1、.人教版高中化學(xué)必修2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律教材分析與教學(xué)建議一、本章內(nèi)容的地位和功能物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是化學(xué)中的重要理論知識，也是中學(xué)化學(xué)中的重要內(nèi)容。通過這部分知識的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生對所學(xué)元素化合物等化學(xué)知識進(jìn)行綜合、歸納，從理論上進(jìn)一步認(rèn)識、理解。同時，也作為理論指導(dǎo)，為學(xué)生繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)打基礎(chǔ)。1通過原子結(jié)構(gòu)理論的學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生在化學(xué)1的基礎(chǔ)上進(jìn)一步認(rèn)識元素與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系，并對必修一元素化合物知識進(jìn)行綜合、歸納、整合，實現(xiàn)由感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識；同時，使學(xué)生學(xué)會以此理論來指導(dǎo)后續(xù)的學(xué)習(xí)。2原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表、化學(xué)鍵的相關(guān)知識在必修模塊中起到承上啟下的作用，學(xué)生結(jié)束

2、元素化合物等感性知識的學(xué)習(xí)，進(jìn)入抽象的邏輯性很強(qiáng)的理論知識的學(xué)習(xí)。3原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表、化學(xué)鍵的相關(guān)知識在整套中學(xué)化學(xué)教材中以螺旋式上升的形式呈現(xiàn)。必修一的學(xué)習(xí)為學(xué)生繼續(xù)學(xué)習(xí)選修三打下基礎(chǔ)。化學(xué)鍵概念的建立，不僅能使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的實質(zhì)，還為學(xué)生認(rèn)識有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)打下基礎(chǔ)。二、內(nèi)容結(jié)構(gòu)與特點分析本章節(jié)線條清晰，邏輯性強(qiáng)。第一節(jié)：縱向結(jié)構(gòu)為線索。在學(xué)生了解了元素周期表的結(jié)構(gòu)后，以堿金屬和鹵族元素為代表，通過比較原子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)、最外層電子數(shù)）的異同，突出最外層電子數(shù)的相同，并通過實驗和事實來呈現(xiàn)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。在此基礎(chǔ)上，提出元素性質(zhì)與原子

3、核的關(guān)系，并由此引出核素和同位素的有關(guān)知識。第二節(jié)：橫向結(jié)構(gòu)為線索。先介紹原子核外電子排布，以1-18號元素為例，突出電子層數(shù)的不同和最外層電子數(shù)的遞增關(guān)系，理論探究分析元素的電子層排布、原子半徑和化合價的周期性變化，然后以第三周期元素為代表，通過實驗和事實分析歸納出元素周期律。第三節(jié)在前兩節(jié)的基礎(chǔ)上介紹化學(xué)鍵。 使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識，以及化合物的形成和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。三、內(nèi)容與教學(xué)目標(biāo)要求1、人教版和山東版教材編寫的區(qū)別 人教版 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律山東版 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第一節(jié) 元素周期表一、元素周期表二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)三、核素第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)一、原子核 核素二、核外電

4、子排布第二節(jié)元素周期律一、原子核外電子排布二、元素周期律三元素周期表和元素周期律的應(yīng)用第2節(jié) 元素周期律和元素周期表 一、元素周期律二 元素周期表第三節(jié) 化學(xué)鍵一、 離子鍵二、 共價鍵第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用一、 認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變二、 預(yù)測同主族元素的性質(zhì)注：山東版化學(xué)鍵和化學(xué)反應(yīng)與能量列為一章通過對比可以看出，兩種教材的編寫各有精彩。如山東版把原子結(jié)構(gòu)單獨作為一節(jié)，更符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律和知識的邏輯性。初中學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)有一定的認(rèn)識，了解原子的構(gòu)成，知道原子核外電子是分層排布的，能看懂原子結(jié)構(gòu)示意圖。但對核外電子排布的基本規(guī)律，原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法，原子核的具體構(gòu)成并不了解，而這些結(jié)構(gòu)

