1、Cu-64 例例1、將、將3.2gCu跟跟30mL 10mol/L的的HNO3充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物為充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物為NO和和NO2，若反應(yīng)后溶液中有若反應(yīng)后溶液中有amolH+，則此時(shí)溶液，則此時(shí)溶液中含有中含有NO3-的物質(zhì)的量為（的物質(zhì)的量為（ ）A、a/2mol B、2 a mol C、0.1a mol D、（、（a+0.1）mol D 解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵: : 在溶液中陽(yáng)離子所帶正在溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，溶電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，溶液電中性。液電中性。 練習(xí)練習(xí)1. 1L混合溶液中含混合溶液中含SO420.25mol，Cl0.5mol ,NO30

2、.25mol ,Na0.25 mol ,其余其余為為H，則，則H物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為 （ ）。）。A2.5 mol/L B.1 mol/L C.1.0 mol/L D.5 mol/LC周測(cè)卷周測(cè)卷13硫酸鉀，硫酸鋁，硫酸組成硫酸鉀，硫酸鋁，硫酸組成的混合溶液，其中的混合溶液，其中PH=1， C(Al3+)=0.4mol/LC(SO42-)=0.8mol/L則溶液中則溶液中C(K+)=？ 【練習(xí)練習(xí)3 3】 某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中, , c c( (MgMg2+2+)=2 )=2 mol/Lmol/L, ,c c( (SOSO )=6.5 )=6.5 m

3、ol/Lmol/L, ,若將若將200 200 mLmL此混合液中的此混合液中的MgMg2+2+和和AlAl3+3+分離分離, ,至少應(yīng)加入至少應(yīng)加入1.61.6 mol/Lmol/L的苛性鈉溶液的苛性鈉溶液 （ ） A A.0.5 .0.5 L L B B.1.625 .1.625 L L C C.1.8 .1.8 L L D D.2 .2 L L D24Na+和誰(shuí)結(jié)合？和誰(shuí)結(jié)合？例例2 限時(shí)限時(shí)4(2011廣州佛山一模廣州佛山一模)鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol 硝酸鋅時(shí)，被還硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為原的

4、硝酸的物質(zhì)的量為 ()A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol6(2011北師大附中北師大附中)NO、NO2均可與均可與NH3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)害的無(wú)害的N2和和H2O，現(xiàn)有，現(xiàn)有3.0 L NO、NO2的混合氣體，的混合氣體，當(dāng)耗用當(dāng)耗用3.0 L NH3時(shí)，可全部轉(zhuǎn)化為時(shí)，可全部轉(zhuǎn)化為N2和和H2O，則則NO與與NO2的體積之比為的體積之比為(體積均為同溫同壓下測(cè)定體積均為同溫同壓下測(cè)定) ()A1 1 B1 2 C1 3 D任意比任意比8(2011山東泰安一模山東泰安一模)某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參

5、加反應(yīng)的單質(zhì)反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2 1時(shí)，還原產(chǎn)物是時(shí)，還原產(chǎn)物是 ()ANO2 BNO CN2O DN2DAC周測(cè)卷周測(cè)卷18U是重要的核工業(yè)原料，常見(jiàn)化合價(jià)有是重要的核工業(yè)原料，常見(jiàn)化合價(jià)有+4和和+6價(jià)。價(jià)。UO2(NO3)2加熱可發(fā)生如下分解：加熱可發(fā)生如下分解：UO2(NO3)2UxOy+NO2+O2。在。在600k時(shí)，收集滿時(shí)，收集滿一試管氣體產(chǎn)物，并將試管倒扣于水中，氣體全部一試管氣體產(chǎn)物，并將試管倒扣于水中，氣體全部被吸收，水充滿試管。則生成被吸收，水充滿試管。則生成U的氧化物中的氧化物中U元素

6、的元素的化合價(jià)是（化合價(jià)是（ ） A+4 B+6 C+4和和+6 D0 B練習(xí)練習(xí)1、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝得到硝 酸銅溶液和酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體的混合氣體,這些氣這些氣體體 與與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有混合后通入水中，所有氣體氣體 完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入液中加入5 mol/L NaOH溶液至溶液至Cu2+恰好完全沉淀恰好完全沉淀,則消耗則消耗NaOH溶液的體積是（溶液的體積是（ ) A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15

7、mL A發(fā)生變價(jià)的元素有哪些？發(fā)生變價(jià)的元素有哪些？OH-和誰(shuí)結(jié)合？和誰(shuí)結(jié)合？練習(xí)練習(xí)2、1.92g銅和一定量濃硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)銅和一定量濃硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅完全反應(yīng)的進(jìn)行，生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅完全反應(yīng)時(shí)，共收集到時(shí)，共收集到1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，把收集氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，把收集氣體的容器倒置于有水的水槽中，要使容器中充滿水，體的容器倒置于有水的水槽中，要使容器中充滿水，需通入多少體積的氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？需通入多少體積的氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？n(Cu)=1.92/64=0.03mol，Cu共失共失0.06mol電子電子根據(jù)電子守恒，根據(jù)電子守恒，

