1、第一節(jié)脂肪烴什么樣的烴是烷烴呢？請大家回憶一下。一、烷烴1、結(jié)構(gòu)特點和通式：僅含 C C 鍵和 C H鍵的飽和鏈烴，又叫烷烴。 （若 CC 連成環(huán)狀，稱為環(huán)烷烴。 ）烷烴的通式： CnH2n+2 (n 1)接下來大家通過下表中給出的數(shù)據(jù)，仔細觀察、思考、總結(jié)，看自己能得到什么信息？表 21部分烷烴的沸點和相對密度名稱結(jié)構(gòu)簡式沸點 / oC相對密度甲烷CH4-1640.466乙烷CHCH-88.60.57233丁烷CH3(CH2) 2CH3-0.50.578( 根據(jù)上表總結(jié)出烷烴的物理性質(zhì)的遞變規(guī)律)2、物理性質(zhì)烷烴的物理性質(zhì)隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，呈規(guī)律性變化，沸點逐漸升高，相對密度逐漸增大

2、；常溫下的存在狀態(tài)，也由氣態(tài) (n 4) 逐漸過渡到液態(tài)、固態(tài)。還有，烷烴的密度比水小，不溶于水，易溶于有我們知道同系物的結(jié)構(gòu)相似，相似的結(jié)構(gòu)決定了其他烷烴具有與甲烷相似的化學(xué)性質(zhì)。3、化學(xué)性質(zhì)（與甲烷相似）（ 1）取代反應(yīng)如： CH3CH3 + Cl 2 光照CH3CH2Cl + HCl（ 2）氧化反應(yīng)3n+1點燃nCO +(n+1)H2OCH +O2 n 2n+222烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色接下來大家回憶一下乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，便于進一步學(xué)習(xí)烯烴。二、烯烴1、概念：分子里含有碳碳雙鍵的不飽和鏈烴叫做烯烴。通式： CnH2n (n 2)例：乙烯丙烯1- 丁烯2- 丁烯師：請大家根據(jù)下表總

3、結(jié)出烯烴的物理性質(zhì)的遞變規(guī)律。表 21部分烯烴的沸點和相對密度名稱結(jié)構(gòu)簡式沸點 / oC相對密度乙烯CH2= CH2-103.70.566丙烯CH= CHCH-47.40.51923( 根據(jù)上表總結(jié)出烯烴的物理性質(zhì)的遞變規(guī)律)2、物理性質(zhì)（變化規(guī)律與烷烴相似）烯烴結(jié)構(gòu)上的相似性決定了它們具有與乙烯相似的化學(xué)性質(zhì)。3、化學(xué)性質(zhì)（與乙烯相似）（ 1）烯烴的加成反應(yīng)： （要求學(xué)生練習(xí)）； 1， 2 一二溴丙烷；丙烷2鹵丙烷（簡單介紹不對稱加稱規(guī)則）（ 2）（ 3）加聚反應(yīng)：聚丙烯聚丁烯 二烯烴的加成反應(yīng)： （ 1， 4 一加成反應(yīng)是主要的）4、烯烴的順反異構(gòu)烯烴的同分異構(gòu)現(xiàn)象除了前面學(xué)過的碳鏈異構(gòu)、

4、位置異構(gòu)和官能團異構(gòu)之外，還可能出現(xiàn)順反異構(gòu)。順 2丁烯反 2丁烯三、炔烴分子里含有碳碳三鍵的一類脂肪烴稱為炔烴。 自學(xué)討論 在學(xué)生自學(xué)教材的基礎(chǔ)上，教師與學(xué)生一起討論乙炔的分子結(jié)構(gòu)特征，并推測乙炔可能的化學(xué)性質(zhì) 小結(jié) 乙炔的組成和結(jié)構(gòu)1、乙炔 (ethyne) 的結(jié)構(gòu)分子式： C2H2，實驗式： CH，電子式： 結(jié)構(gòu)式： H-CC-H，分子構(gòu)型：直線型，鍵角：180°投影 乙炔的兩鐘模型2 、乙炔的實驗室制取(1) 反應(yīng)原理： CaC22H2OCHCH Ca（ OH） 2(2) 裝置：固 - 液不加熱制氣裝置。(3) 收集方法：排水法。 思考 用電石與水反應(yīng)制得的乙炔氣體常常有一股

