1、【考綱點擊】【考綱點擊】1了解金屬鐵及其重要化合物的主要性質及應用了解金屬鐵及其重要化合物的主要性質及應用2了解合金的概念及其重要應用了解合金的概念及其重要應用【考情播報】【考情播報】1與生產、生活相聯系考查鐵及其化合物的重與生產、生活相聯系考查鐵及其化合物的重 要應用要應用2結合實驗、推斷考查結合實驗、推斷考查Fe(OH)2的制備、的制備、Fe2與與 Fe3的相互轉化及檢驗的相互轉化及檢驗3常見鐵、銅、鋁合金的主要性能及應用常見鐵、銅、鋁合金的主要性能及應用.1物理性質物理性質 鐵是鐵是 金屬，熔沸點金屬，熔沸點 ，抗，抗 性強，能被性強，能被 磁鐵吸引，具有金屬的一般物理性質磁鐵吸引，具有

2、金屬的一般物理性質2化學性質化學性質 鐵是一種變價金屬元素，通常顯鐵是一種變價金屬元素，通常顯 價和價和 價價銀白色銀白色較高較高腐蝕腐蝕23(1)與非金屬反應與非金屬反應 鐵和氧氣反應：鐵和氧氣反應：常溫下發(fā)生腐蝕生成常溫下發(fā)生腐蝕生成 . 點燃條件下生成點燃條件下生成Fe3O4，化學方程式為：，化學方程式為： . 鐵和氯氣反應，化學方程式為：鐵和氯氣反應，化學方程式為： . 鐵和硫反應，化學方程式為：鐵和硫反應，化學方程式為： .(2)與與H2O(g)反應反應 化學方程式為：化學方程式為： .Fe2O3 3Fe2O2 Fe3O42Fe3Cl2 2FeCl3FeS FeS3Fe4H2O(g)

3、 Fe3O44H2(3)與酸反應與酸反應 鐵與非氧化性酸鐵與非氧化性酸(如稀如稀H2SO4、鹽酸等、鹽酸等)反應生成反應生成Fe2， 放出放出H2.其離子方程式為：其離子方程式為： . 鐵與氧化性酸反應，不放鐵與氧化性酸反應，不放H2. 常溫下遇常溫下遇 、 發(fā)生鈍化發(fā)生鈍化 少量鐵與稀少量鐵與稀HNO3反應：反應： .濃濃H2SO4濃濃HNO3Fe4HNO3 = = Fe(NO3)3NO 2H2OFe2H = Fe2H2(4)與鹽溶液反應與鹽溶液反應 鐵和鐵和CuSO4溶液反應：溶液反應： . 鐵和鐵和FeCl3溶液反應：溶液反應： .FeCu2 = = Fe2CuFe2Fe3 = = 3F

4、e2鐵反應的產物鐵反應的產物1鐵與不同氧化劑反應的產物判斷鐵與不同氧化劑反應的產物判斷 由于鐵是變價金屬元素，它與氧化性不同的氧化劑由于鐵是變價金屬元素，它與氧化性不同的氧化劑 反應時，其產物中鐵元素的化合價不同：反應時，其產物中鐵元素的化合價不同：(1)Fe可被可被S、I2、H、Fe3、Cu2等氧化為等氧化為Fe2.(2)Fe可被可被Cl2、Br2、HNO3、濃、濃H2SO4(加熱加熱)等氧化為等氧化為Fe3.(3)Fe與與O2(點燃點燃)或或H2O(高溫高溫)生成生成Fe3O4. 2鐵與稀鐵與稀HNO3反應的分析與產物判斷反應的分析與產物判斷(1)分析關鍵分析關鍵 明確哪種物質過量明確哪種

5、物質過量 根據兩種物質的物質的量分析判斷根據兩種物質的物質的量分析判斷(2)反應原理反應原理 HNO3過量：過量：Fe4HNO3 = = Fe(NO3)3NO 2H2O Fe過量時：還發(fā)生反應過量時：還發(fā)生反應Fe2Fe(NO3)3 = = 3Fe(NO3)2，兩，兩 者相加得總化學反應方程式：者相加得總化學反應方程式：3Fe8HNO3 = = 3Fe(NO3)2 2NO 4H2O(3)產物判斷產物判斷Fe若被強氧化劑氧化生成若被強氧化劑氧化生成Fe3，在，在Fe過量時，因發(fā)過量時，因發(fā)生反應生反應Fe2Fe3 = = 3Fe2，最終生成，最終生成Fe2.1下列關于鐵的敘述正確的是下列關于鐵的

6、敘述正確的是 () 鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易腐蝕鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易腐蝕 在人體的血紅蛋白中含有鐵元素在人體的血紅蛋白中含有鐵元素 鐵位于元素周期表中第四周期第鐵位于元素周期表中第四周期第B族族 鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒 鐵與強氧化劑硝酸反應的產物僅是鐵與強氧化劑硝酸反應的產物僅是Fe(NO3)3 不能通過化合反應制得不能通過化合反應制得FeCl2和和Fe(OH)3 AB C D解析：解析：當鐵中含有雜質時，在潮濕的空氣中會發(fā)生電化當鐵中含有雜質時，在潮濕的空氣中會發(fā)生電化學腐蝕反應，所以，純鐵的抗腐蝕能力較強；鐵位于元學腐蝕反應

