1、【典例【典例1 1】NA A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是正確的是A.(2009A.(2009海南高考海南高考)2.4 g)2.4 g金屬鎂變?yōu)榻饘冁V變?yōu)镸gMg2+2+時(shí)失去的電子數(shù)時(shí)失去的電子數(shù)為為0.1 0.1 NA AB.(2009B.(2009廣東高考廣東高考)1 mol )1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA AC.(2010C.(2010四川高考四川高考) )盛有盛有SOSO2 2的密閉容器中含有的密閉容器中含有NA A個(gè)氧原子，個(gè)氧原子，則則SOSO2 2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.5 mol0.5 molD.(

2、2010D.(2010上海高考上海高考) )等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的N N2 2和和COCO所含分子數(shù)均為所含分子數(shù)均為NA A 【思路點(diǎn)撥】【思路點(diǎn)撥】解答本題的關(guān)鍵點(diǎn)：解答本題的關(guān)鍵點(diǎn)：【自主解答】【自主解答】選選C C。2.4 g2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去0.2 mol0.2 mol電子即電子即0.2 0.2 NA A，A A錯(cuò)；錯(cuò)；B B中中1 1個(gè)個(gè)SOSO4 42-2-帶帶2 2個(gè)單位的負(fù)電荷，個(gè)單位的負(fù)電荷，1 mol SO1 mol SO4 42-2-所帶電荷數(shù)為所帶電荷數(shù)為2 2NA A，不正確；含有，不正確；含有NA A個(gè)氧原子的個(gè)氧原子的SOS

3、O2 2物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為0.5 mol0.5 mol，C C正確；正確；D D中中N N2 2和和COCO的物質(zhì)的量不確的物質(zhì)的量不確定，無(wú)法計(jì)算分子數(shù)，定，無(wú)法計(jì)算分子數(shù)，D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。 【互動(dòng)探究】上題中【互動(dòng)探究】上題中D D項(xiàng)若改成項(xiàng)若改成“等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的N N2 2和和COCO質(zhì)量相等質(zhì)量相等”，是否正確？，是否正確？提示：提示：由于由于N N2 2和和COCO的摩爾質(zhì)量均為的摩爾質(zhì)量均為28 gmol28 gmol-1-1，故兩者物，故兩者物質(zhì)的量相等時(shí)其質(zhì)量一定相等。質(zhì)的量相等時(shí)其質(zhì)量一定相等?！咀兪接?xùn)練】設(shè)【變式訓(xùn)練】設(shè)n nA A代表阿伏加德羅常數(shù)代表阿伏加

4、德羅常數(shù)( (NA A) )的數(shù)值，下列的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是說(shuō)法正確的是( )( )A A22224 L Cl4 L Cl2 2中含有中含有n nA A個(gè)個(gè)ClCl2 2分子分子 B B1 L 01 L 01 molL1 molL-1-1 Na Na2 2SOSO4 4溶液中有溶液中有0 01 n1 nA A個(gè)個(gè)NaNa+ +C C1 mol H1 mol H2 2與與1 mol Cl1 mol Cl2 2反應(yīng)生成反應(yīng)生成n nA A個(gè)個(gè)HClHCl分子分子D D1 mol Ca1 mol Ca變成變成CaCa2+2+時(shí)失去的電子數(shù)為時(shí)失去的電子數(shù)為2n2nA A 【解析】【解析】選選D

5、D 。A A項(xiàng)未指出氣體處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，故項(xiàng)未指出氣體處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，故A A項(xiàng)項(xiàng)錯(cuò)；錯(cuò)；1 L 01 L 01 molL1 molL-1-1 Na Na2 2SOSO4 4溶液中含有溶液中含有0.2 mol Na0.2 mol Na+ +，故，故B B項(xiàng)錯(cuò)；因項(xiàng)錯(cuò)；因1 mol H1 mol H2 2與與1 mol Cl1 mol Cl2 2反應(yīng)應(yīng)生成反應(yīng)應(yīng)生成2 mol HCl2 mol HCl，故，故C C項(xiàng)錯(cuò)；項(xiàng)錯(cuò)；CaCa在化合物中通常顯在化合物中通常顯+2+2價(jià)，故價(jià)，故1mol Ca1mol Ca生成生成CaCa2 2時(shí)失時(shí)失去去2 mol2 mol電子，即電子，即2n2nA A，D

6、 D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確?！镜淅镜淅? 2】化學(xué)實(shí)驗(yàn)中殘余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收，】化學(xué)實(shí)驗(yàn)中殘余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收，以防污染空氣，若有以防污染空氣，若有3.20 g3.20 g氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，試氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，試求：求：(1)(1)生成的生成的NaClNaCl的質(zhì)量。的質(zhì)量。(2)(2)生成的生成的NaClONaClO的物質(zhì)的量。的物質(zhì)的量。(3)(3)被吸收的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。被吸收的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。(4)(4)生成的水的物質(zhì)的量。生成的水的物質(zhì)的量。 【思路點(diǎn)撥】【思路點(diǎn)撥】計(jì)算的基本步驟：計(jì)算的基本步驟：(1)(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)寫出反應(yīng)的化學(xué)

7、方程式。方程式。(2)(2)寫出已知量、未知量。寫出已知量、未知量。(3)(3)列出比例式求解。列出比例式求解。(4)(4)寫出答案。寫出答案?！咀灾鹘獯稹俊咀灾鹘獯稹柯葰馀c氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+Cl2NaOH+Cl2 2=NaCl+NaClO+H=NaCl+NaClO+H2 2O,O,生成的生成的NaClNaCl的質(zhì)量、的質(zhì)量、NaClONaClO的物質(zhì)的量和被吸收的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，都與反的物質(zhì)的量和被吸收的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，都與反應(yīng)的應(yīng)的3.20 g3.20 g氫氧化鈉之間存在著固定的比例關(guān)系。氫氧化鈉之間存在著固定的比例關(guān)系。