5、的知識是學(xué)習(xí)元素周期表（律）的必要基礎(chǔ)。再有山東版更強(qiáng)調(diào)元素周期律（表）理論的的預(yù)測應(yīng)用的學(xué)習(xí)，人教版?zhèn)戎赜谠刂芷诼赏茖?dǎo)的過程方法學(xué)習(xí)，建議教學(xué)過程中能夠“采眾家之長”，既注重得出元素周期律過程與方法的學(xué)習(xí)，但不要僅停留結(jié)論的記憶，而要繼續(xù)學(xué)會規(guī)律的應(yīng)用，即真正掌握元素周期表的功能，真正看到周期表里面豐富的物質(zhì)世界。2、學(xué)業(yè)質(zhì)量評價標(biāo)準(zhǔn) 本章內(nèi)容必修和選修模塊均有教學(xué)要求，作為必修模塊中的內(nèi)容，比較基礎(chǔ)，較系統(tǒng)的知識在選修模塊中安排，這在課程標(biāo)準(zhǔn)和模塊學(xué)習(xí)要求中有明顯區(qū)分。本章內(nèi)容在中學(xué)階段是以螺旋式上升方式呈現(xiàn)，教師在進(jìn)行本章內(nèi)容教學(xué)時一定要注意到教學(xué)內(nèi)容的范圍控制和教學(xué)難度的把握。第一節(jié)

6、 元素周期表1知道原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系。 2能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)。知道元素的周期、族序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3通過觀察堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相似之處，能夠預(yù)測堿金屬單質(zhì)性質(zhì)的相似之處（具有還原性），并通過觀察其分別與O2、H2O反應(yīng)的實驗現(xiàn)象檢驗自己的預(yù)測，并能夠通過對原子結(jié)構(gòu)差異性的分析解釋堿金屬性質(zhì)的遞變性。即：建立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，知道元素性質(zhì)與最外層電子數(shù)及電子層數(shù)的關(guān)系。4知道元素金屬性的強(qiáng)弱可用其單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱來表示，并知道判斷元素金屬性強(qiáng)弱的實驗方法。5能夠初步運用結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，通過分析比較鹵素元素的原子結(jié)構(gòu)的特點（相同點和不同點），預(yù)測

7、鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性，并通過觀察鹵素單質(zhì)間置換反應(yīng)的實驗現(xiàn)象檢驗自己的預(yù)測。6知道元素非金屬性的強(qiáng)弱可用其單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱來表示，并知道判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的實驗方法。7能夠根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點，判斷某元素的金屬性或非金屬性，并能判斷同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的相似性和遞變性。8認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)中的原子核和同位素放射性的關(guān)系，知道核素、同位素的概念，知道質(zhì)量數(shù)的涵義。第二節(jié) 元素周期律1通過觀察核電荷數(shù)為1-20的元素原子核外電子層排布，能夠發(fā)現(xiàn)原子核外電子排布呈周期性變化的規(guī)律，并能畫出這些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2通過對科學(xué)數(shù)據(jù)的分析，知道元素的原子半徑、主要化合價隨原子核外電子排布的周期性而呈周期

8、性變化。3能夠從原子核對核外電子的吸引力以及電子之間的排斥力來解釋元素化合價、原子半徑與其原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，同時感受馬克思主義哲學(xué)中“矛盾的主要方面和次要方面的轉(zhuǎn)化關(guān)系”。 4能夠運用“判斷元素金屬性強(qiáng)弱的實驗方法”分析相關(guān)實驗方案，探究第三周期元素Na、Mg、Al金屬性的遞變規(guī)律，同時感受“對比”實驗中“控制變量”的思維方法。5通過觀察Na、Mg、Al分別與水、酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，從微觀原子結(jié)構(gòu)特點及變化分析反應(yīng)的本質(zhì)，書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式，建立同周期元素金屬性遞變規(guī)律的“宏觀微觀符號”三重表征。6能夠運用“判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的實驗方法”分析有關(guān)實驗事實，探究第三周期元素Si、P、S、Cl非金

9、屬性的遞變規(guī)律。7能夠根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)特點，判斷同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 8通過學(xué)習(xí)周期表、周期律在科學(xué)研究和生產(chǎn)實踐中的重要運用，感受理論對實踐的指導(dǎo)作用。9通過對元素金屬性、非金屬性周期性變化的微觀本質(zhì)的分析，感受馬克思主義哲學(xué)中“量變與質(zhì)變”的關(guān)系。10、借助元素周期表（律）建立學(xué)生認(rèn)識元素及其化合物的模型第三節(jié) 化學(xué)鍵1. 通過觀察相關(guān)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象、從微觀粒子組成角度分析反應(yīng)物及產(chǎn)物的變化本質(zhì)、用化學(xué)方程式表述反應(yīng)，建立離子鍵、共價鍵概念，并構(gòu)建離子鍵的“宏觀微觀符號”三重表征。2.能夠判斷常見的離子化合物和共價化合物。3. 知道同種非金屬原子之間形成的共價鍵是非極性鍵，不同種

