1、第一章緒論1 .試樣分析的基本程序？2 .分析化學(xué)的方法根據(jù)試樣用量可以分為哪幾類？每一類的量的要求多少？3 .分析化學(xué)的方法根據(jù)試樣中被測(cè)組分的含量可以分為哪幾類？每一類的量的要求多少？第二章誤差和分析數(shù)據(jù)的處理一、選擇題1 .兩位分析人員對(duì)同一含SO42-的試樣用重量法進(jìn)行分析，得到兩組數(shù)據(jù)，要判斷兩人分析 的精密度有無顯著性差異，應(yīng)用哪一種方法（）A. Q檢驗(yàn)法 B. F檢驗(yàn)法 C. u檢驗(yàn)法 D. t檢驗(yàn)法2,下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.誤差是以真值為標(biāo)準(zhǔn)的，偏差是以平均值為標(biāo)準(zhǔn)的，所謂，誤差”實(shí)質(zhì)上是偏差B.對(duì)某項(xiàng)測(cè)定來說，它的系統(tǒng)誤差大小是不可測(cè)量的C.對(duì)偶然誤差來說，大小相近的正誤差

2、和負(fù)誤差出現(xiàn)的機(jī)會(huì)相等D.標(biāo)準(zhǔn)偏差是用數(shù)理統(tǒng)計(jì)方法處理測(cè)定的數(shù)據(jù)而獲得的3 .可用于減少測(cè)量過程中的偶然誤差的方法（）A.進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)B.進(jìn)行空白試驗(yàn)C.進(jìn)行儀器校準(zhǔn)D.增加平行試驗(yàn)的次數(shù)4 .指出下列各種誤差中屬于系統(tǒng)誤差的是（）A.滴定時(shí)不慎從錐形瓶中濺出一滴溶液B.使用天平時(shí)，天平零點(diǎn)稍有變動(dòng)C.祛碼受腐蝕D.滴定時(shí)，不同的人對(duì)指示劑顏色判斷稍有不同5.當(dāng)置信度為0.95時(shí)，測(cè)得A12O3的置信區(qū)間為（35.21+0.10）%，其意義是（）A.在所測(cè)定的數(shù)據(jù)中有95%在此區(qū)間內(nèi)B.若再進(jìn)行測(cè)定，將有95%的數(shù)據(jù)落入此區(qū)間內(nèi)C.總體平均值g落入此區(qū)間的概率為0.95D.在此區(qū)間內(nèi)包含g值的

3、概率為0.956 .下列有關(guān)偶然誤差的敘述中不正確的是（）A.偶然誤差在分析中是不可避免的8. 偶然誤差正負(fù)誤差出現(xiàn)的機(jī)會(huì)相等C.偶然誤差具有單向性D.偶然誤差由一些不確定的偶然因素造成7 .準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系是（）A.準(zhǔn)確度高，精密度不一定高B.精密度是保證準(zhǔn)確度的條件C.精密度高，準(zhǔn)確度一定高 D.準(zhǔn)確度是保證精密度的條件8 .下列說法正確的是（）A.誤差是測(cè)量值與平均值之間的差別B.誤差是不可以傳遞的C.誤差是可以消滅的D.誤差是測(cè)量值與真實(shí)值之間的差別9 .用25mL移液管移出的溶液體積應(yīng)記錄為（）A. 25mL B. 25.0mL C. 25.00mL D. 25.000mL10

4、.對(duì)某試樣進(jìn)行三次平行測(cè)定，得CaO平均含量為30.6%，而真實(shí)含量為30.3%，則30.6%-30.3%=0.3%為（）A.相對(duì)誤差 B.相對(duì)偏差 C.絕對(duì)誤差D.絕對(duì)偏差11.按Q檢驗(yàn)法（n=4時(shí)，Q0.90=0.76）刪除可疑值。下列數(shù)據(jù)中有可疑值并應(yīng)該給予刪除 的是（）A. 3.03 3.04 3.05 3.10B. 97.50 98.50 99.00 99.50C. 0.1042 0.1044 0.1045 0.1047D. 0.2122 0.2126 0.2130 0.217612 .某標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，其三次平行測(cè)定的結(jié)果為0.1023mol/L、0.1020mol/L、0.102