8、2NaOH+Cl2NaOH+Cl2 2= NaCl + NaClO + H= NaCl + NaClO + H2 2O O2 240g 22.4 L 58.5 g 1 mol 1 mol40g 22.4 L 58.5 g 1 mol 1 mol3.20 g V(Cl3.20 g V(Cl2 2) m(NaCl) n(NaClO) n(H) m(NaCl) n(NaClO) n(H2 2O)O)(1)(2(1)(240 g)3.20 g=58.5 gm(NaCl)40 g)3.20 g=58.5 gm(NaCl)m(NaCl)=3.20 gm(NaCl)=3.20 g58.5 g/(258.5

9、g/(240 g)=2.34 g40 g)=2.34 g(2)(2(2)(240 g)3.20 g=1 moln(NaClO)40 g)3.20 g=1 moln(NaClO)n(NaClO)=3.20 gn(NaClO)=3.20 g1 mol/(21 mol/(240 g)=0.04 mol40 g)=0.04 mol(3)(2(3)(240 g)3.20 g=22.4 LV(Cl40 g)3.20 g=22.4 LV(Cl2 2) )V(ClV(Cl2 2)=3.20 g)=3.20 g22.4 L/(222.4 L/(240 g)=0.896 L40 g)=0.896 L或或22.4

10、L1 mol=V(Cl22.4 L1 mol=V(Cl2 2)n(NaClO)n(NaClO)V(ClV(Cl2 2)=22.4 L)=22.4 Ln(NaClO)/1 mol=22.4 Ln(NaClO)/1 mol=22.4 L0.04 mol/1 mol=0.896 L0.04 mol/1 mol=0.896 L(4)1 moln(NaClO)=1 moln(H(4)1 moln(NaClO)=1 moln(H2 2O)O)n(Hn(H2 2O)=n(NaClO)=0.04 molO)=n(NaClO)=0.04 mol答案：答案：(1)2.34 g (2)0.04 mol (3)0.8

11、96 L(1)2.34 g (2)0.04 mol (3)0.896 L(4)0.04 mol(4)0.04 mol【互動(dòng)探究】【互動(dòng)探究】(1)(1)上題中生成上題中生成NaClNaCl、NaClONaClO和和H H2 2O O的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量之比是多少？之比是多少？提示：提示：由于化學(xué)方程式的系數(shù)之比即為物質(zhì)的量之比，所由于化學(xué)方程式的系數(shù)之比即為物質(zhì)的量之比，所以由方程式可知三者物質(zhì)的量之比為以由方程式可知三者物質(zhì)的量之比為111111。(2)(2)上題中生成上題中生成NaClNaCl的物質(zhì)的量是多少？的物質(zhì)的量是多少？提示：提示：由方程式中系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比可知由方程式中系

12、數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比可知n(NaOH)n(NaCl)=21n(NaOH)n(NaCl)=21由于由于n(NaOH)=n(NaOH)=則則n(NaCl)=0.04 moln(NaCl)=0.04 mol。13.20 g0.08 mol40 g mol 【變式訓(xùn)練】實(shí)驗(yàn)室用【變式訓(xùn)練】實(shí)驗(yàn)室用ZnZn和稀硫酸反應(yīng)制和稀硫酸反應(yīng)制H H2 2，若用，若用32.5 g Zn32.5 g Zn與足量的稀硫酸反應(yīng)，試求：與足量的稀硫酸反應(yīng)，試求：(1)(1)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H H2 2的體積；的體積；(2)(2)反應(yīng)消耗的反應(yīng)消耗的H H2 2SOSO4 4的物質(zhì)的量；的物質(zhì)的量；(3)

13、(3)生成生成ZnSOZnSO4 4的物質(zhì)的量。的物質(zhì)的量。【解析】【解析】ZnZn與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+ HZn+ H2 2SOSO4 4 = ZnSO= ZnSO4 4 + H+ H2 265 g 1 mol 1 mol 22.4 L65 g 1 mol 1 mol 22.4 L32.5g n(H32.5g n(H2 2SOSO4 4) n(ZnSO) n(ZnSO4 4) V(H) V(H2 2) )(1)65 g32.5 g=22.4 LV(H(1)65 g32.5 g=22.4 LV(H2 2),V(H),V(H2 2)=11.2 L)=11.

14、2 L。(2)65 g32.5 g=1 moln(H(2)65 g32.5 g=1 moln(H2 2SOSO4 4),n(H),n(H2 2SOSO4 4)=0.5 mol)=0.5 mol。(3)65 g32.5 g=1 moln(ZnSO(3)65 g32.5 g=1 moln(ZnSO4 4),n(ZnSO),n(ZnSO4 4)=0.5 mol)=0.5 mol。答案：答案：(1)11.2 L (2)0.5 mol (3)0.5 mol(1)11.2 L (2)0.5 mol (3)0.5 mol【典例】已知鈉與硫在常溫下可化合生成硫化鈉，現(xiàn)將【典例】已知鈉與硫在常溫下可化合生成硫化

15、鈉，現(xiàn)將4.6 g4.6 g鈉與鈉與1.6 g1.6 g硫粉迅速混合，并放在石棉網(wǎng)上加熱，反硫粉迅速混合，并放在石棉網(wǎng)上加熱，反應(yīng)后生成的固體產(chǎn)物是應(yīng)后生成的固體產(chǎn)物是A.A.鈉與硫化鈉鈉與硫化鈉 B.B.硫與硫化鈉硫與硫化鈉C.C.過(guò)氧化鈉與硫化鈉過(guò)氧化鈉與硫化鈉 D.D.氧化鈉與硫化鈉氧化鈉與硫化鈉 【思路點(diǎn)撥】【思路點(diǎn)撥】解答本題可按以下步驟進(jìn)行：解答本題可按以下步驟進(jìn)行： 【自主解答】【自主解答】選選C C。n(Na)= n(Na)= n(S)= n(Na)n(S)21,n(S)= n(Na)n(S)21,所以鈉過(guò)量。所以鈉過(guò)量。但在加熱條件下，過(guò)量的鈉會(huì)繼續(xù)與空氣中的但在加熱條件下，

