1、第第9講銅及其重要化合物講銅及其重要化合物用途廣泛的金屬材料用途廣泛的金屬材料課標(biāo)研讀 備考定位課標(biāo)要求課標(biāo)要求方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥1.了解銅單質(zhì)及其重要化合物的制備方法。了解銅單質(zhì)及其重要化合物的制備方法。2.掌握銅單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及掌握銅單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。其應(yīng)用。3.了解常見金屬的活動(dòng)順序。了解常見金屬的活動(dòng)順序。4.了解合金的概念及其重要應(yīng)用。了解合金的概念及其重要應(yīng)用。高考對本節(jié)內(nèi)容的考查以金屬及其化合物高考對本節(jié)內(nèi)容的考查以金屬及其化合物的性質(zhì)、合金的性質(zhì)、金屬的冶煉、提純的性質(zhì)、合金的性質(zhì)、金屬的冶煉、提純以及在日常生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用為主。以以及在日常生

2、活、生產(chǎn)中的應(yīng)用為主。以金屬及其化合物化工生產(chǎn)為背景的工藝流金屬及其化合物化工生產(chǎn)為背景的工藝流程題和綜合實(shí)驗(yàn)題是考查的熱點(diǎn)。程題和綜合實(shí)驗(yàn)題是考查的熱點(diǎn)?？键c(diǎn)一銅及其重要化合物考點(diǎn)二金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用考點(diǎn)一考點(diǎn)一銅及其重要化合物銅及其重要化合物自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí) 探究提升探究提升1銅的物理性質(zhì)：銅是一種有金屬光澤的_色固體，有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性(僅次于銀，可用于制電纜)，有良好的_性。2銅的化學(xué)性質(zhì)紫紅紫紅 延展延展 Cu2(OH)2CO3 與氧化性酸反應(yīng)與濃硫酸的反應(yīng)：_。與濃硝酸的反應(yīng)：_。與稀硝酸的反應(yīng)：_。(3)與鹽溶液的反應(yīng)(用離子方程式表示)：與硝酸銀溶液的反應(yīng)：_。與氯

3、化鐵溶液的反應(yīng)：_。Cu4HNO3(濃濃)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O Cu2Ag=Cu22Ag 2Fe3Cu=2Fe2Cu2 3銅的重要化合物的主要性質(zhì)(1)氧化銅和氫氧化銅：黑黑 藍(lán)藍(lán) (2)堿式碳酸銅。堿式碳酸銅的化學(xué)式為_，是銅綠、孔雀石的主要成分，是銅在潮濕的空氣中被銹蝕的結(jié)果，其受熱分解的化學(xué)方程式為_，可溶于稀硫酸，離子方程式為Cu2(OH)2CO34H=2Cu2CO23H2O。(3)硫酸銅。CuSO45H2O為藍(lán)色晶體，俗稱藍(lán)礬或膽礬，受熱易分解。化學(xué)方程式為：_Cu2(OH)2CO3 無水CuSO4為_色粉末，遇

4、水變_色(生成CuSO45H2O)，據(jù)此可用來檢驗(yàn)水的存在。(4)銅鹽的毒性銅鹽溶液有毒，主要是因?yàn)殂~離子能與_作用，使_變性失去生理活性，因此人們根據(jù)這一性質(zhì)用膽礬、熟石灰、水配成了波爾多液，用來殺滅植物的病毒。白白 藍(lán)藍(lán) 蛋白質(zhì)蛋白質(zhì) 蛋白質(zhì)蛋白質(zhì) 銅及其化合物的轉(zhuǎn)化過程中，常伴隨著顏色變化而使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象豐富多彩。故對銅及其化合物的常見顏色應(yīng)熟記且靈活掌握。例如：紫紅色Cu白色CuSO4磚紅色Cu2O藍(lán)色Cu(OH)2或CuSO45H2O黑色CuO或CuS或Cu2S棕黃色CuCl2特別提醒特別提醒 (6)CuCO3是銅銹的主要成分，可用鹽酸除去銅銹()(7)農(nóng)業(yè)上配制波爾多液時(shí)可在鐵桶或鋁桶

