1、2010年高考全國(guó)新課標(biāo)(寧夏、吉林、黑龍江)理綜化學(xué)試卷 一、選擇題1（2010全國(guó)新課標(biāo)）下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是（ ）ANa2O2的電子式為B106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7DCl-的結(jié)構(gòu)示意圖為 2（2010新課標(biāo)）分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))（ ）A3種         B4種        C5種   

2、      D6種3（2010全國(guó)新課標(biāo)）下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類(lèi)型的是（ ）A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇B由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇4（2010全國(guó)新課標(biāo)）把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為（ ）A0.1(b-2a)mol/L&

3、#160;                  B10( 2a-b)mol/LC10(b-a)mol/L                    D10(b-2a)mol/L5（2010全國(guó)新課標(biāo)）己知：HCN(aq)與NaOH(aq

4、)反應(yīng)的H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H=-55.6kJ/mol。則HCN在水溶液中電離的H等于（ ）A-67.7 kJ/mol      B-43.5 kJ/mol       C+43.5 kJ/mol        D+67.7kJ/mol6（2010全國(guó)新課標(biāo)）根據(jù)下圖，可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是（ ）A2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(a

5、q)+Cd(s)BCo2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)C2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)D.  2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)7（2010全國(guó)新課標(biāo)）下表中評(píng)價(jià)合理的是（ ）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)AFe3O4與稀硝酸反應(yīng):2Fe3O4+18H+=6Fe3+H2+8H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸: CO32-+2H+=CO2+ H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)該寫(xiě)成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2+SO42-=BaSO4¯正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2+2B

6、r-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+與Br-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1:2二、非選題8（2010全國(guó)新課標(biāo)）物質(zhì)AG有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B           、E           、G 

7、60;         ；（2）利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽(yáng)極物質(zhì)是             ，陰極物質(zhì)是           ，電解質(zhì)溶液是           ；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是

8、                         。（4）將0.23 mol B和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12 mol D，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=            。若溫度不

9、變，再加入0.50 mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則B的平衡濃度            （填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率            （填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分?jǐn)?shù)            （填“增大”、“不變”或“減小”）。9（2

10、010全國(guó)新課標(biāo)） 某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)到答F列問(wèn)題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱(chēng)是              ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為            ；（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是       

11、60;   、           ，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是          和           ；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為            

12、;           ；（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象                             ；（4）尾氣可采用    

13、         溶液吸收。10（2010全國(guó)新課標(biāo)）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有           ；（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是           ；（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO3、MgS

14、O4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是             ；（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措旌有         （答兩種）；（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCD

15、EF4mol/L  H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100 請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=       ，V6=       ，V9=       ；反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈      色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈    &

16、#160; 色；   該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因                                

17、                                      .11（2010全國(guó)新課標(biāo)）水是一種重要的自然資源，是人類(lèi)賴(lài)以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)天然水中溶解的氣體主要有

18、        、             .(2)天然水在凈化處理過(guò)程中加入的混凝劑可以是               (填兩種物質(zhì)的名稱(chēng))，其凈水作用的原理是          

19、0;     .(3)水的凈化與軟化的區(qū)別是            .(4)硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.2´10-3mol/L，c(Mg2+)=6´10-4mol/L，則此水的硬度為            .(5)若(4)中的天然水還含有c(HC

20、O3-)=8´10-4mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca(OH)2       g ,后加入Na2CO3         g.12（2010全國(guó)新課標(biāo)）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X，Y和Z分屬于不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有二組分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）W原子L層電子排布式為

21、60;           W3空間構(gòu)形是        .（2）X單質(zhì)與水反應(yīng)的主要化學(xué)方程式                         .（3）化合物M的化學(xué)式   &#

22、160;  其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl。M熔點(diǎn)較高的原因是          。將一定是的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂酸醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有    .                ，O-C-O的鍵角約  

23、         .（4） X、Y、Z可形成立方晶體的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于頂角，Z位于體心位置，則該晶體的組成為X:Y:Z=       .（5）含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為    色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是     .13（2010全國(guó)新課標(biāo)）PC是一種可降解的聚碳酸酯類(lèi)高分子材料，由于其具有優(yōu)良的耐沖擊性和韌性，因而得到了廣泛的應(yīng)用。以下是某研究小組開(kāi)發(fā)的生產(chǎn)PC的合成路線(xiàn)：已知以

24、下信息：A可使溴的CCl4溶液褪色；B中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫；    C可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：    D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氫譜為單峰。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱(chēng)是      ；   （2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為      ；    （3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為          &#

25、160;               ；（4）D有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是      (寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)；    （5）B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有     種，其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)丙兩組峰，且峰面積之比為3：1的是         

26、; (寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。2010年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)）參考答案（解析在后面）一、選擇題1C 2B 3D 4D 5C 6A 7B 二、非選題8（1）B.SO2   E.H2SO4   G.Cu2O（2）粗銅 精銅  CuSO4溶液（3）Cu+2H2SO4(濃) DCuSO4+SO2+2H2O（4）k=23.8mol/L 減小  降低  減小9(1)蒸餾燒瓶  Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，無(wú)色溶液出現(xiàn)黃色渾濁&#

