1、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡2現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第一頁，共43頁化學(xué)平衡及特征化學(xué)平衡及特征 化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)： 一定條件下，可逆反應(yīng)的正、一定條件下，可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)。逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡特征化學(xué)平衡特征： a a、動(dòng)態(tài)平衡、動(dòng)態(tài)平衡: :反應(yīng)還在進(jìn)行，只是正、逆反應(yīng)速率相等、濃度反應(yīng)還在進(jìn)行，只是正、逆反應(yīng)速率相等、濃度不再變化，稱為平衡濃度；不再變化，稱為平衡濃度； b b、有條件的平衡：、有條件的平衡：C C、T T、P P有確定值，只要有一個(gè)被破壞，舊平有確定值，只要有一個(gè)被破壞，舊平衡就會(huì)打破，產(chǎn)生新平衡，稱為化學(xué)平衡移動(dòng)；衡就

2、會(huì)打破，產(chǎn)生新平衡，稱為化學(xué)平衡移動(dòng)； C C、化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)的最終狀態(tài)，是反應(yīng)進(jìn)行的最大限、化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)的最終狀態(tài)，是反應(yīng)進(jìn)行的最大限度。度。A B現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二頁，共43頁二、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)二、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)l實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù) ： Kc為化學(xué)反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)濃度平衡常數(shù)。 ()( )( )( )decabc Dc Ec Ac BK 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三頁，共43頁若是氣體反應(yīng) ，溫度一定，氣體分壓與濃度呈正比，得到： Kp為化學(xué)反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)。壓力平衡常數(shù)。()( )( )( )depabp DEp ABpKp 濃度平衡常數(shù)和壓力平衡常數(shù)統(tǒng)稱為濃度平衡常數(shù)和壓力平衡常數(shù)統(tǒng)

3、稱為實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)。平衡常數(shù)。 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四頁，共43頁 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K ： 在在一定溫度一定溫度下，任何可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)各下，任何可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)各生生成物相對(duì)濃度成物相對(duì)濃度c/cc/c （相對(duì)分壓相對(duì)分壓p/p ）以其計(jì)量系）以其計(jì)量系數(shù)為指數(shù)的乘積與各數(shù)為指數(shù)的乘積與各反應(yīng)物相對(duì)濃度反應(yīng)物相對(duì)濃度c/cc/c （相相對(duì)分壓對(duì)分壓p/p ）以其計(jì)量系數(shù)為指數(shù)的乘積的）以其計(jì)量系數(shù)為指數(shù)的乘積的比值比值為一常數(shù)，稱為一常數(shù)，稱標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K K 。 其中其中c c =1mol/L p =100kPa對(duì)于任意具有固相、液相和氣相和水參與的反應(yīng)如：對(duì)于任意具有固相

4、、液相和氣相和水參與的反應(yīng)如： aA(s)+bB(aq) dD（aq）+fH2O+eE(g) K ()/ ( )/ ( )/debc Dcp Epc Bc現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第五頁，共43頁標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K aA+bB dD + eE氣體反應(yīng)氣體反應(yīng)：各物質(zhì)的分壓分別為各物質(zhì)的分壓分別為p (A)、p(B)、p(D) 、p(E) 在溫度TK時(shí)達(dá)平衡，化學(xué)計(jì)量系數(shù)相對(duì)分壓相對(duì)分壓 ()/ ( )/ ( )/ ( )/deabp Dpp Epp App Bp=K 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第六頁，共43頁標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K K aA+bB dD + eE，在溫度TK時(shí)達(dá)到平衡，化學(xué)計(jì)量系數(shù)相對(duì)濃度相對(duì)

