1、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) （第一課時(shí)）（第一課時(shí)）楊金芳楊金芳氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原觀氧化還原觀氧化還原反應(yīng)規(guī)律氧化還原反應(yīng)規(guī)律元素化合物元素化合物元素周期律元素周期律能量變化能量變化其他基本概念其他基本概念學(xué)科能力學(xué)科能力學(xué)科觀、學(xué)科觀、學(xué)科素學(xué)科素養(yǎng)養(yǎng)教材分析教材分析 建立角度建立角度 建立的意義建立的意義 氧化、還原的關(guān)系氧化、還原的關(guān)系高中高中初初中中氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)直觀、會(huì)意、直觀、會(huì)意、樸素樸素微觀、本質(zhì)、微觀、本質(zhì)、普遍的認(rèn)證普遍的認(rèn)證形式上對反形式上對反應(yīng)進(jìn)行分類應(yīng)進(jìn)行分類建立科學(xué)觀、建立科學(xué)觀、學(xué)習(xí)規(guī)律、學(xué)習(xí)規(guī)律、指導(dǎo)應(yīng)用指導(dǎo)應(yīng)用相互獨(dú)立相互獨(dú)立相互伴生、相

2、互伴生、對立統(tǒng)一對立統(tǒng)一初高中認(rèn)識對比初高中認(rèn)識對比學(xué)情分析學(xué)情分析知知 識識 1、學(xué)生已掌握了四、學(xué)生已掌握了四種基本反應(yīng)類型，能種基本反應(yīng)類型，能從得氧、失氧角度分從得氧、失氧角度分析氧化還原反應(yīng)，但析氧化還原反應(yīng)，但不系統(tǒng)。不系統(tǒng)。2、學(xué)生學(xué)習(xí)、學(xué)生學(xué)習(xí)了化合價(jià)的基礎(chǔ)知識了化合價(jià)的基礎(chǔ)知識能能 力力1、學(xué)生具備一定的提、學(xué)生具備一定的提出問題、分析問題、出問題、分析問題、解決問題的能力。但解決問題的能力。但習(xí)慣于被動(dòng)接受，不習(xí)慣于被動(dòng)接受，不能主動(dòng)參與到知識獲能主動(dòng)參與到知識獲得的過程中。得的過程中。 2、我校、我校為普通中學(xué)，學(xué)生的為普通中學(xué)，學(xué)生的基礎(chǔ)知識比較薄弱?；A(chǔ)知識比較薄弱。

3、心心 理理 高一學(xué)生正處在由好高一學(xué)生正處在由好動(dòng)向穩(wěn)重轉(zhuǎn)變的階段，此動(dòng)向穩(wěn)重轉(zhuǎn)變的階段，此時(shí)，學(xué)生具有敏感好動(dòng)的時(shí)，學(xué)生具有敏感好動(dòng)的特點(diǎn)，又有較好的自律性，特點(diǎn)，又有較好的自律性，并且思想不會(huì)受社會(huì)觀念并且思想不會(huì)受社會(huì)觀念牽制；他們已具備較強(qiáng)的牽制；他們已具備較強(qiáng)的發(fā)散性思維，敢于提出自發(fā)散性思維，敢于提出自己的觀點(diǎn)。己的觀點(diǎn)。 教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)從電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)從電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)了解氧化還原反應(yīng)用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)了解氧化還原反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 問題討論問題討論 歸納總結(jié)歸納總結(jié)鞏

4、固練習(xí)鞏固練習(xí) 多媒體多媒體輔助教學(xué)輔助教學(xué)探究學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)復(fù)習(xí)初中反應(yīng)類型復(fù)習(xí)初中反應(yīng)類型引出氧化還原反應(yīng)引出氧化還原反應(yīng)得出氧化還原反應(yīng)的得出氧化還原反應(yīng)的特征和判斷依據(jù)特征和判斷依據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)氧化還原反應(yīng)與四種氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系基本類型反應(yīng)的關(guān)系分析反應(yīng)化合價(jià)分析反應(yīng)化合價(jià)探究化合價(jià)變探究化合價(jià)變化的原因化的原因練習(xí)反應(yīng)類型練習(xí)反應(yīng)類型的判斷的判斷分層訓(xùn)練分層訓(xùn)練鞏固當(dāng)堂所學(xué)知識鞏固當(dāng)堂所學(xué)知識思考思考交流交流分組分組討論討論思考思考 討論討論討論討論歸納歸納歸納歸納小結(jié)小結(jié)教學(xué)流程教學(xué)流程學(xué)生對建立新概念的疑問學(xué)生對建立新概念

