1、3、NO2（2）NO2與水、堿的反應(yīng) 3NO2 H2O 2HNO3 NO 理論水上升高度為_ 但實際 _ 理論值。這是為什么？3、NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO （1） NO2 H2O （2） HNO2 （2）NO2與堿的反應(yīng) NO2 NaOH 總結(jié)： 氮氧化物 1、N2O 笑氣、NH4NO3分解制得 2、NO 制備無氧，檢驗通氧 3、NO2 自偶反應(yīng) 與水反應(yīng)分步進(jìn)行，溫度升高利于分解 與NaOH 反應(yīng)， 1，1歧化五、硝酸 1、基礎(chǔ) 無色（濃者有黃色）有刺激性氣味的液體， 98% 的HNO 3 的硝酸叫發(fā)煙硝酸五、硝酸 1、基礎(chǔ) 無色（濃者有黃色）有刺激性氣味的液體， 98%的

2、HNO 3 的硝酸叫發(fā)煙硝酸 2、化學(xué)性質(zhì)： 強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性（1）不穩(wěn)定性 4HNO3 光 2H2O 4NO2 O2 （1）不穩(wěn)定性 4HNO3 光 2H2O 4NO2 O2 硝酸銀見光易分解應(yīng)該放在_ 氨水應(yīng)該放在_（2004上海卷）下列物質(zhì)中不會因見光而分解的是 A.NaHCO3 B.HNO3 C.AgI D.HClO（2）強(qiáng)氧化性 A HNO3 An+ NOx H 2O A: 低價具有還原性的離子： 非金屬單質(zhì) 金屬單質(zhì)（2）強(qiáng)氧化性 HNO3 濃 稀濃度由濃到稀，價態(tài)越來越低。練習(xí)（1） Fe2O3 + HNO3 =（2） Fe3O4 + HNO3 =（3） FeC3 +

3、HNO3 =（4） Zn 與極稀HNO3 反應(yīng)，生成NH4NO3答案（2005年江蘇）Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1 1時，實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為（ ）A1 7 B1 9 C1 5 D2 93、HNO3制備（1） 工業(yè) ： 三步法3、HNO3制備（1） 實驗室制法 原理： 難揮發(fā)性揮發(fā)性NaCl + H2SO4(濃) NaHSO4 + HCl 4、隱形HNO3問題解釋： 原溶液中有H +/NO3- 之后加入了NO3-/H+ ，相當(dāng)于溶液中加入了HNO3 威力無窮。 4、隱形HN

4、O3問題（1）離子共存PH1 溶液中，下列離子能否共存？ Fe2+ SO42- NO3- Mg2+4、隱形HNO3問題（2）NO3- 的檢驗4、隱形HNO3問題（3）氧化性的實驗探究（4）HNO3的氧化效率1L 2mol L 的HNO3 與足量的銅反應(yīng)能氧化_?使硝酸只做氧化劑，這樣硝酸可以氧化更多的銅總結(jié)：1、HNO3 強(qiáng)氧化性、 不穩(wěn)定性、 強(qiáng)酸性2、HNO3的制備實驗室 難揮發(fā)揮發(fā)工業(yè)法總結(jié)：3、隱形HNO3離子共存NO3 的檢驗探究實驗提高HNO3的氧化性六、有關(guān)N化物的兩個補(bǔ)充問題1、硝酸鹽受熱分解規(guī)律六、有關(guān)N化物的兩個補(bǔ)充問題1、硝酸鹽受熱分解規(guī)律越穩(wěn)定、越孤單。Ag-AuMg-

5、CuK-Na六、有關(guān)N化物的兩個補(bǔ)充問題2、NOx的尾氣處理問題2、NOx的尾氣處理問題（1）氧化成硝酸NOxHNO32molNO 和2molNO2 與O2和H2O混合恰好生成HNO3.可以生成_molHNO3 消耗_molO 2?（2）堿液吸收法（2）堿液吸收法2NO2 2 NaOH =NaNO2 + NaNO3 + H2O NO不與NaOH 反應(yīng)，但在堿性環(huán)境中，會與NO2發(fā)生歸中反應(yīng)（2）堿液吸收法2NO2 2 NaOH =NaNO2 + NaNO3 + H2O NO不與NaOH 反應(yīng)，但在堿性環(huán)境中，會與NO2發(fā)生歸中反應(yīng)NO2 NO 2NaOH =2NaNO2 + H2O 如何保證NO和NO2充分反應(yīng)被NaOH 吸收_工業(yè)制取硝酸的尾氣含有NO2，NO，通常用NaOH吸收：NONO22NaOH2NaNO2H2O、2NO22NaOHNaNO2NaNO3H2O。NO2與NO體積比為下列值時，不能被完全吸收的是() A1 1 B1 3 C3 1 D1 2工業(yè)制取硝酸的尾氣含有