說明步劉 II 已經(jīng)進(jìn)行完全 步農(nóng)出中調(diào)節(jié) pH 值的試劑要能與酸反應(yīng)且不引入新的雜質(zhì)，所以用氧化亞鐵或氨水較好，答秦選 g(5) 由題中數(shù)據(jù)可知， 溶液中 c(Fe2+)?c(OH-)2=1X10-6x(1x10-5.5)2=1X10-17vKsp=4.9x10-17,故無(wú) Fe(OH)2沉淀生成；(6) 步驟W中發(fā)生反應(yīng)為碳酸亞鐵在空氣中與氧氣發(fā)生氧化還原

8、反應(yīng)，可生成氧化鐵，反應(yīng)硫鐵礦 稀硫酸_J溶粧 X調(diào)節(jié)陽(yáng)=1 加入過雖寮粉一燒渣步驟步驟if步驟m (1)步驟I所得溶液中鐵元素的化合價(jià)是_調(diào)肖pH至565 溶液 Y加入NHqHCO,FeCO.鍛燒.氧化鐵步驟W 步驟V1固體步驟產(chǎn)品、鐵架臺(tái)、玻璃棒、燒杯。(3) 步驟川中發(fā)生的離子方程式步驟川已經(jīng)進(jìn)行完全。，向反應(yīng)后的溶液中加入試劑SiO2)制備鐵紅(FaQ)的生產(chǎn)流程如下:試回答下列問題：，當(dāng)觀察到說明高溫2Fe2Q+ 4CO。的化學(xué)反應(yīng)方程式為 4FeCO + Q3.【2017 屆南京鹽城市第一次模擬考試】 聚硅酸鐵是目前無(wú)機(jī)高分子絮凝劑研究的熱點(diǎn), 種用鋼管廠的廢鐵渣(主要成分FesO

9、,少量碳及二氧化硅)為原料制備的流程如下：聚硅酸Fe3+濃度檢測(cè)聚硅酸鐵(1 )廢鐵渣進(jìn)行“粉碎”的目的是Q(2) “酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等，其中酸浸溫度對(duì)鐵浸取率的影響如下圖所示:1加熱條件下酸浸時(shí)，F(xiàn)esO 與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。2酸浸時(shí)，通入 Q 的目的是 Q3當(dāng)酸浸溫度超過 100C時(shí)，鐵浸取率反而減小，其原因是Q(3)濾渣的主要成分為 (填化學(xué)式)。(4)aFe3+M度檢測(cè)”是先用 SnCb 將 Fe3+還原為 Fe2+;在酸性條件下，再用CdO 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe* (C2&被還原為 Cr*)，該滴定反應(yīng)的離子方程式為Q【答案】(1)減小顆粒直

10、徑，增大浸取時(shí)的反應(yīng)速率和提高鐵浸取率(2) Fe3O4+4H2SQFeSQ+Fe2(SO4)3+4HO 將 FeSO 氧化為Fe2(SO4)3溫度超過 100C明顯加快了 Fe3+*解反應(yīng)的速率，導(dǎo)致Fe3+濃度降低(3) C 和 SiO2(4) 6Fe +62(! +14H=6Fe +2Cr +7H2O取率。廢鐵渣-粉碎濾渣-18 9mol-L02工業(yè)硫酸(4) 2CIQ+2CN=2CI-+2CO+N4250aNA/13已知：CIO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在，且只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解，需現(xiàn)合成現(xiàn)用。(1)在無(wú)隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時(shí)間后，生成氫氣和NaCIQ，

11、請(qǐng)寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式：_。(2) 反應(yīng)生成 CIO2氣體需要 X 酸酸化，X 酸可以為 _。A.稀硫酸B .鹽酸 C .硝酸 D . HGQ 溶液ClO2吸收塔內(nèi)的溫度不能過高，其原因?yàn)椋?_2+2+ 2(4)CIO2對(duì)污水中 Fe、Mn、S 和 CN 等有明顯的去除效果。某工廠污水中含 CNamg/L，現(xiàn)用 CIQ 和 CN 氧化，生成了兩種無(wú)毒無(wú)害的氣體， 其離子反應(yīng)方程式為 _ ;處理 100朋這種污水，反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 _?！敬鸢浮?1) CI-+6e-+3HO=CIO-+6H(2) A (3)溫度過高 HO 將分解【解析】(1)在無(wú)隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時(shí)間后，生成氫氣

12、和 N 幻務(wù) 陽(yáng)根是氨離子失去電子，電極 反應(yīng)方程式為 Gm+3H2O=aOi+6H+j 反應(yīng)生成 ao 氣體需要乂酸酸化由于 06 有氧化性、還原性，所以酸化的酸 X 不能有氧化性、還 原性，所以(2 加熱條件下酸浸時(shí)，F(xiàn)esQ 與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3Q+4HbSQFeSQ+Fe2(SO4)3+4H22酸浸時(shí)產(chǎn)生亞鐵離子，因此通入 Q2的目的是將 FeSO 氧化為Fe2(SO4)3。3由于溫度超過 100C明顯加快了 Fe3+水解反應(yīng)的速率，導(dǎo)致 Fe3度降低，所以當(dāng)酸浸溫度 超過100C時(shí)，鐵浸取率反而減小。(3)碳、二氧化硅和稀硫酸不反應(yīng)，則濾渣的主要成分為C 和 SiO2。(4

13、)在酸性條件下，用KCDO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 Fe2+(CQQ2-被還原為 Cr3+),根據(jù)電子得失守恒 和原子守恒可知該滴定反應(yīng)的離子方程式為6Fe2+Cr2O72一+14H=6Fe3+2Cr3+7HQ4.【2017 屆長(zhǎng)沙市期末考試】亞氯酸鈉(NaCIQ)是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：飽和NaCl滔裱Iso2空氣J- IHJOJNaOHI I無(wú)購(gòu)麗電解用.NaClOsrt?=C16吸收増過津,NaClOj 3用0 x 只可以為稀硫酸，答案選加(3)在吸收塔內(nèi)的溫度不能過高，否則溫度過高，H22就會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)， 無(wú)法反應(yīng)產(chǎn)生 CIC2;(4)CIO2將 CN 氧化，生成了兩種無(wú)毒無(wú)害的氣體，根據(jù)元素