1、上冊知識點總匯（一） 我們周圍的空氣考點一：空氣的成分：1、空氣是一種 ,主要是由 和 組成?？諝獾某煞值贸霭?分?jǐn)?shù)計算，大致是占21% 氮氣占 , 占0.94%, 占0.03%,其他氣體和雜質(zhì)占 0.03%。2、空氣污染可分為兩類，有害氣體如 、等和粉塵。污染源有 的燃燒和工 廠排出的 ，汽車的 等。NO、SO2進入大氣后，易形成 。防治污染的方法:、注意：空氣質(zhì)量日報計入空氣污染物的有害氣體為 、以及 和。二氧化碳雖能造成溫室效應(yīng)，但不是質(zhì)量日報所報告的。3、在空氣中氧氣含量測定的實驗中，使用的藥品是 ,該物質(zhì)燃燒日有大量的 生成，同時 集氣瓶內(nèi)水面 ,說明氧氣約占空氣體積的 1/5。以上

2、實驗測定氧氣的含量往往偏低，引起這樣結(jié)果 的原因可能是：;該實驗不能用燃燒后生成 的物質(zhì)（如碳、硫等）代替紅磷，也不能用鐵代替紅磷，因 為?？键c二、氧氣1 .氧氣的物理性質(zhì)：通常狀況下是 色 味的氣體，比空氣密度 , 溶于水，液態(tài)和固態(tài)的顏色為 色。2 .氧氣的化學(xué)性質(zhì)氧氣是一種的化學(xué)性質(zhì) 的氣體，具有 性，在一定條件下，能跟許多物質(zhì)發(fā)生 反應(yīng)。碳在氧氣中燃燒的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)，化學(xué)方程式為,如果氧氣不足，碳與氧氣反應(yīng)則生成 。硫在空氣中燃燒發(fā)出 火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出 火焰，生成一種 的氣體，方程式為。鐵在氧氣中燃燒生成 色的 （填化學(xué)式），方程式為。注意：在硫燃燒的集氣瓶中要

3、加水的目的是 ;在鐵燃燒的集氣瓶中加水或細(xì)沙 的目的是。3、用途：氧氣的兩個重要用途是 和 。4、危害：氧氣對人也有有害的一面，如緩慢氧化造成 、。注意：火焰是氣態(tài)物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的特有現(xiàn)象。一般可燃性氣體和熔沸點較低易汽化的固體、液體，燃燒時有火焰，如 、等，不易汽化的固體物質(zhì)，如 、等，燃燒時 沒有火焰。考點三.氧氣的實驗室制法（1）工業(yè)制氧氣一一分離液態(tài)空氣法（原理：利用氮氣和氧氣的 不同，屬于 變化）（2）實驗室制取氧氣反應(yīng)原理：（反應(yīng)的化學(xué)方程式為）過氧化氫溶液中加入二氧化鎰 在氯酸鉀中加入二氧化鎰（加熱） 加熱高鎰酸鉀 發(fā)生裝置：用過氧化氫制取氧氣用 型，因為 ;用氯酸鉀和高鎰酸鉀制

4、氧氣則用 型，因為。收集方法： （氧氣不易溶于水）或 （氧氣的密度比空氣 ）操作步驟：檢驗與驗滿：用 的小木條放在 或,觀察木條是否 。注意事項：a試管口要 ,以防止 。b用排水法收集完畢，先 再,以防止 。c在加熱高鎰酸鉀的試管中塞棉花的目的是 。d向上排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管要伸到集氣瓶底是為了 。碳和碳的氧化物考點一、碳單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途碳單質(zhì)存在形式主要有 、和,由于它們的 不同，導(dǎo)致它們在 性質(zhì)上有很大差異。它們之間的轉(zhuǎn)化是 變化。1 .金剛石是自然界中 的物質(zhì)，它可用鉆探機的鉆頭是由于它 ,可做鉆石是由于 它。2 .石墨是 的礦物，有 感，可用做,質(zhì)軟，可做,有優(yōu)良的 性，可用做