16、過(guò)量的鈉會(huì)繼續(xù)與空氣中的O O2 2反應(yīng)生反應(yīng)生成成NaNa2 2O O2 2，所以反應(yīng)后生成的固體物質(zhì)是，所以反應(yīng)后生成的固體物質(zhì)是NaNa2 2S S和和NaNa2 2O O2 2，故選，故選C C項(xiàng)。項(xiàng)。14.6 g0.2 mol,23 g mol11.6 g0.05 mol,32 g mol【互動(dòng)探究】上題若改成【互動(dòng)探究】上題若改成“6.4 g6.4 g硫粉硫粉”，則生成的固體又，則生成的固體又是什么？是什么？提示：提示：若改成若改成“6.4 g6.4 g硫粉硫粉”，則硫粉的物質(zhì)的量為，則硫粉的物質(zhì)的量為0.2 mol0.2 mol，則根據(jù)化學(xué)方程式應(yīng)該是硫粉過(guò)量，則根據(jù)鈉的，則根據(jù)

17、化學(xué)方程式應(yīng)該是硫粉過(guò)量，則根據(jù)鈉的物質(zhì)的量來(lái)進(jìn)行計(jì)算，剩余的硫粉與氧氣反應(yīng)生成了物質(zhì)的量來(lái)進(jìn)行計(jì)算，剩余的硫粉與氧氣反應(yīng)生成了SOSO2 2氣氣體，所以固體產(chǎn)物只有硫化鈉。體，所以固體產(chǎn)物只有硫化鈉。【變式訓(xùn)練】【變式訓(xùn)練】CSCS2 2是一種常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，已知是一種常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，已知CSCS2 2在標(biāo)準(zhǔn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為一種無(wú)色液體，狀況下為一種無(wú)色液體，CSCS2 2在氧氣中充分燃燒可生成在氧氣中充分燃燒可生成SOSO2 2氣體和氣體和COCO2 2氣體，反應(yīng)方程式為：氣體，反應(yīng)方程式為：CSCS2 2+3O+3O2 2 COCO2 2+2SO+2SO2 2，若若0.1 mol CS0.

18、1 mol CS2 2在在1 mol O1 mol O2 2中完全燃燒，反應(yīng)后氣體混合物中完全燃燒，反應(yīng)后氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是( )( )A.6.72 L B.13.44 L C.15.68 L D.22.4 LA.6.72 L B.13.44 L C.15.68 L D.22.4 L點(diǎn)燃點(diǎn)燃=【解析】【解析】選選D D。解法一：由。解法一：由0.1 mol CS0.1 mol CS2 2完全燃燒應(yīng)需完全燃燒應(yīng)需0.3 mol O0.3 mol O2 2可知可知O O2 2過(guò)量過(guò)量CSCS2 2 + 3O+ 3O2 2 CO CO2 2 + 2SO+ 2SO2 2

19、0.1 mol 0.3 mol 0.1 mol 0.2 mol0.1 mol 0.3 mol 0.1 mol 0.2 mol 余余0.7 mol0.7 mol反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量n=n(On=n(O2 2)+n(CO)+n(CO2 2)+n(SO)+n(SO2 2) )=0.7 mol+0.1 mol+0.2 mol=1 mol,V=22.4 L=0.7 mol+0.1 mol+0.2 mol=1 mol,V=22.4 L。解法二：由方程式知反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變解法二：由方程式知反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變(CS(CS2 2在在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體) )

20、，所以反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量仍為，所以反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量仍為1 mol1 mol。 點(diǎn)燃點(diǎn)燃=【典例【典例1 1】有】有BaClBaCl2 2和和NaClNaCl的混合溶液的混合溶液a La L，將它均分成兩份。，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使一份滴加稀硫酸，使BaBa2+2+完全沉淀；另一份滴加完全沉淀；另一份滴加AgNOAgNO3 3溶液，溶液，使使ClCl- -完全沉淀。反應(yīng)中消耗完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol Hx mol H2 2SOSO4 4、y mol AgNOy mol AgNO3 3。據(jù)此得知原混合溶液中的據(jù)此得知原混合溶液中的c(Nac(Na+ +)/ molL)/

21、 molL-1-1為為A.(yA.(y2x)/a B.(y2x)/a B.(yx)/ax)/aC.(2yC.(2y2x)/a D.(2y2x)/a D.(2y4x)/a4x)/a【易錯(cuò)選項(xiàng)】【易錯(cuò)選項(xiàng)】A A【易錯(cuò)剖析】【易錯(cuò)剖析】本題易錯(cuò)選本題易錯(cuò)選A A的原因在于忽略了該題的關(guān)鍵信的原因在于忽略了該題的關(guān)鍵信息：混合溶液息：混合溶液a La L均分成兩份，即每份溶液為均分成兩份，即每份溶液為a/2 La/2 L。根據(jù)。根據(jù)已知條件求得已知條件求得a/2 La/2 L溶液中溶液中NaNa+ +的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為(y(y2x) mol,2x) mol,故故c(Nac(Na+ +) )為為

22、(2y(2y4x)/a molL4x)/a molL-1-1?！緲?biāo)準(zhǔn)答案】【標(biāo)準(zhǔn)答案】D D【典例【典例2 2】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L5.6 L氫氣和氫氣和6.72 L6.72 L氯氣的混合氣氯氣的混合氣體充分反應(yīng)后，所得混合氣體若用體充分反應(yīng)后，所得混合氣體若用2.50 molL2.50 molL-1-1的的NaOHNaOH溶溶液完全吸收，則需要液完全吸收，則需要NaOHNaOH的體積為的體積為_(kāi)mL_mL?！疽族e(cuò)答案】【易錯(cuò)答案】n(Hn(H2 2)=5.6 L/22.4 L mol)=5.6 L/22.4 L mol-1-1=0.25 mol=0.25 mol；n(Cln(

