1、第1頁(yè)/共55頁(yè)鹽：（金屬離子 + 酸根離子 ） 組成里含有金屬離子(包括NH4+)和酸根離子的化合物叫做鹽。在我們學(xué)過(guò)的鹽中，種類(lèi)非常多，如：KNO3、NaCl、Na2CO3（俗稱(chēng)純堿、蘇打）、碳酸氫鈉（NaHCO3俗稱(chēng)小蘇打)高錳酸鉀（KMnO4）、大理石（CaCO3）等。第2頁(yè)/共55頁(yè)農(nóng)戶(hù)誤用某工業(yè)鹽造成8人食物中毒廚師放錯(cuò)鹽工人進(jìn)醫(yī)院 石家莊37人中毒亞硝酸鈉亞硝酸鈉亞硝酸鈉NaNONaNONaNO2 2 2新聞事件第3頁(yè)/共55頁(yè)亞硝酸鈉亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，白色不透明是工業(yè)用鹽，白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝

2、入而且攝入0.20.20.5 g0.5 g即即可引起食物中毒，可引起食物中毒，3 g3 g可可致死。而亞硝酸鹽是食品致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉防腐作用，廣泛用于熟肉類(lèi)、灌腸類(lèi)和罐頭等動(dòng)物類(lèi)、灌腸類(lèi)和罐頭等動(dòng)物性食品?，F(xiàn)在世界各國(guó)仍性食品。現(xiàn)在世界各國(guó)仍允許用它來(lái)腌制肉類(lèi)，但允許用它來(lái)腌制肉類(lèi)，但用量嚴(yán)加限制。用量嚴(yán)加限制。第4頁(yè)/共55頁(yè)融雪機(jī)灑鹽融雪有關(guān)食品與藥品第5頁(yè)/共55頁(yè)海水粗鹽蒸發(fā) ？ 精鹽注意： 1 純凈的食鹽在空氣中不易潮解。粗鹽中含有一些雜質(zhì)MgCl2、CaCl2，易吸收水分而發(fā)身發(fā)生潮解第6頁(yè)/共55頁(yè)發(fā)現(xiàn)之旅：

3、認(rèn)識(shí)粗鹽的成分粗鹽不溶性雜質(zhì) 如：泥沙可溶性雜質(zhì)MgCl2，CaCl2， Na2SO4第7頁(yè)/共55頁(yè)粗鹽的提純?nèi)芙膺^(guò)濾蒸發(fā)過(guò)濾中應(yīng)注意:“一貼兩低三靠”產(chǎn)率：除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)精鹽粗鹽100%難溶性雜質(zhì)第8頁(yè)/共55頁(yè)粗鹽提純1.溶解儀器：燒杯、玻璃棒玻璃棒的作用：加速溶解2.過(guò)濾儀器：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、漏斗、燒杯、濾紙、玻璃棒玻璃棒的作用： 引流注意：一貼、二低、三靠在粗鹽提純的過(guò)程中，幾次用到了玻璃棒，每次的作用是什么？第9頁(yè)/共55頁(yè) 第10頁(yè)/共55頁(yè)3.蒸發(fā)儀器：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒玻璃棒的作用： 防止局部溫度過(guò)高造成液體飛濺注意：待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止

4、加熱4.稱(chēng)量計(jì)算產(chǎn)率用玻璃棒把固體食鹽轉(zhuǎn)移到紙上，稱(chēng)量計(jì)算產(chǎn)率。玻璃棒的作用：轉(zhuǎn)移固體第11頁(yè)/共55頁(yè)第12頁(yè)/共55頁(yè)在粗鹽提純的過(guò)程中，幾次用到了玻璃棒，每次的作用是什么？第13頁(yè)/共55頁(yè)華表人民大會(huì)堂中南海酒店大廳大理石地面第14頁(yè)/共55頁(yè)名名 稱(chēng)稱(chēng)俗俗 稱(chēng)稱(chēng)(或主要或主要成分成分)主主 要要 用用 途途碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉碳酸鈣碳酸鈣純堿蘇打小蘇打大理石 石灰石用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等發(fā)酵粉的主要成分之一，治療胃酸過(guò)多癥的藥劑可作補(bǔ)鈣劑，用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料第15頁(yè)/共55頁(yè)【回顧】 請(qǐng)書(shū)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的方程式。CaCO3 +

