1、第 3 課時物質的聚集狀態(tài)A 組1. 下列關于物質的聚集狀態(tài)的說法中正確的是()A. 所有物質在壓強變化時狀態(tài)一定發(fā)生變化B. 對某固體加熱升溫，該固體一定是先變成液態(tài)，最后變成氣態(tài)C. 食鹽晶體是固體，具有固定的熔點和形狀D. 由于水分子的形狀不同，決定了水分子有水蒸氣、液態(tài)水和冰三種狀態(tài)答案:C2. 常溫常壓下,用等質量的 CH、CQ、Q、SQ 四種氣體分別吹出四個氣球,其中氣體為 CH4的是( )0 c O OABCD解析：等質量的 CH、CQ、Q、SQ 四種氣體的物質的量分別為：n(CH)=、n(CQ2)=、n(0 滬、n(SQ2)=,可見n(CH4)n(Q2)n(CQ)n(SQ2)。

2、再根據“同溫同壓下氣體的體積之比等于物質的量之比”，故CH 的體積最大，選 Db答案：D3.在標準狀況下，下列物質所占體積最大的是()23A.98 g H2SQB.6.02X10 個 NbC.44.8 L HCl D.6 g H2解析：標準狀況下，氣體的物質的量越大所占的體積就越大,6 g H2的物質的量為 3 mol,物質的量最大，占有的體積最大。答案：D4. 在標準狀況下，下列氣體密度最小的是()A.CQB.H2C.Q2D.Cl2解析:摩爾質量越小的氣體,標準狀況下密度越小，選項中氫氣的摩爾質量最小。答案:B5. 下列各物質所含原子數目，按由大到小的順序排列的是()0.5 mol NH3標

3、準狀況下 22.4 L He 4C時的 9 mL 水 0.2 mol H3PQA.B.C.D.解析:中原子數為 22；中原子數為 M；中原子數為 1.5NA;中原子數為 1.6NAo答案：D6.標準狀況下，將 1 g 氦氣、11 g 二氧化碳和 4 g 氧氣混合，該混合氣體的體積約為(2A.8.4 LB.11.2 L C.14.0 L D.16.8 L解析：n總=molo-1V總=mol X 22.4 L mol =14.0 L。答案:C7.在同溫、同壓下,A容器中盛有H2,B容器中盛有 NH,若使它們所含的原子總數相等，則兩個容器的體積之比是()A.2 : 1B.1 : 2C.2 : 3D.

4、1 : 3解析：在同溫、同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比,n(H2) :n(NH3)=2 : 1。答案:A&導學號 18100013(1)2 mol O3與 3 mol O2的質量之比為 _,分子數之比為 _,同溫同壓下的密度之比為 _ ,含氧原子數之比為 _,體積之比為 _ 。氣體化合物 A 的化學式可表示為 QFy,已知同溫同壓下 10 mL A 受熱分解生成 15 mL O2和 10 mL F2,則 A 的化學式為 _,推斷的依據為 _。解析:(1)根據物質的量與其他物理量的關系，把物質的量轉化成要求的量，運用阿伏加德羅定律時，注意所給的條件。A(2)根據質量守恒定律和阿伏加

5、德羅定律,寫出分解反應的化學方程式為2OxFy3Q+2F2,則 A的化學式為 QF2。答案：(1)1 : 12 : 33 : 21 : 12 : 3(2)O3F2阿伏加德羅定律和質量守恒定律9.(1)質量之比為 16 : 7 : 6 的 3 種氣體 SO、CO NO,分子個數之比為 _ ;氧原子個數之比為_ ;相同條件下的體積之比為 _。標準狀況下,1.7 g NH3的體積為 _ L,它與標準狀況下 _ L H2S 含有相同數目的氫原子。(3)某氣體氧化物的化學式為RO,在標準狀況下,1.28 g 該氧化物的體積為448 mL,則該氧化物的摩爾質量為_ ,R 的相對原子質量為_ 。解析：(1)

6、質量之比為 16 : 7 : 6,說明其物質的量之比為 =5 : 5 : 4,所以其分子數之比為5 : 5 : 4,氧原子數之比為 10 : 5 : 4,相同條件下的體積之比為 5 : 5 : 4。(2)1.7 g NH3的物質的量為 1.7 g+ 17 g mol-1=0.1 mol,在標準狀況下的體積為0.1 molX22.4 L mol-1=2.24 L,0.1 mol NH3含有 0.3 mol H,與 0.15 mol H2S 含有相同數目的氫原子，標準狀況下 0.15 mol H2S 的體積為 0.15 molX22.4 L mol-=3.36 L。(3)在標準狀況下,1.28 g

7、 該氧化物的體積為 448 mL,其物質的量為 0.448 L - 22.4 L mol-=0.02mol,摩爾質量為 1.28 g - 0.02 mol=64 g mol-,R 的相對原子質量 為 64-16X2=32。答案:(1)5 : 5 : 410 : 5 : 45 : 5 : 4(2)2.243.36(3)64 g mol-132B 組31.下列說法不正確的是()A. 1 mol 氧氣中含有 1.204X1024個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4 LB. 1 mol 臭氧和 1.5 mol 氧氣含有相同的氧原子數4C. 當 He H、Q 三種氣體的溫度和密度都相同時，它們的壓強大