23、Cl2 2)=6.72 L/22.4 L mol)=6.72 L/22.4 L mol-1-1=0.3 mol=0.3 mol。由。由H H2 2+Cl+Cl2 22HCl2HCl可知可知ClCl2 2過(guò)量過(guò)量0.05 mol0.05 mol，由，由H H2 2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量0.25 mol0.25 mol可求可求出生成的出生成的HClHCl為為0.5 mol0.5 mol。再根據(jù)。再根據(jù)HCl+NaOH=NaCl+HHCl+NaOH=NaCl+H2 2O,O,可可確定需要確定需要NaOHNaOH的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.5 mol0.5 mol。故所需。故所需NaOHNaOH的體積為

24、：的體積為：0.5 mol/2.50 molL0.5 mol/2.50 molL-1-1=0.2 L,=0.2 L,即即200 mL200 mL。點(diǎn)燃點(diǎn)燃=【錯(cuò)因剖析】【錯(cuò)因剖析】知識(shí)掌握不扎實(shí)，思考問(wèn)題不嚴(yán)密。過(guò)量的知識(shí)掌握不扎實(shí)，思考問(wèn)題不嚴(yán)密。過(guò)量的ClCl2 2也能夠被也能夠被NaOHNaOH吸收，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：吸收，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ClCl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O O，故過(guò)量的，故過(guò)量的0.05 mol Cl0.05 mol Cl2 2可可消耗消耗0.1 mol NaOH,0.1 mol NaOH,所以需

25、要的所以需要的NaOHNaOH總物質(zhì)的量為總物質(zhì)的量為0.6 mol,0.6 mol,體積為體積為0.6 mol/2.50 molL0.6 mol/2.50 molL-1-1=0.24 L,=0.24 L,即即240 mL240 mL?！緲?biāo)準(zhǔn)答案】【標(biāo)準(zhǔn)答案】2402401.1.下列溶液中的下列溶液中的c(Clc(Cl- -) )與與 50 mL 1 mol/L AlCl50 mL 1 mol/L AlCl3 3的溶液中的溶液中的的c(Clc(Cl- -) )相等的是相等的是( )( )A.150 mL 1 mol/L NaClA.150 mL 1 mol/L NaCl溶液溶液B.75 mL

26、2 mol/L CaClB.75 mL 2 mol/L CaCl2 2溶液溶液C.150 mL 3 mol/L KClC.150 mL 3 mol/L KCl溶液溶液D.75 mL 1 mol/L MgClD.75 mL 1 mol/L MgCl2 2溶液溶液【解析】【解析】選選C C。解本題注意溶液中離子的濃度與溶液的體積。解本題注意溶液中離子的濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)，無(wú)關(guān)，1mol/L AlCl1mol/L AlCl3 3溶液中的溶液中的c(Clc(Cl- -)=3 mol/L)=3 mol/L。A A選項(xiàng)中選項(xiàng)中1 mol/L NaCl1 mol/L NaCl溶液中的溶液中的c(Clc(C

27、l- -)=1)=11 mol/L 1 mol/L ；B B選項(xiàng)中選項(xiàng)中2 mol/L CaCl2 mol/L CaCl2 2溶液中的溶液中的c(Clc(Cl- -)=2)=22 mol/L2 mol/L；C C選項(xiàng)中選項(xiàng)中3 mol/L KCl3 mol/L KCl溶液中的溶液中的c(Clc(Cl- -)=3)=31 mol/L1 mol/L；D D選項(xiàng)中選項(xiàng)中1 mol/L MgCl1 mol/L MgCl2 2溶液中的溶液中的c(Clc(Cl- -)=1)=12 mol/L2 mol/L。故只。故只有有C C選項(xiàng)為選項(xiàng)為3 mol/L3 mol/L。2.2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32

28、g32 g某氣體的分子數(shù)目與某氣體的分子數(shù)目與22 g CO22 g CO2 2的分子數(shù)的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為目相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為( )( )A.32 B.32 g molA.32 B.32 g mol-1-1 C.64 g mol C.64 g mol-1-1 D.64 D.64【解析】【解析】選選C C。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，本題中。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，本題中n(COn(CO2 2)=)=22 g/44 gmol22 g/44 gmol-1-1 =0.5 mol, 32 g =0.5 mol, 32 g某氣體的分子數(shù)目與某氣體的分子數(shù)目與22 g CO22 g CO2 2的分子數(shù)目相同

29、即物質(zhì)的量相同，均是的分子數(shù)目相同即物質(zhì)的量相同，均是0.5 mol0.5 mol，故該氣體的摩爾質(zhì)量故該氣體的摩爾質(zhì)量M=m/n=32 g/0.5 mol =64 g molM=m/n=32 g/0.5 mol =64 g mol-1-1。3.3.用用NA A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )( )A A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H22.4 L H2 2O O含有的分子數(shù)為含有的分子數(shù)為NA AB B常溫常壓下常溫常壓下,1.06 g Na,1.06 g Na2 2COCO3 3含有的含有的NaNa+ +數(shù)為數(shù)為0.020.02NA A

30、C C通常狀況下，通常狀況下，NA A 個(gè)個(gè)COCO2 2分子占有的體積為分子占有的體積為22.4 L22.4 LD D物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L0.5 mol/L的的MgClMgCl2 2溶液中，含有溶液中，含有ClCl- - 個(gè)個(gè)數(shù)為數(shù)為NA A【解析】【解析】選選B B。4.4.某某+1+1價(jià)金屬價(jià)金屬0.575 g0.575 g與足量水反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下與足量水反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下280 mL280 mL氫氣，則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是氫氣，則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是( )( )A A23 B23 B39 C39 C85 D85 D133 133 【解析】【解析】選選