5、4mol/L。如果第四次測(cè)定結(jié)果不為Q檢驗(yàn)法（n=4時(shí)，Q0.90=0.76）所棄去，則最低值應(yīng)為（）A. 0.1017mol/L B. 0.1012mol/L C. 0.1008mol/L D. 0.1015mol/L13 .某一分析方法由于試劑帶入的雜質(zhì)量大而引起較大的誤差，此時(shí)應(yīng)采用下列哪種方法來 消除OA.對(duì)照試驗(yàn)B.空白試驗(yàn) C.分析結(jié)果校正D.提純?cè)噭?4 .下列表述中錯(cuò)誤的是（）A.置信水平越高，測(cè)定的可靠性越高B.置信水平越高，置信區(qū)間越寬C.置信區(qū)間的大小與測(cè)定次數(shù)的平方根成反比D.置信區(qū)間的位置取決于測(cè)定的平均值 15.有兩組分析數(shù)據(jù)，要判斷他們的均值間是否存在誤差，應(yīng)采用

6、（）A. G檢驗(yàn) B. F檢驗(yàn)+t檢驗(yàn) C. F檢驗(yàn) D. t檢驗(yàn)1 .下列個(gè)說法中不正確的是（）A.絕對(duì)誤差是測(cè)量值與真值之差B相對(duì)誤差是絕對(duì)誤差在真值中所占的百分比C偏差是指測(cè)量值與平均值之差D總體平均值就是真值2 .以下論述正確的是（）A單次測(cè)量偏差的代數(shù)和為零B總體均值就是真值C誤差可用來表征精密度的高低D偶然誤差有單向性3 .測(cè)定鐵礦中鐵的含量，4次結(jié)果的平均值為56.28%，標(biāo)準(zhǔn)偏差為0.10%。置信度為95%時(shí)總體平均值的置信區(qū)間（）是（已知t0.05,3=3.18）（）A56.28±0.138B56.28±0.14C56.28±0.159D56.2

7、8±0.164 .若已知一組測(cè)量數(shù)據(jù)的總體標(biāo)準(zhǔn)偏差。，要檢驗(yàn)該組數(shù)據(jù)是否符合正態(tài)分布，則應(yīng)當(dāng)用哪 種方法檢驗(yàn)？At檢驗(yàn) Bu檢驗(yàn) CF檢驗(yàn) DQ檢驗(yàn)5 .若用0.1000mol/LKOH溶液分別滴定25.00mLH2sO4和25.00mHLAc溶液，若消耗的體積 相等，則表示這兩種溶液中（）AH+濃度相等 Bc（H2sO4）=c（HAc） C c（H2sO4）=2c（HAc）D 2c（H2sO4）=c（HAc）6 .強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時(shí)，若酸堿的濃度均增大10倍，則滴定突躍增大的pH單位是（）A1個(gè)單位 B2個(gè)單位 C10個(gè)單位 D不變化二、填空1 .測(cè)定中的偶然誤差是由 引起的，可采取方

8、式來減少偶然誤差。2 .在分析過程中，下列情況各造成哪種誤差:稱量過程中天平零點(diǎn)略有變動(dòng):分析試樣中含有微量待測(cè)組分 ;讀取滴定管讀數(shù)時(shí)，最后一位估測(cè)不準(zhǔn)。3 .在棄去多余數(shù)字的修約過程中，所使用的法則規(guī)定為，"。4 .系統(tǒng)誤差的特點(diǎn)是、。5 .標(biāo)定某標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，四次結(jié)果分別為 0.2041mol/L，0.2049mol/L，0.2039mol/L，0.2043mol/L。則結(jié)果的標(biāo)準(zhǔn)偏差為 。7 .用同濃度強(qiáng)酸滴定弱堿，突躍范圍的大小與 和 有關(guān)，若要能準(zhǔn)確滴定（TE<0.2%）,則要求滿足條件。8 . NaOH溶液濃度標(biāo)定后，由于保存不妥吸收了 CO2,若以此標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)