5、 等。3 .活性炭具有 的結(jié)構(gòu)，有很強的 性，可做冰箱 ,防毒面具，自來水廠用活性炭來考點二、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：1、常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì) ,隨著溫度的升高，碳的活動性大大增強。2、可燃性：氧氣充足時，發(fā)生反應(yīng)： ;氧氣不足時，發(fā)生反應(yīng) 。所以 單質(zhì)碳做燃料時，如果不充分燃燒，不僅浪費燃料，而且還造成 。3、還原性：在高溫條件下，可與 物反應(yīng)，奪取氧化物里的 ,生成碳的氧化物。（1）與金屬氧化物反應(yīng)：焦炭與氧化鐵反應(yīng)的現(xiàn)象是： , 化學(xué) 方程式： 。焦炭與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象是： ,化學(xué)方程式：。判斷該反應(yīng)發(fā)生的方 法是。（2）與非金屬氧化物反應(yīng)：高溫下碳與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。以上兩個反應(yīng)都

6、為 （填吸熱或放熱）反應(yīng)。4、碳還原氧化銅的實驗注意事項:(1)試管口物質(zhì)，一般指等。不同的碳單質(zhì)因原子的排列方式不同，導(dǎo)致性質(zhì)不同，但性質(zhì)是相同的?？键c三、二氧化碳的實驗室制法1、實驗室制取二氧化碳的藥品是,反應(yīng)的方程式:不能用鈉碳酸鈉代替石灰石的原因是;不能用稀硫酸代替稀鹽酸的原因是;(2)酒精燈應(yīng)用等，“炭”指具體【易錯點】“碳”、“炭”的區(qū)別：在描述物質(zhì)組成時用“碳”，如;不能用濃鹽酸代替稀鹽酸的原因是2、在實驗室中，制取氣體的裝置包括兩部分，確定氣體發(fā)生裝置是，應(yīng)考慮O確定氣體收集裝置是，應(yīng)考慮氣體的(包括制取CO2的實驗裝置可組裝如下:(r集氣瓶內(nèi)導(dǎo)氣管應(yīng)伸到,是為了3、收集CO2

7、的方法是,因為其中長頸漏斗下端管口應(yīng)伸入液封，否則生成的氣體會發(fā)生裝置內(nèi)導(dǎo)氣管應(yīng),又因為CO2.以下，形成法收集。CO2不能用 4、檢驗CO2的方法是 驗滿方法是 5、制取CO2的步驟是 考點四：二氧化碳的性質(zhì)和用途1. CO2的物理性質(zhì):用做溶于水，固體的CO2叫或O2、CO2的化學(xué)性質(zhì)(“三不二水一碳一合(1)此實驗除說明 CO2密度比空氣O澄清石一色味氣體，密度比空氣的物理性質(zhì)外，也說明 CO2(2)，易的化學(xué)性質(zhì)，因此 CO2可用于做(2)此實驗中紫色石蕊會變成 ,原因是 (寫化學(xué)方程式)。當(dāng)加熱時， 又會由色變成 色，原因是。 依據(jù)此性質(zhì) CO2可用來。(3)此實驗中， CO2使澄清

8、石灰水 ,該反應(yīng)可用于檢驗CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。CO2也可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)， 該反應(yīng)可用于除去 CO2,反 應(yīng)的方程式。(4)在高溫下，CO2通過熾熱的焦炭，此反應(yīng)的方程式 ，這個反應(yīng)需要 熱量。(5) CO2可以促進植物的 作用，因此在溫室中用做 。注意：CO2能溶于水與CO2能與水反應(yīng)，兩者有著本質(zhì)的差別，前者屬于 變化，后者屬于 變化。在溶于水的 CO2中只有1%與水反應(yīng)。CO2水溶液中溶質(zhì)是 ,而碳酸溶液 中溶質(zhì)是。3、CO2對生活和環(huán)境的影響：CO2 毒，能供給呼吸。所以在進入久未開啟的地窖或干涸的深井時，必須做?？键c五：溫室效應(yīng)：1、 能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體有： 、以及氟氯

