1、1課題金屬及金屬材料強(qiáng)化金屬材料教學(xué)金屬活動(dòng)性順序重點(diǎn)金屬性質(zhì)、鐵的冶煉教學(xué)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用難點(diǎn)實(shí)驗(yàn)室還原氧化鐵與還原氧化銅的異同教學(xué)通過精講精練，提高做題速度目標(biāo)教一、放電影：二、錯(cuò)題重做：學(xué)三、教學(xué)過程：步1、金屬材料驟2、金屬的化學(xué)性質(zhì)三步一回頭及3、鐵的冶煉教四、學(xué)生出題學(xué)五、課堂總結(jié)內(nèi)容把每個(gè)孩子，當(dāng)成自己的孩子2(2)1m3可燃冰可釋放出約160-180m3天然氣。從分子性質(zhì)的角度分析，其主要原因(3)如圖為甲烷轉(zhuǎn)化為其它燃料的微觀示意圖。下列說法正確的有 _(填標(biāo)號(hào))。A以上四種物質(zhì)都屬于化合物B反應(yīng)物乙與生成物丙質(zhì)量比為9:14 C甲與丁分子個(gè)數(shù)比為1:3三、教學(xué)過程：知識(shí)

2、點(diǎn)一：金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與氧氣的反應(yīng) 許多金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁(AI2O3)薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能(2)鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)(3)“真金不怕火煉”，說明金在高溫下也不與氧氣反應(yīng)，在空氣中以游離態(tài)單質(zhì)形式存在把每個(gè)孩子，當(dāng)成自己的孩子、錯(cuò)題重做:金屬及金屬材料強(qiáng)化1.(5分)2017年5月，我國開采海底可燃(1)鎂、鋁等在常溫下能與氧氣反應(yīng),2Mg+02= 2MgO4AI+302= 2AI2032Cu+O22CuO3Fe+2O2Fe3O4i復(fù)原

3、子 一氫原子3綜上所述：鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑【例】1下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是()兒沉淀質(zhì)量gn氫氣質(zhì)量g廠.zC碳酸訥滔液質(zhì)量堡D反應(yīng)時(shí)間sA.兩份等質(zhì)量的氯酸鉀在有、無MnO的情況下加熱產(chǎn)生氧氣B.加水稀釋濃鹽酸C.向稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液D.將足量粉末狀的鐵和鎂分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)【同步訓(xùn)練】1.某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量的硫酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入 一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，向?yàn)V渣中加入少量的稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則下列有關(guān)說法正確的是()A.濾出的固體中一定含有銅，也可能含有鐵B.濾液中一

4、定含有硫酸亞鐵，一定沒有硫酸銅C.濾出的固體中一定含有銅，一定不含鐵D.濾液中一定含有硫酸亞鐵和硫酸銅金屬與酸的反應(yīng)金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，生成的氣體能燃燒，且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰與稀鹽酸現(xiàn)象相同Mg+2HCI = MgCl2+H2TMg+H2SO4= MgSO4+H2f鋅反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡， 溶液仍為無色，生成的氣體能燃 燒，且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰與稀鹽酸現(xiàn)象相同Zn+2HCI = ZnCI2+ 出匸Zn+H2SO4= ZnSO4+出f鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由與稀鹽去酸Fe+2HCI = FeCI2+ 出匸Fe+H2SO4=

5、FeSO4+出fA反應(yīng)0寸間s4把每個(gè)孩子，當(dāng)成自己的孩子5無色逐漸變?yōu)闇\綠色，生成的氣 體能燃燒，且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰現(xiàn)象相同銅無明顯變化與稀鹽酸現(xiàn)象相同【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Mg、Zn、Fe能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，劇烈程度依次減弱，反應(yīng)都有氣體生成，該氣體能燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，即產(chǎn)物有H2；Cu不與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)綜上所述：多種金屬都能與酸反應(yīng)， 金屬與酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，可以反映金屬的活動(dòng)程度，即金屬的活動(dòng)性注意:鐵與酸發(fā)生反應(yīng)是，生成物為+2價(jià)【例】1.下列各組物質(zhì)的兩種鑒別方法，都正確的是（）序號(hào)物質(zhì)方法一方法二A一氧化碳和二氧化碳聞氣味通過石灰水B硝酸銨和磷礦粉看顏色加入足量水C稀