7、，所以，純鐵的抗腐蝕能力較強；鐵位于元素周期表的第素周期表的第族，而不是第族，而不是第B族；鐵在氧氣中可以族；鐵在氧氣中可以劇烈燃燒，而與水蒸氣反應則看不到燃燒現象；劇烈燃燒，而與水蒸氣反應則看不到燃燒現象；Fe與與HNO3反應的產物可能因鐵過量而生成反應的產物可能因鐵過量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3都可通過化合反應都可通過化合反應Fe2FeCl3 = = 3FeCl2,4Fe(OH)2O22H2O = = 4Fe(OH)3制得制得答案：答案：B名稱名稱(俗名俗名)氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵(鐵紅鐵紅)四氧化三鐵四氧化三鐵(磁磁性氧化鐵性氧化鐵)化學式化學式FeOFe2

8、O3Fe3O4鐵的鐵的化合價化合價2( )、3( )231.鐵的氧化物鐵的氧化物名稱名稱(俗名俗名)氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵(鐵紅鐵紅)四氧化三鐵四氧化三鐵(磁性氧化鐵磁性氧化鐵)色態(tài)色態(tài)溶解性溶解性都不溶于水，但溶于酸溶液都不溶于水，但溶于酸溶液黑色粉末黑色粉末紅棕色粉末紅棕色粉末黑色晶體黑色晶體名稱名稱(俗名俗名)氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵(鐵紅鐵紅)四氧化三鐵四氧化三鐵(磁性氧化鐵磁性氧化鐵)與與H反應反應FeO2H= Fe2H2OFe2O36H= 2Fe33H2OFe3O48H= Fe22Fe34H2O名稱名稱(俗名俗名)氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵(鐵紅鐵紅)四氧化三鐵四氧化三

9、鐵(磁性磁性氧化鐵氧化鐵)與與CO反應反應FeOCO FeCO2Fe2O33CO2Fe 3CO2Fe3O44CO 3Fe4CO2名稱名稱(俗名俗名)氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵(鐵紅鐵紅)四氧化三鐵四氧化三鐵(磁性氧化鐵磁性氧化鐵)空氣中空氣中的穩(wěn)定的穩(wěn)定性性不穩(wěn)定，空不穩(wěn)定，空氣中加熱，氣中加熱，生成生成Fe3O4穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定化學化學式式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)色態(tài) 色固體色固體 色固體色固體與非與非氧化氧化性酸性酸反應反應白白紅褐紅褐Fe(OH)22H= = Fe22H2OFe(OH)33H= Fe33H2O2.鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物化學式化學式Fe(OH)2Fe(OH)3與

10、氧化性與氧化性酸反應酸反應3Fe(OH)210HNO3(稀稀)= = 3Fe(NO3)3NO8H2OFe(OH)33H= Fe33H2O化學化學式式Fe(OH)2Fe(OH)3穩(wěn)定穩(wěn)定性性易被氧化，受熱分解，易被氧化，受熱分解，產物很復雜產物很復雜受熱易分解：受熱易分解：制法制法可溶性亞鐵鹽與堿溶可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應：液反應：可溶性鐵鹽與堿溶液可溶性鐵鹽與堿溶液反應：反應： 2Fe(OH)3 Fe2O33H2O Fe22OH= Fe(OH)2 Fe33OH= Fe(OH)3化學式化學式Fe(OH)2Fe(OH)3二者的二者的關系關系空氣中，空氣中，Fe(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成能

11、夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現象是，現象是 迅速變成迅速變成 色，色，最后變成最后變成 色，化學方程式為：色，化學方程式為：白色沉淀白色沉淀灰綠灰綠紅褐紅褐 4Fe(OH)2O22H2O= 4Fe(OH)3 Fe(OH)2制備中的防氧化措施制備中的防氧化措施1趕盡空氣，應在惰性或還原性氣體氣氛下反應趕盡空氣，應在惰性或還原性氣體氣氛下反應(如如 N2、H2等等)2隔絕空氣，如用苯、汽油、煤油覆蓋在液面上隔絕空氣，如用苯、汽油、煤油覆蓋在液面上3采用新制備的亞鐵鹽溶液，溶解亞鐵鹽時要先將采用新制備的亞鐵鹽溶液，溶解亞鐵鹽時要先將 蒸餾水煮沸除去氧氣蒸餾水煮沸除去氧氣4向亞鐵鹽溶液中滴

12、加堿溶液時，將膠頭滴管的尖向亞鐵鹽溶液中滴加堿溶液時，將膠頭滴管的尖 嘴插入亞鐵鹽溶液的深部，使嘴插入亞鐵鹽溶液的深部，使Fe(OH)2生成于溶氧生成于溶氧 少的部位少的部位Fe(OH)2的制備操作改進型設計，如下圖：的制備操作改進型設計，如下圖： 根據根據Fe(OH)2氧化成氧化成Fe(OH)3的過程中的顏色變化可的過程中的顏色變化可用于物質的推斷用于物質的推斷2有人設計了如圖所示制備氫氧化亞鐵的改進實驗：有人設計了如圖所示制備氫氧化亞鐵的改進實驗：(1)按圖所示組裝儀器，向一支小的具支試管中加入按圖所示組裝儀器，向一支小的具支試管中加入2 mL 左右稀鹽酸，再加入左右稀鹽酸，再加入2 mL