5、濃度baedcBccAccEccDcK/)(/)(/)(/)(lK 可由實(shí)驗(yàn)測(cè)出，也可由熱力學(xué)計(jì)算；可由實(shí)驗(yàn)測(cè)出，也可由熱力學(xué)計(jì)算；l K 越大、越大、反應(yīng)進(jìn)行的越完全（反應(yīng)進(jìn)行的越完全（ K 106，完全，但完全，但K 大小與反應(yīng)速率無關(guān)！）大小與反應(yīng)速率無關(guān)?。﹍K 與與反應(yīng)本性及反應(yīng)本性及T有關(guān)，與有關(guān)，與c、P無關(guān)無關(guān)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第七頁，共43頁書寫和應(yīng)用書寫和應(yīng)用K 應(yīng)注意：應(yīng)注意： 1）平衡常數(shù)表達(dá)式中各物質(zhì)濃度或分壓，必須是系統(tǒng)達(dá)到）平衡常數(shù)表達(dá)式中各物質(zhì)濃度或分壓，必須是系統(tǒng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)相應(yīng)的值平衡狀態(tài)時(shí)相應(yīng)的值。 2)平衡常數(shù)表達(dá)式要與方程式相對(duì)應(yīng)。同一反應(yīng)：平衡常數(shù)表達(dá)式

6、要與方程式相對(duì)應(yīng)。同一反應(yīng)： 若若1式式 2= 2式，（式，（ K 1）2 = K 2 2 K 1 若若1式式 2= 2式，（式，（ K 1）1/2 = K 2 1/ 2 K 1 若若1式式、 2式可逆，式可逆， K 1=1/ K 2 （K 1 -K 2 ） 3)純固體、純液體在平衡常數(shù)表達(dá)式中不寫出。純固體、純液體在平衡常數(shù)表達(dá)式中不寫出。 Br2(l) Br2(g) K = p(Br2,g) / p 注：一般注：一般現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第八頁，共43頁4) 水：水溶液中的反應(yīng)，因水是溶劑，又作反應(yīng)物，水：水溶液中的反應(yīng)，因水是溶劑，又作反應(yīng)物，量大，反應(yīng)掉的水分子數(shù)與總的水分子數(shù)相比微量大，反應(yīng)掉

7、的水分子數(shù)與總的水分子數(shù)相比微不足道，濃度的變化可忽略，不足道，濃度的變化可忽略，K 中不寫出水；中不寫出水； Cr2O7- (aq)+ H2O (l) = 2H+ (aq) +2CrO4 2- (aq) K 2224227 ()/ ()/ ()/c Hcc CrOcc Cr Oc現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第九頁，共43頁多相多相反應(yīng)反應(yīng)K : : Fe(s)+H2SO4(aq)=H2(g)+ FeSO4(aq)lK 與與T有關(guān)，應(yīng)注明有關(guān)，應(yīng)注明T（298K 為為K ） cSOHcpHpcFeSOcK/ )(/ )(/ )(4224相對(duì)分壓相對(duì)分壓相對(duì)濃度相對(duì)濃度現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十頁，共43頁3332241

8、086. 4)100/4 .160()100/8 .86()100/2 .13()100/2 .13(/ )(/ )(/ )(/ )(kPakPakPakPakPakPakPakPapHppCOppOHppCHpK1133K現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十一頁，共43頁2 . 3)10. 0 (/ )(/ )(/ )(223xxcFeccAgccFecK 0.08 0.08 0.02現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十二頁，共43頁平衡常數(shù)的意義：平衡常數(shù)的意義： a、平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)的特征常數(shù)，平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)的特征常數(shù)，K 越大，反應(yīng)進(jìn)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越完全行得越完全 b b、由平衡常數(shù)可以判斷反應(yīng)是否處于平衡態(tài)和處、由

9、平衡常數(shù)可以判斷反應(yīng)是否處于平衡態(tài)和處于非平衡態(tài)時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向。于非平衡態(tài)時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向。 c c、可逆反應(yīng)，、可逆反應(yīng)，aA+bB=dD+eEaA+bB=dD+eE，在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng)，在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng)，問此時(shí)系統(tǒng)是否處于平衡態(tài)？如處于非平衡態(tài)，那么問此時(shí)系統(tǒng)是否處于平衡態(tài)？如處于非平衡態(tài)，那么反應(yīng)往哪一方向進(jìn)行？反應(yīng)往哪一方向進(jìn)行？引入商引入商Q Q（非熵）（非熵）現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十三頁，共43頁定義商Q，在任意態(tài)任意態(tài)時(shí)，對(duì)溶液中的反應(yīng)溶液中的反應(yīng)：對(duì)于氣體反應(yīng)：氣體反應(yīng)：注意：注意：反應(yīng)商反應(yīng)商表示反應(yīng)進(jìn)行到表示反應(yīng)進(jìn)行到任意時(shí)刻任意時(shí)刻（包括平衡狀態(tài)）時(shí)，系統(tǒng)內(nèi)各物（包括平衡