9、定草酸的摩爾質(zhì)量， 則結(jié)果;若以此標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定H3PO4濃度（甲基橙作指示劑），則結(jié)果 。（填偏高、偏低或無影響）三、名詞解釋及簡(jiǎn)答1.置信區(qū)間 2.何謂t分布？它與正態(tài)分布有何關(guān)系？3.說明誤差與偏差、準(zhǔn)確度與精密度的區(qū)別和聯(lián)系。四、判斷題1 .測(cè)量值與真實(shí)值無關(guān)，只是絕對(duì)誤差和相對(duì)誤差有關(guān)。（）2 .當(dāng)真值未知且校正了系統(tǒng)誤差，偏差與誤差可不加區(qū)分。（）3 .可疑數(shù)據(jù)若是有過失誤差引起的，則應(yīng)采用統(tǒng)計(jì)檢驗(yàn)的方法，確定該可疑值與其他數(shù)據(jù) 是否來源與統(tǒng)一總體，以決定取舍。（）4 .化學(xué)分析法能獲得比較準(zhǔn)確的分析結(jié)果（相對(duì)誤差（2%），故適用于微量組分的測(cè)定。 （）5 .不管什么物質(zhì)，稱量的絕對(duì)

10、誤差相等時(shí)，它們的相對(duì)誤差也相同。（）6 .做空白實(shí)驗(yàn)，用空白值校正分析結(jié)果可以消除或減少由于試劑、蒸餾水等引起的系統(tǒng)誤 差。（）7 .將測(cè)量值2.205和2.2449修約為三位數(shù)是2.21和2.3。（）8 .正態(tài)分布曲線與橫坐標(biāo)之間所包含的面積即是全部誤差值出現(xiàn)的概率總和100%。（）9 .統(tǒng)計(jì)檢驗(yàn)的方法很多，在定量分析中最常用t檢驗(yàn)與F檢驗(yàn)，分別主要用于檢驗(yàn)兩個(gè)分 析結(jié)果是否存在顯著的系統(tǒng)誤差與偶然誤差等。（）補(bǔ)充習(xí)題參考答案：一選擇題：B， B，D，C，D，C，B，D，C，C，D，C，D，A，B三判斷題：4，7, x， x， 4，x， 7, r第三章酸堿滴定法概論1.下列操作不正確的是（

11、）A.滴定管讀數(shù)應(yīng)讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位。B.萬分之一分析天平應(yīng)讀到小數(shù)點(diǎn)后五位。C.滴定管和移液管使用時(shí)需要用操作溶液潤洗。D.容量瓶不能用來久儲(chǔ)溶液。2 .某弱酸H2A的分布系數(shù)與（）無關(guān)A. Ka1B. Ka2C.溶液的pHD.酸總濃度c3 .某二元酸H2A的Kai=1.2, Ka2 =4.2.欲使HA-為主要存在形式，則需將溶液pH控制在（）A.小于 1.2B. 1.24.2C.大于 1.2 D.大于 5.24 .在滴定分析中，關(guān)于滴定突躍范圍的敘述不正確的是（）A.被滴定無的濃度越高，突躍范圍越大B.滴定反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，突躍范圍越大C.突躍范圍越大，滴定越準(zhǔn)確D.指示劑的變色范圍越大，

12、突躍范圍越大5 .物質(zhì)的量濃度是指。物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系式為。6 .某二元酸（H2A）的pKa1=4.19, pKa2=5.57,在pH值為4.0時(shí)，H2A的分布系數(shù)50=。7 .滴定誤差是由于到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)指示劑不能發(fā)生顏色突變而引起的。（）8 .只有基準(zhǔn)試劑才能用來直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，因此優(yōu)級(jí)純K2Cr2O7不能直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。 （）9 .酸式滴定管只能用來裝酸。（）10 .參考水準(zhǔn)通常不出現(xiàn)在質(zhì)子條件式中。（）名詞解釋及簡(jiǎn)答1 .用于滴定分析的化學(xué)反應(yīng)符合哪些條件？基準(zhǔn)物質(zhì)具備的條件？2 .滴定度TT/B的含義是什么？3 .什么是突躍范圍？參考答案B, D, B, D, x, x, x,

13、 7。第四章酸堿滴定法一、選擇1 .選擇酸堿指示劑時(shí)可以不考慮的因素是（）A.滴定突躍范圍B.指示劑顏色的變化和滴定方向C.指示劑的變化范圍D.指示劑分子的摩爾質(zhì)量2 .用濃度為0.10mol/L的HCl滴定同濃度NaOH的溶液時(shí)，pH突躍范圍是9.74.3。用濃度為0.010mol/L的HCl滴定同濃度的NaOH時(shí)，pH突躍范圍是（）A. 9.74.2B. 9.75.3C. 8.74.3D. 8.75.33 .按照質(zhì)子理論，下列物質(zhì)屬于兩性物質(zhì)的有()A. H2cO3B.氨基乙酸鹽酸鹽C.氨基乙酸D.氨基乙酸鈉4 .下列各酸堿溶液的濃度均為0.10mol/L,其中可按二元酸被分步滴定的是()

