1、鹽類水解和沉淀溶解平衡知識點歸納總結(jié)知識點一鹽類的水解1 .定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產(chