1、電解質(zhì)溶液相關(guān)圖像題2021年新高考化學(xué)微專題復(fù)習(xí)交叉圖速解交叉圖速解中和反應(yīng)的電導(dǎo)率規(guī)律中和反應(yīng)的電導(dǎo)率規(guī)律pH與溶液各成分物與溶液各成分物中和滴定全程離子濃度比大小中和滴定全程離子濃度比大小基元法快寫質(zhì)子守恒式基元法快寫質(zhì)子守恒式 一步書寫而成一步書寫而成Part目目 錄錄12345中和反應(yīng)的四個點中和反應(yīng)的四個點起始點，半中和點，中起始點，半中和點，中和和點，點，中中性點性點質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系溶液中有關(guān)離子平衡的基本思路溶液中有關(guān)離子平衡的基本思路看清坐標(biāo)軸的含義，弄清楚曲線上的起點，交點，拐點，終點的特殊意看清坐標(biāo)軸的含義，弄清楚曲線上的起點，交點，拐點，終點的特殊意義義

2、 根據(jù)信息明確涉及到那些反應(yīng)，并與數(shù)據(jù)結(jié)合分析。根據(jù)信息明確涉及到那些反應(yīng)，并與數(shù)據(jù)結(jié)合分析。規(guī)律方法規(guī)律方法5.注意對數(shù)與負(fù)對數(shù)與濃度大小的關(guān)注意對數(shù)與負(fù)對數(shù)與濃度大小的關(guān)系系1.計算弱酸堿的平衡常數(shù)，找起點，交叉點；起點用于粗略計算，交叉點處計算弱酸堿的平衡常數(shù)，找起點，交叉點；起點用于粗略計算，交叉點處 兩種離子濃度相等。兩種離子濃度相等。2.酸式鹽，酸式鹽，看看pH比較比較電離水解程度的相對大小電離水解程度的相對大小。弱酸弱酸/鹽鹽或或弱堿弱堿/鹽鹽等量混等量混合合，也要，也要看看溶液酸堿性溶液酸堿性判斷。判斷。3.離子濃度大小的相關(guān)判定，需要根離子濃度大小的相關(guān)判定，需要根據(jù)據(jù)弱電解

3、質(zhì)電離弱電解質(zhì)電離和和鹽類水鹽類水解解的相關(guān)知識的相關(guān)知識，并合理運，并合理運用用三大守三大守恒恒，等量代換等量代換。4.借助電離常數(shù)，水解常數(shù)進行分析。借助電離常數(shù)，水解常數(shù)進行分析。求求Ka ,Kb等等c (H+)等于等于Kac越大越大，lgc越大越大, pc=-lgc 越小越小pc 為濃度的負(fù)對數(shù)為濃度的負(fù)對數(shù)酸堿中和反應(yīng)的電導(dǎo)率變酸堿中和反應(yīng)的電導(dǎo)率變化化規(guī)規(guī)律律電電 導(dǎo)導(dǎo) 率率電電 導(dǎo)導(dǎo) 率率電電 導(dǎo)導(dǎo) 率率電電 導(dǎo)導(dǎo) 率率（V弱酸）弱酸）NH3H2O中加中加CH3COOH弱加弱，先強后弱弱加弱，先強后弱（V強酸）強酸）NaOH中加中加HCl（V弱堿）弱堿）HCl中加中加NH3H2O

4、強加弱，越來越弱強加弱，越來越弱（V強堿）強堿）CH3COOH中加中加NaOH弱加強，越來越強弱加強，越來越強強加強，先弱后強強加強，先弱后強說明一下：說明一下：拐點拐點代表代表中中和和反應(yīng)反應(yīng)完完成成，拐拐點之點之后后，代，代表表所加所加反反應(yīng)物應(yīng)物質(zhì)質(zhì)過過量量,過過量物量物質(zhì)質(zhì)越多越多，越接越接近近該該 物質(zhì)的電導(dǎo)率物質(zhì)的電導(dǎo)率Na+ OH-Na+ Cl-NH3H2ONH4+,CH3COO-H+ Cl-NH4+ Cl-CH3COO- Na+ CH3COOH Ba(OH)2+H2SO4 =BaSO4+2H2O, a點導(dǎo)電能力接近點導(dǎo)電能力接近0，之后之后H2SO4過過量量分兩步完分兩步完成成

5、A.代表滴加代表滴加H2SO4溶液的變化曲線溶液的變化曲線 B.b點溶液中大量存在的離子是點溶液中大量存在的離子是Na+、OH- C.c點點,兩溶液中含有相同量的兩溶液中含有相同量的OH- D.a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性兩點對應(yīng)的溶液均顯中性 Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4+H2O+NaOH NaOH+NaHSO4 =Na2SO4+H2O(2016北京理綜北京理綜,11,6分分)在兩份相同的在兩份相同的Ba(OH)2溶液中溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相分別滴入物質(zhì)的量濃度相 等的等的H2SO4、NaHSO4溶液溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體

6、積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是下列分析不正確的是( C )一步完成，一步完成，典例典例1 C點，點， 為過量為過量 H2SO4，無無NaOH D.c點的混合溶液中點的混合溶液中,c(Na+)c(K+)c(OH-)類型：弱加強，越來越強類型：弱加強，越來越強 A.混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)離子濃度越大電荷越高離子濃度越大電荷越高，導(dǎo)電導(dǎo)電能能力越強力越強 B.Na+與與A2-的導(dǎo)電能力之和大的導(dǎo)電能力之和大于于HA-的的K+HA-+ Na+OH-=A2-+K+Na+H2O C.b點的混合溶液點的混合溶液pH=7b為拐點，中和完成。為為拐

7、點，中和完成。為A2-的正鹽溶液，水的正鹽溶液，水解解顯堿性顯堿性(2019課標(biāo)課標(biāo),11,6分分)NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀鉀(鄰苯二甲酸鄰苯二甲酸H2A的的Ka1=1.110-3,K a 2 =3.910-6)溶液溶液,混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示,其中其中b點為反應(yīng)終點。下列敘述錯誤的點為反應(yīng)終點。下列敘述錯誤的是是( C )B點時，點時，K+,Na+濃度相等，濃度相等，再再加加NaOH則正確則正確未加入未加入NaOH時時，pH=1，說明第一步完全電離，第二步說明第一步完全電離，第二步 部分電離，曲線只有一個交叉點，

8、也說明了只有部分電離，曲線只有一個交叉點，也說明了只有一一步完全步完全 電離，則電離，則代表了代表了HA-，代表了代表了A2-離子濃度。離子濃度。A錯。錯。根據(jù)反根據(jù)反應(yīng)應(yīng)2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)=0.1000mol/L曲線當(dāng)曲線當(dāng)(HA-)=(A2-)時溶液的時溶液的pH=2，則，則Ka=110-2，c正確。正確。用酚酞作指示劑，酚酞變色的用酚酞作指示劑，酚酞變色的pH范圍為范圍為8.210，終終 點時溶液呈堿性點時溶液呈堿性，c(OH-)c(H+)，溶液中的電荷守溶液中的電荷守 恒為恒為c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，則則c

9、(Na+)2c(A2-)+c(HA-)，D錯誤；答案選錯誤；答案選C。二二物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)關(guān)系系的交的交叉叉圖問圖問題題速速解解H2A Ka1= HA-Ka2=HA-+H+=c(H+)=10-1.2 A2-+H+=c(H+)=10-4.2交叉點大致反映了酸式鹽交叉點大致反映了酸式鹽NaHA的的pH和粒子濃度大和粒子濃度大小小電離常數(shù)就是交點對應(yīng)的溶液的電離常數(shù)就是交點對應(yīng)的溶液的c（H+）C(H+)可以通過可以通過pH判斷；判斷；某一刻的粒子濃度大小某一刻的粒子濃度大小，可以可以做做一垂一垂直直于于 X軸軸的線段，交于幾個的線段，交于幾個點點，大，大小小順序順序就就是是 交點