5、 2 HCl = CaCl2 + H2CO3CO2+H2O鹽酸腐蝕含CaCO3的建材第16頁(yè)/共55頁(yè)思考： 將一個(gè)新鮮的雞蛋放在盛有足量稀鹽酸的玻璃杯中，可觀察到雞蛋一邊冒氣泡一邊沉到杯底，一會(huì)兒又慢慢上浮，到接近液面時(shí)又下沉。為什么會(huì)出現(xiàn)這個(gè)現(xiàn)象？第17頁(yè)/共55頁(yè)【演示實(shí)驗(yàn)111】碳酸鈉碳酸鈉 鹽酸鹽酸 碳酸氫鈉鹽酸碳酸氫鈉鹽酸現(xiàn)現(xiàn) 象象分分 析析白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應(yīng)生成了CO2氣體【練習(xí)】請(qǐng)寫(xiě)出上述有關(guān)化學(xué)方程式。Na2CO3 + 2 HCl= 2NaCl +H2O +CO2NaHCO3 + HCl= NaCl +H2O +C

6、O2第18頁(yè)/共55頁(yè)CO32-和HCO3-的檢驗(yàn)方法 第19頁(yè)/共55頁(yè) 碳酸鹽如何檢驗(yàn)？碳酸鹽（即CO32- 、HCO3-）的檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量待測(cè)液于取少量待測(cè)液于試管中，再向其試管中，再向其中滴加稀鹽酸，中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。入澄清石灰水。有無(wú)色無(wú)味氣體有無(wú)色無(wú)味氣體生成，澄清石灰生成，澄清石灰水變渾濁。水變渾濁。該樣品是碳該樣品是碳酸鹽。酸鹽。第20頁(yè)/共55頁(yè)溶解性1.含NO3-的鹽(硝酸鹽)都溶于水2.含Cl-的鹽(鹽酸鹽)除AgCl不溶于水,其他都溶3.含SO42-的鹽(硫酸鹽)除BaSO4不溶，Ca

7、SO4Ag2SO4微溶外,其他都溶4.含CO32-的鹽(碳酸鹽)除K2CO3、Na2CO3、（NH4)2CO3溶于水，MgCO3微溶，其他都不溶第21頁(yè)/共55頁(yè)第22頁(yè)/共55頁(yè) 鹽的水溶液的顏色銅鹽 溶液一般 呈 藍(lán)色鐵鹽溶液一般 呈 黃色亞鐵鹽溶液一般呈淺綠色高錳酸鉀溶液呈紫紅色 其它鹽溶液一般為無(wú)色鹽的顏色：固體時(shí)大多為白色晶體第23頁(yè)/共55頁(yè)1.判斷下列物質(zhì)是否溶于水：Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO 4 Cu(OH)2 (NH4)2S Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na 3PO4白白白白藍(lán)第24頁(yè)/共55頁(yè)粗鹽中的可溶性雜治如何去除？第25頁(yè)

8、/共55頁(yè)除去粗鹽中可溶性雜質(zhì) 如果我們想進(jìn)一步除去粗鹽中的可溶性物質(zhì)第26頁(yè)/共55頁(yè)由此除去粗鹽中的雜質(zhì)離子的正確操作的分析過(guò)程如下： Mg(OH)2 CaCO3 BaSO4BaCO3 Mg2+ Ca2+ SO42- 特征除雜試劑OH-Ba2+CO32-Na+Na+Cl-過(guò)量的除雜試劑 CO32-Na+H+Cl-H+Cl-控制pHNa+、Cl-Cl-Cl-Na+Ca2+SO42_Mg2+Ba2+ BaSO4+CO32- CaCO3+OH- Mg(OH)2第27頁(yè)/共55頁(yè)NaClMgCl2 Na2SO4CaCl2 過(guò)量BaCl2過(guò)濾過(guò)濾過(guò)濾BaSO4NaClMgCl2 CaCl2BaCl2

