1、 三、反應條件三、反應條件 對化學平衡的影響對化學平衡的影響化學反應原理化學反應原理( (選修選修) ) 第第2章章 化學反應的方向、限度與速率化學反應的方向、限度與速率第第2節(jié)節(jié) 化學反應的限度化學反應的限度 紅棕色紅棕色 序序號號實驗內容實驗內容實驗實驗記錄記錄實驗結論實驗結論( (平衡移動平衡移動方向方向) )溫度變化溫度變化混合氣體顏色混合氣體顏色c(NO2)1 1將充有將充有NO2的燒的燒瓶放入冷水中瓶放入冷水中2 2將充有將充有NO2的燒的燒瓶放入熱水中瓶放入熱水中降溫降溫顏色變淺顏色變淺 減小減小正向正向升溫升溫顏色變深顏色變深 增大增大逆向逆向活動活動探究探究溫度對化學平衡的影

2、響溫度對化學平衡的影響正正 向向正正 向向 升高溫度，平衡向吸熱方向移動；升高溫度，平衡向吸熱方向移動； 降低溫度，平衡向放熱方向移動。降低溫度，平衡向放熱方向移動。降溫降溫HI =0.80molL-1H2 =0.40molL-1I2 =0.40molL-1升溫升溫HI =1.20molL-1H2 =0.20molL-1I2 =0.20molL-1N2= 19.5 molL-1H2 =38.5 molL-1NH3 =11 molL-1N2 =20molL-1H2 =40molL-1NH3 =10molL-1N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H02NH3(g) N2(g) + 3H2(g

3、) H= + 92.2kJmol-11002.00.0015K/ (molL-1)2873673473 T/K0.6016.8K/ (molL-1)-1333298T/K2NO2(g) 溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實現(xiàn)的。溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實現(xiàn)的。 在一定體積的在一定體積的 密閉容器中，反應密閉容器中，反應CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 的化學平衡常數(shù)和溫度的關系如下表：的化學平衡常數(shù)和溫度的關系如下表：t t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：回答下列問題： (1)該反應的化學平衡常數(shù)表達

4、式該反應的化學平衡常數(shù)表達式K= 。 (2)該反應的正反應為該反應的正反應為 反應反應(填填”吸熱吸熱”或或”放熱放熱”)。 (3)某溫度下某溫度下,平衡濃度符合下式：平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2) =c(CO) c(H2O)，可判斷此時的溫度為，可判斷此時的溫度為 。吸熱吸熱COH2OCO2H2830 請根據(jù)提供的試劑和儀器，按照設計的實驗方請根據(jù)提供的試劑和儀器，按照設計的實驗方 案證明上述預測。案證明上述預測。試劑：試劑：0.01 molL-1 FeCl3溶液、溶液、0.03 molL-1KSCN溶溶液、液、 1molL-1 FeCl3溶液、溶液、1molL-1KSCN溶溶液液

5、儀器：膠頭滴管、點滴板等儀器：膠頭滴管、點滴板等編號編號實驗內容實驗內容實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結論實驗結論1 先加先加5滴滴0.03molL-1KSCN溶溶液液，再，再取取2滴滴0.01 molL-1 FeCl3溶液與溶液與之之混合，觀察顏色變化混合，觀察顏色變化；然后再加然后再加2滴滴1molL-1 FeCl3溶液溶液，觀察顏色變化觀察顏色變化。2 先加先加5滴滴0.03molL-1KSCN溶溶液液，再，再取取2滴滴0.01 molL-1 FeCl3溶液與溶液與之之混合，觀察顏色變化混合，觀察顏色變化；然后再加然后再加2滴滴1molL-1 KSCN溶溶液液，觀察顏色變化觀察顏色變化。溶液呈血溶

6、液呈血紅色后加紅色后加深深正向正向移動移動溶液呈血溶液呈血紅色后加紅色后加深深正向正向移動移動活動活動探究探究改改 變變 濃濃 度度Q Q、K關關系系平衡移動方平衡移動方向向增增大大反反應物應物增增大大c c( (FeCl3) )或或c c( (KSCN）增增大大生生成物成物增增大大c c Fe(SCN)3 正正 向向逆逆 向向Q Q K交流交流 研討研討 請根據(jù)反應請根據(jù)反應 Fe3+(aq) + 3SCN-(aq) Fe(SCN)3(aq)的平衡常數(shù)的平衡常數(shù)K 與與濃度商濃度商Q Q = 的關系的關系,討論改變反應物或生成物濃度對化學討論改變反應物或生成物濃度對化學平衡的影響。平衡的影響