27、160; 還原性和氧化性      5SO2+2MnO4-+2H2O=2SO42-+5Mn2+4H+(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)紅色(4)NaOH10(1)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的銅與Zn形成微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速度(3)Ag2SO4(4)升高反應(yīng)溫度，適當(dāng)增加硫酸的濃度，增加鋅粒的表面積(答兩個(gè))(5)V1=30   V2=60   V3=1

28、7.5灰黑色，暗紅色 當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的表面11(1)氧氣 二氧化碳(或氮?dú)?(2)明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵(填其中任意兩種)   鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉達(dá)到凈水的目的。(3)水的凈化是用混凝劑(如明礬)將水中膠體及懸浮物沉淀下來(lái)，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子(4)10°(5)740      148412(1)2S22P

29、4  V形(2)2F2+2H2O=4HF+O2 (3)MgO  晶格能大  SP3和SP2  120°(4)3:1:1(5)紫  激發(fā)態(tài)的電子從能量高的軌道躍遷到能量低的軌道時(shí)，以一定的波長(zhǎng)(可見(jiàn)光區(qū)域)光的形式釋放能量13(1)丙烯   (2)    (3)(4)CH3CH2CHO    (5)7    2010年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)）參考答案與試題解析可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1B11C12N1

30、4O16Na23S32Cl35.5Ca40Cu64一、選擇題1（2010全國(guó)新課標(biāo)）下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是（ ）ANa2O2的電子式為B106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7 DCl-的結(jié)構(gòu)示意圖為【答案】C【解析】本題綜合性強(qiáng),考點(diǎn)屬于化學(xué)基本概念.既考查了重要化學(xué)用語(yǔ)電子式、微粒結(jié)構(gòu)示意圖、原子組成符號(hào)和同位素的概念，同時(shí)也考查了Vm的概念、混合的法則和守恒思想。B選項(xiàng)干擾性較強(qiáng)，它成立的前提是乙醇和丙醇按11的物質(zhì)的量比混合。2（2010全國(guó)新課標(biāo)）分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）A3種

31、 B4種 C5種 D6種【答案】B【解析】考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)。CH3CH2CH3的氫原子環(huán)境有兩種，由此可知二氯取代發(fā)生在同一碳原子上和不同談原子上的異構(gòu)體各有2種，即2+2=43（2010全國(guó)新課標(biāo)）下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類(lèi)型的是（ ）A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇B由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇【答案】D【解析】考查有機(jī)化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型取代、加成、氧化、消去。A項(xiàng)前者為取代反應(yīng)，后者為加成反應(yīng)；B項(xiàng)前者為取代反應(yīng)，后者為氧化反應(yīng)；C項(xiàng)前者為消去反應(yīng)

32、，后者為加成反應(yīng)；D項(xiàng)前者為酯化反應(yīng)，后者為水解反應(yīng)，均屬于取代反應(yīng)。4（2010全國(guó)新課標(biāo)）把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等分，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為（ ）A 0.1（b2a）mol / L B 10（2ab）mol /L C 10（ba）mol / L D 10（b2a）mol /L【答案】D【解析】本題屬于無(wú)機(jī)綜合計(jì)算，著重考查了守恒思想（電荷守恒）和物質(zhì)的量濃度計(jì)算。一份溶液中n（K+）=（b-2a）mol，故c（K+）= n/V =（b-2a）

33、/0.1 = 10（b-2a）mol·L-1。5（2010全國(guó)新課標(biāo)）已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H = -12.1kJ /mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H = -55.6kJ/ mol。則HCN在水溶液中電離的H等于（ ）A-67.7 kJ /mol B-43.5kJ /mol C+43.5 kJ/ mol D+67.7 kJ/ mol【答案】C【解析】考查了蓋斯定律的應(yīng)用和中和熱的概念.6（2010全國(guó)新課標(biāo)）根據(jù)右圖可判斷下列離子方程式中錯(cuò)誤的是（ ）A2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) BCo2+(aq)+Cd(s)=

34、Co(s)+Cd2+(aq)C2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) D2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)【答案】A【解析】考查了原電池的概念、化學(xué)反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律和離子方程式的書(shū)寫(xiě)，命題角度新。7（2010全國(guó)新課標(biāo)）下表中評(píng)價(jià)合理的是( )選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4+18H+=6Fe3+H2+8H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2+H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫(xiě)成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2+SO42-=BaSO4正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2

35、+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+與Br的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1：2【答案】B【解析】考查離子方程式正誤判定，呈現(xiàn)方式新穎。A項(xiàng)違反化學(xué)事實(shí)，起氧化作用的是NO3-而不是H+；B 項(xiàng)正確；C項(xiàng)中復(fù)雜離子方程式只寫(xiě)了一半，錯(cuò)誤；D項(xiàng)離子方程式正確，考慮到了反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律和電子轉(zhuǎn)移守恒，評(píng)價(jià)錯(cuò)。二、非選題8（2010全國(guó)新課標(biāo)）（14分）物質(zhì)AG有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_、E_、G_；(2)利用電解可提