10、狀態(tài)）時(shí)，系統(tǒng)內(nèi)各物質(zhì)之間關(guān)系。質(zhì)之間關(guān)系。標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)只只表示平衡態(tài)表示平衡態(tài)時(shí)，系統(tǒng)內(nèi)各物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系。時(shí)，系統(tǒng)內(nèi)各物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系。 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的反應(yīng)商判據(jù)：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的反應(yīng)商判據(jù)： Q= K時(shí)，系統(tǒng)處于平衡狀態(tài)； QK時(shí)，反應(yīng)向正方向進(jìn)行； QK時(shí)，反應(yīng)將向逆方向進(jìn)行。/ / /deDEabABccccQcccc/ / /deDEabABppppQpppp aA+bB dD + eE現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十四頁，共43頁例例:在在2273K溫度下，反應(yīng)溫度下，反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)的的K =0.10，判斷下列條件下反應(yīng)進(jìn)行的方向：，判斷下列條件下

11、反應(yīng)進(jìn)行的方向： （1）p(N2)=90.0kPa，p(O2)=90.0kPa，p(NO)=5.0kPa，（2）p(N2)=30.0kPa，p(O2)=30.0kPa，p(NO)=9.5kPa，（3）p(N2)=15.0kPa，p(O2)=15.0kPa，p(NO)=15.0kPa，解：解：1）/ )O(/ )N(/ )NO(2221ppppppQ 321009. 3)kPa100/kPa0 .90)(kPa100/kPa0 .90()kPa100/kPa0 . 5(Q1 K ，反應(yīng)逆向自發(fā)。，反應(yīng)逆向自發(fā)?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十六頁，共43頁3）SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)

12、 311/232()/ ()/ ()/p SOpKp SOpp OP12222 ()/ ()/ ()/p NOpp OpKp NOp3322 ()/ ()/ ()/ ()/p SOpp NOpKp SOpp NOp1）SO2(g)+1/2O2 (g) SO3(g)2）NO2(g) 1/2O2(g)+NO(g)因?yàn)椋阂驗(yàn)椋?式式+2式式= 3式，式， 發(fā)現(xiàn)：發(fā)現(xiàn)： K 3 = K 1 K 2 K 1 +K 2 同理：如果同理：如果1式式-2式式= 3式，式， 有：有：K 3 = K 1 /K 2 K 1 -K 2多重平衡規(guī)則多重平衡規(guī)則：現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十七頁，共43頁l多重平衡規(guī)則多重平衡規(guī)則：

13、在相同條件下，如有兩個(gè)反應(yīng)方程式相加在相同條件下，如有兩個(gè)反應(yīng)方程式相加（或相減）得到第三個(gè)反應(yīng)方程式，則第三個(gè)反應(yīng)方程式的（或相減）得到第三個(gè)反應(yīng)方程式，則第三個(gè)反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)為前兩個(gè)反應(yīng)方程式平衡常數(shù)之積（或商）。平衡常數(shù)為前兩個(gè)反應(yīng)方程式平衡常數(shù)之積（或商）。 若若1式式+2式式= 3式，式， K 3 = K 1 K 2 K 1 +K 2 若若1式式-2式式= 3式，式， K 3 = K 1 /K 2 K 1 -K 2 注意：注意： 反應(yīng)反應(yīng)相同相同T T、且狀態(tài)一致方可用、且狀態(tài)一致方可用 用途：用途： 由已知由已知反應(yīng)反應(yīng)K 經(jīng)加減組合求未知經(jīng)加減組合求未知反應(yīng)反應(yīng)K 現(xiàn)在學(xué)習(xí)