13、左右的煤油，玻璃管下端粘住鈉左右的煤油，玻璃管下端粘住鈉粒粒(用濾紙吸干表面煤油，切去氧化層用濾紙吸干表面煤油，切去氧化層)(2)將鐵絲浸入鹽酸，反應放出氫氣，待試管內空氣排盡將鐵絲浸入鹽酸，反應放出氫氣，待試管內空氣排盡后，向上提拉鐵絲，使鐵絲脫離液面并關閉彈簧夾；用后，向上提拉鐵絲，使鐵絲脫離液面并關閉彈簧夾；用另一根細鐵絲沿玻璃管內將鈉粒搗入液體中另一根細鐵絲沿玻璃管內將鈉粒搗入液體中請回答下列問題：請回答下列問題：(1)寫出該實驗中發(fā)生反應的化學反應方程式：寫出該實驗中發(fā)生反應的化學反應方程式：_.(2)如何檢驗試管內空氣已排盡如何檢驗試管內空氣已排盡(回答具體操作回答具體操作)?_.

14、(3)搗入鈉粒后，預測具支試管中的現象：搗入鈉粒后，預測具支試管中的現象： _.(4)已知鈉粒的質量約已知鈉粒的質量約0.05 g，現實驗室有以下兩種不同濃，現實驗室有以下兩種不同濃 度的鹽酸，你選擇度的鹽酸，你選擇(填填A或或B). A1.1 mol/L B10 mol/L解析：解析：(4)B選項中鹽酸的量太大，溶液呈酸性，不能生選項中鹽酸的量太大，溶液呈酸性，不能生成氫氧化亞鐵，也不符合節(jié)約藥品的原則成氫氧化亞鐵，也不符合節(jié)約藥品的原則答案：答案：(1)Fe+2HCl = = FeCl2+H2 ，2Na+2H2O+FeCl2 = = Fe(OH)2 +2NaCl+H2 (也可寫成也可寫成3

15、個：個：Fe+2HCl = = FeCl2+H2 ，2Na+2H2O = = 2NaOH+H2 ，2NaOH+FeCl2 = = Fe(OH)2 +2NaCl.)(2)在具支試管的出口處用向下排空氣法收集滿一小試管氣在具支試管的出口處用向下排空氣法收集滿一小試管氣體，用拇指堵住管口，移向酒精燈火焰，放開拇指，若聽體，用拇指堵住管口，移向酒精燈火焰，放開拇指，若聽到到“噗噗”的一聲，則說明空氣已排盡的一聲，則說明空氣已排盡(3)鈉不停地在界面間上下移動，并有氣泡產生，很快有白鈉不停地在界面間上下移動，并有氣泡產生，很快有白色沉淀出現色沉淀出現(答其他現象如：熔化成閃亮的小球，在煤油與答其他現象如

16、：熔化成閃亮的小球，在煤油與鹽酸界面間上下移動，鈉粒最后消失等的不扣分鹽酸界面間上下移動，鈉粒最后消失等的不扣分)(4)A1鐵鹽鐵鹽(1)Fe3主要表現主要表現 ，其溶液是，其溶液是 色色(2)Fe3水解使溶液顯酸性，離子方程式為：水解使溶液顯酸性，離子方程式為： .Fe33H2O Fe(OH)33H氧化性氧化性棕黃棕黃(3)鐵鹽的化學反應鐵鹽的化學反應 與單質銅、鐵反應與單質銅、鐵反應 離子方程式為：離子方程式為： 、 . 與與KI溶液反應溶液反應 離子方程式為：離子方程式為： .2Fe32I= = 2Fe2I22Fe3Cu = = 2Fe2Cu2 2Fe3Fe = = 3Fe2與氨水反應與

17、氨水反應離子方程式為：離子方程式為： .與與KSCN溶液反應溶液反應離子方程式為：離子方程式為： .與與SO2反應反應離子方程式為：離子方程式為： .Fe33NH3H2O = = Fe(OH)3 Fe33SCNFe(SCN)32Fe3SO22H2O = = 2Fe2 4H2亞鐵鹽亞鐵鹽(1)Fe2既有氧化性，又有還原性，但主要表現既有氧化性，又有還原性，但主要表現 性，其性，其 溶液通常顯溶液通常顯 色色(2)亞鐵鹽溶液在空氣中易被亞鐵鹽溶液在空氣中易被 氧化而變質，故保存時要加氧化而變質，故保存時要加 入少量的入少量的 ，防止其被氧化，防止其被氧化還原還原淺綠淺綠O2鐵粉鐵粉(3)亞鐵鹽的化

18、學反應亞鐵鹽的化學反應 與與Cl2反應反應 離子方程式為：離子方程式為： . 與稀與稀HNO3反應反應 離子方程式為：離子方程式為： . 與與H2O2反應反應 離子方程式為：離子方程式為： .2Fe2Cl2 = = 2Fe32Cl3Fe24H = = 3Fe3NO 2H2O2Fe2H2O22H = = 2Fe32H2OFe3、Fe2的檢驗和不同價態(tài)之間的轉化的檢驗和不同價態(tài)之間的轉化1Fe3、Fe2的檢驗方法的檢驗方法(1)直接觀察顏色直接觀察顏色 Fe2溶液呈淺綠色，溶液呈淺綠色，Fe3溶液呈棕黃色溶液呈棕黃色(2)利用顯色反應利用顯色反應(形成絡離子形成絡離子)(3)利用利用Fe(OH)3