5、的疑問1.為什么建立新概念，有什么必要？為什么建立新概念，有什么必要？2.新舊概念之間有什么聯(lián)系和區(qū)別？新舊概念之間有什么聯(lián)系和區(qū)別？ 3.新的反應(yīng)分類與已知的新的反應(yīng)分類與已知的四種基本類型四種基本類型之間有什么關(guān)系？之間有什么關(guān)系？策略一對八個(gè)反應(yīng)的兩次分類教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)設(shè)計(jì)(1)CaO +H2O=Ca(OH)2(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O(3) CuO+H2=Cu+H2O(4)CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl(5)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(7)2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O(8)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（化合反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)

6、）（復(fù)分解反應(yīng)）（置換反應(yīng)）（化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)）（分解反應(yīng)）（置換反應(yīng)、還原反應(yīng)）設(shè)計(jì)這 8個(gè)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)1.包括四個(gè)基本類型的反應(yīng) 2.學(xué)生原來認(rèn)識的典型反應(yīng)3.用原有的分類方法不能歸納的(6) C+O2 CO 2A 無化合價(jià)變化無化合價(jià)變化B 有化合價(jià)變化有化合價(jià)變化設(shè)計(jì)目的：設(shè)計(jì)目的：1 1、表明新舊概念的涵蓋關(guān)系。、表明新舊概念的涵蓋關(guān)系。2 2、新的分類歸納了未知類型的反應(yīng)。、新的分類歸納了未知類型的反應(yīng)。3 3、為理解氧化還原反應(yīng)和原有反應(yīng)的關(guān)、為理解氧化還原反應(yīng)和原有反應(yīng)的關(guān) 系鋪系鋪墊墊認(rèn)識基礎(chǔ)。認(rèn)識基礎(chǔ)。問題：問題：原有的氧化還原反應(yīng)和原有的氧化還原反應(yīng)和化合價(jià)的變化的反應(yīng)哪

7、化合價(jià)的變化的反應(yīng)哪個(gè)涵義更廣泛，更有概個(gè)涵義更廣泛，更有概括性括性策略二、為新的反應(yīng)類別命名學(xué)生按照自己的想法命名學(xué)生按照自己的想法命名老師揭示化學(xué)史人們的命名老師揭示化學(xué)史人們的命名 實(shí)際上我們是沿用了氧化還原反應(yīng)的概念，但深化了它的內(nèi)涵設(shè)計(jì)的目的：凸顯出名稱的沿用和內(nèi)涵的擴(kuò)展，造成強(qiáng)烈的認(rèn)知對比，從一開始就防止模糊概念的產(chǎn)生至此，老師應(yīng)該解決的問題：v學(xué)生知道了氧化還原反應(yīng)反應(yīng)與化合價(jià)有關(guān)，但沒有建立確切的對應(yīng)關(guān)系。v氧化、還原還是相互獨(dú)立的。(1)CaO +H2O=Ca(OH)2（化合反應(yīng)）(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O（復(fù)分解反應(yīng)）(4)CaCl2+Na2CO3=CaCO3

8、+2NaCl（復(fù)分解反應(yīng)）(5)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（置換反應(yīng)）(7)2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O（分解反應(yīng)）(8)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2A 無化合價(jià)變化B 有化合價(jià)變化(3) CuO+H2=Cu+H2O（置換反應(yīng)、還原反應(yīng)）解決策略：學(xué)生通過對解決策略：學(xué)生通過對B組反應(yīng)組反應(yīng)的分析得到氧化還原反應(yīng)和化合的分析得到氧化還原反應(yīng)和化合 價(jià)升降的對應(yīng)關(guān)系價(jià)升降的對應(yīng)關(guān)系。學(xué)生利用自己熟悉的反應(yīng)，學(xué)生利用自己熟悉的反應(yīng)， 思考對應(yīng)關(guān)系思考對應(yīng)關(guān)系老師肯定學(xué)生的結(jié)論并板書老師肯定學(xué)生的結(jié)論并板書追問：在你認(rèn)為的氧化反應(yīng)中追問：在你認(rèn)為的氧化反應(yīng)中是否也發(fā)生

