1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上一、基本概念與原理一、物質(zhì)的變化及性質(zhì)主要考點：1 常識：催化劑及催化作用（一變，兩不變）： 催化劑在反應(yīng)中改變了其他物質(zhì)反應(yīng)的速率（加快或減緩）； 催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有變；2 了解： 判斷化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)，化學(xué)變化與物理變化：物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)為物質(zhì)的屬性或能力，一般有“能，可以”等；而物理變化或化學(xué)變化則是指一種變化，具有一定的過程判斷是否是化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)：是否有其他物質(zhì)產(chǎn)生物理性質(zhì)一般包括：揮發(fā)性，吸附性，溶解性，延展性，顏色，熔點，沸點，硬度，密度等化學(xué)性質(zhì)一般包括：穩(wěn)定性，氧化性，還原性，可燃性，助燃性，腐蝕性，酸性，堿性，毒性等在發(fā)生

2、化學(xué)反應(yīng)的同時，一定發(fā)生了物理變化發(fā)生物理變化的同時，不一定有化學(xué)變化 氧化劑，還原劑；氧化性，還原性；氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)的聯(lián)系與區(qū)別：氧化劑具有氧化性，反應(yīng)過程中失去氧，本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；還原劑具有還原性，反應(yīng)過程中得到氧，本身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。 化學(xué)反應(yīng)類型的判斷：化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，（復(fù)分解反應(yīng)） 關(guān)鍵是置換反應(yīng)的判斷：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成立一種單質(zhì)與化合物。 不屬于四大反應(yīng)類型的化學(xué)反應(yīng)： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O ; CO + CuO = Cu + CO2 ; CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 注意：四大基本反應(yīng)

3、類型的分類是從反應(yīng)物與生成物的種類與數(shù)量出發(fā)進行的，而氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)則是從反應(yīng)過程中反應(yīng)物是得氧或失氧的角度進行分類的。緩慢氧化氧化反應(yīng)（放熱）劇烈氧化（燃燒）條件：與氧氣接觸溫度達到著火點以上影響因素：與氧氣的接觸面積大小，氧氣的濃度類型：一般：安靜的燃燒有限空間內(nèi)急速燃燒：爆炸一般情況下：呼吸，金屬生銹，食物腐敗變質(zhì)自燃：產(chǎn)生的熱量無法及時擴散，達到著火點 燃燒、爆炸、緩慢氧化和自燃之間的聯(lián)系與區(qū)別 注意：易燃易爆物不僅僅指物質(zhì)本身能夠燃燒或爆炸，而且那些能幫助其燃燒或爆炸的物質(zhì)也算是易燃易爆物，比如氯酸鉀或者高錳酸鉀，都屬于易燃易爆物3 應(yīng)用：質(zhì)量守恒原理的應(yīng)用，原因 質(zhì)量守恒的是“

4、總質(zhì)量”，是指已參加反應(yīng)的所有反應(yīng)物的質(zhì)量與所有生成物的質(zhì)量，或者是指反應(yīng)前所有物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后所有得到和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量 質(zhì)量守恒原理成立的原因：微觀上，原子的種類，原子的個數(shù)，原子的質(zhì)量沒有改變；宏觀上，元素的種類沒有改變，某種元素的總質(zhì)量沒有改變 而對于分子來說，分子的種類一定改變，分子的質(zhì)量或分子的個數(shù)不一定改變典型習(xí)題：1下列變化中，屬于物理變化的是（ ）分餾液態(tài)空氣制取氮氣實驗室制取氧氣鎂條在空氣中存放后表面失去金屬光澤塊狀生石灰在空氣中吸收水分變?yōu)榉勰褚路栏膳Ｄ套兯徼F釘生銹石蠟熔化A. B. C. D. 2日常生活中發(fā)生的下列變化都屬于化學(xué)變化的是（ ）A. 玻璃杯被摔碎

5、，米飯變餿 B. 酒精揮發(fā)，濕衣服變干 C. 汽油燃燒，輪胎爆炸 D. 菜刀生銹，牛奶變質(zhì)3下列變化中，肯定屬于化學(xué)變化的是（ ）物質(zhì)發(fā)生爆炸由鋁原子變成鋁離子酒精燃燒火柴梗蘸一點兒濃硫酸后變黑汽油揮發(fā)A. B. C. D. 4某化學(xué)反應(yīng)的生成物中既有單質(zhì)又有化合物，則該反應(yīng)（ ）A. 可能是化合反應(yīng) B. 不可能是分解反應(yīng) C. 一定是置換反應(yīng) D. 可能是分解反應(yīng)5判斷鐵絲在氧氣中燃燒是化學(xué)反應(yīng)的根本依據(jù)是（ ） A. 變化中火星四射 B. 有發(fā)光現(xiàn)象 C. 有大量熱放出 D. 有黑色固體生成 6下列變化過程中既發(fā)生了物理變化，有發(fā)生了化學(xué)變化的是（ ）A. 用木炭消除冰箱中的異味 B.