5、中進(jìn)行()(8)Cu2(OH)2CO3是銅銹的主要成分，在干燥的空氣中不易生成()(9)過量的銅與濃硝酸反應(yīng)一定沒有一氧化氮生成()(10)將鐵片置于CuSO4溶液中，鐵片上有紅色物質(zhì)析出，說明鐵比銅活潑()(11)將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體()提示CuCl2水解，加熱蒸干得到Cu(OH)2，灼燒后得到CuO。(12)將銅絲在空氣中加熱至紅熱后迅速伸入裝有乙醇的試管中，可聞到刺激性氣味()提示銅絲在空氣中加熱生成CuO，CuO與乙醇生成有刺激性氣味的乙醛。(13)H2還原CuO時(shí)，應(yīng)先加熱后通H2()(14)將銅絲插入濃硫酸加熱，反應(yīng)后把水加入反應(yīng)器中，觀察硫酸

6、銅溶液的顏色。()(15)將銅粉加入1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液中，現(xiàn)象是溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)。()對三個(gè)方案進(jìn)行評價(jià)，你認(rèn)為最好的是哪個(gè)方案？提示方案(1)：產(chǎn)生污染性氣體，且消耗硫酸較多。方案(2)：消耗能量較多，且步驟復(fù)雜。方案(3)：不產(chǎn)生污染性氣體，原料利用率高，節(jié)約能源。因而方案(3)更經(jīng)濟(jì)合理。3問題思考：(1)黃銅和金的顏色均為黃色，如何鑒別？(2)波爾多液是一種殺菌劑，它是由CuSO4、生石灰和水按一定比例配制而成的天藍(lán)色膠狀懸濁液，其殺菌的可能原因是什么？(3)由銅屑制備硫酸銅時(shí)，一般不用銅與濃硫酸反應(yīng)，而是將熱空氣通入銅和稀硫酸的混合物中，為什么？解題探

7、究解題探究 高效演練高效演練1(2020山東濱海檢測)某研究小組通過實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應(yīng)后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色B常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體D將表面有銅綠Cu2(OH)2CO3的銅器放入鹽酸中浸泡，可除去銅綠解析銅絲與濃硫酸加熱生成硫酸銅后，再把混合物加入水中形成硫酸銅溶液，而不能把水加入反應(yīng)物中，防止剩余濃H2SO4稀釋時(shí)濺出，A錯(cuò)誤；常溫下銅與氯氣不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；氯化銅溶液加熱促進(jìn)水解，生成的HCl揮發(fā)，最終得到Cu(O

8、H)2，C錯(cuò)誤；Cu2(OH2)CO3能溶于鹽酸，可除去銅綠，D正確。D2(2020云南大理模擬)已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu=Cu2Cu。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物進(jìn)行驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：加入試劑加入試劑稀硫酸稀硫酸濃硫酸、加熱濃硫酸、加熱稀硝酸稀硝酸濃硝酸濃硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有紅色固體剩余有紅色固體剩余和溶液變?yōu)樗{(lán)色和溶液變?yōu)樗{(lán)色產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生無色氣體和產(chǎn)生無色氣體和溶液變?yōu)樗{(lán)色溶液變?yōu)樗{(lán)色產(chǎn)生紅棕色氣體產(chǎn)生紅棕色氣體和溶液變?yōu)榫G色和溶液變?yōu)榫G色由此推出

9、本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物()A是CuB是Cu2OC一定有Cu，一定有Cu2OD一定有Cu2O，可能有Cu解析濃硫酸(加熱)、硝酸均能氧化Cu或Cu2O；而稀硫酸與Cu不反應(yīng)，與Cu2O反應(yīng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，一定有Cu2O，可能有Cu，D項(xiàng)正確。D萃取精華：萃取精華：粗銅中銅的含量為99.5%99.7%，主要含有Ag、Zn、Fe、Au等雜質(zhì)，粗銅通過電解精煉可得到純度達(dá)99.95%99.98%的銅。電解精煉銅的原理是用粗銅作陽極，銅在陽極上失電子變?yōu)镃u2，用純銅棒作陰極，Cu2在陰極上得電子生成銅。(3)生物煉銅：“吃巖石的細(xì)菌”能耐受銅鹽的毒性，并能利用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，然后