8、O得得0.06mol電子電子每每molO2得到得到4mol電子，電子，n(O2)=0.06/4=0.015mol V(O2)=336ml解：解：優(yōu)點(diǎn):省去中間過(guò)程，簡(jiǎn)化計(jì)算 練習(xí)練習(xí)3、10gFeMg合金溶解在一定量的某合金溶解在一定量的某濃度的稀硝酸中，當(dāng)金屬完全反應(yīng)后，收集濃度的稀硝酸中，當(dāng)金屬完全反應(yīng)后，收集到標(biāo)況下到標(biāo)況下4.48NO氣體（設(shè)氣體（設(shè)HNO3的還原產(chǎn)的還原產(chǎn)物只有物只有NO ）。在反應(yīng)后的溶液中加入足量）。在反應(yīng)后的溶液中加入足量的的NaOH溶液，可得多少克沉淀溶液，可得多少克沉淀?解析：解析： Fe、Mg失失e-數(shù)等于氮元素得數(shù)等于氮元素得e-數(shù)數(shù) 失得失得 4.48

9、 2.24mol-130.6molFe、Mg失失e-后的陽(yáng)離子所帶正電荷共為后的陽(yáng)離子所帶正電荷共為0.6mol，它也等于沉淀該陽(yáng)離子所需它也等于沉淀該陽(yáng)離子所需OH-的物質(zhì)的量。的物質(zhì)的量。即即(OH-) 0.6mol 則：沉淀則：沉淀(陽(yáng)陽(yáng))+(OH-) 10 0.6mol17mol- 20.2在產(chǎn)物不確定類(lèi)題中可應(yīng)用電子守恒 Cu-64 【例【例2 2】將將1.92 g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到氣體全作用時(shí)收集到氣體0.05 mol。則所消耗的硝酸。則所消耗的硝酸的物質(zhì)

10、的量是的物質(zhì)的量是 （ ） A.0.12 mol B.0.11 molA.0.12 mol B.0.11 mol C.0.09 mol D.0.08 mol C.0.09 mol D.0.08 molB求求HNO3可以理解為求什么？可以理解為求什么？練練1、38.4g的的Cu跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體全部作用后，共收集到氣體22.4L（標(biāo)況（標(biāo)況下），反應(yīng)消耗的下），反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能的物質(zhì)的量可能是（是（ ）A、2.2mol B、1.6 mol C、1.0mol D、2.4molA練練2 2：向一定量：向一定量FeFe、FeFe2 2O

11、 O3 3的混合物中加入的混合物中加入250 mL2 mol/L250 mL2 mol/L的的HNOHNO3 3溶液，反應(yīng)完成后生成溶液，反應(yīng)完成后生成1.12 L(1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO)NO氣體，再向反應(yīng)后溶液中入氣體，再向反應(yīng)后溶液中入1 mol/L NaOH1 mol/L NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來(lái)溶液，要使鐵元素完全沉淀下來(lái)加入加入NaOHNaOH溶液體積最少是（溶液體積最少是（ ） A.450 mL B.500 mLA.450 mL B.500 mL C.400 mL C.400 mL D. D.不能確定不能確定A最終最終Na和誰(shuí)在一起？和誰(shuí)在一起？限時(shí)限時(shí)

12、12(2011江蘇南通模擬江蘇南通模擬)為了除去為了除去NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進(jìn)對(duì)大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理行吸收處理(反應(yīng)方程式：反應(yīng)方程式：3NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O；NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O)?，F(xiàn)有由。現(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體組成的混合氣體恰好被恰好被V L氫氧化鈉溶液吸收氫氧化鈉溶液吸收(無(wú)氣體剩余無(wú)氣體剩余)，則此氫氧化，則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為()最終最終Na和誰(shuí)在一起？和誰(shuí)在一起？Cu-64例例4、1L稀硝

13、酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為的量濃度分別為0.1mol/L和和0.4mol/L。若向。若向該混合溶液中加入足量的銅粉，則最多能溶該混合溶液中加入足量的銅粉，則最多能溶解的銅粉質(zhì)量為（解的銅粉質(zhì)量為（ ）A、2.4g B、3.2g C、6.4g D、9.6gD7.7.在濃硝酸中放入銅片：在濃硝酸中放入銅片：（1 1）反應(yīng)開(kāi)始的化學(xué)方程式為）反應(yīng)開(kāi)始的化學(xué)方程式為 。（2 2）若銅有剩余，則反應(yīng)快要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式是）若銅有剩余，則反應(yīng)快要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式是 。（3 3）待反應(yīng)停止時(shí)，再加入少量）待反應(yīng)停止時(shí)，再加入少量25%25%的稀硫酸，的稀硫酸，

14、 這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因和離子方程式這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因和離子方程式 是是 。（4 4）若將）若將12.8 g12.8 g銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗 完時(shí)，共產(chǎn)生氣體完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6 L5.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所消耗（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所消耗 的硝酸的物質(zhì)的量是的硝酸的物質(zhì)的量是 ，所得氣體的平均相，所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為對(duì)分子質(zhì)量為 。答案答案 （1 1）Cu+4HNOCu+4HNO3 3（濃）（濃） Cu(NOCu(NO3 3) )2 2+ +2NO2NO2 2+2H+2H2 2O O（2 2）3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3（?。ㄏ。?3Cu3Cu（NONO3 3）2 2+ +2NO+4H2NO+4H2 2O O（3 3）加入稀