10、由高交點由高到低的順序到低的順序三個最高點，分別大致三個最高點，分別大致代代表表H2A,NaHA,Na2A 溶液中微粒的濃度大小溶液中微粒的濃度大小分分布情布情況況。交點求交點求Ka一一元元弱弱酸酸(以以CH3COOH為例為例)二元二元酸酸(以草酸以草酸H2C2O4為為例例)注：注：pKa為為電電離常離常數(shù)數(shù)的負(fù)的負(fù)對對數(shù)數(shù) 0為為 C H3C O O H 分分 布布 系 數(shù)系 數(shù) ， 1為為 CH3COO分布分布系系數(shù)數(shù)0為為H2C2O4分布分布系系數(shù)數(shù)，1為為HC2O分分布布系數(shù)系數(shù)， 為為42C2O2分布分布系系數(shù)數(shù)4pKa等于交點的等于交點的pH，均為交點，均為交點H+濃度的負(fù)對數(shù)。濃

11、度的負(fù)對數(shù)?！?021重慶學(xué)業(yè)水平考試重慶學(xué)業(yè)水平考試13】 草酸草酸H2C2O4是二元弱酸。向是二元弱酸。向100 mL 0.40 mol/L H2C2O4溶液中加入溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液調(diào)節(jié)pH，加水控制溶液體積加水控制溶液體積 為為200 mL。測得溶液中微粒。測得溶液中微粒的的(x)隨隨 pH變化曲線如圖所示變化曲線如圖所示，(x)=c(H C O )+c(HC O- )+c(C O2- )2242424c(x)x代表微粒代表微粒H2C2O4、HC2O4-,C2O 2-,下列敘述正確的是下列敘述正確的是（）4I為為H2C2O4-b點由于點由于c(C2O4）=

12、c（HC2O4 ）,可得可得2c（OH ）=c（H ),明顯錯誤明顯錯誤2-+D點由點由于于c（HC2O4 ）=0.04mol0.150.2L=0.03mol/L,D錯誤。錯誤。典典例例(2017課標(biāo)課標(biāo),12,6分分)改變改變0.1 molL-1二元弱酸二元弱酸H2A溶溶液液的的pH,溶液溶液中中H2A、HA-、A2-的物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨隨pH的的變變化如化如圖圖所示所示，已知已知(X)=2c(H A) c(HA- ) c(A2 - )c(X)A.pH=1.2時時,c(H2A)=c(HA-)B.lgK2(H2A)=-4.2C.pH=2.7時時,c(HA-)c(H2A)=c(A

13、2-)D.pH=4.2時時,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)下列敘述錯誤的下列敘述錯誤的是是( D )pH=1.2對應(yīng)交叉點，微粒濃度相同，對應(yīng)交叉點，微粒濃度相同，A正確正確 K2(H2A)為第二個交叉點對應(yīng)的氫離子濃度，為第二個交叉點對應(yīng)的氫離子濃度，B正確。正確。pH等于等于2.7，作對應(yīng)垂線，看交點可知，作對應(yīng)垂線，看交點可知c正確。正確。pH等于等于4.2，知，知c(HA-)=c(A2-)= 0.05molL-1。c(H+)=110-4.2mol L-1。D錯錯A. K a 2 =(H2X)的數(shù)量級為的數(shù)量級為10-6c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(OH-)=c(H+)

14、2C.NaHX溶液中溶液中c(H+)c(OH-)D.當(dāng)混合溶液呈中性時當(dāng)混合溶液呈中性時,c(HX- )B.曲線曲線N表示表示pH與與lg c(H X )的變化關(guān)系的變化關(guān)系A(chǔ)B第一步，第一步，找找lg值為值為0，與與兩兩線交線交點點，對，對應(yīng)應(yīng)縱坐縱坐 標(biāo)約標(biāo)約為為4.4，5.4，一級電離強，一級電離強，故故Ka1=10-4.4, 二級電離弱，二級電離弱，故故ka2=10-5.4 故故A正確。正確。N線線B點對應(yīng)的點對應(yīng)的pH小，小，故故為一為一級級電離電離，B正正確確。 NaHX對應(yīng)的對應(yīng)的pH為為AB的的中點中點對對應(yīng)應(yīng)pH，約約為為 4.9左右，顯酸性，故左右，顯酸性，故C正確。正確。