9、代烷(又名氟里昂)等。2、溫室效應(yīng)的危害：導(dǎo)致兩極的 ,使海平面升高，淹沒部分沿海城市，使土地 、農(nóng) 業(yè)減產(chǎn)等。3、緩解措施：減少使用 ,更多地利用 ;大力植樹造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐森林等。 考點六一氧化碳1 .物理性質(zhì)： 色氣味，溶于水，密度與空氣相比 。注意：CO只能用 法收集，不可用 法收集，原因是 。2 .化學(xué)性質(zhì)：(1)可燃性：純凈的 CO在空氣中點燃時，能產(chǎn)生火焰，放出大量的熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。因此，CO可做。注意，在使用 CO前必須要,防止。(2)還原性：CO可以與氧化銅，氧化鐵反應(yīng)，方程式分別為 、。在此實驗過程中，反應(yīng)開始前應(yīng)先 再,目的是; 實驗結(jié)束后，應(yīng)先停止 并繼續(xù)

10、通CO至室溫，以防止 。利用這個性質(zhì)，常用 CO做O(3)劇毒性：CO極易與血液中的 結(jié)合，從而使 ,造成生物體缺氧，甚至危 及生命。冬天用煤取暖，如果 就會發(fā)生煤氣中毒，所以在實驗過程中，若有 CO參加反應(yīng)，一 定要通風(fēng)，目的是 ?？键c七CO的CO 2性質(zhì)的差異COCO2物色味態(tài)理 性 質(zhì)溶解性密度化可燃性學(xué)還原性性與水反應(yīng)質(zhì)與石灰水反應(yīng)光合作用毒性CO、CO2化學(xué)性質(zhì)不同的原因是： 考點八C、H2、CO還原氧化銅實驗的比較H2還原CuOCO還原CuOC還原CuO實驗裝置（畫圖）反應(yīng)原理實驗現(xiàn)象操作步驟注意事項考點九碳和碳的氧化物的轉(zhuǎn)化關(guān)系盡可能多的寫出下圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:生的氣自

11、然界中的水考點一：電解水的實驗1、實驗現(xiàn)象：通電后，兩極上有 產(chǎn)生，一段時間后，正負(fù)兩極產(chǎn) 體體積比大約為 。與正極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體能燃燒，產(chǎn)生 火焰，是 ,與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體是 。2、電解水的化學(xué)方程式 。出產(chǎn)3、實驗結(jié)論：。4、電解過程中加入硫酸或氫氧化鈉的目的是 考點二：過濾及水的凈化1、水的凈化方法常用的有 、,其中凈化效果最好的是 。綜合運 用時，按 一 一 一 的順序操作，凈化效果最好。農(nóng)村使用明磯凈水，其中明磯起的作用是 。其中，除去水中不溶性固體的常用方法是： 。2、過濾使用的儀器和用品： 、。3、操作的注意事項：“一貼二低三靠”貼：二低（目的是防止）: 三靠：（目

12、的是防止）: 思考：過濾操作中會造成過濾不干凈的原因有哪些？考點三：硬水和軟水1、硬水是含有較多 的水，軟水是 的水。2、檢驗硬水的方法是 。3、硬水軟化的方法： 或。4、長期使用硬水的壞處，舉例說明： ; 。5、食品中常用的干燥劑有 、鐵粉。6、設(shè)計一個實驗證明一瓶水是蒸儲水： 物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)考點一：構(gòu)成物質(zhì)的微粒1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 、 。（1）注意：分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒都可以保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。如構(gòu)成氧氣的微粒是 ,則保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 ,構(gòu)成金屬的微粒是 所以保持水銀化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 ;構(gòu)成氯化鈉的是 ,則保持氯化鈉化學(xué)性質(zhì)的（2）分子

