1、2021年湖北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.“碳中和”有利于全球氣候改善。下列有關(guān)CO?的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.CO：是V形的極性分子B.CO:可催化還原為甲酸c.CO?晶體可用于人工增雨D.CO?是侯氏制堿法的原料之一【答案】A2 .“烏銅走銀”是我國(guó)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之一。該工藝將部分氧化的銀絲鑲嵌于銅器表面，藝人用手邊捂邊揉搓銅器，銅表面逐漸變黑，銀絲變得銀光閃閃。卜列敘述錯(cuò)誤的是A.銅的金屬活動(dòng)性大于銀B.通過(guò)揉搓可提供電解質(zhì)溶液C.銀絲可長(zhǎng)時(shí)間保持光亮D.用鋁絲代替銀絲銅也會(huì)變黑【答案】

2、D3 .氫化可的松乙酸酯是一種糖皮質(zhì)激素，具有抗炎、抗病毒作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。有關(guān)該化合物敘述正確的是A.分子式為C?3H33。6B.能使濱水褪色C.不能發(fā)生水解反應(yīng)D.不能發(fā)生消去反應(yīng)【答案】B4 .對(duì)于卜.列實(shí)驗(yàn)，不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A.向氫氧化鋼溶液中加入鹽酸：H-+OH=H2OB.向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：Ag-+r=A©JC.向燒堿溶液中加入一小段鋁片：2A1+2OH+6Hq=2Al(OH)j+3HdD.向次氨酸鈣溶液中通人少量二氧化碳?xì)怏w：ClO-<O2+H2O=HCiO+HCO；【答案】D5.卜列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)

3、現(xiàn)象A.將盛有Fe（OH）3膠體燒杯置于暗處，用紅色激光筆照射燒杯中的液體在與光束垂直的方向看到一條光亮的“通路”B.向盛行少量Mg（OHh沉淀的試管中加入適量飽和NH4cl溶液，振蕩白色沉淀溶解C.向盛有3.0111L無(wú)水乙醇的試管中加人一小塊金屬鈉有氣泡產(chǎn)生D.向盛有2.0mL甲苯的試管中加人3滴酸性KMnO,溶液，用力振蕩紫色不變A.AB.BC.CD.D【笞案】D6. Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。卜.列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 23gCH3CH:OH中sp5雜化的原子數(shù)為NAB. OSmolXeFj中旅的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NaC. lmolCu旺OL廣中配位鍵的個(gè)數(shù)為4NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2LC

4、O和的混合氣體中分子數(shù)為0.5?！敬鸢浮緼7 .某興趣小組為制備1一氯一2一甲基丙烷（沸點(diǎn)69C）,將2一甲基一1一丙醇和POCb溶于CHKL中，加熱回流（伴有HC1'（體產(chǎn)生）。反應(yīng)完全后倒入冰水中分解殘余的POCL，分液收集CHCL層，無(wú)水MgSO-干燥，過(guò)濾、蒸餡后得到目標(biāo)產(chǎn)物。上述過(guò)程中涉及的裝置或操作錯(cuò)誤的是（夾持及加熱裝置略）【答案】B8 .某離子液休的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W.X.Y.Z.M為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，W是有機(jī)分子的骨架元素。卜列說(shuō)法正確的是A.Z元素的最高價(jià)態(tài)為+7B.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：W>YC.該陰離子中X不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D

5、.最簡(jiǎn)單氫化物水溶液的pH：X>M【答案】D9 .卜.列有關(guān)N、P及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. N的電負(fù)性比P的大，可推斷NCb分子的極性比PC%的大B. N與N的兀鍵比P與P的強(qiáng)，可推斷N三N的穩(wěn)定性比P=P的高C. NH3的成鍵電子對(duì)間排斥力較大，可推斷NH3的鍵角比PH3的大D. HNCh的分子間作用力較小，可推斷HNCh的熔點(diǎn)比H3PO的低10 .某立方晶系的睇鉀(SbK)合金可作為鉀離子電池的電極材料，圖a為該合金的晶胞結(jié)構(gòu)圖，圖b表示晶胞的一部分。卜列說(shuō)法正確的是QKSI)A.該劉胞的體枳為ahio'ciMB.K和Sb原子數(shù)之比為3：1C.與Sb最鄰近的K原子數(shù)為4D

6、.K和Sb之間的最短距離為！apm2【答案】B11 .聚醛狽是-種性能優(yōu)異的高分子材料。它由對(duì)苯二酚和4,4，一二氯二茶飆在堿性條件卜反應(yīng)，經(jīng)酸化處理后得到。卜列說(shuō)法正確的是A.聚域硼易溶于水C.對(duì)苯二酚的核磁共振氫譜有3組峰色反應(yīng)【答案】B0聚酰颯B.聚觸砌可通過(guò)縮聚反應(yīng)制備D.對(duì)苯二酚不能與FeCb溶液發(fā)生顯12 .甲烷單加氧酶(smmo)含有雙核鐵活性中心，是O?氧化2叢生成CH30H的催化劑，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。卜列敘述錯(cuò)誤的是A.基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為Ar3d64s?B.步驟右非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C.每一步驟都存在鐵和氧元素之間的電子轉(zhuǎn)移D.圖中的總過(guò)程可表示為：CH4