6、用白磷作原料制造煙霧C. 用木材作原料作家具 D. 用空氣作為原料制取氧氣7下列廣告中，你認為不科學(xué)的是（ ）A. 使用含碘食鹽可預(yù)防甲狀腺腫大B. 使用含氟牙膏可預(yù)防齲齒C. 本飲料由天然物質(zhì)配制而成，不含化學(xué)物質(zhì)D. 經(jīng)衛(wèi)生部門檢驗合格的礦泉水中含少量對人體有益的礦物質(zhì)，是一種健康飲料8“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用，且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中。下列反應(yīng)中，可以符合“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求的是（ ）A. 分解反應(yīng) B. 置換反應(yīng) C. 氧化反應(yīng) D. 化合反應(yīng)9下列物質(zhì)的用途中，屬于利用物質(zhì)的物理性質(zhì)的是（ ） A. 氫氣作為人類理想的能源 B. 氧氣用于危重病人的急救

7、C. 干冰用于人工降雨 D. 熟石灰用于砌磚涂墻 10氧化銀鈕扣電池常用于手表和計算機。電池內(nèi)的總反應(yīng)為：Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag。下列說法錯誤的是（ ）A. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B. 鋅發(fā)生了氧化反應(yīng) C. 氧化銀發(fā)生了還原反應(yīng) D. 鋅元素的化合價降低，銀元素的化合價升高11在反應(yīng)ZnO + CO = Zn + CO2中，氧化劑為（ ） A. CO B. Zn C. ZnO D. CO212氫氣用于冶煉金屬的反應(yīng)為：Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O，下列敘述錯誤的是（ ）A. 該反應(yīng)是置換反應(yīng) B. Fe2O3被還原 C. Fe2O3發(fā)生氧化反應(yīng) D. H

8、2是還原劑 13參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，在反應(yīng)前后可能發(fā)生變化的是（ ）A. 各物質(zhì)的質(zhì)量總和 B. 元素的種類 C. 原子的總數(shù) D. 分子的數(shù)目14在密閉的容器中加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水，實驗說明了（ ） A. 蔗糖是炭黑和水組成的純凈物 B. 蔗糖是炭黑和水組成的混合物C. 蔗糖分子是由碳元素和水分子構(gòu)成的 D. 蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的15某4.6g有機物完全燃燒得到8.8g CO2和5.4 H2O，可以判斷該有機物（ ）A. 只含有碳、氫兩種元素 B. 含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素C. 含碳、氫、氧三種元素 D. 無法確定16下列敘述中正確的是（ ）A 4g氫氣和8g氧氣混

9、合，點燃后充分反應(yīng)生成12g水B 3g碳在空氣中完全燃燒，生成11g二氧化碳，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為8gC 煤燃燒后，煤與氧氣的質(zhì)量總和，與生成的氣體質(zhì)量相等D 鎂帶在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質(zhì)量一定等于鎂帶的質(zhì)量17現(xiàn)有下列事實：動物呼吸白磷自燃食物腐敗火藥爆炸。它們的共同點是（ ）A. 都發(fā)光 B. 都有熱量放出 C. 都是氧化反應(yīng) D. 有發(fā)生了爆炸182003年伊拉克戰(zhàn)爭中，伊拉克部分油田油井起火燃燒，下列措施中不能考慮用來滅火的是（ ） A. 設(shè)法阻止石油的噴射 B. 設(shè)法使火焰隔絕空氣 C. 設(shè)法降低石油的著火點 D. 設(shè)法降低油井井口的溫度19常溫，常壓下不適宜用物理性質(zhì)區(qū)別的

10、是（ ）A. 汞和鋁 B. 酒精與醋酸 C. 二氧化錳與氧化銅 D. 氫氧化銅與硫酸銅20在一個密閉的容器內(nèi)有X,Y,Z,Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測的反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物 質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g22845反應(yīng)后質(zhì)量/g待測24014試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)基本類型為（ ）A. 分解反應(yīng) B. 化合反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 都有可能21已知在相同溫度和相同壓強的條件下，相同體積的任何其體都含有相同數(shù)目的分子。在上述條件下，測得1體積甲氣體（化學(xué)式為X4）和6體積的乙氣體（化學(xué)式為Y2）完全發(fā)生反應(yīng)生成了4體積的丙氣體。則丙的化學(xué)式為（ ）A. X2Y B. XY3