9、過(guò)量NaOHNaClCaCl2BaCl2NaOH Mg(OH)2NaClNaOH Na2CO3CaCO3 BaCO3HClNaCl過(guò)量Na2CO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2HCl+NaOH=NaCl+H2O第28頁(yè)/共55頁(yè)鹽的化學(xué)性質(zhì)2鹽與酸反應(yīng)： CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+ HCl=

10、NaCl+H2O+CO2 鹽+酸另一種鹽+另一種酸 1鹽與金屬反應(yīng)： 鹽+金屬另一種鹽+另一種金屬 (活潑金屬制取不活潑金屬，反應(yīng)的鹽是溶液) Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4第29頁(yè)/共55頁(yè)3鹽與堿反應(yīng)： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 鹽+堿另一種鹽+另一種堿 (反應(yīng)物都可溶，生成物至少有一種沉淀物) 4鹽與鹽反應(yīng)： 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： 鹽 + 鹽 另兩種鹽 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 (反應(yīng)條件與鹽與堿反應(yīng)相同) 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 第30頁(yè)/共55頁(yè) 鹽金屬新鹽+金屬酸新鹽

11、+新酸 新鹽+新堿鹽新鹽+新鹽堿第31頁(yè)/共55頁(yè)資料資料:石筍和鐘乳石的形石筍和鐘乳石的形成成 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)=2CaCO3+H2O+CO2第32頁(yè)/共55頁(yè)3. 3. 復(fù)分解反應(yīng)及其復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生條件發(fā)生條件第33頁(yè)/共55頁(yè)方法方法向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴入向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象現(xiàn)現(xiàn) 象象分分 析析Na2CO3與與 Ca(OH)2 反應(yīng)生成不溶物反應(yīng)生成不溶物試管中出現(xiàn)白色沉淀Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 +2 NaOHAB+CD AD+CB第34頁(yè)/共5

12、5頁(yè)思考6：（1）酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)是否也是復(fù)解反應(yīng)（2）分析上述幾個(gè)酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)。 它們的生成物有什么特點(diǎn)復(fù)分解反應(yīng)的條件：只有當(dāng)兩種化合物交換成分，生成物中有沉淀、氣體、或水生成 例：AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 NaOH + KNO3 = 第35頁(yè)/共55頁(yè)復(fù)分解反應(yīng) 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件： 只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分， 中有 或有 或有 生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。 沉淀氣體水生成物第36頁(yè)/共55頁(yè) 復(fù)分解反應(yīng)類(lèi)型 1、酸+金屬氧化物鹽 + 水2、酸 + 堿 鹽 + 水Fe2

13、O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2ONaOH + HCl = NaCl +H2O3、鹽+酸新鹽+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +HO 4、鹽+堿新鹽+新堿5、鹽+鹽新鹽+新鹽CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl第37頁(yè)/共55頁(yè)基本反應(yīng)類(lèi)型比較：化化 合合 反反 應(yīng)應(yīng)分分 解解 反反 應(yīng)應(yīng)置置 換換 反反 應(yīng)應(yīng)復(fù)復(fù) 分分 解解 反反 應(yīng)應(yīng)定定義義由兩種或兩由兩種或兩種以上物種以上物質(zhì)生成另質(zhì)生成另一種物質(zhì)一種物質(zhì)的反應(yīng)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上種或兩種以上其它物質(zhì)的反其它物質(zhì)的反應(yīng)

14、應(yīng)由一種單質(zhì)與一由一種單質(zhì)與一種化合物反種化合物反應(yīng)，生成另應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與一種單質(zhì)與另一種化合另一種化合物的反應(yīng)物的反應(yīng)由兩種化合物互相由兩種化合物互相交換成分生成另交換成分生成另外兩種化合物的外兩種化合物的反應(yīng)反應(yīng)類(lèi)類(lèi)型型 A+BABABABA+B+ A+B+ AB + CA +BCA +BCAB + CD AD+ BC AD+ BC特特征征反應(yīng)物為多反應(yīng)物為多種而生成種而生成物只有一物只有一種，種，即即“多變一多變一”反應(yīng)物只有一種而反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，生成物有多種，即即“一變多一變多”反應(yīng)物與生成物反應(yīng)物與生成物都是兩種，都是兩種，且都是單質(zhì)且都是單質(zhì)和化合物和化合物反應(yīng)