19、沉淀的顏色沉淀的顏色(4)利用利用Fe3的氧化性的氧化性(5)利用利用Fe2的還原性的還原性2“鐵三角鐵三角”轉化關系及應用轉化關系及應用(1)轉化關系轉化關系(2)重要應用重要應用 判斷離子共存判斷離子共存 aFe2、Fe3均水解，與均水解，與 、 、 等因水解相等因水解相 互促進在溶液中不能大量共存互促進在溶液中不能大量共存 bFe3與與S2、I、HS、 ，Fe2與與 (H)、ClO、 (H)在溶液中因發(fā)生氧化還原反應不能大量共存在溶液中因發(fā)生氧化還原反應不能大量共存3HCO 2AlO _4MnO除雜方法除雜方法aFe2(Fe3)：加：加Fe粉過濾；粉過濾；bFeCl3(FeCl2)：加氯

20、水或：加氯水或H2O2；cFeCl2(CuCl2)：加：加Fe粉，過濾粉，過濾 0價的鐵只體現還原性，價的鐵只體現還原性，Fe3一般體現氧化性，一般體現氧化性，Fe2既有氧化性又有還原性既有氧化性又有還原性3有有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用五種溶液，用 一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是() A鹽酸鹽酸 B燒堿熔液燒堿熔液 C氨水氨水 DKSCN溶液溶液解析：解析：鹽酸與五種溶液都不反應；燒堿溶液與鹽酸與五種溶液都不反應；燒堿溶液與NaCl無無明顯現象，與明顯現象，與FeCl2產生白色沉淀，且白色沉淀迅速變產生白

21、色沉淀，且白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，與為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，與FeCl3產生紅褐色沉淀，產生紅褐色沉淀，與與MgCl2生成白色沉淀，與生成白色沉淀，與AlCl3先產生白色沉淀后繼續(xù)先產生白色沉淀后繼續(xù)加加NaOH沉淀溶解，沉淀溶解，B選項正確；氨水與選項正確；氨水與MgCl2、AlCl3均均產生白色沉淀，無法鑒別產生白色沉淀，無法鑒別MgCl2、AlCl3；KSCN只有與只有與FeCl3產生紅色現象，其他物質無法鑒別產生紅色現象，其他物質無法鑒別答案：答案：B1合金合金(1)概念：由概念：由 熔熔 合而成的具有合而成的具有 的物質的物質(2)性能：一般來說，合金的熔點比它的各

22、成分金屬的熔性能：一般來說，合金的熔點比它的各成分金屬的熔 點都點都 ，硬度比它的各成分金屬的，硬度比它的各成分金屬的 ，具有良好，具有良好 的物理、化學或機械性能的物理、化學或機械性能兩種或兩種以上的金屬兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬或金屬與非金屬)金屬特性金屬特性低低大大2常見的金屬材料常見的金屬材料 金屬材料包括純金屬和合金，可分為金屬材料包括純金屬和合金，可分為 材料材料和和 材料材料 (1)黑色金屬材料黑色金屬材料鋼鐵鋼鐵 鋼是用量最大，用途最廣的合金鋼是用量最大，用途最廣的合金黑色金屬黑色金屬有色金屬有色金屬(2)有色金屬材料有色金屬材料銅和鋁銅和鋁 我國使用最早的合金是我國

23、使用最早的合金是 ，常見的銅合金還有，常見的銅合金還有 和和 鋁合金鋁合金 a常見種類：硅鋁合金、鎂鋁合金、硬鋁常見種類：硅鋁合金、鎂鋁合金、硬鋁(含含Al、Cu、 Mg、Mn、Si元素元素) 黃銅黃銅白銅白銅青銅青銅 b性質特征：性質特征： 、 、 、易于加工、易于加工、 成本低廉且表面易形成成本低廉且表面易形成 而具有一定的抗而具有一定的抗 腐蝕能力腐蝕能力 c主要用途：建筑業(yè)、容器和包裝業(yè)、交通運輸及主要用途：建筑業(yè)、容器和包裝業(yè)、交通運輸及 電子行業(yè)電子行業(yè)密度小密度小強度高強度高塑性好塑性好致密的氧化膜致密的氧化膜常見合金及其重要應用常見合金及其重要應用1銅合金銅合金合金合金主要成分

24、主要成分主要用途主要用途青銅青銅銅、錫銅、錫機器零件，如軸承、齒輪等機器零件，如軸承、齒輪等黃銅黃銅銅、鋅銅、鋅機器零件、儀表、日用品機器零件、儀表、日用品白銅白銅銅、鎳銅、鎳錢幣、代替銀做飾品錢幣、代替銀做飾品鐵合金鐵合金主要成分元素主要成分元素主要用途主要用途生鐵生鐵Fe、C(2%4.3%)及及Si、Mn、S、P等等煉鋼，制各種鑄件煉鋼，制各種鑄件2.鐵合金鐵合金鐵合金鐵合金主要成分元素主要成分元素主要用途主要用途鋼鋼碳素碳素鋼鋼低碳鋼低碳鋼Fe、C(低于低于0.3%)制鋼板、鋼絲、制鋼板、鋼絲、鋼管鋼管中碳鋼中碳鋼Fe、C(0.3%0.6%)制鋼軌、車輪制鋼軌、車輪和建材和建材高碳鋼高碳