31、A A。2 mol +12 mol +1價(jià)金屬單質(zhì)參與反應(yīng)可產(chǎn)生價(jià)金屬單質(zhì)參與反應(yīng)可產(chǎn)生1 mol1 mol H H2 2，氫氣的物質(zhì)的量為：，氫氣的物質(zhì)的量為：設(shè)該設(shè)該+1+1價(jià)金屬價(jià)金屬(M)(M)的相對(duì)原子質(zhì)量為的相對(duì)原子質(zhì)量為x x2M 2M H H2 22x g 1mol2x g 1mol0.575 g 0.0125 mol0.575 g 0.0125 molx x23230.28 L0.0125 mol22.4 L/ mol5.5.等體積、物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸溶液和氫氧化鋇溶液等體積、物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸溶液和氫氧化鋇溶液混合后，再滴入紫色石蕊試液，溶液呈現(xiàn)的顏色是混合后，再滴

32、入紫色石蕊試液，溶液呈現(xiàn)的顏色是( )( )A A紫色紫色 B B紅色紅色C C藍(lán)色藍(lán)色 D D無(wú)色無(wú)色 【解析】【解析】選選C C。等體積、物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸溶液和氫。等體積、物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸溶液和氫氧化鋇溶液所含溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，此時(shí)氫氧化鋇過(guò)量，氧化鋇溶液所含溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，此時(shí)氫氧化鋇過(guò)量，所以加入石蕊試液后，顯藍(lán)色。所以加入石蕊試液后，顯藍(lán)色。6.6.對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)2H2H2 2+O+O2 2 2H 2H2 2O,O,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L6.72 L的的H H2 2與足量氧氣反應(yīng)。生成與足量氧氣反應(yīng)。生成H H2 2O O的質(zhì)量是的質(zhì)量是_g,_g,

33、參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的O O2 2的分子數(shù)是的分子數(shù)是_?！窘馕觥俊窘馕觥?.72 L H6.72 L H2 2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為n(Hn(H2 2)=)=2H2H2 2+ O+ O2 2 2H2H2 2O O2 1 22 1 20.3 mol n(O0.3 mol n(O2 2) n(H) n(H2 2O)O) n(O n(O2 2)=0.15 mol 0.15 mol O)=0.15 mol 0.15 mol O2 2的分子個(gè)的分子個(gè)數(shù)數(shù)N(ON(O2 2) )為：為：點(diǎn)燃點(diǎn)燃=16.72 L0.3 mol22.4 L mol點(diǎn)燃點(diǎn)燃=2210.3 moln(O )N(ON(O2 2)

34、=0.15 mol)=0.15 molNA A=0.15 mol=0.15 mol6.026.0210102323molmol-1-1=9.03=9.0310102222 n(H n(H2 2O)=0.3 mol 0.3 mol HO)=0.3 mol 0.3 mol H2 2O O的質(zhì)量的質(zhì)量m(Hm(H2 2O)O)為：為：m(Hm(H2 2O)=0.3 molO)=0.3 mol18 gmol18 gmol-1-1=5.4 g=5.4 g答案：答案：5.4 9.035.4 9.03101022222220.3 moln(H O)一、選擇題一、選擇題( (本題包括本題包括9 9小題，每小題

35、小題，每小題2 2分，共分，共1818分分) )1.1.下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是( )( )A.A.在常溫常壓下，在常溫常壓下，11.2 L N11.2 L N2 2含有的分子數(shù)為含有的分子數(shù)為0.5 0.5 NA AB.B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H22.4 L H2 2和和O O2 2的混合物所含的分子數(shù)為的混合物所含的分子數(shù)為NA AC.C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H18 g H2 2O O的體積是的體積是22.4 L22.4 LD.1 mol COD.1 mol CO2 2的體積是的體積是22.4 L22.4 L【解析】【解析】選選B B。A A選項(xiàng)中若

36、條件改為標(biāo)準(zhǔn)狀況就正確，在常選項(xiàng)中若條件改為標(biāo)準(zhǔn)狀況就正確，在常溫常壓下，溫常壓下，11.2 L N11.2 L N2 2含有的分子數(shù)小于含有的分子數(shù)小于0.50.5NA A ；B B選項(xiàng)正選項(xiàng)正確；確；C C選項(xiàng)中標(biāo)準(zhǔn)狀況下選項(xiàng)中標(biāo)準(zhǔn)狀況下H H2 2O O是液體，是液體，18 g H18 g H2 2O O的體積遠(yuǎn)小于的體積遠(yuǎn)小于22.4 L 22.4 L ；D D選項(xiàng)沒(méi)有指明狀態(tài)，因此選項(xiàng)沒(méi)有指明狀態(tài)，因此1 mol CO1 mol CO2 2的體積不能的體積不能確定。確定。2.2.使相同物質(zhì)的量濃度的使相同物質(zhì)的量濃度的NaClNaCl、MgClMgCl2 2、AlClAlCl3 3溶

37、液中的溶液中的ClCl- -完全沉淀時(shí)，若用去相同濃度的完全沉淀時(shí)，若用去相同濃度的AgNOAgNO3 3溶液的體積比為溶液的體積比為321321，則上述三種溶液的體積比是，則上述三種溶液的體積比是( )( )A A941 B941 B321321C C632 D632 D931931【解析】【解析】選選D D。設(shè)。設(shè)NaClNaCl、MgClMgCl2 2、AlClAlCl3 3各溶液的濃度均為各溶液的濃度均為c c，其體積分別是：，其體積分別是：V V1 1、V V2 2、V V3 3，AgNOAgNO3 3溶液的物質(zhì)的量濃度溶液的物質(zhì)的量濃度為為c c0 0NaCl NaCl AgNOA

38、gNO3 3 MgCl MgCl2 2 2AgNO2AgNO3 3 AlCl AlCl3 3 3AgNO3AgNO3 31 1 1 2 1 31 1 1 2 1 3c Vc V1 1 c c0 03V c V3V c V2 2 c c0 02V c V2V c V3 3 c c0 0V VV V1 13 3 V V2 2 V V3 3 則：則：V V1 1VV2 2VV3 3=931=9310c Vc0c Vc130c Vc3.(20113.(2011嘉峪關(guān)高一檢測(cè)嘉峪關(guān)高一檢測(cè)) )科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為H H3 3的的氫分子。氫分子。1 mol H1 mol H3 3