8、小是p(O2)p(He)p(H2)D. 等物質的量的干冰和葡萄糖(分子式為 GH2O)中所含碳原子數之比為1 : 6,氧原子數之比為 1 : 3解析:C 項，氣體的溫度、密度相同，可以認為其溫度、質量、體積都相同，氣體的壓強之比等于物質的量之比，等于摩爾質量的反比。摩爾質量越大則壓強越小，應為p(O2)p(He)p(H2)。答案:C2.1.6 L(標準狀況下)N2含有a個分子，則阿伏加德羅常數的值為()A.14aB.7aC.28aD.a/28解析：根據n=，所以NA=14a。答案:A3.下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表一個溫度恒定的容器 個可以上下滑動的隔板(其質量忽略不

9、計)。其中能表示氫氣和氦氣的是()J1 g8C3088CO 88 880AcD個空間的壓強是相同的，同時上下方的溫度又恒定 體積之比等于物質的量之比,A 項中”A 項正確。 答案:A4.在一密閉氣缸內，用不漏氣的可滑動的活塞隔開如圖所示。反應前：|恥|負和 6|12 34在室溫下，將右邊的混合氣體點燃，反應后冷卻至室溫，活塞最終靜止在氣缸的中點，則原混合氣體 中氫氣與氧氣的體積比可能是()2 : 77 : 24 ： 5 8 : 1A.B.C. D.解析:失分探因：本題最容易錯選 A。思路是：反應前 H2和 Q 共 3 體積，反應后剩余 2 體積，V=1,則參加反應的 H2和 O 分別是體積。若

10、 H2過量,V(H2) :V(O2)=8 : 1;若 Q 過量，V(H2)：V(O2)=2 : 7。正確思路：在同溫同壓下”設n(N2)=1 mol,則反應前n(H2)與n(O2)之和為 3 mol,反應后剩余的 H2或 Q的物質的量與n(N0 相同，即為 1 mol。若 H2剩余，則V：H2): 乂。2)=7 : 2;若 Q 剩余，則 MH2)：V(O2)=4 :5。,容器中間有解析:He 是單原子分子,H2是雙原子分子,B 項不正確。由于容器中的隔板可以上下移動,因此上下兩,根據阿伏加德羅定律的推論，同溫同壓下，氣體,左邊充有氮氣，右邊充有氫氣和氧氣的混合氣體5答案:B5.已知實驗室在加熱

11、條件下制取Cl2的化學方程式為MnO+4HCI(濃)MnCb+CWf+2H2Q現將 8.7 g MnQ 投入 200 g 質量分數為 36.5%(過量)的濃鹽酸中加熱，充分反應后，求:6(1) 標準狀況下生成 Cl2的體積為 _。(2) 反應的 HCI 的分子數為 _。(3) 向反應后的溶液中加入足量的AgNO 溶液,可生成白色沉淀的質量為 _解析：n(MnQ)=0.1 moln(HCI)=2 molAMn O+4HCI(濃)Mn CI2+CI2T+2H2O231NHCI)=0.4 molX6.02X10 mol-=2.408X10氯元素除了變成氯氣外，其余的全部是以 CI-形式存在于溶液中，

12、加入足量的 AgNO 溶液后全部轉化成 AgCI 沉淀,而且有n(AgCI)=n(CI-)=n(HCI)-2n(CI2)=2 mol- 0.1 molX2=1.8-1mol, n(AgCI)=1.8 molX143.5 gmol =258.3 g。答案：(1)2.24 L (2)2.408X10(3)258.3 g6._導學號 18100014(1)標準狀況下,O3和 CQ 的混合氣體 3.36 L,其質量為 6.9 g,該混合氣體的平均 摩爾質量為 _，混合氣體中碳、氧原子個數比為 _ 。(2)同溫同壓下，某容器充滿 Q 重 116 g,充滿 CO 重 122 g,現充滿某氣體 X 重 11

13、4 g,則該氣體的相對分子質量為相同條件下,50 mL 氣體 X2和 100 mL 氣體 Y2恰好完全化合，生成 100 mL 氣體 C。則 C 的分子式 應為_ 。解析：(1)=46 g mol-1。設 Q 的體積分數為x,則 48x+44(1-x)=46,x=0.5,即 Q 與 CO 的分子數之比 為 1 : 1,則 C、O 原子個數比為 1 : 5。(2) 方法一(常規(guī)思路):可設容器重mg,依據n(O2)=n(CQ),由，解得mF100,然后由，得MX)=28 g mol-1。方法二(差量法):體積相同的氣體的物質的量相同，所以nM-nM=m-m2,n=,則，1解得MX)=28 g mol-。(3) 由阿伏加德羅定律知,n(X2):n(Y2) ：