14、A.琥珀酸(pKa1=4.16, pKa2=5.60)B.檸檬酸(pKa1=3.14, pKa2=6.39)C.亞磷酸(pKa1=1.30, pKa2=6.60)D.聯(lián)氨 6&5.52, pKb2=14.12)5 .以下溶液的濃度均為0.10mol/L,其中只能按一元酸堿被直接準(zhǔn)確滴定的是()A.草酸(pKa1=1.22, pKa2=4.19)B.聯(lián)氨 5&=5.52, pKb2=14.12)C.硫化鈉(pKbL-0.92, pKb2=6.76)D.亞硫酸(pKa1=1.90, pKa2=7.20)6 .在0.10mol/LH3PO4溶液中，HPO/-的值約等于()A. pKa

15、2B. pKa3£1+PKq)/2Sj+pK"/27 .用已知濃度的HCl滴定不同濃度的不同弱堿時(shí)，若弱堿的Kb越大，則()A.消耗的HCl越多C.滴定突躍越小8.下列溶液中不是緩沖溶液的是()A. 0.1mol/LNH Cl + 0.2mol/LNaOH4C. 0.2mol/LNH3 + 0.2mol/LHClB. 滴定突躍越大D.指示劑顏色變化不明顯B. 0.1mol/LNH3 + 0.2mol/LNH4clD. 0.2mol/LNH Cl + 0.1mol/LNaOH49 .下列物質(zhì)(均為0.1mol/L),不能用強(qiáng)酸標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定的是()A. NaCN(Ka=6.

16、2x10-1。)B. C6H5ONa(Ka=1.1x10-1。)C. HCOONa(Ka=1.8x10-4)D. C9H7N(Ka=6.30x10-1。)10 .用NaOH溶液(0.1mol/L)滴定同濃度的甲酸(Ka=1.8x10-4)溶液，應(yīng)選用的指示劑是 ()A.百里酚酞(pKH1n=1.65)B.甲基橙(pKH1n=3.45)C.中性紅(pKH1n=7.4)D.酚酞(pKH1n=9.1)11 .當(dāng)HCl溶于液氨時(shí)，溶液中的最強(qiáng)酸是()12 .滴定誤差TE （%）（）A.與ApX無關(guān)B,是絕對(duì)誤差C. Kt越大，誤差越小D.組分的濃度越大，誤差越大 13.強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時(shí)，酸和堿的濃度均增

17、大10倍，則滴定突躍范圍將（）A.不變 B.增大0.5個(gè)pH單位 C,增大1個(gè)pH單位 D,增大2個(gè)pH單位14 .某弱酸HA的Ka=1.0x10-3，1.0mol/L的該酸水溶液pH值為（）A. 3.0 B, 2.0 C, 1.5 D, 6.015 .濃度均為 0.1mol/L 的 NaH2Po4（pHJ與 Na2HpO4（pH2），則（）A. pH>pH2 B. pH1<pH2 C. pH1=pH2 D. pHjpq16 .用HCl溶液滴定某堿液，量取2份堿液。一份以甲基橙為指示劑，消耗HCl體積為V1, 另一份以酚酞為指示劑，消耗HCl體積為V2。若VV2,則該堿液為（）A.

18、 NaCO3 B NaHCO3C. Na0HD. Na0H 與 眄CJ17 .某堿液25.00mL,用0.1mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至酚酞變色，消耗20.00 mL,再加入甲基橙指示劑后繼續(xù)滴定至變色，有消耗了 6.50 mL,此堿的組成（）A. NaOH B. NaOH 與 NaCO3C. NaHCO3 與 NaCO3D. NaCO318 . NaOH溶液的標(biāo)簽濃度為0.3000mol/L,該溶液在放置中吸收了空氣中的CO2,現(xiàn)以酚酞 為指示劑，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定，其標(biāo)定結(jié)果比標(biāo)簽濃度（）A.高 B.低 C.不變 D.基本無影響二、填空1 .寫出濃度為 cmol/L的 NaCO3溶液的