10、非金屬原子之間形成的共價鍵是極性鍵。3. 能夠從化學(xué)鍵的變化角度重新認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程。四、課時安排第一節(jié)      元素周期表      3 課時第二節(jié)      元素周期律     3 課時第三節(jié)      化學(xué)鍵          2 課

11、時復(fù)習(xí)                      1 課時測驗與講評 2課時總計 11學(xué)時五、教學(xué)建議1注意新舊知識聯(lián)系，扣住邏輯主線，建構(gòu)學(xué)生物質(zhì)結(jié)構(gòu)的理論知識本章內(nèi)容有兩條線索：元素周期律，物質(zhì)結(jié)構(gòu)（原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵）。人教版教材在內(nèi)容呈現(xiàn)順序是先學(xué)習(xí)元素周期表，然后學(xué)習(xí)元素周期律，主要原因是： 初中介紹了元素周期表，學(xué)生了解； 化學(xué)史上門捷列夫先根據(jù)推測排出周期表，再總結(jié)歸納出周期

12、律； 周期表直觀，在此基礎(chǔ)上認(rèn)識周期律更容易呈現(xiàn)上更加利于學(xué)生接受。本章教學(xué)要基于學(xué)生已經(jīng)在初中和必修1已經(jīng)積累大量的感性素材。如果在教學(xué)中從學(xué)生所熟悉的初中和必修1的內(nèi)容入手學(xué)習(xí)，低起點，小臺階會降低學(xué)生對新知識的陌生度，達(dá)到溫故知新的效果。本章要學(xué)習(xí)的“物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律”知識，在初三課本上冊第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘這一章中都有簡單介紹，如原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、離子的形成等，但學(xué)生并不清楚這些知識之間的內(nèi)在聯(lián)系，而必修2的第一章內(nèi)容就是要在初中有關(guān)知識的基礎(chǔ)上向縱深發(fā)展去認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的內(nèi)在聯(lián)系，再通過數(shù)據(jù)的分析和實驗的體驗來認(rèn)知元素周期表中同主族、同周期元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)

13、系，進(jìn)而揭示元素周期律，認(rèn)識到元素的“位構(gòu)性”之間的關(guān)系。因此教材的前兩節(jié)的編排順序不僅是體現(xiàn)化學(xué)史實，更重要的是便于學(xué)生在舊知識的基礎(chǔ)上，產(chǎn)生新的認(rèn)知。第三節(jié)化學(xué)鍵也是在初中“離子的形成”這個知識基礎(chǔ)上發(fā)展而來的。所以，本章教學(xué)時，一定要注意聯(lián)系舊知識來引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)。新舊知識聯(lián)系點：溫故（學(xué)生已具備初中、必修1知識）過程與方法知新（本章學(xué)習(xí)知識）學(xué)生已經(jīng)知道了元素周期表的大體結(jié)構(gòu)通過學(xué)生查找元素周期表的發(fā)展史，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會運用查閱資料獲取信息元素周期表的發(fā)展史1了解原子的構(gòu)成，知道原子核外電子是分層排布的，能看懂原子結(jié)構(gòu)示意圖。2能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素。見附件2運用歸納、

14、概括方法得出周期表排布規(guī)律知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)。認(rèn)識元素在周期表中的位置及其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系。了解了元素的概念和原子的構(gòu)成比較同位素1. 知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。2形成"化學(xué)變化過程中元素不變"的觀念。低起點，小臺階，進(jìn)行多媒體輔助教學(xué)，來突出重點，突破難點離子鍵、共價鍵的形成過程，離子化合物，共價化合物概念。從化學(xué)鍵的變化的角度解釋化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)必修1鈉及其化合物比較法，探究法堿金屬性質(zhì)的相似性和遞變性必修1氯及其化合物比較法，探究法鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性必修1鈉、鎂、鋁單質(zhì)的性質(zhì)、硫及其化合物比較法，探究法以第三周期為