13、、原子、離子等微粒具有相似的性質(zhì)（共性）：;同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì) ,不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)氨的擴散，物質(zhì)的溶解，汽油的揮發(fā)，是因為 ;相同質(zhì)量的同一種物質(zhì)在固態(tài)、 液態(tài)、氣態(tài)時所占體積不同就是因為,物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是因 為。2、分子是保持 的最小粒子。分子在化學(xué)變化中 分，變化前后 發(fā)生變化。分子是由 構(gòu)成，化合物的分子由 種原子構(gòu)成，單質(zhì)的分子由 種原子構(gòu)成，純凈物分子由 分子構(gòu)成。3、離子是帶電的 或。離子可分為 （帶正電）和 （帶負(fù)電）。如鈉離子、氯離子,硫酸根離子,氫氧根離子,硝酸根離子,碳酸根離子俊根離子。、1L （）陽離子二丁原子-陰離子 L（）考點二：原子的結(jié)構(gòu)1、原子在

14、化學(xué)變化中分，變化前后種類和數(shù)目不發(fā)生變化。化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是：構(gòu)成反應(yīng)物分子分成,又重新組合成新的 。在電解水的變化中的最小粒子是2、原子結(jié)構(gòu)及原子結(jié)構(gòu)示意圖：上，電子質(zhì)量忽略不計。原子中：核電荷數(shù) = 數(shù)= 數(shù)，原子的質(zhì)量主要集中在 三個決定：決定元素種類的是： 數(shù)（數(shù)）；相對原子質(zhì)量 決定元素化學(xué)性質(zhì)的是： 數(shù)；決定原子的質(zhì)量的是： 數(shù)和=數(shù)3、稀有氣體元素原子的最外層電子都是 個（氨為_個），屬于 結(jié)構(gòu)；金屬元素最外層電子一般 個，在化學(xué)反應(yīng)中 電子；非金屬元素最外層電子一般個，在化學(xué)反應(yīng)中 電子。4、原子核外電子是排布的，用原子結(jié)構(gòu)示意圖可以簡便的表示原子的結(jié)構(gòu)，請畫出鈉原子（11）

15、和氯原子（17）的結(jié)構(gòu)示意圖?？键c三元素 1、元素是具有 的 原子的總稱。決定元素種類的是 ,不同元素的本質(zhì)區(qū)別是。決定元素化學(xué)性質(zhì)的是。2、元素可分為金屬元素、 和。3、元素在地殼中含量前四位（按質(zhì)量分?jǐn)?shù)的由大到?。┮来螢椋?。地殼里含量最多 的元素是 ,空氣中含量最多的元素是 ,人體中含量最多的元素是 。4、元素周期表：共有 7個橫行，18個縱行。每一個橫行叫做一個，每一個縱行叫做一個 。元素周 期表按元素原子 遞增的順序給元素編了個號，叫做 。它與元素原子 在數(shù)值上相同?？键c四化合價 1、化合價有 價和 價之分。2、化合物中元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為 。單質(zhì)中元素的化合價為 。3、化合物中

16、，氧通常是 價，氫通常是 價。金屬元素常顯 價；非金屬元素常顯 價， 非金屬元素與氫或金屬結(jié)合時顯 價；跟氧結(jié)合時顯 價。如CH中碳元素 價，CO中碳元素 顯 價，F(xiàn)eO中鐵元素顯 價。4、同種元素在同一化合物中可有不同的化合價，如NHNO中氮元素的化合價分別為 和5、元素的化合價和離子所帶電荷的書寫比較離子符號化合價舉例正負(fù)號及數(shù)值的位置正負(fù)號與數(shù)字的順序數(shù)值為“1”是否可以省略考點五化學(xué)用語1、元素符號表示的意義宏觀表示 ; 微觀表示 物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的，元素符號還可以表示該元素的 。如：N的意義：Cu的意義：若在元素符號前加了數(shù)字，只具有 意義，表示 的個數(shù)。如2N2、化學(xué)式的意義:化

