1、圖圖書館里有許多書籍，如何很快就找到幾米書館里有許多書籍，如何很快就找到幾米我的心中每天開出一朵花我的心中每天開出一朵花？超市里成千上萬種商品，如何能夠超市里成千上萬種商品，如何能夠迅速找到某種商品？迅速找到某種商品？每組物質(zhì)中都有一種與其他物質(zhì)在分類上不每組物質(zhì)中都有一種與其他物質(zhì)在分類上不同，將這種物質(zhì)找出來。同，將這種物質(zhì)找出來。1、NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 ( )2、HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3( )3、H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4( )4、空氣、氮氣、氯化氫、碳酸鈉空氣、氮氣、氯化氫、碳酸鈉 ( )NaClOCl2HCl空氣空氣再試一試

2、再試一試Cu(OH)2 、 NaOH 、Mg（OH）2、H2SO4H H2 2SOSO4 4空氣空氣 、 N2 、 HCl氣體、氣體、CuSO45H2O空空氣氣Na2CO3 、 ZnSO4、 CaCO3 、MgCO3ZnSOZnSO4 4NaHCO3、HCl、H2SO4、HNO3NaHCONaHCO3 3分類分類標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)（1 1）、根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少以及反應(yīng)）、根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少以及反應(yīng) 物和生成物的類別把化學(xué)反應(yīng)分為：物和生成物的類別把化學(xué)反應(yīng)分為：2CO + O2 2CO2置換反應(yīng)置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)對化學(xué)反應(yīng)的分類對化學(xué)反應(yīng)的分類

3、（2 2）、根據(jù)反應(yīng)中的能量變化把化學(xué)反應(yīng)分為：）、根據(jù)反應(yīng)中的能量變化把化學(xué)反應(yīng)分為：吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)2KMnO2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4 + MnO + MnO2 2 + O + O2 2HCl + NaOH HCl + NaOH NaCl +HNaCl +H2 2O O放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)點燃點燃（3 3）、）、根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加：根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加：（4 4）、）、根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移（表現(xiàn)為：化合價是否變化）：（表現(xiàn)為：化合價是否變化）：離子反應(yīng)離子反應(yīng) 非離子反應(yīng)非離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)

4、HCl + NaOH HCl + NaOH NaCl +HNaCl +H2 2O O2CO + O2 2CO22KMnO2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4 + MnO + MnO2 2 + O + O2 2一一. .分類方法分類方法1 1. .樹狀分類法樹狀分類法：對同類事物進(jìn)行再分類對同類事物進(jìn)行再分類2.2.交叉分類法交叉分類法：對事物進(jìn)行多種分類方法對事物進(jìn)行多種分類方法中國運動員中國運動員外國運動員外國運動員球類運動員球類運動員非球類運動員非球類運動員N a2C O3K2C O3K2S O4N a2S O4鈉鈉 鹽鹽鉀鉀 鹽鹽硫硫 酸酸 鹽鹽碳碳 酸酸 鹽鹽交叉分類法交叉

5、分類法H2SO4 含氧酸含氧酸 HCl 無氧酸無氧酸 HNO3 一元酸一元酸 H2SO3 二元酸二元酸 化化學(xué)學(xué)物物質(zhì)質(zhì)純純凈凈物物混混合合物物單單質(zhì)質(zhì)化化合合物物金屬金屬非金屬非金屬酸酸堿堿鹽鹽Cu、Fe等等O2、H2等等氧氧化化物物HCl、等等NaOH、等等NaCl、等等CuO、H2O等等樹狀分類法樹狀分類法將將HCl 、SO2、 CaO、 KOH、 Na2SO4 、H2SO4進(jìn)行分類，并指出依據(jù)。進(jìn)行分類，并指出依據(jù)。酸：酸：堿：堿：鹽：鹽：氧化物氧化物：HCl 、H2SO4 KOH NaSO4SO2 、CaO根據(jù)根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)對對酸、堿酸、堿進(jìn)行進(jìn)行分類分類酸：酸：1

