1、遼源市東遼一中2016-2017學(xué)年度上學(xué)期期末考試高二化學(xué)試題命題人：侯培羽 2017-01-04本試卷分選擇題和非選擇題兩部分,共30題，共4頁，滿分100分?？荚嚂r間為90分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，只交答題卡。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 第卷 （選擇題，共計50分）一、 選擇題（每題2分，共50分，每小題只有一個選項符合題意）1.已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是( )AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進行C破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所

2、吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量DX和Y的總能量一定低于M和N的總能量2.下列金屬防腐的措施中，屬于犧牲陽極的陰極保護法的是( ) A.地下鋼管連接鋅板 B.汽水底盤噴涂高分子膜 C.鐵件鍍銅 D. 金屬護攔表面涂漆3. 能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)的是（    ） A降低溫度     B使用催化劑     C增大壓強     D增加濃度4.下列說法中正確的是( )A.多電子原子的所有電子在同一區(qū)域里運動B.能量高的電子在離核近

3、的區(qū)域運動，能量低的電子在離核遠的區(qū)域運動C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D.同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來越多5.已知中和熱的數(shù)值是57.3kJ/mol下列反應(yīng)物混合時，產(chǎn)生的熱量等于57.3kJ的是( )A1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）B500mL 2.0mol/L的HCl（aq）和500mL 2.0mol/L的NaOH（aq）C500mL 2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL 2.0mol/L的NaOH（aq）D0.5mol稀H2SO4（aq）和足量的NaOH（s）6.按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于

4、P區(qū)的是( )A.Fe B. Mg C. P D.La7在1200時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)：H2S(g)+ O2(g) = SO2(g)+H2O(g)；H 1 2H2S(g)+SO2(g) = S2(g)+2H2O(g) ；H 2H2S(g)+O2(g) = S(g)+H2O(g) ；H 3S(g) = S2(g) ；H4 。則H 4表示式為( )AH 4 =(3H 3 - H 1 - H 2) B H 4 =(H 1 + H 2 - 3H 3)CH 4 =(H 1 + H 2 - 3H 3) DH 4 =(H 1 - H 2 - 3H 3)8.工業(yè)制備硫酸過程中存在如下反應(yīng)：2SO

5、2+O2 2SO3，下列說法正確的是（）A增大O2的濃度能加快反應(yīng)速率 B降低體系溫度能加快反應(yīng)速率C使用催化劑不影響反應(yīng)速率 D一定條件下SO2能100%轉(zhuǎn)化為SO39.只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述正確的是( )A若K值不變，平衡一定不移動 B若平衡移動，K值一定不變化C若平衡移動，K值一定變化D若K值變化，平衡一定移動10.298K下，將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過程中體系的G（G = HTS）和S的變化情況是 ( ) A G>0，S<0 BG<0，S>0 C G>0，S>0 D G<0，S<011.以下現(xiàn)象

6、與核外電子的躍遷有關(guān)的是( ) 霓虹燈發(fā)出有色光 棱鏡分光 激光器產(chǎn)生激光 石油蒸餾 凸透鏡聚光 燃放的焰火，在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花 日光燈通電發(fā)光 冷卻結(jié)晶A B C D12.一定溫度下在一個2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，經(jīng)2min達平衡狀態(tài)，此時B反應(yīng)消耗了0.9mol，下列說法正確的是( )  A平衡狀態(tài)時A、B、C、D的反應(yīng)速率均為0 BC的平均反應(yīng)速率為：0.15 mol/(L· min)C充入N2使壓強增大可加快反應(yīng)速率D此時，13.原子序數(shù)小于18的元素X，其原子最外層中未成對電子數(shù)最多，含這種元素的陰

7、離子可能是( ) AXO4 BXO32 CXO42 DXO4314.根據(jù)如圖回答，下列說法不正確的是( )A此裝置用于鐵表面鍍銅時，a為鐵 B此裝置用于電鍍銅時，硫酸銅溶液的濃度不變C燃料電池中正極反應(yīng)為O22e2H=H2OD若用該裝置進行粗銅的精煉，當(dāng)有1mol水生成時，可得到64g銅15.根據(jù)表中的信息判斷下列說法錯誤的是( )物質(zhì)外觀熔點燃燒熱/(kJ·mol1)金剛石無色，透明固體？395.4 石墨灰黑，不透明固體？393.5A由表中信息可得如右圖所示的圖像 B由表中信息知C(石墨,s)=C(金剛石,s) H=1.9kJ/molC由表中信息可推知石墨的穩(wěn)定性比金剛石強D表示石

8、墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C(石墨,s)1/2O2(g)=CO(g) H=393.5kJ/mol16. 常溫下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A將溶液稀釋到原體積的2倍B加入適量的醋酸鈉固體C加入等體積0.2 molL1鹽酸D加少量冰醋酸17下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的是( )A某物質(zhì)的溶液pH < 7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽 BpH 4.5的番茄汁中c(H+)是pH 6.5的牛奶中c(H+)的100倍CAgCl在相同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH 5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(N

9、a+) > c(CH3COO)18.被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片(在其一邊鍍鋅，在其另一邊鍍二氧化錳)作為傳導(dǎo)體。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為Zn2MnO2H2O=ZnO+2MnO(OH)下列說法不正確的是( )A當(dāng)該電池消耗1mol鋅時，與CH4燃料電池消耗0.25molCH4產(chǎn)生電量相等B該電池二氧化錳為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)。C當(dāng)0.1 mol Zn完全溶解時，電池外電路轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)約為1.204×1023D電池正極反應(yīng)式為MnO2eH2O=MnO(OH)OH19.如圖裝置電解一段時間，當(dāng)某極析出0.32gCu時，I、中溶液pH分