17、學(xué)式的含義(以 CO為例)質(zhì)的含義宏觀微觀量的含義1、表小相對分子質(zhì)里2、表示組成物質(zhì)各兀素的質(zhì)量比3、表示物質(zhì)中某兀素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)若在化學(xué)式前面加了數(shù)字，只具有 意義，表示 的個數(shù)，如2H2SO表示3、化學(xué)方程式的意義：意義舉仞2H2+Q更疆2H2O表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表示反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比表示反應(yīng)物和生成物的微粒個數(shù)比4、元素符號周圍數(shù)字的幾種含義：2S0t寫出下列化學(xué)符號中“ 2”的含義：2O、O22Q、O、OO、CO?？键c六根據(jù)化學(xué)式計算1、計算CO (NH2)2的相對分子質(zhì)量。2、計算硫酸錢R (NH4)2SO41中氮和氧的質(zhì)量比。3、計算NH4NO3中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4、80

18、噸氧化鐵中含鐵元素多少噸?5、多少克硝酸?。∟H4NO3）中含氮元素7克？6、原計劃用90千克尿素CO （NH2） 2，現(xiàn)因缺貨，改用硝酸?。∟H4NO3）。計算需要用多少千克的硝酸錢才能與90千克尿素的含氮量相當(dāng)。物質(zhì)的變化和性質(zhì)考點一：物質(zhì)的變化1、物理變化；例、2、化學(xué)變化 。例： 、;化學(xué)變化中常伴 隨發(fā)生一些如 、等現(xiàn)象。從宏觀看化學(xué)變化是 ;用微觀看化學(xué)變化的實質(zhì)是 。3、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是 。4、叫物理性質(zhì)，如 、 5、叫化學(xué)性質(zhì)，如 6、化學(xué)反應(yīng)在常伴隨著能量的變化，常表現(xiàn)為 的變化， 的反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)，如、; 吸收熱量的反應(yīng)稱為 ,如考點二質(zhì)量守恒定律 1、=

19、,這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。注意：質(zhì)量守恒定律適用于一切 變化，不能解釋物理變化。如水受熱變水蒸氣，這個能用質(zhì)量守恒定律解釋。質(zhì)量守恒強調(diào)的是 守恒，而不是體積守恒，例如 。2、一切化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律的原因：在化學(xué)反應(yīng)前后原子的 沒有改變，沒有增減，原子的 也沒有變化。3、在化學(xué)反應(yīng)中，一定不變的是：;。一定改變的是： ;可能改變的是： ?？键c三基本反應(yīng)類型1、化學(xué)反應(yīng)的基本類型包括: 和 四大基本類型?；戏磻?yīng)的特證是 ,如； ;分解反應(yīng)的特征是 ,如： 2、按照反應(yīng)中物質(zhì)有無得氧、失氧可把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。(1)氧化反應(yīng)： 。有氧氣參加的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)，但是氧化反應(yīng)不

20、一定要有氧氣參加。有些氧化反應(yīng)進行得很慢，這種氧化反應(yīng)叫 ,如(2)還原反應(yīng)：含氧化合物中的氧 的反應(yīng)。奪取含氧化合物中氧的物質(zhì)叫 , 它的性質(zhì)叫 ,常見的還原劑有 、。注意：化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)的分類依據(jù)不同，兩者沒有必然聯(lián)系，如 是化合反 應(yīng)但不是氧化反應(yīng)，是氧化反應(yīng)但不是化合反應(yīng)。燃料及其利用考點一燃燒和滅火1 .燃燒的條件：(缺一不可)(1)燃燒需要 。 (2)可燃物要與 接觸。(3)可燃物的溫度要達(dá)到 。2 .滅火的原理：(只要破壞燃燒條件的任意一個即可)(1)移走。(2)可燃物要與氧氣(或空氣)。(3)可燃物的溫度降到 以下。3 .爆炸：可燃物在 急速燃燒(或大面積燃燒)，氣體體積迅

