1、 溶液配制與濃度計算 第一節(jié) 溶液的基本知識v溶液的定義：一種以分子、原子或離子狀態(tài)分散于另一種物質(zhì)中構(gòu)成的均勻而又穩(wěn)定的體系叫溶液。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。v溶解過程：在一定溫度下，將固體物質(zhì)放于水中，溶質(zhì)表面的分子或離子由于本身的運動和受到水分子的吸引，克服固體分子間的引力，逐漸分散到水中，這個過程叫溶解。已溶解的溶質(zhì)粒子不斷運動，與未溶解的溶質(zhì)碰撞，重新被吸引到固體表面上，這個過程叫結(jié)晶。當溶解速度等于結(jié)晶速度時，溶液的濃度不再增加，達到飽和狀態(tài)，此時的溶液叫飽和溶液。為了加速溶解，可以采取研細溶質(zhì)、攪動、振蕩和加熱溶液的方法。v溶解度溶解度是在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和時

2、所溶解的克數(shù)。配制飽和溶液的方法是：查閱溶解度表，得知該物質(zhì)在室溫下的溶解度，稱取稍過量的溶質(zhì)，配制溶液，在溶解達到平衡后，在溶液中保持過量未溶解的溶質(zhì)固體。第二節(jié) 分析化學中的計量關(guān)系v分析化學中常用法定計量單位1.物質(zhì)的量（n）：是表示物質(zhì)的基本單元多少的一個物理量。單位：mol。1mol是指系統(tǒng)中物質(zhì)單元B的數(shù)目與0.012kg碳-12的原子數(shù)目相等。2.質(zhì)量（m），單位：kg，g，mg，g，ng3.體積（V），單位：L，mL， L4.摩爾質(zhì)量（M），單位：kg/mol，g/mol5.摩爾體積（Vm），單位：L/mol6.密度（），單位：g/mL，g/cm7.元素的相對原子質(zhì)量（Ar）：

3、是元素的平均原子質(zhì)量與碳-12原子質(zhì)量的1/12之比8.物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（Mr）：是物質(zhì)的分子或特定單元平均質(zhì)量與碳-12原子質(zhì)量的1/12之比 第三節(jié) 溶液濃度表示方法v物質(zhì)的量濃度（c），單位mol/L，v質(zhì)量分數(shù)：指某物質(zhì)的質(zhì)量與混合物的質(zhì)量之比。v質(zhì)量濃度（），單位g/L,v體積分數(shù)：指混合前B的體積與混合物的體積之比。v比例濃度（P151）v滴定度（P151-152）Vnc Vm第四節(jié) 一般溶液的配置和計算v物質(zhì)的量濃度溶液的配置和計算1、溶質(zhì)是固體物質(zhì)例：欲配制 溶液500mL，如何配制？2、溶質(zhì)是濃溶液例：欲配制 溶液500mL，如何配制？（濃硝酸密度為1.69，質(zhì)量分數(shù)為85

4、%，濃度為15mol/L）LmolcCONa/5 . 0)(32LmolcPOH/5 . 0)(43v質(zhì)量分數(shù)溶液的配制和計算1、溶質(zhì)是固體物質(zhì)例：欲配 NaCl溶液500g，如何配制？2、溶質(zhì)是濃溶液例：欲配 硫酸溶液（=1.22）500mL，如何配制？（市售濃硫酸 ）v質(zhì)量濃度溶液配制和計算例：欲配制20g/L亞硫酸鈉溶液100mL，如何配制？v體積分數(shù)溶液的配制和計算例：欲配制 乙醇溶液1000mL，如何配制？v比例濃度溶液的配制和計算例：欲配（2+3）乙酸溶液1L，如何配制？%3042SOH%10NaCl%96,84. 100%50)(52OHHC第五節(jié) 標準溶液的配制和計算v物質(zhì)的量濃度標準溶液的配制和計算例：欲配 標準溶液1000mL，如何配制？v滴定度標準溶液的配制和計算例