39、和和1 mol H1 mol H2 2具有相同的具有相同的( )( )A A分子數(shù)分子數(shù) B B原子數(shù)原子數(shù)C C質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) D D電子數(shù)電子數(shù)【解析】【解析】選選A A。1 mol H1 mol H3 3和和1 mol H1 mol H2 2分子數(shù)均為分子數(shù)均為NA A，原子數(shù)，原子數(shù)分別為分別為3 3NA A和和2 2NA A，質(zhì)子數(shù)分別為，質(zhì)子數(shù)分別為3 3NA A和和2 2NA A，電子數(shù)分別為，電子數(shù)分別為3 3NA A和和2 2NA A。故。故A A正確。正確。4.(20114.(2011汕頭高一檢測(cè)汕頭高一檢測(cè)) )氫氣和一氧化碳混合氣體氫氣和一氧化碳混合氣體100 mL100

40、 mL，完全燃燒，用去氧氣，完全燃燒，用去氧氣50 mL,50 mL,則混合氣體中則混合氣體中COCO和和H H2 2的體積比是的體積比是( )( )A.11 B.12 C.21 D.A.11 B.12 C.21 D.任意比任意比【解析】【解析】選選D D。由于。由于H H2 2與與COCO與與O O2 2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2H2 2+O+O2 2 2H 2H2 2O O，2CO+O2CO+O2 2 2CO 2CO2 2，由方程式可知，無(wú)，由方程式可知，無(wú)論是論是H H2 2還是還是COCO在與在與O O2 2反應(yīng)時(shí)均是反應(yīng)時(shí)均是1 1體積氣體對(duì)應(yīng)體積氣體對(duì)應(yīng) 體積體

41、積O O2 2。故兩者無(wú)論以何種比例混合，故兩者無(wú)論以何種比例混合，1 1體積混合氣體均消耗體積混合氣體均消耗 體積體積的的O O2 2。1212點(diǎn)燃點(diǎn)燃=點(diǎn)燃點(diǎn)燃=5.5.將將4 g NaOH4 g NaOH溶解在溶解在10 mL10 mL水中，再稀釋成水中，再稀釋成1 L1 L，從中取出，從中取出10 mL10 mL，這，這10 mL10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是溶液的物質(zhì)的量濃度是( )( )A.1 mol/L B.0.1 mol/LA.1 mol/L B.0.1 mol/LC.0.01 mol/L D.10 mol/LC.0.01 mol/L D.10 mol/L【解析解析】選選B B

42、 。n(NaOH)=4 g/40 gmoln(NaOH)=4 g/40 gmol-1-1 =0.1 mol =0.1 mol，c(NaOH)= 0.1 mol / 1 L =0.1 mol/Lc(NaOH)= 0.1 mol / 1 L =0.1 mol/L，從中取出，從中取出10 mL10 mL后后其物質(zhì)的量濃度不變。其物質(zhì)的量濃度不變。6.6.常溫下，在密閉容器里分別充入兩種氣體各常溫下，在密閉容器里分別充入兩種氣體各0.1 mol0.1 mol，在，在一定條件下充分作用后，恢復(fù)到原溫度時(shí)，壓強(qiáng)降低為開(kāi)一定條件下充分作用后，恢復(fù)到原溫度時(shí)，壓強(qiáng)降低為開(kāi)始時(shí)的始時(shí)的1/41/4。則原混合氣體

43、可能是。則原混合氣體可能是( )( )A.HA.H2 2和和O O2 2 B.CO B.CO2 2和和O O2 2C.HC.H2 2和和ClCl2 2 D.CO D.CO和和O O2 2【解析】【解析】選選A A。根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，壓強(qiáng)降為開(kāi)始時(shí)。根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，壓強(qiáng)降為開(kāi)始時(shí)的的1/41/4，即氣體物質(zhì)的量變?yōu)殚_(kāi)始時(shí)的，即氣體物質(zhì)的量變?yōu)殚_(kāi)始時(shí)的1/41/4，即，即0.05 mol0.05 mol。A A中：反應(yīng)完全后生成液態(tài)水，剩余中：反應(yīng)完全后生成液態(tài)水，剩余0.05 mol O0.05 mol O2 2，B B中：中：COCO2 2和和O O2 2不發(fā)生反應(yīng)，壓強(qiáng)不變

44、，不發(fā)生反應(yīng)，壓強(qiáng)不變，C C中：恰好完全反應(yīng)生成中：恰好完全反應(yīng)生成0.2 mol0.2 mol氣體氣體HClHCl，D D中：反應(yīng)后氣體為中：反應(yīng)后氣體為0.1 mol CO0.1 mol CO2 2和和0.05 mol O0.05 mol O2 2。7.7.在反應(yīng)在反應(yīng)A+3B=2CA+3B=2C中，若中，若7 g A7 g A和一定量和一定量B B完全反應(yīng)生成完全反應(yīng)生成8.5 g C8.5 g C，則，則A A、B B、C C的摩爾質(zhì)量之比為的摩爾質(zhì)量之比為( )( )A.14317 B.28217A.14317 B.28217C.132 D.C.132 D.無(wú)法確定無(wú)法確定【解析】

45、【解析】選選B B。由質(zhì)量守恒定律知，參加反應(yīng)的反應(yīng)物。由質(zhì)量守恒定律知，參加反應(yīng)的反應(yīng)物B B的的質(zhì)量為質(zhì)量為8.5 g-7 g=1.5 g8.5 g-7 g=1.5 g。A + 3B= 2CA + 3B= 2CM(A) 3M(B) 2M(C)M(A) 3M(B) 2M(C)7 g 1.5 g 8.5 g7 g 1.5 g 8.5 g則則解得：解得：M(A)M(B)M(C)=28217M(A)M(B)M(C)=28217。故選。故選B B項(xiàng)。項(xiàng)。 M A3M B2M C7 g1.5 g8.5 g8.8.將鈉、鎂、鋁各將鈉、鎂、鋁各0.3 mol0.3 mol分別放入分別放入100 mL 1