7、。c(Fe3+)c3(SCN-)cFe(SCN)32、濃度對化學平衡的影響、濃度對化學平衡的影響結論：結論：(其它條件不變的情況下）其它條件不變的情況下）條件改變條件改變平衡移動方向平衡移動方向C反反增大增大C生生增大增大C反反減小減小C生生減小減小向正反應方向移動向正反應方向移動向逆反應方向移動向逆反應方向移動向逆反應方向移動向逆反應方向移動向正反應方向移動向正反應方向移動濃度對化學平衡影響的原因濃度對化學平衡影響的原因說明：說明： 改變純固體、純液體的量對化學平衡無影響。改變純固體、純液體的量對化學平衡無影響。 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H = _ 197.8kJmo

8、l-1是硫酸制造工業(yè)的基本反是硫酸制造工業(yè)的基本反 應。在生產(chǎn)中通常采用通應。在生產(chǎn)中通常采用通入入過量的空氣過量的空氣的方法。為什么？的方法。為什么？ 提高提高O2在原料氣中的比例，使在原料氣中的比例，使SO2的平衡的平衡轉化率提高，從而降低生產(chǎn)成本。轉化率提高，從而降低生產(chǎn)成本。思考思考三支針筒中均抽入三支針筒中均抽入10mlNO2氣體，將針筒前端閉。氣體，將針筒前端閉。 原理：原理：N2O4 2NO2（1）將第二支針筒活塞迅速推至）將第二支針筒活塞迅速推至5ml處處（2）將第三支針筒活塞迅速拉至）將第三支針筒活塞迅速拉至20ml處。處。請觀察針筒中氣體顏色變化，并嘗試用化學平衡移動的觀點

9、請觀察針筒中氣體顏色變化，并嘗試用化學平衡移動的觀點進行解釋。進行解釋。觀察觀察.思考思考acb1a1c1b （現(xiàn)象如下圖中（現(xiàn)象如下圖中a b c 所示）所示） （現(xiàn)象如下圖中（現(xiàn)象如下圖中a1 b1 c1 所示）所示）再如：再如：向氣體體積縮小的方向移動向氣體體積縮小的方向移動向氣體體積增大的方向移動向氣體體積增大的方向移動條件改變條件改變平衡移動方向平衡移動方向壓強增大壓強增大壓強減小壓強減小N2(氣氣) + 3H2 (氣氣) 2NH3(氣氣)壓強壓強(MpaH3 (%)2.09.216.435.553.669.44500C時時N2與與H2反應合成反應合成NH3

10、的數(shù)據(jù)的數(shù)據(jù)分析：分析：B：減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的：減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動。方向移動。3、壓強對化學平衡的影響、壓強對化學平衡的影響結論結論: (在其它條件不變的情況下在其它條件不變的情況下)(對于反應前后氣體體積改變的反應對于反應前后氣體體積改變的反應)A：增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的：增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動。方向移動。(對于反應前后氣體體積不變的反應對于反應前后氣體體積不變的反應)C: 改變壓強，化學平衡不移動。改變壓強，化學平衡不移動。注意：注意： 只涉及固體或液體反應，可認為改變壓強對只涉及固體或液體反應

11、，可認為改變壓強對化學平衡無影響。化學平衡無影響。早在早在18881888年，法國科學家年，法國科學家勒勒夏特列夏特列就發(fā)現(xiàn)了這其中的規(guī)就發(fā)現(xiàn)了這其中的規(guī)律，并總結出著名的勒律，并總結出著名的勒夏特夏特列原理，也叫化學平衡移動原列原理，也叫化學平衡移動原理：理：改變影響化學平衡的改變影響化學平衡的一個因素，平衡將向能夠一個因素，平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動。減弱這種改變的方向移動。 在一定條件下在一定條件下,反應反應CO + NO2 CO2 + NO達到平衡后，降低溫度，混合氣體的顏色變達到平衡后，降低溫度，混合氣體的顏色變淺。下列判斷正確的是淺。下列判斷正確的是( ) A. 正反應為吸熱反應正反應為吸熱反應 B. 正反應為放熱反應正反應為放熱反應 C. CO的平衡轉化率降低的平衡轉化率降低 D. 各物質的濃度不變各物質的濃度不變B 1.關節(jié)炎病因是在關節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，關節(jié)炎病因是在關節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關節(jié)疼痛。其化學機理為：尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關節(jié)疼痛。其化學機理為： HUr + H2O Ur -+