15、例實驗探究分析歸納出元素周期律。2通過科學(xué)探究和學(xué)與問等欄目，滲透化學(xué)學(xué)科思想和方法本章教材安排了三個科學(xué)探究和一個學(xué)與問欄目，使用好教材中這些欄目，既突破了重點和難點，也使過程與方法目標(biāo)得到了落實。例如：P5頁科學(xué)探究的表格，給出了鋰、鈉、鉀、銣、銫的原子結(jié)構(gòu)示意圖和原子半徑數(shù)值，在教學(xué)時引導(dǎo)學(xué)生閱讀、填寫、分析信息，歸納出堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相似性，從分類的角度明確同類物質(zhì)具有相似的屬性，由于這些堿金屬元素的電子層數(shù)不同，性質(zhì)又有不同，再通過實驗引導(dǎo)學(xué)生歸納其性質(zhì)的遞變性。在學(xué)習(xí)鹵族元素時，教材是通過“學(xué)與問”要求學(xué)生在學(xué)習(xí)堿金屬的基礎(chǔ)上運用類推的方法，根據(jù)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，推測鹵族元

16、素在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的相似性和遞變性，教材提供了資料卡片和實驗事實，讓學(xué)生通過差異找出規(guī)律，進(jìn)而得出鹵族元素的遞變性。最后得出元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有密切的關(guān)系，原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素，它們在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出相似性和遞變性。教學(xué)片段（元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)）：學(xué)生先通過查閱元素周期表，填寫堿金屬元素結(jié)構(gòu)，1歸納堿金屬元素結(jié)構(gòu)的相同點和不同點同： 。異： 。2.思考：元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子結(jié)構(gòu)中的哪一部分？根據(jù)上述結(jié)構(gòu)的異同，推測堿金屬元素性質(zhì)的異同點？（實驗探究）序號鉀鈉對比實驗1與氧氣反應(yīng)相同現(xiàn)象不同現(xiàn)象對比實驗2與水反應(yīng)相同現(xiàn)象不同現(xiàn)象（思考與交流）1. 通過上述實

17、驗歸納鈉和鉀性質(zhì)的相似性和不同。2鈉和鉀的性質(zhì)和你根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)進(jìn)行的推測一致嗎？3請預(yù)測整個堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性（學(xué)生這時由于通過實驗驗證了元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的這種關(guān)系，可以大膽預(yù)測）（歸納總結(jié)）通過大量實驗和研究1堿金屬元素原子的最外層都有一個電子性質(zhì)相似，都能和氧氣和水反應(yīng)，生成+1價化合物。2堿金屬從鋰到銫，隨著電子層數(shù)逐漸增多，半徑增大，失電子越來越易，與氧氣、水反應(yīng)越來越劇烈。（研究方法）元素的金屬性強(qiáng)弱比較（教材P7注釋） 元素的金屬性比較可以從兩個方面比較：元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越容易與水（或酸）反應(yīng)置換出氫氣；它們的最高價氧化物的水化物氫氧化物堿性越強(qiáng)。教材在科學(xué)探究

18、了堿金屬元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相似性、遞變性規(guī)律后，又以學(xué)與問欄目引出鹵族元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相似性、遞變性規(guī)律的學(xué)習(xí)。在處理此部分教學(xué)時建議關(guān)注以下幾點：1由于學(xué)生在必修一已經(jīng)學(xué)習(xí)了氯元素，在萃取實驗中接觸過碘，對鹵族元素要比學(xué)習(xí)堿金屬時陌生感小很多，所以先從物理性質(zhì)學(xué)習(xí)。2對鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)沒有再安排實驗，而是通過直接給出實驗事實，讓學(xué)生用歸納的方法得出鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的相同點和不同點。這告訴我們規(guī)律不一定非得通過實驗探究，也可通過分析已經(jīng)存在的科學(xué)事實歸納得出。3鹵素之間的置換反應(yīng)實驗告訴我們同主族元素的遞變性不僅可以通過和同一種物質(zhì)反應(yīng)的劇烈程度對比得出，也可以通過這種置換反應(yīng)得出。4