6、.1.根據(jù)是否含根據(jù)是否含氧氧元素：元素：含含氧酸氧酸H H2 2SOSO4 4 無無氧酸氧酸HClHCl2.2.根據(jù)根據(jù)酸根酸根有無氧化有無氧化性性: :強強氧化性酸氧化性酸HNOHNO3 3 濃濃H H2 2S0S04 4 非非氧化性酸氧化性酸H H2 2COCO3 3 3.3.根據(jù)酸的根據(jù)酸的沸點沸點不同不同：揮揮發(fā)性酸發(fā)性酸 HClHCl、HNOHNO3 3不不揮發(fā)性酸揮發(fā)性酸H H2 2SOSO4 4、H H3 3POPO4 4 4 4. .根據(jù)酸的根據(jù)酸的電離程度電離程度不同不同：強強酸酸HClHCl、H H2 2SOSO4 4 HNO HNO3 3 弱弱酸酸H H2 2COCO3

7、 3 等大多數(shù)酸等大多數(shù)酸堿：堿：1.1.根據(jù)堿的根據(jù)堿的可溶性可溶性不同：不同：可溶性可溶性堿堿 NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2不溶性不溶性堿堿Mg(OH)Mg(OH)2 2、 Fe(OH)Fe(OH)3 32.2.根據(jù)堿的根據(jù)堿的電離程度電離程度不同：不同：強強堿堿NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2弱弱堿堿NHNH3 3H H2 2O O 、Fe(OH)Fe(OH)3 3 （一般的難（一般的難溶性堿）溶性堿）lNa2SO4lKHSO4lNaCllBaSO4lNaHCO3l含氧酸鹽含氧酸鹽l無氧酸鹽無氧酸鹽l鈉鹽鈉鹽l硫酸鹽硫酸鹽l酸式鹽酸式鹽化合反應(yīng)化合反應(yīng)

8、 A+B+ =C分解反應(yīng)分解反應(yīng) A=B+C+置換反應(yīng)置換反應(yīng) A+BC=AC+B復(fù)分解反復(fù)分解反 AB+CD=AD+CB按反應(yīng)物、生成物按反應(yīng)物、生成物的形式變化劃分的形式變化劃分是否得失氧是否得失氧氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)是否有離子參加是否有離子參加離子反應(yīng)離子反應(yīng)非離子反應(yīng)非離子反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)2.樹狀分類法樹狀分類法第 一 節(jié)第 一 節(jié) 物 質(zhì) 的 分 類物 質(zhì) 的 分 類 混合物混合物純凈物純凈物物物 質(zhì)質(zhì)分散系分散系 機械混合物機械混合物 如如: 空氣空氣濁液濁液 如如: 泥水、油水混合物泥水、油水混合物溶液溶液 如如: 食鹽水食鹽水膠體膠體 如如:

9、 牛奶牛奶 化合物化合物單質(zhì)單質(zhì) 金屬金屬 如如: :NaNa、MgMg、FeFe非金屬非金屬 如如: :ClCl2 2、O O2 2、P P4 4稀有氣體稀有氣體如如: :HeHe、NeNe、ArAr按按組成組成分分:氧化物、氫化物、酸、堿、鹽氧化物、氫化物、酸、堿、鹽 按按結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)分分離子化合物離子化合物 如如: :NaClNaCl、NaOHNaOH共價化合物共價化合物 如如: :H H2 2O O、H H2 2SOSO4 4按按電離與否電離與否分分電解質(zhì)電解質(zhì) 如如: :NaClNaCl、H H2 2SOSO4 4非電解質(zhì)非電解質(zhì) 如如: :CHCH3 3CHCH2 2OHOH按按含碳與