6、鹽酸和稀硫酸滴加氯化鋇溶液滴加紫色石蕊溶液D銅粉和氧化鐵粉用磁鐵吸引加稀硫酸【同步訓(xùn)練】1.常見金屬活動(dòng)性順序如下圖，下列各組物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)的是（）監(jiān)池甌燦ZuFRSCMA| n Aua . 4： uA.銅和硝酸鈉溶液B.鐵和硝酸銀溶液C.鋅和氯化鎂溶液D.銀和稀硫酸62.將一定質(zhì)量的鐵粉加至HSQ、MgSQ和CuSQ的混和溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液M和濾渣N,下列有關(guān)說法正確的是（）A.濾渣N中可能有單質(zhì)鐵，也可能有單質(zhì)鎂B.濾液M中至少含有兩種金屬陽離子把每個(gè)孩子，當(dāng)成自己的孩子C.濾渣N的質(zhì)量一定小于加入鐵粉的質(zhì)量D.濾液M的顏色和原溶液的顏色一樣置換反應(yīng)Mg+2HCI=MgCl

7、2+H2fZn+2HCI =ZnCI2+H2TFe+H2SO4=FeSO4+H2T單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 通式:A+BCTB+AC特點(diǎn):反應(yīng)前有單質(zhì)和化合物；反應(yīng)后也有單質(zhì)和化合物說明:幾種反應(yīng)類型的對(duì)比1化合反應(yīng)：A+B+C+TM（多變一）2分解反應(yīng)：MTA+B+C+（一變多）3置換反應(yīng)：A+BCTB+AC（單換單）4金屬與酸的反應(yīng)通式：金屬+酸T金屬化合物+H25鐵單質(zhì)在置換反應(yīng)中顯+2價(jià)【例】1.在AgNO和Fe（NQ）2的混合液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，在濾液中加入幾滴稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，則下列敘述

8、中正確的是（）A、濾渣 -定是AgB、濾渣 -定是Ag和FeC、濾液中一定無AgNOD、濾液中金屬離子只有Ag+和Zn2+兩種【同步訓(xùn)練】1鐵在高溫條件下與氧化銅反應(yīng)：7銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cu+2FeCl3=2FeCI2+CuCb一定質(zhì)量的鐵與氧化銅的混合物，在高溫條件下恰好完全反應(yīng)將反應(yīng)后的固體粉末倒入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，振蕩，充分反應(yīng)后靜置，然后從燒杯中取適量溶液（表示為“甲”）于試管中，并加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液乙和固體丙下列判斷正確的是（）. 把每個(gè)孩子，當(dāng)成自己的孩子 .1甲中不含F(xiàn)eCb；2甲中含有FeCl3；3若向固體丙加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，則濾液乙

9、中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCb;4若向固體丙加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，則濾液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCb.A.B.C.D.四金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng) 我們已經(jīng)知道，把鐵釘放在硫酸銅溶液中，鐵釘上會(huì)有紫紅色的銅生成，這說明鐵比銅活潑，它可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，這也是比較金屬活動(dòng)性的依據(jù)之一實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲進(jìn)入硫酸銅溶液中鋁絲上有紅色物質(zhì)生成，溶液顏色逐漸變淡2AI+3CUSO4= 3Cu+Al2(SO4)3銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無色逐漸變?yōu)榈{(lán)色Cu+2AgNO3= 2Ag+Cu(NO3)2銅絲浸入硫酸

10、鋁溶液中無明顯現(xiàn)象一一【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】一種金屬可以把另一種金屬從其化合物的溶液中置換出來，說明不同金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱不 同，從上面的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以看出，三者的活動(dòng)性為：鋁銅銀說明：1有三種離子在溶液中有顏色，分別是Fe2+呈淺綠色，F(xiàn)e3+呈棕黃色，Cu2+呈藍(lán)色2金屬與金屬化合物反應(yīng)的通式 ：金屬+金屬化合物T新金屬+新金屬化合物【例】1某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鎂與水的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：步驟1:將鎂條用砂紙打磨至光亮，分成兩等份；步驟2：將一份光亮的鎂條置于冷水中，幾乎沒有觀察到任何現(xiàn)象；步驟3:將另一份光亮的鎂條置于熱水中，觀察到有氣泡產(chǎn)生.【查閱資料】：酚酞試液與堿性物質(zhì)如NaOH Mg (OH

11、2等作用變紅；8活潑金屬(如Na)與水發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氧化物和氫氣金屬越活潑，生成的氫氧化物堿性越強(qiáng).(1)_將鎂條用砂紙打磨至光亮的原因是；把每個(gè)孩子，當(dāng)成自己的孩子(2)同學(xué)就向步驟3的燒杯中滴加酚酞試液，觀察到鎂條的表面有明顯的紅色出現(xiàn)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(3)_ 步驟2和3對(duì)比可知，影響鎂與水的反應(yīng)速率的一個(gè)因素是 _ ；(4)將金屬鈉加到硫酸銅溶液中，未出現(xiàn)紅色金屬析出根據(jù)以上信息，你認(rèn)為可能觀察到的現(xiàn)象是_ .【同步訓(xùn)練】1. (1)鎂將成為2 1世紀(jì)重要的輕型環(huán)保材料，我國含有非常豐富的鎂資源.老師每次做有關(guān)鎂的實(shí)驗(yàn) 時(shí)都會(huì)強(qiáng)調(diào)：鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬但拿出的鎂條