7、+O:+2H2e-CH3OH+H2O【答案】C13.金屬Na溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子，向該溶液中加入穴醒類配體L,得到首個(gè)含堿金屬陰離子的金黃色化合物NaLNa-。卜列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Nt的半徑比F的大B.Na-的還原性比Na的強(qiáng)C.Na的第一電離能比H的大D.該事實(shí)說(shuō)明Na也可表現(xiàn)出非金屬性【答案】C14.常溫下，已知H3PCh溶液中含磷物種的濃度之和為O.lmolLL溶液中各含磷物種的pcpOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負(fù)對(duì)數(shù)(pc=-lgc).pOH表示OH的濃度負(fù)對(duì)數(shù)pOHTgc(OH)：x、y、z三點(diǎn)的坐標(biāo):x(7.3,1.3),y(10.0,3.6),z

8、(12.6,1.3)。下列說(shuō)法正確的是A.EU線表示pc(H3PO9隨pOH的變化B.H3PO3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHIHO-P-OHC. pH=4的溶液中：c(H?PO；)v0.1molL-L2c(HPO；)D. H3PO3+HPOJ-:2H、PO；的平衡常數(shù)K>LOxlO$【答案】D15.Na2Cr2O7的酸性水溶液隨著H-濃度的增大會(huì)轉(zhuǎn)化為CiO3o電解法制備CiO3的原理如圖所示。卜列說(shuō)法錯(cuò)誤的是高子交換膜A.電解時(shí)只允許H-通過(guò)離子交換膜B.生成O?和H?的質(zhì)量比為8：1C.電解一段時(shí)間后陰極區(qū)溶液OH的濃度增大D.CrCh的生成反應(yīng)為：Cr2O+2H-=2CiO3+H:O【答案】A

9、二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.廢舊太陽(yáng)能電池CIGS具有較高的回收利用價(jià)值，其主要組成為CuIngGaojSd某探究小組回收處理流程如圖：H2so小曲回答卜列問(wèn)題：(1)硒(Se)與硫?yàn)橥逶?，Se的最外層電子數(shù)為一：鏡(Ga)和綱Qn)位于元素周期表第UIA族，CuIno5Gao5Se2中Cu的化合價(jià)為一。(2)“酸浸氧化”發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為o(3)25時(shí)，己知：Kb(NH3H:O)20x10-5,K:pGa(OH)3lOxlO35,K：pIn(OH)3kLOxio-33,K：pCu(OHT"Oxi(y”，“浸出液”中ctCuO.OlmolL-當(dāng)金

10、屈陽(yáng)離子濃度小于LOxlOmolL時(shí)沉淀完全，11?-恰好完全沉淀時(shí)溶液的pH約為一(保留一位小數(shù))：若繼續(xù)加入6.0molL氨水至過(guò)量，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先行藍(lán)色沉淀，然后一；為探窕Ga9Hb在氨水中能否溶解，計(jì)算反應(yīng)Ga(OH)3+NH3H2O-Ga(OH)4+NH*的平衡常數(shù)K-、(己知：GaA+4OH=Ga(OH)jK，=彥警坦7T工.0)<1y)c(Ga)xc(OH)(4) “濾渣”與SOCk混合前需要洗滌、干燥，檢驗(yàn)濾渣中SO：是否洗凈的試劑是：“回流過(guò)濾“中SOCL的作用是將氫氧化物轉(zhuǎn)化為氯化物和。(5) ”高溫氣相沉積”過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為【答案】(1)6+1(2

11、) CuQ+H9t+2H6O4=2CuSO4+3H9(3) 4.7藍(lán)色沉淀溶解，溶液變成深藍(lán)色2.OX1O*5(4) HC1溶液、BaCL溶液作溶劑高溫(5) GaCl3+NH3=GaN+3HCl17.甲氧葦咤(G)是磺胺類抗菌藥物的增效劑，其合成路線如圖:0回答卜列問(wèn)題：(1)E中的官能團(tuán)名稱是一、一.(2)B-C的反應(yīng)類型為一；試劑X的結(jié)構(gòu)筒式為一。(3)若每分子F的碳碳雙鍵加上了一分子Bn,產(chǎn)物中手性碳個(gè)數(shù)為。(4)B同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足以卜三個(gè)條件的有一種(不考慮立體異構(gòu))。屬于A的同系物；笨環(huán)上有4個(gè)取代基：米環(huán)上一氯代物只有一種。0IIC-H(5)以異煙酸()和乙幅為原料，制備抗