25、鋼Fe、C(高于高于0.6%)制器械、彈簧、制器械、彈簧、刀具等刀具等鐵合金鐵合金主要成分元素主要成分元素主要用途主要用途鋼鋼合合金金鋼鋼錳鋼錳鋼Fe、Mn鋼軌、軸承、鋼磨、坦鋼軌、軸承、鋼磨、坦克裝甲克裝甲硅鋼硅鋼Fe、Si變壓器、發(fā)電機和電動變壓器、發(fā)電機和電動機中的鐵芯機中的鐵芯不銹鋼不銹鋼Fe、Cr、Ni醫(yī)療器械、炊具、反應醫(yī)療器械、炊具、反應釜、容器釜、容器3鋁合金鋁合金成分元素成分元素主要特征主要特征主要用途主要用途 Al、Mg、Cu、Si等等密度小，密度小，強度大強度大用于汽車、飛機、火用于汽車、飛機、火箭、船舶制造箭、船舶制造 合金屬于混合物，金屬與非金屬或金屬與金屬形合金屬于

26、混合物，金屬與非金屬或金屬與金屬形成合金時，兩者沒有發(fā)生化學反應，各成分的化學性成合金時，兩者沒有發(fā)生化學反應，各成分的化學性質沒發(fā)生改變質沒發(fā)生改變4有關合金的敘述正確的是有關合金的敘述正確的是 () A合金的密度比其各成分金屬小合金的密度比其各成分金屬小 B合金的抗腐蝕性能都很好合金的抗腐蝕性能都很好 C合金的導電性能比成分金屬強合金的導電性能比成分金屬強 D多數合金比成分金屬熔點低，硬度大多數合金比成分金屬熔點低，硬度大 解析：解析：合金與其成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、合金與其成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學性質或機械性能，如硬度比它的成分金屬大，熔化學性質或機械性能，如硬度

27、比它的成分金屬大，熔點比它的成分金屬低點比它的成分金屬低答案：答案：D例例1(2009江西模擬江西模擬)某固體某固體X由兩種常見元素組成，其由兩種常見元素組成，其中金屬元素與另一非金屬元素的質量之比為中金屬元素與另一非金屬元素的質量之比為14 1.在一在一定條件下定條件下X可發(fā)生下列轉化可發(fā)生下列轉化(如圖如圖)，有的反應標出全部產，有的反應標出全部產物，有的反應只標出部分產物物，有的反應只標出部分產物P為混合氣體，為混合氣體，R是無色是無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，E是密度最小的常是密度最小的常見氣體常溫下見氣體常溫下B為液體，為液體，C為紅褐色沉淀

28、，為紅褐色沉淀，M為常見金為常見金屬單質屬單質請?zhí)羁眨赫執(zhí)羁眨?1)X的化學式為的化學式為_(2)從不引入雜質的角度考慮，從不引入雜質的角度考慮，N可以選擇下列物質中的可以選擇下列物質中的 _(填序號填序號) AKMnO4 BHNO3 CH2O2 DCl2(3)寫出反應寫出反應DG的離子方程式：的離子方程式： _.(4)寫出反應寫出反應BMDE的化學方程式：的化學方程式： _.思路點撥思路點撥無機框圖題的推斷關鍵在于突破口的選擇，無機框圖題的推斷關鍵在于突破口的選擇，本題的突破口則是根據物質的特殊顏色進行推斷本題的突破口則是根據物質的特殊顏色進行推斷課堂筆記課堂筆記由由R是無色無味且能使澄清石

29、灰水變渾濁的是無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體可知氣體可知R為為CO2氣體，說明產生的混合氣體氣體，說明產生的混合氣體P中含有中含有CO2，進而推知進而推知X中含有碳元素；因中含有碳元素；因C為紅褐色沉淀，所以為紅褐色沉淀，所以C為為氫氧化鐵，即氫氧化鐵，即A中含有鐵離子，中含有鐵離子，X中含有鐵元素，根據中含有鐵元素，根據X中兩元素的質量比可知中兩元素的質量比可知X的化學式為的化學式為Fe3C；B為水，為水，E為為氫氣，氫氣，M為鐵為鐵答案答案(1)Fe3C(2)CD(3)Fe3O48H = = Fe22Fe34H2O(4)3Fe4H2O(g) Fe3O44H2 無機推斷題的突破口很多，

30、如物質的顏色和狀態(tài)、無機推斷題的突破口很多，如物質的顏色和狀態(tài)、反應的類型、物質之間的轉化關系反應的類型、物質之間的轉化關系(如連續(xù)兩次被氧氣氧如連續(xù)兩次被氧氣氧化的物質化的物質N2、NH3、S、H2S、醇類、醇類、C、CH4、Na等等等等)有有關鐵元素的突破口有關鐵元素的突破口有“鐵三角鐵三角”相互轉化的條件和有關化相互轉化的條件和有關化學方程式，一些特殊的現象學方程式，一些特殊的現象(例如，例如，Fe3遇遇SCN顯紅色，顯紅色，在空氣中在空氣中Fe(OH)2沉淀由白色迅速變成灰綠色最后變成紅沉淀由白色迅速變成灰綠色最后變成紅褐色褐色)等等例例2能檢驗某溶液中有能檢驗某溶液中有Fe2無無Fe

