1、第第2 2節(jié)物質的檢驗、分離和提純節(jié)物質的檢驗、分離和提純-2-考綱要求:1.能對常見的物質進行檢驗。2.能對常見的物質進行分離和提純。-3-基礎梳理考點突破考點一物質的檢驗1.常見陽離子的檢驗-4-基礎梳理考點突破-5-基礎梳理考點突破-6-基礎梳理考點突破易錯警示: 在檢驗 時,我們要注意 、Ag+的干擾,加試劑的先后順序不能顛倒,不能用稀硝酸酸化。檢驗 時要防止它們互相干擾,兩者加稀鹽酸都能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,其區(qū)別在于生成的CO2無氣味,而SO2有刺激性氣味,能使品紅或酸性高錳酸鉀溶液褪色。-7-基礎梳理考點突破3.常見氣體的檢驗(1)可燃性氣體的檢驗。 -8-基礎梳理考點突

2、破(2)酸性氣體的檢驗。 -9-基礎梳理考點突破(3)堿性氣體的檢驗(NH3)。-10-基礎梳理考點突破(4)強氧化性氣體的檢驗。-11-基礎梳理考點突破-12-基礎梳理考點突破自主鞏固 判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。(1)能使品紅褪色的氣體一定是SO2 ( )(2)使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的氣體一定是Cl2 ( )(3)加鹽酸有無色無味氣體生成,通入澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀,該溶液中一定含有 ( )(4)加入BaCl2能產(chǎn)生白色沉淀的溶液中一定含有 或 ( )(5)加入濃NaOH溶液加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,說明該溶液中一定含有 ( )-13-基礎梳理考點突破1.物質檢

3、驗的一般思路和程序 -14-基礎梳理考點突破如固態(tài)物質的檢驗程序: -15-基礎梳理考點突破2.物質檢驗的常見突破口(1)溶于水顯堿性的氣體:NH3。(2)在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色的氣體:NO。(3)在一定條件下能漂白有色物質的淡黃色固體:Na2O2。(4)遇SCN-顯紅色,遇OH-生成紅褐色沉淀的離子:Fe3+。(5)遇Ag+產(chǎn)生沉淀,且不溶于稀硝酸,若沉淀為白色則為Cl-;若沉淀為淺黃色則為Br-;若沉淀為黃色則為I-。(6)可溶于NaOH溶液的白色沉淀:Al(OH)3;可溶于NaOH溶液的金屬氧化物:Al2O3。(7)能與NaOH溶液作用產(chǎn)生H2的金屬是Al。(8)能與鹽酸反應產(chǎn)生刺激性

4、氣味的氣體,且該氣體通入品紅溶液使之褪色,加熱又復原的離子:-16-基礎梳理考點突破例1(2015河北邢臺模擬)大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質。某地酸雨中可能含有下列離子:某研究小組取該地一定量的酸雨,濃縮后將所得澄清試液分成3份,進行如下實驗:-17-基礎梳理考點突破第三份試液,滴加氫氧化鈉溶液,加熱,加入的氫氧化鈉溶液體積(V)與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體關系(n)如右圖。請回答下列問題:(1)根據(jù)實驗結果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是。 (2)寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式:。 (3)設計實驗方案,檢驗該試液中是否存在Cl-: 。 -18-基礎梳理考點突破-19-

5、基礎梳理考點突破答題規(guī)范: 1.不能在原瓶中操作:鑒別的目的是為了以后的使用,若原瓶操作,會造成試劑污染。解答離子檢驗題目的一般思路:取樣加試劑現(xiàn)象結論。要有操作,有現(xiàn)象,有結論。2.用詞要準確科學:結論的得出來自實驗現(xiàn)象,在加入試劑之前,該物質是未知的,敘述時不可出現(xiàn)“取某某試劑加入某某物質”的字樣。氣體試劑要用“通入”,切不可把液體或固體試劑“通入中”。-20-基礎梳理考點突破跟蹤訓練1.(2015天津理綜,2)下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是()A.在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3+,無Fe2+B.氣體通過無水CuSO4,粉末變藍,證明原氣體中含有水蒸氣C.灼燒白

6、色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,無K+D.將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明原氣體是CO2 答案解析解析關閉 答案解析關閉-21-基礎梳理考點突破2.(2014重慶理綜,2)下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的的是 ()A.用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2B.用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2C.用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D.用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液 答案解析解析關閉A項,KOH分別與SO2、SO3反應生成對應的鹽,兩者均無明顯現(xiàn)象,無法鑒別;B項,Br2(g)和NO2都有氧化性,均能將I-氧化為I2而使?jié)駶櫟饣浀矸墼嚰堊兯{;C

7、項,由于H2CO3酸性強于Al(OH)3而弱于CH3COOH,故CO2與NaAlO2溶液反應生成Al(OH)3沉淀而不與CH3COONa溶液反應,可以鑒別兩者;D項,BaCl2溶液分別與AgNO3溶液和K2SO4溶液反應生成AgCl、BaSO4,兩者均為白色沉淀,故無法鑒別。 答案解析關閉C -22-基礎梳理考點突破3.某同學為檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子,進行了如圖所示的實驗操作。其檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,由該實驗能得到的正確結論是()A.原溶液中一定含有B.原溶液中一定含有C.原溶液中一定含有Cl-D.原溶液中一定含有Fe3+ 答案解析解析關閉 答案解析關