14、的是第十八頁，共43頁例例 已知下列反應(yīng)在已知下列反應(yīng)在1123K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：（1）C(石墨石墨) + CO2 (g) = 2CO(g) = 1.31014（2）CO(g)+ Cl2(g)=COCl2 (g) = 6.010-3 計(jì)算反應(yīng)計(jì)算反應(yīng)（3）C(石墨石墨) + CO2 (g) +2Cl2(g) = 2 COCl2 (g) 在在1123K時(shí)的時(shí)的 。1K2K3K 解：反應(yīng)式（解：反應(yīng)式（3）=反應(yīng)式（反應(yīng)式（1）+ 2反應(yīng)式（反應(yīng)式（2） = （ ）2 =1.31014(6.010-3) 2 = 4.71093K1K2K現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十九頁，共43頁平衡常數(shù)與平

15、衡轉(zhuǎn)化率平衡常數(shù)與平衡轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率指反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的百分率。指反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的百分率。 轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率= =某反應(yīng)物已轉(zhuǎn)化的量某反應(yīng)物已轉(zhuǎn)化的量/ /某反應(yīng)物的總量某反應(yīng)物的總量100%100%若反應(yīng)前后體積不變，反應(yīng)物的量可用濃度來表示：若反應(yīng)前后體積不變，反應(yīng)物的量可用濃度來表示：= =（某反應(yīng)物的起始濃度（某反應(yīng)物的起始濃度- -某反應(yīng)物的平衡濃度）某反應(yīng)物的平衡濃度）/ /某反應(yīng)物的某反應(yīng)物的起始濃度起始濃度100%100% 注：注： 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，表示反應(yīng)向右進(jìn)行的程度越大。反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，表示反應(yīng)向右進(jìn)行的程度越大。現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是

16、第二十頁，共43頁起始濃度起始濃度c(mol/L)轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率a%K C2H5OHCH3COOH以以CH3COOC2H5計(jì)計(jì)3.03.03.06.067834.04.0反應(yīng)反應(yīng)C2H5OH+ CH3COOH CH3COOC2H5 +H2O的轉(zhuǎn)化率與平衡常數(shù)（的轉(zhuǎn)化率與平衡常數(shù)（100）平衡常數(shù)平衡常數(shù)與系統(tǒng)的起始狀態(tài)無關(guān)，只與與系統(tǒng)的起始狀態(tài)無關(guān)，只與溫度溫度有關(guān)有關(guān)。轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率除與溫度有關(guān)，還與反應(yīng)物的起始狀態(tài)，還有反應(yīng)物不除與溫度有關(guān)，還與反應(yīng)物的起始狀態(tài)，還有反應(yīng)物不同，轉(zhuǎn)化率也不同。同，轉(zhuǎn)化率也不同?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十一頁，共43頁例：例：在298K時(shí)，AgNO3和Fe(NO3)溶液

17、發(fā)生如下反應(yīng)： Fe2+Ag+ Fe3+Ag起始濃度（mol/L) 0.1 0.1達(dá)到平衡時(shí)Fe2+的轉(zhuǎn)化率為19.4%，試求平衡時(shí)各離子的濃度； 298K時(shí)的平衡常數(shù)。解解: Fe2+ + Ag+ Fe3+ Ag起始濃度（mol/L) 0.1 0.1變化的濃度（mol/L) -0.119.4% -0.119.4% 0.119.4%平衡時(shí)濃度(mol/L) 0.0806 0.0806 0.0194故有：c(Fe2+ )=c(Ag+ )=0.0806mol/L c(Fe3+)=0.0194mol/L222 ()/0.01942.99 ()/ ()/0.0806c FecKc Fecc Agc現(xiàn)在

18、學(xué)習(xí)的是第二十二頁，共43頁練一練練一練：下列說法是否正確,說明理由：1 1）當(dāng)平衡常數(shù)較大時(shí)，反應(yīng)才能向正方向進(jìn)行。）當(dāng)平衡常數(shù)較大時(shí)，反應(yīng)才能向正方向進(jìn)行。2 2）溫度越高，活化能就越大，反應(yīng)速率就越快。）溫度越高，活化能就越大，反應(yīng)速率就越快。3 3）對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越）對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越 低低?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十三頁，共43頁 3-5 3-5 化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng)定義：定義：可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，有可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，有v v正正=v=v逆逆，即，即反應(yīng)系統(tǒng)中各物質(zhì)的濃度反應(yīng)系統(tǒng)中各物質(zhì)的濃度( (或分壓）不