19、最后給學(xué)生總結(jié)元素的非金屬性強(qiáng)弱對比的方法（教材P9注釋）。元素的非金屬性比較可以從兩個方面比較：元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)，生成的氫化物越穩(wěn)定；非金屬性越強(qiáng)，它們的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。學(xué)生通過堿金屬、鹵族兩個主族元素的學(xué)習(xí)后，得出同主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似性和遞變性規(guī)律，那么如何運用此規(guī)律進(jìn)行舉一反三，靈活應(yīng)用呢？建議關(guān)注教材P29復(fù)習(xí)題第10題有關(guān)氧族元素的研究。這就要求學(xué)生將學(xué)會的方法運用到處理實際問題中。本章節(jié)有大量的表格、數(shù)據(jù)。在教學(xué)中要使學(xué)生了解數(shù)據(jù)處理方法和表示方式，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，讓學(xué)生體會通過分析和處理數(shù)據(jù)得出結(jié)論，形成概念，發(fā)現(xiàn)規(guī)律

20、的思維方法。第二節(jié)元素周期律中P14科學(xué)探究： 先是以1-18號元素為例探究元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價的周期性變化，然后又以第三周期為例，探究其中一個周期元素性質(zhì)的遞變性規(guī)律，歸納出周期律。對P14的科學(xué)探究，建議讓學(xué)生填好表格后，學(xué)生分析數(shù)據(jù)，并以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、分別以原子的最外層電子數(shù)、原子半徑、化合價為縱坐標(biāo)畫直方圖、折線圖從而得出元素周期律。教學(xué)片段（第二節(jié) 元素周期律）：學(xué)生活動1填寫教材P14頁表中所缺的內(nèi)容；學(xué)生活動2對表中各項內(nèi)容進(jìn)行比較、分析，尋找其中的規(guī)律。1原子核外電子排布的周期性作圖在右圖中繼續(xù)畫出3-18號元素以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、原子的最外層電子數(shù)為縱坐

21、標(biāo)的直方圖。觀察所畫圖形，你的結(jié)論是什么？結(jié)論 隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子最外層電子排布呈現(xiàn) 變化。2元素原子半徑變化的周期性作圖 在右圖中繼續(xù)畫出3-18號元素以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、原子半徑為縱坐標(biāo)的折線圖。對于原子半徑的變化，你的結(jié)論是什么？結(jié)論 隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn) 變化。電子層數(shù)相同的元素的原子隨原子序數(shù)的增加，半徑逐漸 。最外層電子數(shù)相同的同主族元素，電子層數(shù)越多，半徑 。稀有氣體元素的原子半徑教材中沒有列出，它跟鄰近的非金屬元素的原子相比顯得特別大，這是由于測定稀有氣體元素的原子半徑的根據(jù)與其它元素的原子半徑不同。思考影響原子半徑的因素（1）電子層數(shù)相同時，影響

22、原子半徑的因素是 。（2）最外層電子數(shù)相同時，其影響因素是 。3元素化合價變化的周期性作圖在右圖中繼續(xù)畫出3-18號元素原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、元素的主要化合價為縱坐標(biāo)的折線圖。對于元素主要化合價的變化，你的結(jié)論是什么？結(jié)論1隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈現(xiàn) 變化。2最高正價+負(fù)價 -總結(jié)：通過上述探究，我們發(fā)現(xiàn)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的 、 和 都呈現(xiàn)周期性變化，其中 的周期性變化帶來另外兩方面的周期性變化。P15的科學(xué)探究是以第三周期為例研究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。第三周期鈉鎂鋁為金屬元素，后面硅、磷、硫、氯四種都是非金屬元素。對于鈉鎂鋁三種金屬元素的金屬性強(qiáng)弱判斷，學(xué)生已經(jīng)在堿金屬學(xué)習(xí)中掌握了金屬性強(qiáng)弱判斷的方法，所以可以讓學(xué)生先設(shè)計好實驗方案才做實驗。對硅、磷硫氯的非金屬強(qiáng)弱對比學(xué)生也應(yīng)該利用鹵族學(xué)習(xí)中掌握的非金屬元素的強(qiáng)弱判斷標(biāo)準(zhǔn)，列出比較的項目，然后通過閱讀教材分析科學(xué)事實資料，歸納出非金屬的非金屬性強(qiáng)弱對比。在進(jìn)行元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷后，要讓學(xué)生思考同周期元素性質(zhì)的這個變化規(guī)律的原因是什么？引導(dǎo)學(xué)生從元素原子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析判斷，緊扣原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系這個主題。從而讓學(xué)生理解周期律的本質(zhì)。最后得出規(guī)律：1第三周期元素從左到右，金屬性漸弱，非金屬性漸強(qiáng)2除第1周期外，周期表中每一