10、別為 （溶液足量，體積均為100mL且電解前后溶液體積變化及氣體的溶解忽略不計）( )A 13、7、1 B 12、7、2 C 1、7、13 D7、13、120用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是( )A配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)B滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液21.若某池（電解池或原電池）的總反應(yīng)離子方程式是Cu+2H+Cu2+H2，關(guān)于此池的有關(guān)說法正確的是（ ） A. 該池只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極 B. 該池只能是原電池

11、，且電解質(zhì)溶液為硝酸 C. 該池可能是原電池，也可能是電解池D. 該池只能是電解池，電解質(zhì)溶液可以是硫酸銅22.已知電解(石墨電極)鹽酸、硫酸混合酸時兩極生成的氣體與時間關(guān)系如圖所示。則其電解過程中溶液pH隨時間變化關(guān)系的正確圖形是下列的()23.在t時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t時AgCl的Ksp4×1010，下列說法不正確的是（ ）A在t時，AgBr的Ksp為4.9×1013 B圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液C在t時，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常數(shù)K816D在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變

12、到b點24.相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列敘述正確的是 ( )容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/molw!w!w.!x!k!b!達到平衡時體系能量的變化SO2O2SO3Ar甲2100放出熱量：Q1乙1.80.90.20放出熱量：Q2丙1.80.90.20.1放出熱量：Q3A若在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3（s）的反應(yīng)熱為H1，則H1<-197 kJ·mol-1BQ1=Q2=Q3=197 kJC甲、乙、丙3個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等D達到平衡時，丙容器中SO2的

13、體積分數(shù)最大25.電離度是指弱電解質(zhì)在溶液里達電離平衡時，已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)（包括已電離的和未電離的）的百分數(shù)，下表中是三種酸在相同溫度下的一些數(shù)據(jù)，有關(guān)判斷正確的是( )酸HXHYHZ濃度（mol/L）0.120.20.911電離度0.250.20.10.30.5電離常數(shù)K1K2K3K4K5A在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液，濃度越低，電離度越大，且K1K2K3=0.01B室溫時，若在NaZ溶液中加水，則c（Z-)/c（HZ) c（OH)的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大C等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ混合后，c（X)c（Y)2c（Z)2c（HZ

14、）c（HX)c（HY)，且c（Z)c（Y)c（X)D在相同溫度下，K5K4K3第卷 （非選擇題，共計50分）二、非選擇題（本題包括5小題，共50分）26.（9分）、用“>”、“<”、“=”填空（1）第一電離能：P S； （2）酸性：H3PO4 H2SO4；（3）穩(wěn)定性： H2O H2S； （4）微粒半徑：S2 K+；（5）元素的電負性：S Cl。 (6)如圖原子或離子的電子排布正確的是_，違反能量最低原理的是_，違反洪特規(guī)則的是_，違反泡利原理的是_。（填序號）27.（10分）常溫下，如果取0.1 mol·L1 HA溶液與0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積

15、混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH8，試回答以下問題：(1)混合溶液的pH8的原因：_(用離子方程式表示)。(2)混合溶液中由水電離出的c(OH)_(填“>”、“<”或“”)0.1 mol·L1 NaOH溶液中由水電離出的 c(OH)。(3)求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字) ：c(OH)c(HA)_ mol·L1。(4)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH_7(填“>”、“<”或“”)；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液NH4+按由大到小的順序排列是_

16、(填序號)。ANH4HSO4 BNH4A C(NH4)2SO4 DNH4Cl28.（共14分）氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：（1）右圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ：                       

17、60; （2）在一容積為4 L的密閉容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0 ，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度變化情況如圖：根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(N2)為_mol/（L·min）。（3）在（2）中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K_ _，隨溫度的升高，K值將 （填“增大”、“減小”“不變”）（4）在（2）中反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_。a 0.20 mol/L b 0.12 mol/L c 0.10 mol/L d

18、0.08 mol/L（5）在（2）中反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡_移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)_（填“增大”、“減小”或“不變”）。（6）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25 mol/L），請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。（7）在三個相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同條件下反應(yīng)并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化曲線如下圖。下列說法正確的是 （填序號） 。A圖可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P2P1 B圖可能是不

19、同壓強對反應(yīng)的影響，且P1P2 C圖可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1T2D圖可能是同溫同壓下，催化劑性能對反應(yīng)的影響，且1229（6分）鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣?，F(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成酸性水溶液，然后按如圖步驟進行提純：Fe3Fe2Cu2氫氧化物開始沉淀時的pH1.97.04.7氫氧化物完全沉淀時的pH3.29.06.7已知Cu2、Fe3和Fe2的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見上表，請回答下列問題：(1)加入氧化劑的目的是_。(2)最適合作氧化劑X的是_ _，寫出該反應(yīng)的離子方程

20、式： AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4(3)加入的物質(zhì)Y可以是_ _。（填字母） ANaOH溶液 B. 氨水 C. CuO D. Cu 調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為 30.（11分）（1）事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是_(填字母)。AC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H > 0 B2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H < 0CNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H < 0 （2）固體氧化物燃料電池的工作原理如圖所示，已知電池中電解質(zhì)為熔融固體氧化物，O2可以在其中自由移動。正極：_ (填“電極a”或“電極b”)。 O2移向_極(填“正”或“負”)。當(dāng)燃料氣為C2H4時，其正極、負極反應(yīng)式分別為正極：_；負極：_。（3）電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2氧化成Co3，然后Co3將甲醇氧化成CO2和H(用石墨烯吸附除去Co2)?，F(xiàn)用如圖所示裝置模擬上述過程，則Co2在陽極的電極反應(yīng)式為_；除去甲醇的離子方程式為_ _。高二