8、閉-23-基礎梳理考點突破考點二物質的分離、提純的物理方法1.物質分離、提純的區(qū)別(1)物質的分離。將混合物中的各組分分離開來,獲得幾種純凈物的過程。(2)物質的提純。將混合物中的雜質除去而得到純凈物的過程,又叫混合物的凈化或除雜。-24-基礎梳理考點突破2.物質分離、提純的常用物理方法 -25-基礎梳理考點突破-26-基礎梳理考點突破-27-基礎梳理考點突破-28-基礎梳理考點突破自主鞏固 物質分離與提純的方法有多種,下列操作過程中用到的方法和儀器(夾持儀器除外)為:(1)從NaCl溶液中提取食鹽。方法:蒸發(fā),儀器:玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿。(2)從海水中提取淡水。方法:蒸餾,儀器:蒸餾燒瓶、

9、酒精燈、冷凝管、錐形瓶等。(3)從CuSO4溶液中提取膽礬。方法:蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾,儀器:玻璃棒、酒精燈、燒杯、漏斗。(4)除去Fe(OH)3膠體中的Fe(OH)3沉淀。方法:過濾,儀器:燒杯、玻璃棒、漏斗。(5)提取溴水中的溴。方法:萃取后分液,儀器:分液漏斗、燒杯。-29-基礎梳理考點突破混合物分離(提純)物理方法的選擇1.“固+固”混合物的分離(提純)2.“固+液”混合物的分離(提純)-30-基礎梳理考點突破3.“液+液”混合物的分離(提純) -31-基礎梳理考點突破例2下列說法正確的是。 A.(2015浙江理綜,8)提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉,應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻

10、結晶、過濾、干燥的方法B.除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl-方法為過濾、洗滌、干燥C.分離NaNO3和BaSO4的混合物方法為溶解、過濾D.從乙酸乙酯和乙酸的混合物中提純乙酸乙酯的方法是在混合物中加入飽和Na2CO3溶液,振蕩,靜置,分液E.用苯萃取溴水中的溴時,將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出-32-基礎梳理考點突破F.從溴的苯溶液提純溴可用萃取、分液的方法G.利用重結晶法除去食鹽晶體中混有的少量KCl,過濾后可用蒸餾水洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KClH.除去BaSO4中混有的NaCl,溶解、過濾、洗滌、干燥。檢驗沉淀是否洗凈方法,取最后一次濾出液少許于試管中,滴加稀硝酸酸化的AgN

11、O3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說明沉淀未洗凈,反之已洗凈 答案解析解析關閉A選項,因為NaCl的溶解度隨溫度的變化而變化不大,所以除去氯化鈉中混有的少量硝酸鉀雜質,不能降溫結晶,而應該加熱蒸發(fā)、濃縮結晶、趁熱過濾,然后分離出NaCl晶體,錯誤;B選項,膠體也能通過濾紙,錯誤;C選項,注意是分離混合物,所以過濾后要洗滌濾渣,還要蒸發(fā)濾液得到NaNO3晶體,錯誤;E選項,溴的苯溶液密度比水小,應該從上口倒出,錯誤;F選項,應該用蒸餾法,錯誤;G選項,NaCl也易溶于水,不能用水洗滌,錯誤。 答案解析關閉DH-33-基礎梳理考點突破歸納總結: 多角度夯實過濾操作在過濾操作后,有時需要濾液,舍棄濾渣,有時

12、需要濾渣,舍棄濾液。所以不同的需求,過濾后的操作也可能不相同。1.對濾渣的處理(1)沉淀洗滌的選擇。在過濾操作后,有時需要濾渣,舍棄濾液,因為濾渣表面附著或濾渣中包夾著可溶性離子,則需要洗滌濾渣;如由NaAlO2溶液制取Al2O3,應向溶液中通入CO2充分反應后過濾,濾渣必須洗滌。在過濾操作后,需要濾液,舍棄濾渣,但濾渣上附著的一些可溶性且有毒的、對環(huán)境會造成污染的雜質,則也應該洗滌。-34-基礎梳理考點突破(2)沉淀洗滌液的選擇。常用洗滌液是蒸餾水,但有時濾渣溶于水或與水反應,則應選擇特殊洗滌液。(3)沉淀洗滌的方法。洗滌方法:沿玻璃棒向漏斗內(nèi)加蒸餾水或其他特殊洗滌液至浸沒沉淀,待水自然流出