21、速膨脹而引起爆炸。注意：一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇明火均有可能引起燃燒而發(fā)生爆炸。如： 、4 . 了解幾種滅火器的滅火原理及注意事項。泡沫滅火器可用來撲滅 ;干粉滅火器可用來撲 滅；液態(tài)二氧化碳滅火器可用來撲滅 。如：電器著火要用 滅 火，檔案室、高精密儀器著火要用 來滅火。5 .熟記燃燒和爆炸有關(guān)的圖標(biāo)，常使用的圖標(biāo)有 、等。6 .影響燃燒現(xiàn)象的因素：(1)可燃物的性質(zhì)。(2) 。 (3) 。7、使燃料充分燃燒的兩個條件：燃燒要有足夠多的 ,燃料與空氣有足夠大的 。8、燃料充分燃燒的優(yōu)點： , , 。考點二、燃料和能量1.三大化石燃料： 、 (均為

22、混合物、不可再生能源)。(1)煤：主要含碳元素，煤被稱為“工業(yè)的糧食”“黑色的金子”。煤經(jīng)過干儲后化學(xué)變化，分解出的有用物質(zhì)主要有 、。其中煤氣的主要成分為 、。這個變化是 變化。(2)石油：主要含 、元素，被稱為“工業(yè)的血液”。石油經(jīng)過分儲可以得到的 、可以做燃料，可以做蠟燭，用來鋪路。分儲屬于 變化。(3)天然氣(沼氣)是氣體礦物燃料，主要成分是,是較清潔的能源。甲烷的化學(xué)式： ,是最簡單的 物物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣 ,溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：具有可燃性，燃燒時發(fā)出藍(lán)色火焰，放出大量的熱?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式： 考點三 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(1)放熱反應(yīng)：所有的燃燒。舉例： 。放熱反應(yīng)

23、中 能轉(zhuǎn)化為 能。(2)吸熱反應(yīng)：高溫或加熱的反應(yīng)一般為吸熱反應(yīng)。舉例 。考點四、使用燃料對環(huán)境的影響1 .煤燃燒排放的污染物： 、等。2 .酸雨的危害：。3 .汽車尾氣中污染物： 、。4 .減少汽車尾氣中污染物的措施：改變發(fā)動機的 方式，以使汽油充分燃燒。使用 裝置，使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。使用 汽油，禁止含鉛物質(zhì)的排放。加大汽車尾氣的監(jiān)測力度，禁止沒有達(dá)到環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)的汽車上路。5 .兩種綠色能源： 、,屬于可再生能源。(1)乙醇：俗稱酒精，化學(xué)式： 。具有可燃性，燃燒的化學(xué)方程式:使用乙醇汽油的優(yōu)點：節(jié)約石油資源；減少汽車尾氣；促進農(nóng)業(yè)發(fā)展；乙醇可以再生。氫氣(H2):(1)實驗室制取 H

24、2的原理： 。收集H2的方法： 、。(2)物理性質(zhì)：無色無味氣體； 溶于水；密度比空氣的 (所有氣體中最小) 化學(xué)性質(zhì)：可燃性 ;還原性 氫氣：(最清潔最理想的能源)(1)優(yōu)點：、。(2)需解決問題：;。6 .開發(fā)的新能源： 、等等?；瘜W(xué)實驗基本操作1 .在實驗室進行化學(xué)實驗時，一定要遵守 。為了保證安全，不能用手,不要把鼻孔湊到容器口 。不得用嘴 。實驗剩余的藥品不要 ,要,儀器用畢要。2 .洗滌試管時，如果內(nèi)壁附有不易洗掉的物質(zhì)，要用 刷洗。洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既,也不 時，表示儀器已洗干凈。洗凈的玻璃儀器應(yīng)放在 上或指 定的地方。3 .固體藥品通常保存在 里，取用固體藥品一般用 。有些塊狀的藥品(如石灰石等)可 用 夾取。用過的藥