31、3的實驗事實是的實驗事實是()A向溶液中加入向溶液中加入2滴滴KSCN溶液立即變紅色溶液立即變紅色B向溶液中加入少許氯水后再滴向溶液中加入少許氯水后再滴2滴滴KSCN溶液立即變紅色溶液立即變紅色C向溶液中加入向溶液中加入2滴滴KSCN溶液無明顯變化，再加少許氯水溶液無明顯變化，再加少許氯水 后立即變紅色后立即變紅色D向溶液中加入少許向溶液中加入少許NaOH溶液立即產生紅褐色沉淀溶液立即產生紅褐色沉淀思路點撥思路點撥解答本題要注意在解答本題要注意在Fe2的檢驗之前首先要確的檢驗之前首先要確定無定無Fe3，然后再轉化進行檢驗，然后再轉化進行檢驗課堂筆記課堂筆記選選 Fe2和和Fe3都可以用都可以用

32、KSCN溶液來檢溶液來檢驗要檢驗有無驗要檢驗有無Fe2必須先排除必須先排除Fe3的干擾，所以應先加的干擾，所以應先加KSCN溶液，如果沒有紅色出現，再加入氧化劑將溶液，如果沒有紅色出現，再加入氧化劑將Fe2轉化轉化為為Fe3來進行檢驗來進行檢驗.C例例3(2009廣東高考廣東高考有改動有改動)下列有關金屬及其合金的下列有關金屬及其合金的說法不正確的是說法不正確的是 ()A目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的B生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C鎂鋁合金的硬度和強度均高于純鎂鎂鋁合金的硬度和強度均高于純鎂D日用鋁制品表

33、面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護 作用作用.思路點撥思路點撥解答本題不僅要注意合金的性能以及組成解答本題不僅要注意合金的性能以及組成金屬的化學性質，而且還要聯系實際進行分析判斷金屬的化學性質，而且還要聯系實際進行分析判斷課堂筆記課堂筆記選選 硬幣材料是合金，硬幣材料是合金，A正確；生鐵、普正確；生鐵、普通鋼和不銹鋼中碳的含量依次減少，通鋼和不銹鋼中碳的含量依次減少，B不正確；合金的硬不正確；合金的硬度和強度高于它的各成分金屬，度和強度高于它的各成分金屬，C正確；鋁易和空氣中的正確；鋁易和空氣中的O2反應，生成一層致密的氧化物保護膜，反應，生成一層致密

34、的氧化物保護膜，D正確正確B鐵及其化合物性質的典型實驗鐵及其化合物性質的典型實驗 以鐵及其化合物為背景的實驗可綜合考查鐵及其化合以鐵及其化合物為背景的實驗可綜合考查鐵及其化合物的性質，考查方向主要有如下幾個方面：物的性質，考查方向主要有如下幾個方面： 1Fe(OH)2制備的關鍵是防氧化，故所有的制備的關鍵是防氧化，故所有的NaOH溶液溶液和和FeSO4溶液配制時的蒸餾水應先用煮沸法除溶液配制時的蒸餾水應先用煮沸法除O2，總之該實，總之該實驗的重點是圍繞著除氧問題驗的重點是圍繞著除氧問題 2鐵和水蒸氣的反應一直是教材改革中的一個熱鐵和水蒸氣的反應一直是教材改革中的一個熱點問題，每一個改進都有它的

35、可取之處，但實驗中存在點問題，每一個改進都有它的可取之處，但實驗中存在的缺點也是明顯的，因此要求既要熟悉為什么要這樣改的缺點也是明顯的，因此要求既要熟悉為什么要這樣改進，又要說出這樣改進的優(yōu)點是什么，并通過實際的操進，又要說出這樣改進的優(yōu)點是什么，并通過實際的操作提出自己的改進構想，對實驗進行合理的評價作提出自己的改進構想，對實驗進行合理的評價 3鐵鹽、亞鐵鹽的制備在近幾年的高考題中時有出鐵鹽、亞鐵鹽的制備在近幾年的高考題中時有出現，主要圍繞現，主要圍繞Fe2的還原性、的還原性、Fe3的水解性進行考查的水解性進行考查 (2010惠州質檢惠州質檢)用下面三種方法均可制得用下面三種方法均可制得Fe

36、(OH)2白色沉淀白色沉淀 方法一方法一用不含用不含Fe3的的FeSO4溶液與不含溶液與不含O2的蒸餾水配的蒸餾水配制的制的NaOH溶液反應制備溶液反應制備 (1)用硫酸亞鐵晶體配制上述用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需要加入溶液時還需要加入 _ (2)除去蒸餾水中溶解的除去蒸餾水中溶解的O2常采用常采用_的的方法方法 (3)制取制取Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的的NaOH溶液，插入溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出溶液液面下，再擠出NaOH溶溶液這樣操作的理由是液這樣操作的理由是_ 方法二方法二在如圖所示的裝置中，用在如圖所示