11、 C. X2Y6 D. XY222為了履行國際社會的關(guān)于消耗臭氧層物質(zhì)的蒙特利爾協(xié)定書，我國政府決定自2003年6月1日起在全國范圍內(nèi)禁止使用為清潔劑。“CTC”又稱為四氯化碳，是常用的服裝干洗劑，也是修正液（又稱涂改液）中的一種溶劑，還是一種優(yōu)良的滅火劑。根據(jù)以上信息回答： “CTC”的化學(xué)式為_，其中碳元素的化合價為_； 推測“CTC”的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)各一例： 物理性質(zhì)：_； 化學(xué)性質(zhì)：_；23西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河。經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)是由于上游河床含有的某種物質(zhì)R在水中氧的作用下發(fā)生反應(yīng)所致，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：7O2 + 2R + 2H2O =2FeSO4 + 2H2SO4，則R的

12、化學(xué)式為_?；靖拍睿?1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化 2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化 3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等) 4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等) 5、純凈物：由一種物質(zhì)組成 6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì) 7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱 8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分 9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分 10、單質(zhì)：由同種元

13、素組成的純凈物 11、化合物：由不同種元素組成的純凈物 12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素 13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子 14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 某原子的相對原子質(zhì)量= 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核) 15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和 16、離子：帶有電荷的原子或原子團 注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型： 化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng) 如：A + B = AB 分

14、解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng) 如：AB = A + B 置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 如：A + BC = AC + B 復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 如：AB + CD = AD + CB 19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng) 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒 20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在

15、化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反應(yīng)MnO2是催化劑） 21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。 （反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變） 22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。） 23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶

16、劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如：HCl=H+ + Cl - HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42- 堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如：KOH=K+ + OH - NaOH=Na+ + OH - Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH - 鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物 如：KNO3=K+ + NO3- Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

17、 堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物 26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象 風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象 28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng) 燃燒的條件：可燃物；氧氣(或空氣)；可燃物的溫度要達到著火點?；局R、理論： 1、空氣的成分：氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03% 2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H

18、2S、NO等物質(zhì) 3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫） 4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、 NH4+(

19、銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子) 各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P80 一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅； 一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1） （單質(zhì)中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0） 5、化學(xué)式和化合價： （1）化學(xué)式的意義： 宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)； b.表示該物質(zhì)的元素組成； 微觀意義：a.

20、表示該物質(zhì)的一個分子； b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成； 量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比； b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。 （2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫 直接用元素符號表示的： a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等； b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等 多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。 如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2 雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣） F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴） 多原子分子單質(zhì)化學(xué)式

21、：臭氧O3等 （3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀 兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉） 酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣） （4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式： 判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。 根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟： a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價； b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比； c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。 6、課

22、本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱。 核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖） 排布規(guī)律：每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)） 最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個） 先排滿內(nèi)層再排外層 注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù) 金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 非金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。 7、書寫化學(xué)方程式的原則：以客觀事實為依據(jù)； 遵循質(zhì)量守恒定律 書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。 8、酸堿度的表示

23、方法PH值 說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈堿性。 （2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。 9、金屬活動性順序表： （鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金） 說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來 （2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。 （3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣 11、化學(xué)符號的意義及書寫: (1)化學(xué)符號的意義:a.元素符號:表示一種元素；表示該元素的一個原子

24、。 b化學(xué)式：本知識點的第5點第（1）小點 c離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。 d化合價符號：表示元素或原子團的化合價。 當(dāng)符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。 (2)化學(xué)符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示 b分子的表示方法：用化學(xué)式表示 c離子的表示方法：用離子符號表示 d化合價的表示方法：用化合價符號表示 注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。 15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別： 氣體 氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2） 藥品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2

25、O2）和二氧化錳（MnO2） 固+液 反應(yīng)原理 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 或2H2O2= 2H2O+O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 固（+固）或固+液 鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4） Zn+2HCl=ZnCl2+H2 固+液 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 儀器裝置 P36 圖2-17(如14的A) 或P111. 圖6-10（14的B或C） P111. 圖6-10 (如14的B或C) P111. 圖6-10 (如14的B或C) 檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復(fù)燃,是

26、氧氣；否則不是氧氣 點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。 收集方法 排水法(不易溶于水) 瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) 排水法(難溶于水) 瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) 瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大)（不能用排水法收集） 驗滿(驗純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒滿 用拇指堵住集滿氫氣的試管口；靠近火焰,移開拇指點火 若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿 放置 正放 倒放 正放 注意事項