12、總是有一層灰黑色的“外衣“，這層灰 黑色的外衣是什么物質(zhì)呢？猜想：小明認(rèn)為可能是MgO小趙認(rèn)為可能是Mg(OH2C0;小花認(rèn)為可能是Mg(OH2.小趙認(rèn)為小明的猜想是錯(cuò)誤的，其理由是 _.實(shí)驗(yàn)探究：小趙按圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)試管口有液滴出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁，同時(shí)試管內(nèi)生 成白色固體.實(shí)驗(yàn)分析：實(shí)驗(yàn)后，小趙認(rèn)為小花的猜測(cè)也是錯(cuò)誤的，其理由是_ .查閱資料得出結(jié)論：Mg( OH2和Mg(OH2CO都可以加熱分解，產(chǎn)物均為氧化物，據(jù)此請(qǐng)你寫出Mg (OH2CO加熱分解的化學(xué)方程式(2)已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu,為證明Al、Fe和Cu的存在并測(cè)定其中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，

13、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)展開了如下的實(shí)驗(yàn)探究.資料在線：Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣(反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AI+2H2O+2NaOH=2NaAlO3Hf),Fe和Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng).化學(xué)興趣小組的同學(xué)討論了證明金屬粉末中存在Al、Fe和Cu的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，下列他們的說法正確的是_.A.先加氫氧化鈉溶液后加稀鹽酸B.加入的溶液都要過量C.反應(yīng)過程中溶液始終是無色D.充分反應(yīng)到最后，無固體殘留五金屬活動(dòng)性順序1常見金屬活動(dòng)性順序經(jīng)過許多實(shí)驗(yàn)的探究過程，人們進(jìn)行了認(rèn)真的分析，歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：9K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)

14、Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱. 把每個(gè)孩子.當(dāng)成自己的孩子.102金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用 在金屬活動(dòng)性順序里 ：(1)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)(2)位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的金屬化合物的溶液中置換出來【例】1某同學(xué)為探究一瓶無色液體A的成分，做了如下實(shí)驗(yàn)：1在A中加入黑色粉末B,在常溫下就能迅速產(chǎn)生氣體C,同時(shí)生成了常溫下為液體的純凈物D,而B的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒有改變。2將帶火星的木條伸入盛有C的集氣瓶中，木條復(fù)燃。3另外將黃色粉末E點(diǎn)燃后放入盛C的集氣瓶中，能劇烈燃燒，生成一種無色有刺激性

15、氣味的氣體F。請(qǐng)你根據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)回答問題：寫出以上物質(zhì)的名稱：A_,B_,D_。(2)寫出AB反應(yīng)得到C D的化學(xué)符號(hào)表達(dá)式：_,此反應(yīng)屬于 _(填“化合”或“分解”，下同)反應(yīng)。(3)寫出E+SF的化學(xué)符號(hào)表達(dá)式：_,此反應(yīng)屬于 _反應(yīng)。四、學(xué)生出題五、課堂總結(jié)【課后練習(xí)】1實(shí)驗(yàn)室根據(jù)工業(yè)煉鐵的原理設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答:把每個(gè)孩子，當(dāng)成自己的孩子FejOp11（1）主要成分為氧化鐵的礦石名稱為 _;圖中還原氧化鐵的化學(xué)方程式為:（2）加熱”和 通氣”（通入CO）的操作順序是 _2.我國古代將爐甘石（主要成分：ZnCO3）、赤銅礦（主要成分：CU2O）和木炭粉為原料值得來黃銅（

16、銅和鋅的合金，外觀似黃金），其生產(chǎn)流程如下：回答下列問題：（1） 赤銅中銅元素的化合價(jià)（2） 黃銅的硬度比銅和鋅都（3） 操作X的名稱是_。（4）加熱時(shí)，發(fā) 一 生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為:ZnCQznO+CQf;2Zn0+C凱武（赤銅和木炭粉反應(yīng)）。（5）氣體A中，除二氧化碳外還有另一種生成氣體，它的化學(xué)式是 _ ，該氣體的用途是_ （寫一條）。（6）鑒別黃銅和黃金有多種方法，用灼燒法鑒別產(chǎn)生的現(xiàn)象及結(jié)論是 _3在研究“鐵生銹的條件”的實(shí)驗(yàn)中，某興趣小組對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了創(chuàng)新設(shè)計(jì)，請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)報(bào)告補(bǔ)充完整?！緦?shí)驗(yàn)?zāi)康摹?鐵生銹條件的探究?！緦?shí)驗(yàn)內(nèi)容】 取3段光亮無銹的細(xì)鐵絲，繞成螺旋狀，放入3支干燥潔凈的試管底部，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn), 實(shí)驗(yàn) 要保證有足夠長的時(shí)間