15、pH=7時，曲線對應(yīng)的點均為時，曲線對應(yīng)的點均為0的的右右方，方，此此時真時真數(shù)數(shù)大于大于1，分子分子大大于分于分母母，故，故c(X2-) c(HX-) ，D錯誤錯誤對對應(yīng)應(yīng)NaHA溶液溶液DpH=7(2017課標(biāo)課標(biāo),13,6分分)常溫下將常溫下將NaOH溶溶液滴加到己液滴加到己二二酸酸(H2X)溶液溶液中中,混合混合溶溶液的液的pH與與離子離子濃濃度度變化的關(guān)系如圖所示。變化的關(guān)系如圖所示。下下列敘列敘述述錯誤錯誤的的是是 AB：分子：分子=分母；分母；左左側(cè)：側(cè)：分分子子分母分母pHpKa14.4pKa25.4pKa1pKa2X2-H2XHX-HX- “一級電離一級電離”“二級電離二級電

16、離” 左圖左圖：交叉點粒子濃度相等交叉點粒子濃度相等；右圖：；右圖：對數(shù)值對數(shù)值為為0時，粒子濃度相等時，粒子濃度相等； 左圖左圖：左方交叉點左方交叉點pH代表代表pKa1，右方交叉點，右方交叉點pH=pKa2；右圖：；右圖：下方紅點對下方紅點對 應(yīng)應(yīng)pH等于等于pKa1；上方藍點表示對應(yīng)上方藍點表示對應(yīng)pH=pKa2； 左圖左圖：藍線最高點代表藍線最高點代表NaHA；pH大致大致在在4.4-5.4的中點；的中點；右圖右圖：NaHA的的pH在紅藍點的中點，對應(yīng)在紅藍點的中點，對應(yīng)pH也在也在4.4-5.4的中點。的中點。兩種兩種 圖像圖像 不同不同 種表種表 達，達， 同一同一 個意個意 思思

17、（2021河北邯鄲大名縣河北邯鄲大名縣） 已知已知H3PO4是一強酸。是一強酸。25 時，向某濃度時，向某濃度H3PO4路液中路液中逐逐滴加滴加入入NaOH溶液，滴加過溶液，滴加過程程中各種中各種含含磷微磷微粒粒的種的種三三元中物元中物質(zhì)質(zhì)的量的量分分?jǐn)?shù)數(shù)隨隨溶溶液液pH的的變化變化曲曲線如下線如下圖所圖所1- H3PO42- H2PO4-3- HPO44- PO42-3-C）. 判斷水的電離，判斷水的電離，顯酸性按顯酸性按照照酸處酸處理理，顯，顯堿堿性，性，按按照鹽照鹽處處理理。pH=7.2時顯堿性，以水解為主時顯堿性，以水解為主，水電水電離離處的處的H+濃度為濃度為10-6.8mol/LK

18、1:K2= 10-2.1/10-7.2 =105.1示。下列說法正確的是示。下列說法正確的是（B pH =12.3時，時，Na2HPO4和和Na3PO4相等，此時相等，此時2c（Na+）=5c(P總總），），D錯。錯。三三 中和滴定，全程粒子濃度比大小中和滴定，全程粒子濃度比大小中和滴定圖像中全程粒子濃度比大小中和滴定圖像中全程粒子濃度比大小中和滴定全程中，均有離子濃度：中和滴定全程中，均有離子濃度： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)電荷守恒式電荷守恒式永遠(yuǎn)相同且正確永遠(yuǎn)相同且正確。難道電荷守恒式僅僅是為了研究自身嗎？非也！。難道電荷守恒式僅僅是為了研究自身嗎？非也

19、！設(shè)定溶液顯酸性，則設(shè)定溶液顯酸性，則c(H+)c(OH-), 則可知則可知 c(CH3COO-)c（Na+）,由此由此 可可知溶液中最少的離子知溶液中最少的離子是是OH-,最多的離子是最多的離子是CH3COO-，而中間那兩種離子而中間那兩種離子 則則不能確定大小，最少不能確定大小，最少有有3種情況：種情況：c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)c(CH COO-)c(H+)=c(Na+)c(OH-)3c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)記住規(guī)律：記住規(guī)律：單四首尾同電性，中間兩個不確定。單四首尾同電性，中間兩個不確定。pHc(H+)c(Na+)c(OH-)p