19、（1） MBE； （2） CBE； （3） PBE。2 . H3PO4 的 pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36,則U POj-的 pKb1 = 。3 .欲用等濃度的H3PO4與NaOH溶液配制pH=7.20的緩沖溶液，則兩者的體積比應(yīng) 為。4 .某酸堿指示劑的Kh1n=1x10-5,其理論變色范圍是。5 .加入滴定劑后不能立即定量完成的滴定反應(yīng)可采用法進(jìn)行滴定。三、判斷1 .在冰醋酸中，HNO3的強(qiáng)度小于HClO4。（）2 .苯甲酸在乙二胺中為弱酸。（）3 .標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)所用的基準(zhǔn)物質(zhì)鄰苯二甲酸氫鉀未經(jīng)干燥，對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度無影響。（）4 .選擇酸堿

20、指示劑時(shí)可以不考慮的因素是指示劑的加入程序。（）5 .甲基橙指示劑加到一無色水溶液中，溶液呈黃色，說明該溶液是堿性溶液。（）6 .酸堿指示劑的選擇原則是指示劑的變色范圍與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)完全符合。（）7 .用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定HCl溶液濃度時(shí)，以酚酞作指示劑，若NaOH溶液因貯存不當(dāng) 吸收了 CO2，則測(cè)定結(jié)果偏低。（）8 .雙指示劑就是混合指示劑。（）9 .分布系數(shù)是指平衡體系中溶質(zhì)某種型體的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù)。（）10 .醋酸、苯甲酸、鹽酸、高氯酸在液氨中的表觀酸度相同。（） 四、名詞解釋與簡(jiǎn)答1 .滴定終點(diǎn)誤差；2 .酸堿指示劑的變色原理是什么？什么是變色范圍？選擇指示劑的原則是什么？3

21、 .均化效應(yīng)；區(qū)分效應(yīng)參考答案：D，D，C，C，A，A，B，A，C，D，C，C，D，C，B，A，B，A;N ，X，X，X，X， X，X，X，7, N第五章配位滴定法一、選擇題單選題1. EDTA與金屬離子形成配位化合物時(shí)，其配位比一般為（）。A. 1:1B, 1:2C, 1:4D. 1:62 .配位滴定法測(cè)定銅鋅合金中的銅時(shí)，往往用KCN掩蔽鋅離子，使用KCN的最佳條件是:（）A. pH>8 B. 7< pH<8C. 3< pH<7D. pH<33 .用EDTA測(cè)定K+是利用下列哪種滴定方式（）A.直接滴定法B.間接滴定法 C.置換滴定法D.返滴定法4 .配

22、位滴定法測(cè)定鋁鹽藥物的操作是：在供試液中加入過量的EDTA,則加熱煮沸片刻后， 再用標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液滴定，該法的滴定方式是（）A.返滴定法B.置換滴定法 C.直接滴定法D.間接滴定法5 .銘黑T在溶液中存在下列平衡H In 口軻相軟即HIn2- 口啊KiJlft In3-，它與金屬離子形 2成配位化合物適宜的pH范圍是（）A. <6.3B, 6.311.6C. 6.3± 1D. >11,66 .用EDTA滴定Ca2+，Mg2+，采用銘黑T做指示劑，少量Fe3+存在將導(dǎo)致（）A.在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前指示劑游離出來，使終點(diǎn)提前B.指示劑被封閉C.與指示劑形成沉淀，使其失去作用D,使EDT

23、A與指示劑作用緩慢，使終點(diǎn)提前7 .若以EDTA為滴定劑，滴定某金屬離子M，現(xiàn)要求測(cè)定的相對(duì)誤差為小于或等于0.1%， 則在滴定時(shí)應(yīng)控制的酸度條件必須滿足（）A. lgCMK MY - lgaY（H）XB lgCMKMY - lg%（H）*C. lgCMaY（H） - 1g KMY-6D- lgCMKMY-68 . m（l）T 表示A. M與L的副反應(yīng)相當(dāng)嚴(yán)重B. M的副反應(yīng)較小C. M與L沒有副反應(yīng)D. M=L9 . EDTA滴定金屬離子，準(zhǔn)確滴定（TE<0.1%）的條件是（）A. lgCM K'myN6B- lgKMY6C lgCM KMY6D.坨凡丫次10 .使用銘黑T指示