15、物和生成物都反應(yīng)物和生成物都為化合物為化合物第38頁(yè)/共55頁(yè)第39頁(yè)/共55頁(yè)1、CO32-或HCO3-的檢驗(yàn)2、復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生條件表達(dá)形式：AB+CD AD+CB反應(yīng)特點(diǎn)：雙交換、價(jià)不變。發(fā)生條件：生成物中有沉淀或氣體或水二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣第40頁(yè)/共55頁(yè)、快速判斷下列反應(yīng)是否能發(fā)生：Cu+AgNO3 Al+NaNO 3Zn+FeSO 4 Mg+KCl Fe+Cu（OH）22. X . Y. Z三種金屬，其中只有Y能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，X能將Z從某鹽的水溶液中置換出來(lái)，X.Y.Z的金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱依次是 。 Y X Z第41頁(yè)/共55頁(yè)1、下列各組離子能共存的是（ ）

16、A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+2、不用其它試劑，用最簡(jiǎn)捷的方法鑒別：氫氧化鈉硫酸鎂硝酸鋇氯化鐵氯化鉀五種溶液，則被鑒別出來(lái)的物質(zhì)的正確的順序是（ ）A、 B、C、 D、BB第42頁(yè)/共55頁(yè)3、下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是（ ）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D第43頁(yè)/共

17、55頁(yè)4、有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為了鑒別該白色粉末，做如下實(shí)驗(yàn)。（1）將白色粉末溶于水得無(wú)色溶液；（2）在該溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）過(guò)濾后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出無(wú)色氣體。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含 。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2第44頁(yè)/共55頁(yè)鑒別的依據(jù)： 物質(zhì)的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)） 鑒別的原則： 操作盡量簡(jiǎn)便易行，現(xiàn)象還要明顯！這是重點(diǎn)哦 先根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)來(lái)鑒別， 如觀察顏色、 狀態(tài)、氣味、溶解性 等；再根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 來(lái)鑒別，如可燃性、

18、還原性、熱穩(wěn)定性及其它特性。物質(zhì)的鑒別第45頁(yè)/共55頁(yè)物質(zhì)的鑒別方法v取樣編號(hào)。v一般先考慮物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、溶解性等），再考慮其化學(xué)性質(zhì)。v正確選擇試劑 （操作簡(jiǎn)單，現(xiàn)象明顯不同）v敘述要求： 操作現(xiàn)象結(jié)論 第46頁(yè)/共55頁(yè)警察在檢查司機(jī)是否酒后開(kāi)車(chē)酒中的乙醇分子可以使橙紅色的重鉻酸鉀（k2Cr2O7）變?yōu)榫G色的硫酸鉻Cr2(SO4)3 第47頁(yè)/共55頁(yè)常見(jiàn)離子的鑒定鑒定離子鑒定離子所用試劑所用試劑現(xiàn)象現(xiàn)象H+酸酸性性溶溶液液紫色石蕊試液紫色石蕊試液pH試紙?jiān)嚰埢顫娊饘倩顫娊饘偬妓猁}碳酸鹽變紅變紅pH7藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀紅褐色沉淀紅褐色沉淀第48頁(yè)/共55頁(yè)Cl-、SO42- 、 CO32-的檢驗(yàn)方法 離子離子常見(jiàn)的物質(zhì)常見(jiàn)的物質(zhì)檢驗(yàn)試劑檢驗(yàn)試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 H2SO4、Na2SO4、K2SO4 產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀不消失 CO32- Na2CO3、CaCO3、K2CO3 有無(wú)色無(wú)味氣泡產(chǎn)生 澄清石灰水變渾濁 SO42-Cl-AgNO3溶液和稀HNO3 Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 HCl、NaCl、KCl、CaCl2 產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀不消失 稀鹽酸和澄清石灰水第49頁(yè)/共55頁(yè)試試看 它們的性質(zhì)有什么不同呢