20、Hc(H+)=c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)pH=7時時: c(CH3COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)pH7時時: c(Na+)c(CH3COO-)=c(OH-)c(H+)c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)8A點點所示溶液中：所示溶液中：B點點所示溶液中：所示溶液中：c Na c CH COOHC點點所示溶液中：所示溶液中：c Na c OH c C33c CH COO（江蘇高考）常溫下，用（江蘇高考）常溫下，用 0.1000 molL-1NaOH溶液滴定溶

21、液滴定20mL 的的0.1000molL-1的的CH3COOH，曲線如下圖。下列說法正確的曲線如下圖。下列說法正確的是是（） c OH c CH COOH c H研究質(zhì)子守恒研究質(zhì)子守恒研究物料守恒研究物料守恒研究離子濃度研究離子濃度D滴定過程中可能出現(xiàn)滴定過程中可能出現(xiàn)： 單四首尾同電性單四首尾同電性c CH3COOHc CH3COO c H c Na c OH （江蘇高考）常溫下，用（江蘇高考）常溫下，用 0.1000 molL-1NaOH溶液滴定溶液滴定20mL 的的0.1000molL-1的的CH3COOH，曲線如下圖。下列說法正確的曲線如下圖。下列說法正確的是是（）A點點所示溶液中：

22、所示溶液中： 33c CH COOc OH c CH COOH c H研究質(zhì)子守恒研究質(zhì)子守恒CH3COOHH2OCH3COO-H2O用用0基準(zhǔn)法進行判斷：可得氫或失氫的物質(zhì)作為基準(zhǔn)法進行判斷：可得氫或失氫的物質(zhì)作為 基準(zhǔn)物質(zhì)，寫出基準(zhǔn)物質(zhì)，寫出得氫產(chǎn)得氫產(chǎn)物物=失氫產(chǎn)物失氫產(chǎn)物，質(zhì)子守恒，質(zhì)子守恒 式不包括基準(zhǔn)物質(zhì)。式不包括基準(zhǔn)物質(zhì)。（1份溶質(zhì)配份溶質(zhì)配1份水）份水）C(H+)C(CH3COOH)C(H+)C(OH-)C(OH-)C(CH3COO-)最后，可得最后，可得“2c（H+）+c(CH3COOH) = 2c(OH-) + c(CH3COO-)”補練補練: 點點 c（H+）+c(CH3

23、COOH) _ _ c(OH-) + c(CH3COO-)氫離子氫離子+得氫得氫=氫氧氫氧根根+失氫失氫雙份弱質(zhì)雙份水雙份弱質(zhì)雙份水（江蘇高考）常溫下，用（江蘇高考）常溫下，用 0.1000 molL-1NaOH溶液滴定溶液滴定20mL 的的0.1000molL-1的的CH3COOH，曲線如下圖。下列說法正確的曲線如下圖。下列說法正確的是是（）研究物料守恒研究物料守恒 B點點所示溶液中：所示溶液中：c Na c CH COOHpH=7時，時，為中性點為中性點：n(NaOH)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)研究離子濃度大小研究離子濃度大小 C點點所示溶液中：所示溶液中：（江蘇高考）常溫

24、下，用（江蘇高考）常溫下，用 0.1000 molL-1NaOH溶液滴定溶液滴定20mL 的的0.1000molL-1的的CH3COOH，曲線如下圖。下列說法正確的曲線如下圖。下列說法正確的是是（ D） D滴定過程中可能出現(xiàn)：滴定過程中可能出現(xiàn)：c CH3COOHc CH COO單四首尾同電性，中間兩個不確定單四首尾同電性，中間兩個不確定溶液顯酸性，離子中溶液顯酸性，離子中，OH-最少最少，CH3COO-最多最多，中間兩個不確定大小。若醋酸中和率很低，醋，中間兩個不確定大小。若醋酸中和率很低，醋 酸分子可能大于其他離子。酸分子可能大于其他離子。故故D是有可能的。是有可能的。四四 基元法快寫質(zhì)子