10、把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的硫酸銅。生物煉銅的優(yōu)點(diǎn)：a.成本低；b.污染??；c.反應(yīng)條件簡單；d.含量很低的礦石也可以被利用。D 區(qū)分紅色物質(zhì)Cu和Cu2O的方法向紅色物質(zhì)中加入稀H2SO4，若溶液由無色變成藍(lán)色，則該紅色物質(zhì)為Cu2O，否則為Cu，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O。萃取精華：萃取精華：4(2020山東濰坊檢測)某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl22H2O晶體的工藝流程如下：下列說法正確的是()A焙燒過程中每消耗1 mol CuS則消耗3 mol O2B焙燒后的廢氣能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色C濾渣中主要含鐵的

11、氧化物D將獲得的CuCl22H2O晶體加熱可制得CuCl2固體B5(2020新題預(yù)測)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A實(shí)驗(yàn)中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明稀硝酸被銅還原為NO2B實(shí)驗(yàn)中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)CC實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuCu(NO3)24H2SO4=4CuSO42NO4H2OD由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：銅在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng)，也可以和稀硫酸反應(yīng)解析中發(fā)生反應(yīng)：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，溶液為藍(lán)色，試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮

12、，但硝酸被還原為NO，A錯(cuò)誤；中加稀硫酸，銅與稀硫酸不反應(yīng)，但硝酸銅在酸性條件下具有硝酸的強(qiáng)氧化性，繼續(xù)與銅反應(yīng)，B、D錯(cuò)誤，C正確。6(2020山東濱州檢測)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_吸收。a濃硫酸b濃硝酸cNaOH溶液d氨水cd (2)用稀硫酸浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在_(填離子符號)，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2的方法是_(注明試劑、現(xiàn)象)。(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。Fe3 取少量待測液放在試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，則含有取少量待測液放在試管中

13、，加入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，則含有Fe2 (4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是_。a電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c溶液中Cu2向陽極移動(dòng)d從陽極泥中可回收Ag、Pt、Au等金屬(5)利用反應(yīng)2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可以制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為_。bd O24e4H=2H2O 7(2020衡水模擬)銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)領(lǐng)域有著重要的用途，氯化銅、氯化亞銅經(jīng)常用作催化劑。其中CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)?！静殚嗁Y料】()氯化銅：從水溶

14、液中結(jié)晶時(shí)，在15 以下得到四水物，在1525.7 得到三水物，在2642 得到二水物，在42 以上得到一水物，在100 得到無水物。(1)實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品制備純凈、干燥的氯氣并與銅反應(yīng)(鐵架臺、鐵夾略)制備氯化銅。按氣流方向連接各儀器接口的順序是a_、_、_、_、_。本套裝置有兩個(gè)儀器需要加熱，加熱的順序?yàn)橄群骭。d e h i f g b A D (2)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路板時(shí)，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)現(xiàn)欲從(2)所得溶液獲得純凈的CuCl22H2O，進(jìn)行如下操作：首先向溶液中加入H2O2溶液然后再

15、加試劑X用于調(diào)節(jié)pH，過濾，除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的_(填序號)。aNaOH bNH3H2OcCuO dCuSO4要獲得純凈CuCl22H2O晶體的操作步驟：向所得濾液中加少量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、_、_、洗滌、干燥。2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2 c 冷卻到冷卻到2642 結(jié)晶結(jié)晶 過濾過濾 (4)用CuCl22H2O為原料制備CuCl時(shí)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是_。(5)設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證0.1 molL1的CuCl2溶液中的Cu2對H2O2的分解具有催化作用：_ _加熱溫度低加熱溫度低(或加熱時(shí)間不夠或加熱時(shí)間不夠) 解析(1

16、)用裝置A制備Cl2，制得的Cl2中混有HCl、H2O(g)，所以將氣體先通過盛飽和食鹽水的裝置C除去HCl，再通過盛濃硫酸的裝置E干燥Cl2，用純凈、干燥的Cl2與Cu反應(yīng)制備CuCl2；由于Cl2會(huì)污染大氣，最后用盛放NaOH溶液的裝置B吸收尾氣；同時(shí)注意洗氣時(shí)導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出；按氣流方向連接各儀器接口的順序是：ad、eh、if、gb。實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸加熱制Cl2，Cu與Cl2加熱反應(yīng)制備CuCl2，則裝置A和裝置D需要加熱；為了防止Cu與空氣中的O2反應(yīng)生成CuO，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)必須先加熱裝置A產(chǎn)生Cl2，用生成的Cl2趕盡裝置中的空氣后再加熱裝置D。(2)Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生