10、否含碳與否分分無機化合物無機化合物 如如: :NaOHNaOH有機化合物有機化合物 如如: :CHCH3 3CHCH2 2OHOHO O2 2、O O3 3同素異形體同素異形體酸性氧化物酸性氧化物堿性氧化物堿性氧化物兩性氧化物兩性氧化物（既不能跟酸反應(yīng)又不能跟堿反應(yīng)都生成（既不能跟酸反應(yīng)又不能跟堿反應(yīng)都生成 鹽和水的氧化物）鹽和水的氧化物）如如:NO:NO、COCO、H H2 2O O等。等。（含有過氧根結(jié)構(gòu)的氧化物）（含有過氧根結(jié)構(gòu)的氧化物） 如如:Na:Na2 2O O2 2、H H2 2O O2 2等等（中學(xué)階段難于歸為上述之中的氧化物）（中學(xué)階段難于歸為上述之中的氧化物） 如如:MnO

11、:MnO2 2、FeFe3 3O O4 4、 PbPb3 3O O4 4等等氧化物氧化物: 兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。( (跟堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物跟堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物) ) 如如:CO:CO2 2、SiOSiO2 2( (跟酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物跟酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物) ) 如如:Na:Na2 2O O、BaOBaO( (既能跟酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng)都生成既能跟酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng)都生成鹽和水的氧化物鹽和水的氧化物) ) 如如:Al:Al2 2O O3 3、ZnOZnO等等氧化物氧化物成成鹽鹽氧氧化化物物特殊氧化物

12、特殊氧化物過氧化物過氧化物不成鹽氧化物不成鹽氧化物堿堿: 電離產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的一類電解質(zhì)。電離產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的一類電解質(zhì)。 堿堿按按溶解性溶解性分分 按按電離程度電離程度分分: : 按按電離出電離出OHOH- -數(shù)目數(shù)目分分 一元堿一元堿 NaOH 二元堿二元堿Mg(OH)2三元堿三元堿Fe(OH)3強堿強堿 NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2 弱堿弱堿 NH NH3 3. .H H2 2O O 可溶性堿可溶性堿 NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2 不溶性堿不溶性堿 Fe(OH)Fe(OH)3 3、Cu(OH)Cu(OH)2

13、 2 微溶性堿微溶性堿 Ca(OH)Ca(OH)2 2 鹽鹽: : 能電離產(chǎn)生金屬陽離子能電離產(chǎn)生金屬陽離子( (銨根銨根) )和酸根離子的一類電解質(zhì)。和酸根離子的一類電解質(zhì)。鹽鹽 正鹽（正鹽（NaClNaCl）酸式鹽（酸式鹽（NaHSONaHSO4 4）堿式鹽堿式鹽 CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 、復(fù)鹽復(fù)鹽 K K2 2SOSO4 4AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 324H24H2 2O O或或KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O O 絡(luò)鹽（絡(luò)鹽（NaNa3 3AlFAlF6 6） 按按水溶液酸堿性水溶液酸堿性分分:按按組成組成分分中

14、性鹽、酸性鹽、堿性鹽中性鹽、酸性鹽、堿性鹽 從從Na、H、O、S四種元素中任選幾種組成純凈物，四種元素中任選幾種組成純凈物， 請按類別寫出它們的化學(xué)式。請按類別寫出它們的化學(xué)式。單質(zhì)單質(zhì)氧化物氧化物酸酸堿堿鹽鹽Na H2 O2 O3 SNa2O Na2O2 H2O H2O2 SO2 SO3H2S H2SO3 H2SO4Na2S Na2SO3 Na2SO4 Na2S2O3 Na2SxNaOHNaHS NaHSO3 NaHSO4 NaH寫出該四種元素組成的兩種化合物在水溶液中反應(yīng)的寫出該四種元素組成的兩種化合物在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：NaHSO3 + NaHSO4 = Na2SO4 +SO2 + H2O從從Na、H、O、N四種元素中任選幾種組成純凈物，四種元素中任選幾種組成純凈物， 請按類別寫出它們的化學(xué)式。請按類別寫出它們的化學(xué)式。單質(zhì)單質(zhì)氧化物氧化物酸酸堿堿鹽鹽Na H2 O2 O3 N2Na2O Na2O2 H2O H2O2 NO NO2 N2O4 N2O5NH3 N2H4 HNO2 HNO3 Na3N NaNO3 NaNO2 NH4