25、守恒式基元法快寫質(zhì)子守恒式1. 酸堿質(zhì)子理論的基本觀點是：酸堿質(zhì)子理論的基本觀點是：（1）凡能給出質(zhì)子的物質(zhì)都是酸；凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。酸堿可以是）凡能給出質(zhì)子的物質(zhì)都是酸；凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。酸堿可以是分分 子，也可以是陰、陽離子。子，也可以是陰、陽離子。424HCl、NH 、H PO 等都可以給出質(zhì)子，所以等都可以給出質(zhì)子，所以是酸是酸；CN、NH3、CH3COO等都可以接受質(zhì)子，所以等都可以接受質(zhì)子，所以是是堿堿。HCO 、H O等都既能給出質(zhì)子又可以接受質(zhì)子，所等都既能給出質(zhì)子又可以接受質(zhì)子，所以以既是酸又是堿。既是酸又是堿。32（2）酸堿反應(yīng)的本質(zhì)即質(zhì)子的轉(zhuǎn)移。）酸堿反應(yīng)

26、的本質(zhì)即質(zhì)子的轉(zhuǎn)移。2. 質(zhì)子守恒本質(zhì)上就是質(zhì)子守恒本質(zhì)上就是得得H+的數(shù)目的數(shù)目=失失H+的數(shù)目的數(shù)目。1.找找出出能能發(fā)發(fā)生質(zhì)子生質(zhì)子傳遞傳遞的基準(zhǔn)的基準(zhǔn)物物質(zhì)質(zhì)，一一份份基準(zhǔn)基準(zhǔn)物質(zhì)配物質(zhì)配一一份份水水（多份多份是是含同種含同種弱弱 粒子粒子的的，如，如CH3COOH,CH3COO- ）；）；基準(zhǔn)物質(zhì)：基準(zhǔn)物質(zhì)：NH4+H2O2. 寫出基準(zhǔn)物質(zhì)寫出基準(zhǔn)物質(zhì)得得H+產(chǎn)物和失產(chǎn)物和失H+產(chǎn)物產(chǎn)物,使得使得H+與失與失H+相等。相等。 例例1：寫出寫出NH4Cl溶液的質(zhì)子守恒式：溶液的質(zhì)子守恒式：得得H+產(chǎn)物產(chǎn)物：c(H3O+)即即c（H+)失失H+產(chǎn)物產(chǎn)物：c(NH3)c( OH-)質(zhì)子守恒

27、式：質(zhì)子守恒式：c（H+)=c（OH-)+c（NH3H2O)基準(zhǔn)物質(zhì)：基準(zhǔn)物質(zhì)： CH3COOHCH3COO-2H2O得得H+產(chǎn)物：產(chǎn)物：c（CH3COOH）2c（H+)失失H+產(chǎn)物：產(chǎn)物：c(CH3COO-)2c( OH-)等量等量弱酸弱酸/弱酸鹽弱酸鹽混合，或混合，或弱酸有一半中和弱酸有一半中和，滿足質(zhì)子守恒：，滿足質(zhì)子守恒：c（CH3COOH）+2c（H+) =c(CH3COO-) +2c( OH-)例例2：寫出：寫出CH3COOH與與CH3COONa為為1:1混合時溶液的質(zhì)子守恒式：混合時溶液的質(zhì)子守恒式：例例3：寫：寫出出NaHCO3與與NaHSO3溶液的質(zhì)子守恒式：溶液的質(zhì)子守恒式

28、：基準(zhǔn)物質(zhì)：基準(zhǔn)物質(zhì)：3HCO -2H O失失H+產(chǎn)物：產(chǎn)物：c(CO 2-)c( OH-)3得得H+產(chǎn)物：產(chǎn)物： c（H2CO3)c（H+)2-c（H+)+c（H2CO3)=c（OH-)+c（CO3)2-同理同理：c（H+)+c（H2SO3)=c（OH-)+c（SO3)質(zhì)子守恒式不包括基準(zhǔn)質(zhì)子守恒式不包括基準(zhǔn) 物質(zhì)自身物質(zhì)自身例例4：寫出：寫出Na2CO3或或Na2SO3溶液的質(zhì)子守恒式：溶液的質(zhì)子守恒式：基準(zhǔn)物質(zhì)：基準(zhǔn)物質(zhì)：CO32-H2O-c（HCO3)c（H+)+H+2c（H2CO3)+2H+c( OH-)c（H+)+c（HCO3) +2c（H2CO3)=c（OH )-c（H+)+c（