36、純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽(yáng)極物質(zhì)是_，陰極物質(zhì)是_，電解質(zhì)溶液是_；(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(4)將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12molD，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則B的平衡濃度_（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率_（填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分?jǐn)?shù)_（填“增大”、“不變”或“減小”）.【答案】(1)SO2 H2SO4 Cu2O (2)粗銅 精銅 CuSO4溶液 (3) Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O (4

37、)23.8 mol-1·L 減小 降低 減小【解析】以無(wú)機(jī)框圖推斷為載體，綜合考查濃硫酸的強(qiáng)氧化性、銅的電解精煉和化學(xué)平衡相關(guān)知識(shí)，難度適中。 （1）根據(jù)已知條件走通轉(zhuǎn)化關(guān)系圖： A B C D E F G （Cu2S） SO2 Cu SO3 H2SO4 CuSO4 Cu2O 按題目要求在指定位置寫(xiě)出B、E、G的化學(xué)式。 （2）電解法精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，電解質(zhì)溶液為CuSO4（aq）。 （3）該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧化性。 （4） mol/L SO2（g） + O2（g） SO3（g） 起 0.23 0.11 0 變 0.12 0.06 0.12 平 0.11 0

38、.05 0.12 溫度不變，再加入0.50mol O2，平衡右移，重新達(dá)到平衡后，SO2平減小，（SO2）升高，但（O2）反而降低，由于機(jī)械作用強(qiáng)于平衡移動(dòng)，故SO2體積分?jǐn)?shù)減小。 9（2010全國(guó)新課標(biāo)）（15分）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱(chēng)是_ ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是_和_；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) ；(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_；(4)尾氣可采用_溶液吸收?！?/p>

39、答案】(1)蒸餾燒瓶 Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O (2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色 無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁 還原性 氧化性 5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+ (3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色(4)NaOH(其他合理答案也給分) 【解析】這是一道實(shí)驗(yàn)探究題,主要考查了SO2的制備、性質(zhì)、檢驗(yàn)和尾氣處理。很常規(guī)，學(xué)生答起來(lái)非常順手。10（2010全國(guó)新課標(biāo)）（14分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

40、有_；(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_；(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_(答兩種）；(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。 實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4mol/L H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100

41、請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=_，V6=_，V9=_；反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈_色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈_色；該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因_?！敬鸢浮?）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （2）CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu/Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率 （3）Ag2SO4 （4）升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等 （5）30 10 17.5 灰黑 暗紅 當(dāng)加入一定量的C

42、uSO4后,生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面,降低了Zn與溶液的接觸面積【解析】這是一道無(wú)機(jī)綜合題，考查原電池反應(yīng)原理，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，定量實(shí)驗(yàn)方法和分析解決實(shí)際問(wèn)題的能力。體現(xiàn)了新課標(biāo)高考重視對(duì)“過(guò)程與方法”的考查。 （1）考生容易漏寫(xiě)“ Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu ”。 （2）置換出的少量Cu與Zn和稀硫酸構(gòu)成原電池。 （3）是（2）的延伸Ag、Zn、稀硫酸也能構(gòu)成原電池。 （4）答案有多種，只要合理均可。 （5）著重考查學(xué)生對(duì)定量實(shí)驗(yàn)方法原理的理解和閱讀圖表獲取信息的能力。該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰斑M(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響”，所以，應(yīng)控制稀硫酸的量不變，故

43、V1=V2=V3=V4=V5=30，V6=10，V7=20，V9=17.5，V10=10?？疾閱钨|(zhì)Zn和Cu的顏色?？疾閷W(xué)生分析解決實(shí)際問(wèn)題的能力。11（2010全國(guó)新課標(biāo)）化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)(15分)水是一種重要的自然資源，是人類(lèi)賴(lài)以生存不可缺少的物質(zhì)。水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)天然水中溶解的氣體主要有_、_；(2)天然水在凈化處理過(guò)程中加入的混凝劑可以是_（填兩種物質(zhì)名稱(chēng)），其凈水作用的原理是_ ；(3)水的凈化與軟化的區(qū)別_；(4)硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO）。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×

44、103mol/L, c(Mg2+)=6×10-4mol/L,則此水的硬度為_(kāi)。(5)若（4）中的天然水中還含有c(HCO3-)=8×10-4mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca(OH)2 _g，后加入Na2CO3 _g。【答案】1）氧氣（O2） 二氧化碳（CO2）(或氮?dú)? （2）明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵（填其中任何兩種）鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達(dá)到凈化目的（3）水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來(lái)，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子（4）10° （5）740 1484 【解析】題干精練，設(shè)問(wèn)明確。（2）中學(xué)