24、劑合適的pH范圍是（）A. 15B, 57C. 710 D. 101211 .已知 EDTA的解離常數(shù)為分別為 10-0.9,10-1.6,10-2.0,10-2.67,10-6.16和 10-10.26,則在 pH2.676.16的溶液中，EDTA的主要存在形式為（）A. H3Y-B, H2Y2-C, HY3-d. Y4-12.指出下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A.酸效應(yīng)使配合物的穩(wěn)定性降低B.羥基配位效應(yīng)使配合物的穩(wěn)定性降低C.輔助配位效應(yīng)使配合物的穩(wěn)定性降低D.各種副反應(yīng)均使配合物的穩(wěn)定性降低二、填空題1 .在配位滴定中，如果酸效應(yīng)系數(shù)等于1，則表示EDTA的總濃度丫，=2 .配位滴定中，為了使

25、滴定突躍增大，應(yīng)選擇適當(dāng)?shù)膒H。這時(shí)應(yīng)考慮的主要因素有：待 測(cè)金屬離子的 和 的使用范圍。3 .配位滴定中，對(duì)主反應(yīng)不利的影響因素有：效應(yīng)、效應(yīng)、效應(yīng)和 效應(yīng)。4 .配位滴定中，如果供試液的酸度過大，酸度過小，所以常用 來控制供試液的酸度。5 . EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)隨著溶液的酸度而改變，酸度越，Kmy ；配合物越，滴定的突躍越。6 .在水溶液中，EDTA總是以7種形式存在，在這7種形式中，能與金屬離子生成穩(wěn)定配合物的僅有 一種。7 .已知在 pH=6.0 時(shí)，3丫(可=4.65,坨q丫=13.79,則 lg K，my=.8 .用EDTA準(zhǔn)確滴定某一金屬離子M (若cM=0.01mol

26、/L)，應(yīng)符合的條件是lgKMY>。9 .金屬指示劑能指示滴定過程中金屬離子濃度的變化情況，是由于的顏色與的顏色有明顯不同。10 .為消除指示劑的封閉現(xiàn)象，可加入，使封閉離子不能再與指示劑配位。三、判斷題1 .配位滴定的滴定突躍大小取決于被滴定金屬離子的濃度和條件穩(wěn)定常數(shù)。2 .羥基配位效應(yīng)使配合物的穩(wěn)定性增大。3 .在EDTA配位滴定中，pM突躍范圍的大小取決于指示劑的用量。4 .在配位滴定中，酸效應(yīng)系數(shù)越大，配位化合物的穩(wěn)定性越大。5 . MIn的穩(wěn)定性要略小于MY的穩(wěn)定性。6 .配位滴定的終點(diǎn)誤差與ApM'有關(guān)，而與金屬離子的濃度無關(guān)。7 .在不考慮干擾離子的前提下，M離子

27、滴定的“最低酸度”可由M離子的水解酸度決定。8 .在有共存離子時(shí)，可通過調(diào)節(jié)酸度或加入掩蔽劑的方法來實(shí)現(xiàn)選擇性滴定。四、名詞解釋及簡(jiǎn)答1 .配位滴定時(shí)為什么要用緩沖溶液控制pH?請(qǐng)舉例說明。2 .影響配位滴定突躍的主要因素是什么3 .什么是指示劑的封閉現(xiàn)象，怎樣消除封閉。4 .金屬指示劑應(yīng)具備什么條件？5 .如果用PAN做指示劑，為什么常要加CuY。參考答案選擇題：AABAB，BBCAC，BD判斷題：q，x，x，x，q，x，q，q第六章氧化還原滴定法一、選擇題1.用相關(guān)的電極電位不能判斷（）A.氧化還原滴定突躍的大小B.氧化還原反應(yīng)的速度C.氧化還原反應(yīng)的方向D.氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度2,下列

28、哪個(gè)不是影響氧化還原反應(yīng)速度的因素（）A.反應(yīng)物濃度B.體系溫度 C.催化劑的加入 D.相關(guān)電對(duì)的駛值3,下列哪個(gè)不是影響條件電位的因素（）A.電對(duì)的性質(zhì) B.環(huán)境濕度C.氧化還原半反應(yīng)中得失電子數(shù)D.電對(duì)氧化態(tài)或還原態(tài)發(fā)生沉淀、配位等副反應(yīng)4.氧化還原滴定的主要依據(jù)是（）A.滴定過程中氫離子濃度發(fā)生變化B.滴定過程中金屬離子濃度發(fā)生變化C. 滴定過程中電極電位發(fā)生變化D.滴定過程中有配合物生成5.某鹽酸溶液中，cFe3+=cFe2+=1mo1/L則此溶液中Fe3+/Fe2+電對(duì)的條件電位為（）A. 5，=變YB. 5'=5+ 0.0591g , YFe2+aC 吸=。+ 0.059l