29、HSO3) +2c（H2SO3)=c（OH )-例例5：寫出：寫出Na2CO3和和NaHCO3溶液為溶液為1:1的質(zhì)子守恒式：的質(zhì)子守恒式：CO32-HCO3-2H2O2-c（CO3）-2c( OH )c（HCO3-)2c（H2CO3)-2c（H+)+c（HCO3) +3c（H2CO3)=c（CO32-） +2c（OH )+H+2H+c（H2CO3)+H+2c（H+)+2H+-2H+-H+例例6：寫出：寫出NaH2PO4的質(zhì)子守恒式：的質(zhì)子守恒式：H2PO4-H2Oc（H+)+c（H3PO4) =c（HPO 2-）+ 2c(PO 3-)+c( OH-)44c（H3PO4)+H+c（H+)+H+

30、-c( OH )c（HPO 2-） 2c(PO 3-)44-H+-H+-2H+五五 中和滴定中四個中和滴定中四個點點的意的意義義及其及其應(yīng)應(yīng)用用起始點起始點半中和點半中和點中性點中性點中和點中和點定強弱定強弱求弱酸求弱酸的的Ka半酸半半酸半鹽鹽三大守恒三大守恒僅可寫電荷守恒僅可寫電荷守恒粒子濃度比大小粒子濃度比大小純鹽純鹽三大守恒三大守恒粒子濃度比大小粒子濃度比大小中性點中性點：因物料守恒不確定，故質(zhì)子守恒也不確：因物料守恒不確定，故質(zhì)子守恒也不確定定在在20mL0.1molLCH3COOH溶液溶液中中逐滴逐滴加加入入0.1molL NaOH溶液溶液粒子濃度比大小粒子濃度比大小例題：例題：在在

31、20mL0.1molLCH3COOH溶液中逐滴溶液中逐滴加加入入0.1molL NaOH溶液，曲線如下圖所溶液，曲線如下圖所示示，有，有關(guān)關(guān)粒子粒子濃濃度關(guān)系度關(guān)系1起始點起始點：pH=1為強酸，為強酸，pH1為為弱弱酸。酸。2半中和：考緩沖溶半中和：考緩沖溶液液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)電荷守恒電荷守恒2c(Na+) = c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 物料守恒物料守恒質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒c(CH3COOH)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CH3COO-)顯酸性，電離顯酸性，電離水解，強離子居水解，強離子居中中c(CH3COO-）c(Na+)c

32、(CH3COOH)c(H+)c(OH-)1=1c(CH3COO-)c(OH-) c(H+)不水解不水解 水解水解 顯性顯性隱性隱性11+ = - - -強強=弱弱+弱弱+弱弱OH-+失氫失氫=H+得氫得氫【2016 天津卷】室溫下，用相同濃度的 NaOH 溶液，分別滴定濃度均為 0.1mol L1 的三種酸(HA 、HB 和 HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是()A三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA KHBKHDB滴定至 P 點時，溶液中：c(B)c(Na)c(HB) c(H)c(OH)CpH=7 時，三種溶液中：c(A )=c(B)=c(D)D當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達 100%時，將三種溶液混

33、合后：c(HA) c(HB) c(HD)=c( OH)c(H)根據(jù)起點判斷電離常數(shù)根據(jù)起點判斷電離常數(shù)半中和點的離子濃度大小半中和點的離子濃度大小水解程度不同，則離子濃度不水解程度不同，則離子濃度不同同?；旌先芤旱馁|(zhì)子守恒式混合溶液的質(zhì)子守恒式【2016 天津卷】室溫下，用相同濃度的 NaOH 溶液，分別滴定濃度均為 0.1mol L1 的三種酸(HA 、HB 和 HD)溶液，滴定的曲線如 圖所示，下列判斷錯誤的是()A三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA KHBKHDA選項，起點三種酸的選項，起點三種酸的pH均大于均大于1，說明均為弱酸；，說明均為弱酸；pH越大，酸性越弱，越大，酸性越弱， 電離常電