19、再變化，如外界條件或分壓）不再變化，如外界條件改變了，原來的平衡狀態(tài)就會(huì)被破壞，在新的條件下達(dá)到新的改變了，原來的平衡狀態(tài)就會(huì)被破壞，在新的條件下達(dá)到新的平衡，這個(gè)過程叫平衡的移動(dòng)。平衡，這個(gè)過程叫平衡的移動(dòng)。 平衡移動(dòng)的總規(guī)律：平衡移動(dòng)的總規(guī)律：(1887(1887年，法國呂查德里年，法國呂查德里) ) 假如改變平衡體系的條件之一（假如改變平衡體系的條件之一（ C C、 P P、T T），平），平衡就向減弱這種改變的方向移動(dòng)衡就向減弱這種改變的方向移動(dòng).(.(定性定性) ) 本節(jié)講化學(xué)平衡移動(dòng)的方向定量計(jì)算方法。本節(jié)講化學(xué)平衡移動(dòng)的方向定量計(jì)算方法。現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十四頁，共43頁l濃度可使

20、化學(xué)平衡移動(dòng)，但不改變濃度可使化學(xué)平衡移動(dòng)，但不改變K l在新的平衡體系中，各物質(zhì)的濃度均不同于前一個(gè)平在新的平衡體系中，各物質(zhì)的濃度均不同于前一個(gè)平衡態(tài)時(shí)的濃度。（但衡態(tài)時(shí)的濃度。（但K 不變）不變）一、濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響：一、濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響： 對(duì)反應(yīng)對(duì)反應(yīng) aA+bB=dD+eE 在一定溫度達(dá)平衡時(shí)：在一定溫度達(dá)平衡時(shí)：Q= K ；若改變平衡體系某物濃度，若改變平衡體系某物濃度，平衡將移動(dòng)，則平衡將移動(dòng)，則Q K l加入反應(yīng)物或移去生成物濃度，平衡向右移動(dòng)。加入反應(yīng)物或移去生成物濃度，平衡向右移動(dòng)。l減少反應(yīng)物或增加生成物濃度，平衡向左移動(dòng)。減少反應(yīng)物或增加生成物濃度，平衡

21、向左移動(dòng)。/ / /deDEabABccccQcccc現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十五頁，共43頁例例 反應(yīng)反應(yīng) Fe2+ (aq) + Ag+ (aq) Fe3+ (aq)+Ag(s) 開始前濃度開始前濃度 0.10molL-1 0.10molL-1 0.010molL-1已知已知298.15K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K = 2.98，求（求（1）反應(yīng)開始后向何方進(jìn)行？）反應(yīng)開始后向何方進(jìn)行？ （2）平衡時(shí)）平衡時(shí)Ag+、Fe2+、Fe3+的濃度各為多少？的濃度各為多少？ （3）如果保持平衡時(shí)的）如果保持平衡時(shí)的Ag+、Fe3+的濃度不變，而加入的濃度不變，而加入Fe2+使其濃度變?yōu)槭蛊錆舛茸優(yōu)?/p>

22、c(Fe2+)=0.30molL-1，此時(shí)反應(yīng)會(huì)不會(huì)移動(dòng)？向何，此時(shí)反應(yīng)會(huì)不會(huì)移動(dòng)？向何方移動(dòng)？方移動(dòng)？解：（解：（1）反應(yīng)開始時(shí)）反應(yīng)開始時(shí)0 . 1)Lmol00. 1/()Lmol10. 0)(Lmol00. 1/()Lmol10. 0()Lmol00. 1/()Lmol01. 0(/ )Ag(/ )F(/ )F(1 -1 -1 -1 -1 -1 -23ccceccecQ Q K ，反應(yīng)向正方向進(jìn)行。，反應(yīng)向正方向進(jìn)行?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十六頁，共43頁(2)平衡時(shí)各組分濃度的計(jì)算平衡時(shí)各組分濃度的計(jì)算 Fe2+ (aq)+Ag+ (aq) Fe3+ (aq)+Ag(s)開始濃度開始濃度/