5、難聞的氣味，這是因為其中混有H2S， PH3 等雜質(zhì)的緣故。試通過實驗證明純凈的乙炔是沒有臭味的（提示：PH3 可以被硫酸銅溶液吸收）。 講 使電石與水反應(yīng)所得氣體通過盛有硫酸銅溶液的洗氣瓶后，再聞其氣味。H2S 和 PH3 都被硫酸銅溶液吸收，不會干擾聞乙炔的氣味。(4) 注意事項：為有效地控制產(chǎn)生氣體的速度，可用飽和食鹽水代替水。點燃乙炔前必須檢驗其純度。 思考 為什么用飽和食鹽水代替水可以有效控制此反應(yīng)的速率？講 飽和食鹽水滴到電石的表面上后，水迅速跟電石作用，使原來溶于其中的食鹽析出，附著在電石表面，能從一定程度上阻礙后邊的水與電石表面的接觸，從而降低反應(yīng)的速率。 思考 試根據(jù)乙炔的分

6、子結(jié)構(gòu)特征推測乙炔可能具有的化學(xué)性質(zhì)。3、乙炔的性質(zhì)乙炔是無色、無味的氣體，微溶于水。（ 1）氧化反應(yīng)可燃性（明亮帶黑煙）2CH2 +5O24CO2 +2H2O 演示 點燃乙炔（驗純后再點燃）投影 現(xiàn)象；燃燒，火焰明亮并伴有濃烈的黑煙。推知：乙炔含碳量比乙烯高。易被 KMnO4酸性溶液氧化（叁鍵斷裂） 演示 將乙炔通入KMnO4酸性溶液投影 現(xiàn)象：溶液的紫色褪去，但比乙烯慢。講 乙炔易被KMnO4酸性溶液所氧化，具有不飽和烴的性質(zhì)。碳碳三鍵比碳碳雙鍵穩(wěn)定（ 2）加成反應(yīng) 演示 將乙炔通入溴的四氯化碳溶液投影 現(xiàn)象：顏色逐漸褪去，但比乙烯慢。證明：乙炔屬于不飽和烴，能發(fā)生加成反應(yīng)。 板書 乙炔與

7、溴發(fā)生加成反應(yīng)分步進行隨堂練習(xí)以乙炔為原料制備聚氯乙烯 學(xué)與問 1、哪些脂肪烴能被高錳酸鉀酸性溶液氧化，它們有什么結(jié)構(gòu)特點?烯烴、炔烴，含有不飽和鍵 學(xué)與問 2、在烯烴分子中如果雙鍵碳上連接了兩個不同的原子或原子團，將可以出現(xiàn)順反異構(gòu)。請問在炔烴分子中是否也存在順反異構(gòu)現(xiàn)象 ?不存在，因為三鍵兩端只連有一個原子或原子團。第二節(jié) 芳香烴一、苯的結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí) 請同學(xué)們回顧苯的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和主要的化學(xué)性質(zhì)投影 1、苯的物理性質(zhì)(1)、無色、有特殊氣味的液體(2)、密度比水小，不溶于水，易溶于有機溶劑(3)、熔沸點低，易揮發(fā)，用冷水冷卻，苯凝結(jié)成無晶體(4)、苯有毒2、苯的分子結(jié)構(gòu)(1)分子式

8、： C6H6最簡式 (實驗式 )： CH（ 2）苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，鍵角為120°。（ 3）苯分子中碳碳鍵鍵長為 40× 10 10m，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的化學(xué)鍵。(4)結(jié)構(gòu)式H(5)結(jié)構(gòu)簡式（凱庫勒式）C或三.苯的化學(xué)性質(zhì)3、苯的化學(xué)性質(zhì)(1) 氧化氧反化應(yīng)反：應(yīng)不能使(不酸能性使酸KMnO性高錳4酸溶鉀液溶褪液色褪色）2C6H6 + 15O2 點燃12CO 2 + 6H 2OHCCHHCCHCH現(xiàn)象：明亮的火焰、濃煙（含碳量大于乙烯）三.苯的化學(xué)性質(zhì)講 苯較穩(wěn)定，不能使酸性KMnO 4 溶液褪色，能燃燒，但由于其含碳量過高，而出現(xiàn)明顯的黑煙。取代反應(yīng)投影

9、(2) 取代反應(yīng)取代反應(yīng)1 鹵代：鹵代Fe + Br 2Fe（溴苯） +HBr鹵代+ Br 2（溴苯） +HBrFe+ Cl 2（氯苯） +HCl投影小結(jié)溴代反應(yīng)注意事項：硝化（苯分子中的 H原子被硝基取代的反應(yīng)）1、實驗現(xiàn)象：燒瓶內(nèi)：液體微沸，燒瓶內(nèi)充滿有大量紅棕色氣體。錐形瓶內(nèi)：管口有白霧出現(xiàn)，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀。+ HO NO2濃 H 2SO4 NO2+ H2OFeBr32、加入 Fe 粉是催化劑，但實質(zhì)起作用的是50603、加入的必須是液溴，不能用溴水，苯不與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只能是萃取作用。（硝基苯）4、長直導(dǎo)管的作用是：導(dǎo)出HBr 氣體和冷凝回流5、純凈的溴苯為無色油狀液體，不溶