46、molL100 mL 1 molL-1-1的鹽的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是( )( )A.123 B.632A.123 B.632C.311 D.111C.311 D.111【解析】【解析】選選C C。由題意知：鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量均為。由題意知：鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量均為0.3 mol0.3 mol，n(HCl)=0.1 Ln(HCl)=0.1 L1 molL1 molL-1-1=0.1 mol=0.1 mol。經(jīng)分析知，鈉、鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，金屬均過(guò)量，鹽酸經(jīng)分析知，鈉、鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，金屬均過(guò)量，鹽酸不足但金屬鈉會(huì)繼續(xù)和不足但金屬鈉會(huì)繼續(xù)和

47、H H2 2O O反應(yīng)生成反應(yīng)生成H H2 2，共生成，共生成0.15 mol H0.15 mol H2 2，MgMg、AlAl與鹽酸反應(yīng)用鹽酸的量進(jìn)行計(jì)算生成與鹽酸反應(yīng)用鹽酸的量進(jìn)行計(jì)算生成0.05 mol H0.05 mol H2 2。9.(20119.(2011佛山高一檢測(cè)佛山高一檢測(cè)) )下列各組物質(zhì)中，所含的分子數(shù)下列各組物質(zhì)中，所含的分子數(shù)相同的是相同的是( )( )A.10 g HA.10 g H2 2和和10 g O10 g O2 2B.5.6 L NB.5.6 L N2 2和和0.25 mol CO0.25 mol CO2 2C.0.5C.0.5NA A個(gè)個(gè)H H2 2O O

48、和和0.5 mol I0.5 mol I2 2D.32 g OD.32 g O2 2和和32 g O32 g O3 3【解析】【解析】選選C C。A A中中10 g H10 g H2 2與與10 g O10 g O2 2質(zhì)量相等但由于質(zhì)量相等但由于H H2 2和和O O2 2的摩爾質(zhì)量不相等，所以物質(zhì)的量一定不等，的摩爾質(zhì)量不相等，所以物質(zhì)的量一定不等，A A錯(cuò)；錯(cuò)；B B中中N N2 2未注明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)的量無(wú)法求算；未注明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)的量無(wú)法求算；C C中中0.50.5NA A個(gè)個(gè)H H2 2O O為為0.5 mol0.5 mol，與，與I I2 2分子數(shù)相等；分子數(shù)相

49、等；D D中中O O2 2與與O O3 3摩爾質(zhì)量不摩爾質(zhì)量不相等，在質(zhì)量相同的情況下物質(zhì)的量一定不同，相等，在質(zhì)量相同的情況下物質(zhì)的量一定不同，D D不正確。不正確。二、非選擇題二、非選擇題( (本題包括本題包括5 5小題小題, ,共共3232分分) )10.(410.(4分分) )設(shè)設(shè)NA A表示阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列說(shuō)法是否正表示阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列說(shuō)法是否正確：水的摩爾質(zhì)量為確：水的摩爾質(zhì)量為18 g_(18 g_(填填“正確正確”或或“錯(cuò)誤錯(cuò)誤”，下同下同) )；常溫常壓下，；常溫常壓下，48 g O48 g O3 3含有的氧原子數(shù)為含有的氧原子數(shù)為3 3NA A_；常溫常壓下

50、，常溫常壓下，11.2 L11.2 L氧氣中所含有的原子數(shù)為氧氣中所含有的原子數(shù)為NA A_；物；物質(zhì)的量濃度為質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L MgCl0.5 mol/L MgCl2 2溶液，含有溶液，含有ClCl- -數(shù)為數(shù)為NA A_。【解析】【解析】摩爾質(zhì)量的單位為摩爾質(zhì)量的單位為g/molg/mol而非而非g g，錯(cuò)誤；，錯(cuò)誤；48 g O48 g O3 3含含有的氧原子的物質(zhì)的量為有的氧原子的物質(zhì)的量為(48 g/48 gmol(48 g/48 gmol-1-1) )3=3 mol3=3 mol，故含有的氧原子數(shù)為故含有的氧原子數(shù)為3 3NA A，正確，正確; ;常溫常壓下，常溫常壓

51、下，11.2 L11.2 L的氧的氧氣中所含有的原子數(shù)不是氣中所含有的原子數(shù)不是NA A，錯(cuò)誤；只知道溶液物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；只知道溶液物質(zhì)的量濃度不知道溶液體積，無(wú)法求溶質(zhì)物質(zhì)的量，所以對(duì)應(yīng)的濃度不知道溶液體積，無(wú)法求溶質(zhì)物質(zhì)的量，所以對(duì)應(yīng)的離子個(gè)數(shù)無(wú)法求解，錯(cuò)誤。離子個(gè)數(shù)無(wú)法求解，錯(cuò)誤。答案：答案：錯(cuò)誤錯(cuò)誤 正確正確 錯(cuò)誤錯(cuò)誤 錯(cuò)誤錯(cuò)誤11.(411.(4分分) )完全中和完全中和0.10 mol NaOH0.10 mol NaOH，需要硫酸的物質(zhì)的量是，需要硫酸的物質(zhì)的量是_；所需硫酸的質(zhì)量是；所需硫酸的質(zhì)量是_。【解析】【解析】2NaOH+H2NaOH+H2 2SOSO4 4=Na=Na2

52、 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O 2 mol 1 mol 2 mol 1 mol 0.10 mol n(H 0.10 mol n(H2 2SOSO4 4) )n(Hn(H2 2SOSO4 4)=)=硫酸的質(zhì)量：硫酸的質(zhì)量：m=nM=0.05 molm=nM=0.05 mol98 g/mol=4.9 g98 g/mol=4.9 g答案：答案：0.05 mol 4.9 g0.05 mol 4.9 g242 mol1 mol0.1 moln(H SO )1 mol 0.10 mol0.05 mol2 mol12.(812.(8分分) )將將30 g MnO30 g MnO2 2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