13、后,重復操作23次。誤差分析:若沉淀不洗滌或洗滌不干凈,則使沉淀的質量偏高。若沉淀洗滌次數(shù)過多,則會使部分沉淀溶解而使其質量偏低。(4)判斷洗凈方法。原理:檢查洗滌液中是否含有沉淀表面附著的可溶性離子,需要加入與可溶性離子反應且現(xiàn)象明顯的物質即可。答題模板:用小試管取最后一次洗滌液,加入XXX實驗現(xiàn)象得出結論。-35-基礎梳理考點突破2.對濾液的處理(1)蒸發(fā)。如果所需物質受熱不易分解,則直接用蒸發(fā)的方法提取母液中的成分。如粗鹽提純時,加熱蒸發(fā)NaCl溶液,當析出大量NaCl晶體時,停止加熱,利用余熱蒸干。(2)其他方法。如果所需物質受熱易分解,則不能直接用蒸發(fā)的方法提取母液中的成分,如從Cu

14、SO4母液中獲得CuSO45H2O晶體,采用加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌方法。-36-基礎梳理考點突破跟蹤訓練1.(2015湖南株洲一模)下列有關物質的分離說法正確的是()A.可用加熱法分離NH4Cl(s)和I2(s)B.碘水中加CCl4振蕩靜置后,上層為紫色,下層幾乎為無色C.工業(yè)上制無水酒精通常是將生石灰與95%酒精混合后蒸餾D.蒸餾、分餾和干餾都是利用組分沸點不同而分離的方法 答案解析解析關閉A選項,加熱使氯化銨分解,碘升華,不能分離;B選項,四氯化碳密度比水大,因此下層為紫色;D選項,干餾為復雜的化學變化,錯誤。 答案解析關閉C -37-基礎梳理考點突破2.下列實驗中,所選裝置不合理

15、的是()A.分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,選B.用CCl4提取碘水中的碘,選C.用FeCl2溶液吸收Cl2,選D.粗鹽提純,選和 答案解析解析關閉乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液,分離Na2CO3溶液和乙酸乙酯,應該選用分液裝置,即裝置,A錯誤。 答案解析關閉A-38-基礎梳理考點突破3.(2015全國,26節(jié)選)酸性鋅錳干電池是一種一次性電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH?；厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。有關數(shù)據(jù)如下表所示:溶解度/(g/100 g水)廢電池糊狀填充物加水處理后,過濾

16、,濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl,二者可通過分離回收;濾渣的主要成分是MnO2、和,欲從中得到較純的MnO2,最簡便的方法為,其原理是。 答案解析解析關閉根據(jù)表中數(shù)據(jù)知ZnCl2和NH4Cl在水中溶解度差異較大,且受溫度影響較大,所以可通過加熱濃縮、冷卻結晶分離回收;濾渣主要成分是MnO2、碳粉、MnOOH,要從中得到較純MnO2,最簡便方法為在空氣中加熱,因為加熱時,C生成CO2,MnOOH生成MnO2。 答案解析關閉加熱濃縮、冷卻結晶碳粉MnOOH空氣中加熱碳粉轉變?yōu)镃O2,MnOOH氧化為MnO2-39-基礎梳理考點突破考點三物質的分離、提純的化學方法常見物質的化學提純方法-40-基

17、礎梳理考點突破-41-基礎梳理考點突破-42-基礎梳理考點突破自主鞏固 判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。A.用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉 ( )B.除去CuCl2溶液中的FeCl3可加入CuO,過濾 ( )C.除去氯化銨溶液中的FeCl3可加入氫氧化鈉溶液,過濾 ( )D.除去Cl2中的HCl雜質讓混合氣體依次通過飽和食鹽水、濃硫酸洗氣 ( )-43-基礎梳理考點突破1.分離、提純物質遵循的“四原則”“三必須” -44-基礎梳理考點突破2.物質分離、提純常用的化學方法 -45-基礎梳理考點突破3.其他方法電化學方法電解精煉銅、電泳選礦、高壓除塵等,另外還有離子交換法、鹽析法、

18、滲析法等。-46-基礎梳理考點突破例3為提純下列物質(括號內(nèi)為雜質)選用的試劑和分離方法都正確的是()A.B. C.D. 答案解析解析關閉硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大,而氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小,正確;碳酸鈉與二氧化碳反應,錯誤;金屬鈉與乙醇和水都能發(fā)生反應,錯誤;Na2S溶液和AgCl反應發(fā)生沉淀的轉化,生成Ag2S和NaCl,過濾除去Ag2S即可,正確。 答案解析關閉 B-47-基礎梳理考點突破跟蹤訓練1.(2015上?；瘜W,13)實驗室回收廢水中苯酚的過程如右圖所示。下列分析錯誤的是()A.操作中苯作萃取劑B.苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大C.通過操作苯可循環(huán)使用D.三步操作均需要分液漏斗 答案解析解析關閉 答案解析關閉-48-基礎梳理考點突破2.(2015廣東湛江二模)下列實驗不能達到目的的是 ()A.用分液的方法分離乙醇和乙酸B.用NaOH溶液除去溴苯中的溴C.用NaAlO2溶液和過量CO2制備Al(OH)3D.用足量鐵粉除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質 答案解析解析關閉 答案解析關閉-49-基礎梳理考