9、了還原反應(yīng)？是否也發(fā)生了還原反應(yīng)？設(shè)計(jì)的目的：設(shè)計(jì)的目的：從新舊認(rèn)知沖突中從新舊認(rèn)知沖突中 建立對立統(tǒng)一。建立對立統(tǒng)一。(6)C+O2 CO 2 （化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)）學(xué)生對上面認(rèn)識過程存在這樣的潛思考學(xué)生對上面認(rèn)識過程存在這樣的潛思考 化合價(jià)為什么發(fā)生變化？化合價(jià)為什么發(fā)生變化？ 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 面臨的問題 學(xué)生的認(rèn)識特點(diǎn)是習(xí)慣從直觀出發(fā)，學(xué)生的認(rèn)識特點(diǎn)是習(xí)慣從直觀出發(fā)，而氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)恰恰是微觀和抽象的而氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)恰恰是微觀和抽象的策略一對原電池裝置產(chǎn)生電流的觀察和分析強(qiáng)調(diào)：強(qiáng)調(diào)：原電池是鋅和硫原電池是鋅和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)酸銅發(fā)生置換反應(yīng)的另一種方式，的另一種方式，但本質(zhì)

10、不變但本質(zhì)不變。繼續(xù)問繼續(xù)問：學(xué)生的觀察點(diǎn)是指針的偏轉(zhuǎn)， 同時(shí)提出問題，指針為何發(fā) 生偏轉(zhuǎn)，對該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有什么推測？設(shè)計(jì)的目的設(shè)計(jì)的目的：借用物理借用物理的前有概念，完成從現(xiàn)象的前有概念，完成從現(xiàn)象到本質(zhì)的思維過渡。到本質(zhì)的思維過渡。+11+17+17+11NaClCl-Na+化合價(jià)的升降化合價(jià)的升降電子的得失電子的得失 2Na + Cl2 = 2NaCl 化合價(jià)升高，失去化合價(jià)升高，失去e-2，被氧化，被氧化化合價(jià)降低，化合價(jià)降低， e-2，被還原，被還原策略二化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析：以化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析：以NaCl、 HCl為例為例H Cl+17+1+1+17H Cl+1 -1

11、HClHCl化合價(jià)的升降的原因：化合價(jià)的升降的原因： H2 + Cl2 = 2HCl 00+1-1共用電子對的偏移共用電子對的偏移化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析：化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析：以以HClHCl為例為例突破氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系突破氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系(1)CaO +H2O=Ca(OH)2（化合反應(yīng)）(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O（復(fù)分解反應(yīng)）(4)CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl（復(fù)分解反應(yīng)）(5)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（置換反應(yīng)）(7)2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O（分解反應(yīng)）(8) 2H2O 2 H2 + O2 （分解反應(yīng)

12、）A 無化合價(jià)變化B 有化合價(jià)變化(3) CuO+H2=Cu+H2O（置換反應(yīng)、還原反應(yīng)）(6)C+O2 CO 2 （化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)）策略三根據(jù)原有反應(yīng)分析氧化還原與四種基本類型之間的關(guān)系根據(jù)原有反應(yīng)分析氧化還原與四種基本類型之間的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng) BC BC1.1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.CuO+2HCl=CuClA.CuO+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2O O B.2NaB.2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=

13、4NaOH+OO=4NaOH+O2 2C.Zn+CuSOC.Zn+CuSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+Cu+Cu D.Ca(OH)D.Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3 + + H H2 2O O 2、下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還、下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（）原反應(yīng)的是（）A.化合反應(yīng)化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)C鞏固當(dāng)堂所學(xué)基礎(chǔ)知識鞏固當(dāng)堂所學(xué)基礎(chǔ)知識課堂練習(xí)課堂練習(xí)3、下列敘述正確的是（、下列敘述正確的是（ ）A、在氧化還原反應(yīng)中、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì)失去電子的物

14、質(zhì),所含所含元素化合價(jià)降低元素化合價(jià)降低B、凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是、凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化價(jià)都發(fā)生變化D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）失或偏移）BD實(shí)踐活動(dòng)：實(shí)踐活動(dòng)：通過報(bào)紙、雜志、書籍通過報(bào)紙、雜志、書籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關(guān)氧化還原或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關(guān)氧化還原反應(yīng)在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和反應(yīng)在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用的幾個(gè)具體事例，科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用的幾個(gè)具體事例，討論并交流你對氧化還原反應(yīng)的討論并交流你對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識。認(rèn)識。作業(yè)：作業(yè)：1、教材、教材P38,1、4、5、6；2、完成課時(shí)練習(xí)、完成課時(shí)練習(xí)1；3、預(yù)習(xí)氧化劑和還原劑部分知識、預(yù)習(xí)氧化劑和還原劑部分