17、成CuCl2和FeCl2。(1)新制Cu(OH)2常用來檢驗(yàn)醛基，該反應(yīng)需在堿性環(huán)境中進(jìn)行，加熱至沸騰可生成紅色沉淀氧化亞銅(Cu2O)。(2)溶液中的Cu2常為藍(lán)色(濃CuCl2溶液為綠色，稀CuCl2溶液為藍(lán)色)，可作為Cu2的鑒別依據(jù)。例如：CuSO4溶液呈藍(lán)色，在推斷題中，“藍(lán)色溶液”基本可作為Cu2的存在依據(jù)。(3)Cu2與堿反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2，這也是鑒定Cu2的原理之一。萃取精華：萃取精華：(4)廢銅綜合利用的常用化工流程考點(diǎn)二考點(diǎn)二金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí) 探究提升探究提升正正 (2)金屬冶煉的方法(用化學(xué)方程式表示)。

18、由于金屬的化學(xué)活動(dòng)性不同，金屬離子得電子還原成金屬原子的能力不同。必須采用不同的冶煉方法。常用方法如下：化合化合 游離游離 Mnne=M (4)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論結(jié)論高溫下，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，放出大量的熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為高溫下，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，放出大量的熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_原理原理應(yīng)用應(yīng)用制取熔點(diǎn)較高、活潑性弱于制取熔點(diǎn)較高、活潑性弱于Al的金屬鉻、錳、鎢等；的金屬鉻、錳、鎢等；金屬焊接，金屬焊接，如野外焊接鋼軌等如野外焊接鋼軌等鋁熱反應(yīng)的三個(gè)注意事項(xiàng)(1)鋁熱反應(yīng)是在高溫干態(tài)下進(jìn)行的置換反應(yīng)，鋁只能與金屬活動(dòng)性順序中排在鋁之后的金屬的氧化物反應(yīng)。(2)鋁熱反應(yīng)會(huì)放出大量的熱(

19、這一特性常出現(xiàn)在推斷題中)。Mg條、KClO3的作用是產(chǎn)生高溫，引發(fā)鋁熱反應(yīng)。(3)鋁熱反應(yīng)不能用來冶煉大量的金屬鐵、銅等(要考慮冶煉成本)。特別提醒特別提醒 1判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”。(1)合金材料中不可能含有非金屬元素()提示合金中也可能含有非金屬，如鐵合金中含有碳。(2)鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料()提示鑭鎳合金具有可逆吸放氫的功能。(3)大多數(shù)合金比各成分金屬硬度大，熔點(diǎn)低()提示大多數(shù)合金比各成分金屬硬度大，熔點(diǎn)低，這是大多數(shù)合金的特點(diǎn)。(4)高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)()提示常常利用鋁合金的特性來制飛機(jī)、

20、車廂等的外殼。(5)地震災(zāi)區(qū)重建要使用大量鋼材，鋼材是合金()(6)用金屬鈉能置換氯化銅溶液中的銅()(7)工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al涉及氧化還原反應(yīng)()(8)電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)，陰極上依次析出Cu、Fe、Al ()(9)電解氯化鎂溶液可制取金屬鎂()(10)用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物()(11)合金是混合物，合金中的成分金屬保持各自的化學(xué)性質(zhì)()(12)金屬在自然界中都以化合態(tài)存在，故金屬的冶煉就是將金屬從其化合物中置換出來()(13)濕法煉銅和火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生了還原反應(yīng)()(14)工業(yè)上金屬Al是用電解

21、熔融的氯化物制得的()(15)金屬不論是否活潑都比較難冶煉，鋁熱反應(yīng)可以冶煉難熔金屬()2問題思考：(1)下表中是四種金屬的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納兩種金屬不能形成合金的有哪些組合？概括出能形成合金的兩種金屬應(yīng)具備的條件。(2)工業(yè)生產(chǎn)中是否可用電解AlCl3和MgO的方法冶煉Al、Mg?(3)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，為什么人類對鋁的使用比鐵、銅晚得多？金屬金屬NaAlCuFe熔點(diǎn)熔點(diǎn)/97.8166010381535沸點(diǎn)沸點(diǎn)/883246725672750提示(1)NaCu，NaFe要形成合金，各成分都要有共同的液態(tài)溫度范圍，即合金中一種金屬的熔點(diǎn)要高于另一種金屬的熔點(diǎn)而低于它