53、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.6%76.6%的軟錳礦石與足的軟錳礦石與足量的濃度為量的濃度為12 mol/L12 mol/L的濃鹽酸完全反應(yīng)的濃鹽酸完全反應(yīng)( (雜質(zhì)不參加反雜質(zhì)不參加反應(yīng)應(yīng)) )，試計(jì)算：，試計(jì)算：( () )參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積是參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積是_L(_L(結(jié)果保留結(jié)果保留3 3位小數(shù)位小數(shù)) )。( () )在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成ClCl2 2的體積是的體積是_L(_L(結(jié)果保留結(jié)果保留1 1位位小數(shù)小數(shù)) )。( (已知軟錳礦石與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為已知軟錳礦石與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnOMnO2 2 + 4HCl(+ 4HCl(濃濃) MnCl)

54、MnCl2 2 + Cl + Cl2 2+ 2H+ 2H2 2O)O)=【解析】【解析】( ()MnO)MnO2 2的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為87g/mol87g/moln(MnOn(MnO2 2)=)=設(shè)參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積為設(shè)參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積為x xMnOMnO2 2 + 4HCl( + 4HCl(濃濃) MnCl) MnCl2 2 + Cl + Cl2 2+ 2H+ 2H2 2O O1 mol 4 mol1 mol 4 mol0.264 mol 12 mol/Lx0.264 mol 12 mol/Lx所以所以x0.088 Lx0.088 L30 g76.6%0.264 mol87

55、g / mol1 mol4 mol0.264 mol12 mol/ L x=(2)(2)設(shè)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下設(shè)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下ClCl2 2的體積為的體積為y yMnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(濃濃) MnCl) MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O1 mol 22.4 L1 mol 22.4 L0.264 mol y0.264 mol y所以所以y5.9 Ly5.9 L1 mol22.4 L0.264 moly=此題還可如下求解：此題還可如下求解： MnOMnO2 2 + 4HCl(+ 4HCl(濃濃) MnCl) MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O

56、 O 87 g 4 mol 22.4 L 87 g 4 mol 22.4 L30g30g76.6% V(Cl76.6% V(Cl2 2) )解得：解得：V VHCl(aq)HCl(aq)0.088 L V(Cl0.088 L V(Cl2 2)5.9 L)5.9 L答案：答案：(1)0.088 (2)5.9(1)0.088 (2)5.9VHCl aq12 mol/ L=13.(813.(8分分) )實(shí)驗(yàn)室需要實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol /L0.1 mol /L氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液100 mL100 mL，現(xiàn)，現(xiàn)有有2 mol /L2 mol /L氫氧化鈉溶液。氫氧化鈉溶液。(1)(1)配制所需

57、氫氧化鈉溶液，需要配制所需氫氧化鈉溶液，需要2 mol /L2 mol /L氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液的體積是體積是_；(2)(2)完全中和完全中和50 mL50 mL已配制溶液，需要已配制溶液，需要1 mol/L1 mol/L的鹽酸的體積的鹽酸的體積是是_?！窘馕觥俊窘馕觥?1)(1)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可得稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可得V(NaOH)V(NaOH)2 mol /L =100 mL2 mol /L =100 mL0.1 mol /L0.1 mol /L，V(NaOH)=V(NaOH)=5 mL5 mL。(2)NaOH(2)NaOH與鹽酸中的與鹽酸中的HClHCl反應(yīng)

58、的物質(zhì)的量之比為反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1111，即即50 mL50 mL0.1 mol /L0.1 mol /LV(HCl)V(HCl)1 mol/L ,1 mol/L ,V(HCl)V(HCl)5 mL5 mL答案：答案：(1) 5 mL (2)5 mL(1) 5 mL (2)5 mL14.(814.(8分分)()(挑戰(zhàn)能力挑戰(zhàn)能力)KCl)KCl和和KBrKBr組成的混合物組成的混合物3.87 g3.87 g溶于水溶于水配成溶液，向溶液中加入足量的配成溶液，向溶液中加入足量的AgNOAgNO3 3溶液，得到干燥沉淀溶液，得到干燥沉淀6.63 g6.63 g，試求混合物中鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。，試求混

59、合物中鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。( (結(jié)果保留一位小數(shù)結(jié)果保留一位小數(shù)) )【解析】【解析】方法一：一般方法方法一：一般方法設(shè)原混合物中設(shè)原混合物中KClKCl物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為x molx mol，KBrKBr物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為y moly mol由題目可知：由題目可知：KCl+ AgNOKCl+ AgNO3 3=AgCl+KNO=AgCl+KNO3 3KBr+AgNOKBr+AgNO3 3=AgBr+ KNO=AgBr+ KNO3 3由上述反應(yīng)可知：由上述反應(yīng)可知：KCl KCl AgCl KBr AgCl KBr AgBrAgBrx mol x mol y mol y molx mol x mo

60、l y mol y mol由題目中的兩個(gè)已知條件可列二元一次方程組解題，即：由題目中的兩個(gè)已知條件可列二元一次方程組解題，即：W(K)=W(K)=74.5x119y3.87143.5x188y6.63x0.02y0.020.02 mol0.02 mol39100%40.3%3.87方法二：利用差量法方法二：利用差量法反應(yīng)前固體為反應(yīng)前固體為KClKCl和和KBrKBr，反應(yīng)后固體為，反應(yīng)后固體為AgClAgCl和和AgBrAgBr，反應(yīng)，反應(yīng)前后固體質(zhì)量增加的原因是前后固體質(zhì)量增加的原因是AgAg代替了代替了K K。設(shè)鉀的質(zhì)量為。設(shè)鉀的質(zhì)量為z z所以所以K K Ag m Ag m 39 g