27、檢查裝置的氣密性 (當(dāng)用第一種藥品制取時以下要注意) 試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂) 加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。 排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) 檢查裝置的氣密性 長頸漏斗的管口要插入液面下； 點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%74.2%點燃會爆炸。） 檢查裝置的氣密性 長頸漏斗的管口要插入液面下； 不能用排水法收集 16、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)） 物質(zhì) 物理性質(zhì) (通常狀況下) 化學(xué)性質(zhì) 用途 氧氣 （O2） 無色無味的氣體,不易溶于水

28、,密度比空氣略大 C + O2=CO2（發(fā)出白光，放出熱量） 1、 供呼吸 2、 煉鋼 3、 氣焊 （注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。） S + O2 =SO2 （空氣中淡藍色火焰；氧氣中紫藍色火焰） 4P + 5O2 = 2P2O5 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5） 3Fe + 2O2 = Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體） 蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量 氫氣 （H2） 無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 可燃性： 2H2 + O2 = 2H2O H2 + Cl2 = 2HCl 1、填充氣、飛艦（密度比空氣?。?2、合成

29、氨、制鹽酸 3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性） 還原性： H2 + CuO = Cu + H2O 3H2 + WO3 = W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O 二氧化碳（CO2） 無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O =H2CO3（酸性） （H2CO3 = H2O + CO2）（不穩(wěn)定） 1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)） 2、制飲料、化肥和純堿 CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O（鑒別CO2） CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O *氧化性：CO2 + C = 2

30、CO CaCO3 = CaO + CO2（工業(yè)制CO2） 一氧化碳（CO） 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體 （火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料） 1、 作燃料 2、 冶煉金屬 可燃性：2CO + O2 = 2CO2 還原性： CO + CuO = Cu + CO2 3CO + WO3 = W + 3CO2 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 （跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）解題技巧和說明： 一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。 1、 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。 2、

31、 一些特殊物質(zhì)的顏色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵） 藍色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 液態(tài)固態(tài)O2（淡藍色） 紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色） 黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+ 的溶液（棕黃色） 綠色：FeSO47H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3 無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色） 有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色)、SO2 有臭雞蛋氣味：H2S 3、 常見一些變化的判斷： 白

32、色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)） 藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 紅褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽 沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿 4、 酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系： 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水： CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O） SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH = K2S

33、O3 + 2H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：（各元素的化合價不變） CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 N205 + H2O = 2HNO3 (說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色) 5、 堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系： 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl =

34、CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)） K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOH BaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2 不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水： Mg(OH)2 = MgO + H2O Cu(OH)2 = CuO + H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O 二、 解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。

35、 （一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜 質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)、生石灰等 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH溶液、 KOH溶液、堿石灰等 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液 除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。 （二）、實驗注意的地方： 防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體

36、純度。 防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。 防中毒：進行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實驗時，在 通風(fēng)廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉； SO2、NO2用堿液吸收。 防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。 （三）、常見意外事故的處理： 酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上： 、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗； 、堿用水沖洗，再涂上硼酸； 、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第步。 （四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)： 1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O） 2、用鹽

37、酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)） 3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl） 除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)等 除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體） 生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng) （五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體 1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉） 將混

38、合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。 2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。 3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。 （六）、自設(shè)計實驗 1、 試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯 燒杯內(nèi)壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素 在蠟燭火焰上方罩一個蘸

39、有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素 2、試設(shè)計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 圖 把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì) 三、解計算題： 計算題的類型有：有關(guān)質(zhì)量分數(shù)（元素和溶質(zhì)）的計算 根據(jù)化學(xué)方程式進行計算 由和兩種類型混合在一起計算 （一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) = 100% （二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算 某元素質(zhì)量分數(shù)= 100% （三）、混合物中某化合

40、物的質(zhì)量分數(shù)計算 化合物的質(zhì)量分數(shù)= 100% （四）、混合物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算 某元素質(zhì)量分數(shù)= 100% 或：某元素質(zhì)量分數(shù)= 化合物的質(zhì)量分數(shù) 該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù) （五）、解題技巧 1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。 2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟： 設(shè)未知量 書寫出正確的化學(xué)方程式 寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量 列出比例式，求解 答。初中化學(xué)知識小輯 一：化學(xué)之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。 4、天然存在最硬的物質(zhì)是

41、金剛石。 5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導(dǎo)電性最強的金屬是銀。 10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11、熔點最小的金屬是汞。 12、人體中含量最多的元素是氧。 13、組成化合物種類最多的元素是碳。 14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵 二：其它 1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子

42、、中子、電子。 5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。 7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。 9、化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。 化學(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。 10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。 13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。 15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降