29、g Fe aFe 2+丫 aD 5' = 5 + 0.0591g Fe 3+ Fe 3+丫 aFe 3+ Fe 2+6.某電對(duì)的氧化還原半反應(yīng)為Ox+ne=Red，則其電極電位最準(zhǔn)確的計(jì)算式為（）A.3Ox/RedRL Ox =變 + 1gOx/Red nF RedRT 一B.=。+ 1gOx7RedOx/Red nFC.中Ox/Red一 RT. a=3+ 1g OxOx/Re d nF aRedRT 一D.=3，+ 1gOx/Red Ox/Re d nFcOx-cRedOx Red 7,已知： ° 二 2.087V ,= 1.36V ,甲。 = 1.07V , = 0.53

30、5V ,F2 fCl2/Cl-Br2/Br-I2/I-°= 0.77V，則下列說法正確的是（）Fe3+/Fe2+A.在鹵素離子中，除I-外均不能被Fe3+氧化B.鹵素離子中，Br-，I-均能被Fe3+氧化C.鹵素離子中，除F-均能被Fe3+氧化D. Cl2能氧化Fe3+8.下述有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述不正確的是（）A.幾種還原劑共存于一溶液中，加入一種氧化劑時(shí)，總先與最強(qiáng)的還原劑反應(yīng)B.可根據(jù)相關(guān)電對(duì)的瞰值定性的判斷氧化還原反應(yīng)的次序C.氧化劑得到電子，本身被氧化D.還原劑失去電子，本身被氧化二、填空題1 .氧化還原滴定中，決定K值大小的主要因素是。2 .影響條件電位的因素主要有、。3

31、 .氧化還原反應(yīng)進(jìn)行完全的判別式lgK'=或j。4 .碘量法的主要誤差來源是和。5 .氧化還原指示劑的選擇原則是。6碘量法常用 作指示劑。其中直接碘量法淀粉指示劑可 加 入，間接碘量法應(yīng)于 加入。7,間接碘量法分析樣品時(shí)，適宜的酸度條件為。為防止滴定過程中滴定劑Na2s2O3 在酸性條件下發(fā)生副反應(yīng)，還應(yīng)注意和。三、判斷題1,標(biāo)定高鎰酸鉀溶液時(shí)，為使反應(yīng)較快進(jìn)行，可以加入Mn2+。（）2,間接碘量法測(cè)定銅的反應(yīng)中，加入過量KI是為了減少碘的揮發(fā)，同時(shí)防止CuI沉淀表面吸附I2。（）6 .在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物濃度會(huì)影響反應(yīng)的方向。（）7 .碘量法的測(cè)定對(duì)象既可為還原劑，也可為氧化劑。

32、（）8 .條件電極電位是考慮溶液中存在副反應(yīng)及離子強(qiáng)度影響之后的實(shí)際電極電位。（）6,用碘量法分析待測(cè)物時(shí)，為了防止I2揮發(fā)，滴定中不必隨時(shí)振搖。（）7.氧化還原滴定法只能用來測(cè)定具有氧化性或還原性的物質(zhì)含量。（）四、簡(jiǎn)答及名詞解釋碘量法的主要誤差來源？直接碘量法和間接碘量法對(duì)酸度要求及原因，寫出相關(guān)化學(xué)方程 式。參考答案選擇題：B,D,B,C,D,C,A,C判斷題：7, X，7, 7, 7, x，x第七章沉淀滴定法和重量分析法一、選擇題1 .下列不屬于沉淀重量法對(duì)沉淀形式要求的是（）A.沉淀的溶解度小B.沉淀純凈C.沉淀顆粒易于濾過和洗滌D.沉淀的摩爾質(zhì)量大2 .下列違反無定形沉淀的生成條件的是（）A.沉淀作用宜在較濃的溶液中進(jìn)行B.沉淀作用宜在熱溶液中進(jìn)行C.在不斷攪拌下，迅速加入沉