37、的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備等試劑制備(1)在試管在試管里加入的試劑是里加入的試劑是_(2)在試管在試管里加入的試劑是里加入的試劑是_ (3)為了制得為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在試管白色沉淀，在試管和和中加中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_. (4)這樣生成的這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，沉淀能較長時間保持白色，理由是理由是_ 方法三方法三利用電解實驗可以制利用電解實驗可以制得純凈的得純凈的Fe(OH)2白色沉淀如圖所白色沉淀如圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨示，已知兩電極

38、的材料分別為石墨和鐵和鐵 (1)a電極的材料應為電極的材料應為，電極反應式為電極反應式為. (2)電解液電解液c可以是可以是_(填編號填編號) A純水純水 BNaCl溶液溶液 CNaOH溶液溶液 DCuCl2溶液溶液 (3)d為苯，其作用是為苯，其作用是_，在加入苯之，在加入苯之前對電解液前對電解液c應作何簡單處理？應作何簡單處理？_. (4)為了在較短時間內看到白色沉淀，可采取的措施是為了在較短時間內看到白色沉淀，可采取的措施是_(填編號填編號) A改用稀改用稀H2SO4作電解液作電解液 B適當增大電源的電壓適當增大電源的電壓 C適當減小兩極間的距離適當減小兩極間的距離 D適當降低電解液的溫

39、度適當降低電解液的溫度 (5)若若c用用Na2SO4溶液，當電解一段時間后看到白色溶液，當電解一段時間后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，沉淀，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現象為另一明顯現象為_ 【解析】【解析】方法一：方法一：(1)Fe2易水解，要加入稀易水解，要加入稀H2SO4防止其水解；防止其水解；Fe2易被空氣中的易被空氣中的O2氧化，要加鐵氧化，要加鐵粉，使被氧化的粉，使被氧化的Fe3還原成還原成Fe2.(2)氣體的溶解度是隨氣體的溶解度是隨溫度升高而降低的，所以煮沸后的蒸餾水中溶解的溫度升高而降低的，所以煮沸后的蒸餾水中溶解的O2變

40、少變少 方法二：方法二：兩支試管，試管兩支試管，試管是開口式，無法用產生是開口式，無法用產生的氣體將液體壓入試管的氣體將液體壓入試管中，所以制取中，所以制取FeSO4應在試管應在試管中，而在試管中，而在試管中盛不含中盛不含O2的的NaOH溶液當溶液當Fe與稀與稀H2SO4放入試管放入試管后，產生的后，產生的H2可以從試管可以從試管內短管處排內短管處排出，從而排盡試管出，從而排盡試管內空氣再經過止水夾的導管通入內空氣再經過止水夾的導管通入試管試管中，排盡試管中，排盡試管內空氣然后關閉止水夾，試管內空氣然后關閉止水夾，試管內產生的內產生的H2無法逸出，造成管內壓強增大，將試管無法逸出，造成管內壓強

41、增大，將試管內內FeSO4溶液通過長導管壓入試管溶液通過長導管壓入試管內，在此過程中，液內，在此過程中，液體都處于體都處于H2環(huán)境，從而避免了被空氣中的環(huán)境，從而避免了被空氣中的O2氧化，使得氧化，使得Fe(OH)2能保存較長時間能保存較長時間 方法三：方法三：電解時陽極反應：電解時陽極反應：Fe2e = = Fe2，陰極，陰極反應：反應：2H2O2e= = H2 2OH，或電解質溶液能直接，或電解質溶液能直接提供提供OH.當當Fe2與與OH接觸時有接觸時有Fe22OH = = Fe(OH)2 ，當電解液選用，當電解液選用NaOH溶液時，在陽極處立即產溶液時，在陽極處立即產生白色沉淀，當選其他

42、溶液時，只有遷移后兩者相遇時才生白色沉淀，當選其他溶液時，只有遷移后兩者相遇時才能產生沉淀能產生沉淀(大約在電解池中部大約在電解池中部)；當反接電源后，陽極反；當反接電源后，陽極反應：應：4OH4e = = 2H2OO2 ，產生的，產生的O2立即把立即把Fe(OH)2氧化為氧化為Fe(OH)3. 【答案】【答案】方法一：方法一：(1)稀稀H2SO4、鐵屑、鐵屑(2)煮沸煮沸(3)避免生成的避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸沉淀接觸O2而被氧化而被氧化方法二：方法二：(1)稀稀H2SO4和鐵屑和鐵屑(2)NaOH溶液溶液(3)檢驗試管檢驗試管出口處排出的出口處排出的H2的純度，當排出的的純度，當排

43、出的H2已已經純凈時再夾緊止水夾經純凈時再夾緊止水夾(4)試管試管中反應生成的中反應生成的H2充充滿了試管滿了試管和試管和試管，且外界，且外界O2不易進入不易進入 方法三：方法三：(1)FeFe2e = = Fe2(2)BC(3)隔絕空氣，防止生成的隔絕空氣，防止生成的Fe(OH)2被氧化加熱煮沸，排被氧化加熱煮沸，排出溶解的出溶解的O2(4)BC(5)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色后變成紅褐色1下列化學反應方程式或離子方程式符合反應事實的是下列化學反應方程式或離子方程式符合反應事實的是 () A4Fe3O2 2Fe2O3 BCu2Fe3= = Cu22Fe2