22、的沸點(diǎn)。(2)不是。因?yàn)锳lCl3是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不能電離出自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；而MgO雖是離子化合物，但其熔點(diǎn)太高，使其熔融會(huì)消耗大量的熱能，成本較高。(3)鋁的金屬活動(dòng)性比鐵、銅強(qiáng)，難于冶煉，古代人受技術(shù)條件限制，不能冶煉鋁，故鋁的發(fā)現(xiàn)和大量使用比鐵、銅晚得多。解題探究解題探究 高效演練高效演練1下列關(guān)于合金的說法不正確的是()A合金的熔點(diǎn)一般比它的成分金屬的熔點(diǎn)高B合金的硬度一般比它的成分金屬大C合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能D合金在工業(yè)上的用途比純金屬更廣解析合金的熔點(diǎn)一般比它的成分金屬要低，硬度要大，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；合金的硬度一般比各成分金屬大，故B項(xiàng)正

23、確；合金具有許多良好的物理、化學(xué)、機(jī)械性能，故C項(xiàng)正確；合金比純金屬用途更廣泛，故D項(xiàng)正確。A知識拓展組成合金的元素不一定是兩種或兩種以上的金屬，也可以是金屬與非金屬；合金中一定含金屬元素。并非所有的金屬都能形成合金，兩種金屬形成合金，其前提是兩種金屬在同一溫度范圍內(nèi)都能熔化，若一種金屬的熔點(diǎn)高于另一種金屬的沸點(diǎn)，則二者不能形成合金。常溫下多數(shù)合金是固態(tài)，但鉀、鈉合金呈液態(tài)。2(2020新題選粹)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)測量m g銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：下列說法中不正確的是()A合金的熔點(diǎn)比其成分金屬低，通常比成分金屬具有更優(yōu)良的金屬特性B銅銀都能與稀硝酸反應(yīng)，收集到的V L氣體可能全為NOC

24、操作是過濾，操作是洗滌，操作應(yīng)是烘干D根據(jù)反應(yīng)收集到的氣體體積可以計(jì)算銅和銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解析Cu、Ag合金與足量硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、AgNO3溶液、NO或NO2氣體，由于NO2與水反應(yīng)生成NO，則用排水法收集到的V L氣體為NO；向反應(yīng)后溶液中加入NaCl溶液，反應(yīng)生成AgCl沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到AgCl固體。由于沒有告訴硝酸的濃度，合金與硝酸反應(yīng)放出的氣體中可能含有NO2，故D錯(cuò)誤。D3(2020甘肅武威模擬)分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列實(shí)驗(yàn)推理正確的是()A鈉的金屬性強(qiáng)，一般還原劑很難將其還原出來，所以用電解飽和NaCl溶液的方法冶煉B金屬的冶煉方法與金屬的活潑性有

25、很大關(guān)系，銀和汞可以用熱分解的方法冶煉C工業(yè)上電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂，所以電解熔融氯化鋁也可制得鋁D將鎂條和鋁片用導(dǎo)線連接再插進(jìn)稀NaOH溶液中，鎂條上產(chǎn)生氣泡，說明鎂比鋁活潑B解析電解飽和食鹽水得到的是NaOH、H2和Cl2，鈉一般是由電解熔融NaCl的方法來制取，A項(xiàng)不正確；銀和汞活潑性弱，可以用熱分解的方法冶煉，B項(xiàng)正確；氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融氯化鋁不導(dǎo)電，不能用電解熔融氯化鋁的方法來制取鋁，C項(xiàng)不正確；由于鋁片能夠與NaOH溶液反應(yīng)，而鎂條與NaOH溶液不反應(yīng)，所以將鎂條和鋁片用導(dǎo)線連接再插進(jìn)稀NaOH溶液中，鎂條上產(chǎn)生氣泡，不能說明鎂比鋁活潑，D項(xiàng)不正確。A C 萃取精華：萃取精華：6(2020新題選粹)下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是()A以海水為原料制得精鹽，再電解精鹽的水溶液制取鈉B用海水、