10、于水，密度比水大。新制得的粗溴苯往往為褐色，是因為溶解了未反應(yīng)的溴。欲除去雜質(zhì)，應(yīng)用NaOH 溶液洗液后再分液。方程式： Br2 2NaOH NaBr NaBrO H2 O思考與交流1、錐形瓶中導(dǎo)管末端為什么不插入液面以下？錐形瓶中導(dǎo)管末端不插入液面以下，防止倒吸（HBr 極易溶于水）2、如何證明反應(yīng)是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)？證明是取代反應(yīng)，只要證明有HBr 生成。3、 HBr 可以用什么來檢驗？鹵代+ Br 2FeFe+ Cl 2（溴苯） +HBr（氯苯） +HClHBr 用 AgNO 3溶液檢驗或紫色石蕊試液硝化（苯分子中的 H 原子被硝基取代的反應(yīng)）2投影 硝化：+ HONO2濃 H2

11、SO 4NO2+ H2O5060（硝基苯）硝基苯，無色，油狀液體，苦杏仁味，有毒，密度>水，難溶于水，易溶于有機溶劑思考與交流1、藥品添加順序？先濃硝酸，再濃硫酸冷卻到50 以下，加苯2、怎樣控制反應(yīng)溫度在60左右 ?用水浴加熱，水中插溫度計3、試管上方長導(dǎo)管的作用?冷凝回流4、濃硫酸的作用？催化劑5、硝基苯不純顯黃色（溶有NO 2)如何除雜？硝基苯不純顯黃色（溶有NO 2)用 NaOH溶液洗，分液投影磺3化磺化（苯分子中的 H原子被磺酸基取代的反應(yīng)）+ HO SO3H 70 80 SOH+ H2O3 SO3H 叫磺酸基，苯分子里的氫原子被硫（苯酸磺分酸）子里的磺酸基所取代的反應(yīng)叫磺化反

12、應(yīng)。(3) 加成反應(yīng)小結(jié)：易取代、難加成、難氧化板書易取代、難加成、難氧化小結(jié)反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)條件苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)C6H6+Br 2C6H 5Br+HBr液溴、鐵粉做催化劑苯與濃硝酸發(fā)生取代50 60水浴加熱、 濃硫酸反應(yīng)做催化劑吸水劑苯與氫氣發(fā)生加成反C6H6+3H 2鎳做催化劑C6H 12應(yīng) 引入 下面我門繼續(xù)學(xué)習(xí)芳香烴中最簡單的一類物質(zhì)苯的同系物。問 什么叫芳香烴？芳香烴一定具有芳香性嗎？板書芳香烴：分子里含有一個或多個苯環(huán)的碳氫化合物苯的同系物：具有苯環(huán)（ 1 個）結(jié)構(gòu)，且在分子組成上相差一個或若干個 CH 2 原子團的有機物。通式： Cn H 2n-6(n 6) 板書 二、苯的

13、同系物1、物理性質(zhì) 展示樣品 甲苯、二甲苯 探究 物理性質(zhì)，并得出二者都是無色有刺激性氣味的液體。 板書 苯的同系物不溶于水，并比水輕。苯的同系物溶于酒精。同苯一樣，不能使溴水褪色，但能發(fā)生萃取。苯的同系物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。 思考 如何區(qū)別苯和甲苯?分別取少量待測物后，再加少量的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后觀察現(xiàn)象，能褪色的為甲苯，不能褪色的是苯。2、化學(xué)性質(zhì) 講 1 苯的同系物的性質(zhì)與苯相似，能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)。但由于烷基側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)的影響，苯的同系物能被酸性 KMnO4溶液氧化，所以可以用來區(qū)別苯和苯的同系物。甲苯跟硝酸、硫酸的混合酸發(fā)生硝化反應(yīng)，可制得三硝基甲苯，又叫 TNT?；瘜W(xué)方程式為：講 2由此證明苯的同系物的側(cè)鏈對苯環(huán)也有很大的影響，它能使苯環(huán)更易發(fā)生取代反應(yīng)。 講 3 TNT中取代基的位置。