44、 CFe4HNO3(稀稀) = = Fe(NO3)22NO2H2O D2Fe24Br3Cl2 = = 2Fe32Br26Cl解析：解析：A項鐵在氧氣中燃燒生成項鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4；B項項Fe3具有氧化具有氧化性，可將性，可將Cu氧化成氧化成Cu2，本身被還原為，本身被還原為Fe2；C項項Fe與與HNO3(稀稀)反應生成反應生成NO，且生成，且生成Fe3；D項項Cl2具有強氧化具有強氧化性，可將性，可將Fe2、Br分別氧化生成分別氧化生成Fe3、Br2.答案：答案：BD2鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向濾液中加入適量硝酸，鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向濾液中加入適量硝酸， 再加入過量的氨

45、水，有紅褐色沉淀生成過濾，加熱沉再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成過濾，加熱沉 淀物至質量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣上述沉淀物至質量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣上述沉 淀和殘渣分別為淀和殘渣分別為 () AFe(OH)3；Fe2O3BFe(OH)2；FeO CFe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 DFe2O3；Fe(OH)3解析：解析：鐵屑溶于過量的稀硫酸，發(fā)生反應：鐵屑溶于過量的稀硫酸，發(fā)生反應：FeH2SO4(稀稀) = = FeSO4H2 ，反應后過濾，濾液中溶質應為，反應后過濾，濾液中溶質應為FeSO4和和H2SO4.加入硝酸后的反應為加入硝酸后的反應為3FeSO44HNO

46、3 = = Fe2(SO4)3Fe(NO3)3NO 2H2O，即溶液中，即溶液中Fe2轉變?yōu)檗D變?yōu)镕e3.加入加入過量氨水時，除中和過量氨水時，除中和H2SO4外還將生成紅褐色的外還將生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀：沉淀：Fe33NH3H2O = = Fe(OH)3 3NH，加熱沉淀物至質量不，加熱沉淀物至質量不再發(fā)生變化，則再發(fā)生變化，則Fe(OH)3完全分解并除去同時生成的水：完全分解并除去同時生成的水：2Fe(OH)3 Fe2O33H2O，所得殘渣為紅棕色的，所得殘渣為紅棕色的Fe2O3.答案：答案：A3將將1.12 g鐵粉加入鐵粉加入25 mL 2 mol/L氯化鐵溶液中，充分反氯化鐵

47、溶液中，充分反 應后，其結果是應后，其結果是 () A鐵有剩余，溶液呈淺綠色，鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl濃度基本不變濃度基本不變 B往溶液中滴入無色往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色溶液，顯紅色 CFe2和和Fe3的物質的量之比為的物質的量之比為5 1 D氧化產物與還原產物的物質的量之比為氧化產物與還原產物的物質的量之比為2 5解析：解析：n(Fe) 0.02 mol，n(Fe3)25 mL103 L/mL2 mol/L0.05 mol，由反應：，由反應：Fe2Fe3 = = 3Fe2可知可知Fe3過量，加入過量，加入KSCN顯紅色溶液中顯紅色溶液中n(Fe2)3n(Fe)0.06 mol

48、，溶液中，溶液中n(Fe3)0.05 mol2n(Fe)0.01 mol，氧化產物與還原產物物質的量之比為，氧化產物與還原產物物質的量之比為1 2.答案：答案：B4鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是 () A一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應 B不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素 C鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應 D在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕解析：解析：鐵和水蒸氣在高溫下發(fā)生反應，鐵和水蒸氣在高溫下發(fā)生反應，3Fe4H

49、2O(g) Fe3O44H2，A正確；不銹鋼是鐵合金，不僅含鐵元素，正確；不銹鋼是鐵合金，不僅含鐵元素，還含有碳元素等，還含有碳元素等，B不正確；鐵合金與鹽酸能反應，不正確；鐵合金與鹽酸能反應，C不不正確；鍍鋅鐵板比鐵板更耐腐蝕，正確；鍍鋅鐵板比鐵板更耐腐蝕，D不正確不正確答案：答案：A5某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3、Cu2、 Au3等離子有人設計了下圖所示的工藝流程，利用等離子有人設計了下圖所示的工藝流程，利用 常用的酸、堿和工業(yè)生產中的廢鐵屑，從廢水中回收常用的酸、堿和工業(yè)生產中的廢鐵屑，從廢水中回收 金，并生產一定量的鐵紅和氧化銅金，并生產一定量

50、的鐵紅和氧化銅填寫下面空白：填寫下面空白：(1)圖中標號處需加入的相應物質分別是圖中標號處需加入的相應物質分別是_、_、_、_、_；(2)寫出寫出處發(fā)生反應的離子方程式處發(fā)生反應的離子方程式_；寫出；寫出處發(fā)生反應的化學方程式處發(fā)生反應的化學方程式_；(3)鐵紅的化學式為鐵紅的化學式為_；分別寫出鐵紅和氧化銅；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅_；氧化銅；氧化銅_解析：解析：本題主要考查了元素與化合物的有關知識通過本題主要考查了元素與化合物的有關知識通過對工業(yè)廢水的處理，題目設計了高中重要的元素對工業(yè)廢水的處理，題目設計了高中重要的元素Fe、Cu的有關性質內容，涉及內容主要有物質推斷、化學用語、的有關性質內容，涉及內容主要有物質推斷、化學用語、物質用途等在解此題時宜采用逆向推斷法從題中給物質用途等在解此題時宜采用逆向推斷法從題中給出信息可知，首先分離的應是鐵元