34、離常數(shù)數(shù)K越小，越小，故故A正確。正確?！?016 天津卷】室溫下，用相同濃度的 NaOH 溶液，分別滴定濃度均為 0.1mol L1 的三種酸(HA 、HB 和 HD)溶液，滴定的曲線如 圖所示，下列判斷錯誤的是()B滴定至 P 點時，溶液中：半中和點的離子濃度大小半中和點的離子濃度大小c(B)c(Na)c(HB) c(H)c(OH)B選項，選項，P點含有等量點含有等量的的HB,NaB，則最初設(shè)，則最初設(shè)HB,Na+,B-均為均為1份，份，【2016 天津卷】室溫下，用相同濃度的 NaOH 溶液，分別滴定濃度均為 0.1mol L1 的三種酸(HA 、HB 和 HD)溶液，滴定的曲線如 圖所

35、示，下列判斷錯誤的是()CpH=7 時，三種溶液中：c(A )=c(B)=c(D)C選項選項， c（A-）, c（B-） c（D-）分別等分別等于于c（Na+）, 但由于它們的水解程度不同但由于它們的水解程度不同pH=7時，所時，所加加NaOH也就也就 不同，故不同，故c（A-）, c（B-） c（D-）不同。不同。D當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達 100%時，將三種溶液混合后：【2016 天津卷】室溫下，用相同濃度的 NaOH 溶液，分別滴定濃度均為 0.1mol L1 的三種酸(HA 、HB 和 HD)溶液，滴定的曲線如 圖所示，下列判斷錯誤的是()混合溶液的質(zhì)子守恒式混合溶液的質(zhì)子守恒式c(HA) c(

36、HB) c(HD)=c( OH)c(H)D選項平衡式，全弱質(zhì)子守恒。寫出全部基準(zhǔn)物質(zhì)，選項平衡式，全弱質(zhì)子守恒。寫出全部基準(zhǔn)物質(zhì)，使使H+得得H+=OH-+失失H+，即可迅速秒殺：即可迅速秒殺：A-,B-D-H2OHA,HBHDH+OH-【2016 天津卷】室溫下，用相同濃度的 NaOH 溶液，分別滴定濃度A三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA KHBKHDB.滴定至 P 點時，溶液中：c(B)c(Na)c(HB) c(H)c(OH)C.pH=7 時，三種溶液中：c(A )=c(B)=c(D)D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達 100%時，將三種溶液混合后： c(HA) c(HB) c(HD)=c( OH)c(H)均

37、為 0.1mol L1 的三種酸(HA 、HB 和 HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是( C )【2016 年高考江蘇卷】H2C2O4 為二元弱酸。20時，配制一組 c（H2C2O4 ）+ c（HC2 O4-）+ c（C2O42-）=0.100 mol L-1 的 H2 C2 O4 和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨 pH 的變化曲線如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（ApH=2.5 的溶液中：c（H2C2O4 ）+c（C2O42-）c（HC2O4 -）Bc（Na+）0.100 mol L-1 的溶液中：c（H+）+c（H2 C2 O

38、4）c（OH -+c（C2 O42-）Cc（HC2 O4-）c（C2 O42-）的溶液中：c（Na+）0.100 mol L-1+c（HC2O4 -）DpH=7 的溶液中：c（Na+）2c（C2 O42-） 劃線交點比大小劃線交點比大小NaOH與與H2C2O4相等，為相等，為NaHC2O4溶液。溶液。0.1與加合替換與加合替換0.1與加和替換，觀察與什么守恒有關(guān)。與加和替換，觀察與什么守恒有關(guān)。先寫電荷守恒式，再去離子比大小。先寫電荷守恒式，再去離子比大小?！?016 年高考江蘇卷】H2C2O4 為二元弱酸。20時，配制一組 c（H2C2O4 ）+ c（HC2 O4-）+ c（C2O42-）=

39、0.100 mol L-1 的 H2 C2 O4 和 NaOH 混合 溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨 pH 的變化曲線如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（ApH=2.5 的溶液中：c（H2C2O4 ）+c（C2O42-）c（HC2O4 -） 劃線交點比大小劃線交點比大小方法策略：先找出方法策略：先找出pH=2.5，再作，再作垂垂線交線交于于3點，點，觀觀察大察大小小。觀察，最高點觀察，最高點為為HC2O4-, 應(yīng)為小于號。應(yīng)為小于號。Bc（Na+）0.100 mol L-1 的溶液中：c（H+）+c（H2 C2 O4）c（OH -+c（C2 O42-）【2016 年高考江蘇卷】H2C2O4 為