12、結(jié)核桿菌藥異煙肺的合成路線如圖:CHNH-H,0，異煙腫02>Y催化劑寫出生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式異煙腓的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【答案】（D醛基惟鍵（2）酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)CH30H（3）2（4）1018.超酸是一類比純硫酸更強(qiáng)的酸，在石油重整中用作高效催化劑。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)超酸HSbR的制備及性質(zhì)進(jìn)行了探究。由三氯化鈾（SbCb）制備HSbFe的反應(yīng)如下：sorSbCb+CkSbCb、SbCl5+6HF=HSbF6+5HClo制備SbCl5的初始實(shí)驗(yàn)裝置如圖（毛細(xì)管連通大氣，減壓時(shí)可吸人極少量空,3防止液體暴沸：夾持、加熱及攪拌裝置略）:接尾氣處理系統(tǒng),*空泵相關(guān)性質(zhì)如表:物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)性質(zhì)SbCl37

13、3.4220.3極易水解SbCls3.5C140分解79/2.9kPa極易水解回答卜列問(wèn)題:（1）實(shí)驗(yàn)裝置中兩個(gè)冷凝管or能”或"不能”）交換使用。（2）試劑x的作用為一、一o（3）反應(yīng)完成后，關(guān)閉活塞a、打開(kāi)活塞b,減壓轉(zhuǎn)移（填儀器名稱）中生成的SbCb至雙II燒瓶中。用真空泵抽氣減壓蒸儲(chǔ)前，必須關(guān)閉的活塞是一（填”屋或“b”）；用減壓蒸鐲而不用常壓蒸飼的主要原因是一o（4）實(shí)驗(yàn)小組在由SbCb制備HSbFe時(shí)，沒(méi)有選擇玻璃儀器，其原因?yàn)?。（寫化學(xué)反應(yīng)方程式）（5）為更好地理解超酸的強(qiáng)酸性，實(shí)驗(yàn)小組查閱相關(guān)資料了解到：弱酸在強(qiáng)酸性溶劑中表現(xiàn)出堿的性質(zhì)，如冰醋酸與純硫酸之間的化學(xué)反應(yīng)

14、方程式為CH3coOH+H6O產(chǎn)CH3c（OH）2nHs04。以此類推，H2sO4與HSbFe之間的化學(xué)反應(yīng)方程式為一。（6）實(shí)臉小組在探窕實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)蠟燭可以溶解于HSbFe中，同時(shí)放出氫氣。已知烷短分子中碳?xì)滏I的活性大小順序?yàn)?甲基（一CHs六亞甲基（一CH）次甲基（-CH-)o寫出2甲基丙烷與HSbFe反應(yīng)的離子方程式一o【答案】（1）不能（2）吸收氯氣，防止污染空氣防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三II燒瓶使SbCb、SbCb水解（3）三口燒瓶b防止SbCb分解(4)SiO?+4HF=SiF4T+2Hg(5)H2SO4+HSbF6=H3SO4"SbF<5-（6）CH3CH（CH3）

15、CH3+HSbF6=（CH3）3C'+SbF；19.丙烯是一種重要的化工原料，可以在催化劑作用下，由丙烷直接脫氫或氧化脫氫制備。反應(yīng)I（直接脫氫）:C3H8（g）-C5He（g）+H2（g）AHi-+125kJ-mol1反1【（氧化脫氫）：C3Hs（g）+yO2（g）=C3H6（g）+H2O（g）AH2-l18kJ-mol1（1）已知鍵能：E（CH）=416kJmoH,E（HH）=436kJmolu,由此計(jì)算生成Imol碳碳兀健放出的能量為kJo（2）對(duì)于反應(yīng)I,總壓恒定為lOOkPa,在密閉容器中通入C3Hs和N?的混合弋體（N不參與反應(yīng)），從平衡移動(dòng)的角度判斷，達(dá)到平衡后“通入NJ

16、的作用是o在溫度為U時(shí)，C3Hs的平衡轉(zhuǎn)化率與通入氣體中C3H§的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖a所示，計(jì)算時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=_kPa（以分壓表示，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù)）。0.00：20,4；0.6。:8：10通人氣體中CJ,的新發(fā)的口分?jǐn)?shù)00806040-3.&£*CUHdo05ID5io25用a：Ifib(3)在溫度為U時(shí)，通入氣體分壓比為p(gHs)：p(O2)：p(N2)=10：5：85混合氣體，各組分氣體的分壓隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖b所示。1.2s生成C3H6的平均速率為_(kāi)kPa-s-1；：在反應(yīng)一段時(shí)間后，C3H§和O?的消耗速率比小于2：1的原因?yàn)橐弧?4)恒溫剛性密閉容器中通入弋體分壓比為p(C3Hs)：p(O2)：p(N：)=2：13：85的混合氣體,已知某反應(yīng)條件卜只發(fā)生如卜反應(yīng)(k,k，為速率常數(shù))：反應(yīng)II：2C3Hs(g)+O:(g)=2C3H6(g)+2