23、 molL-1 0.10 0.10 0.01濃度變化濃度變化/ molL-1 x x +x平衡濃度平衡濃度/ molL-1 0.10 x 0.10 x 0.01+x解一元二次方程得：解一元二次方程得： x=0.013 molL-1 ， c(Fe3+) = (0.010+0.013)molL-1=0.023molL-1，c(Fe2+) = c(Ag+)= (0.100.013)molL-1=0.087molL-1。322111111 ()/ ()/ ()/(0.01)/(1.002.98(0.10)/(1.00)(0.10)/1.00c FecKc Fecc Agcx mol Lmol Lx m

24、ol Lmol Lx mol Lmol L現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十七頁，共43頁（3）如果保持平衡時(shí)的）如果保持平衡時(shí)的Ag+、Fe3+的濃度不變，而的濃度不變，而加入加入Fe2+使其濃度變?yōu)槭蛊錆舛茸優(yōu)閏(Fe2+)=0.30molL-1，此時(shí)反應(yīng)，此時(shí)反應(yīng)會(huì)不會(huì)移動(dòng)？向何方移動(dòng)？會(huì)不會(huì)移動(dòng)？向何方移動(dòng)？88. 0)Lmol00. 1/()Lmol087. 0)(Lmol00. 1/()Lmol30. 0()Lmol00. 1/()Lmol023. 0(/)Ag(/)F(/)F(1 -1 -1 -1 -1 -1 -23ccceccecQ Fe2+ (aq)+Ag+ (aq) Fe3+ (aq)+A

25、g(s)平衡濃度平衡濃度/ molL-1 0.30 0.087 0.023Q0，X n 1，QK 逆向移動(dòng)逆向移動(dòng) n 0，X n 1，Q0, 正向移動(dòng)正向移動(dòng) ； n 0，逆向移動(dòng)；，逆向移動(dòng)； n 0，正向移動(dòng)，正向移動(dòng) 等溫等壓加惰氣等溫等壓加惰氣 n 0，升溫，升溫，K2 K1右右移移， 降溫，降溫，K2 K1左左移移， 放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)，rHm K1右右移移， 升升溫，溫，K2 K1左左移移三、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響三、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響： 溫度可使溫度可使K 改變改變（C、P不不改變改變K ）現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十四頁，共43頁四、催化劑與化學(xué)平衡四、催化劑與化學(xué)平衡l催化劑

26、不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)催化劑不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)；l但使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)加快反應(yīng)速率速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間；縮短達(dá)到平衡的時(shí)間；l由于平衡常數(shù)并不改變，因此使用催化劑由于平衡常數(shù)并不改變，因此使用催化劑并并不能提高轉(zhuǎn)化率不能提高轉(zhuǎn)化率。 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十五頁，共43頁3.6 3.6 反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的 綜合應(yīng)用綜合應(yīng)用1）使一種廉價(jià)的反應(yīng)物過量，以提高另一種原料的轉(zhuǎn)化率。）使一種廉價(jià)的反應(yīng)物過量，以提高另一種原料的轉(zhuǎn)化率。注意：注意：原料比不能失當(dāng)，否則會(huì)沖淡其他原料。對(duì)于氣體反應(yīng)，原料比不能失當(dāng)，否則會(huì)沖淡其他原料。對(duì)于氣體反應(yīng)，注意配比，防止爆炸。注意配比，防止爆炸。2）升溫，增大反應(yīng)速率，對(duì)吸熱反應(yīng)，增加轉(zhuǎn)化率。）升溫，增大反應(yīng)速率，對(duì)吸熱反應(yīng)，增加轉(zhuǎn)化率。注意注意:能源的消耗，和副產(chǎn)物和催化劑的性質(zhì)。能源的消耗，和副產(chǎn)物和催化劑的性質(zhì)。3）對(duì)于氣體反應(yīng)，增加壓力會(huì)是反應(yīng)速率加快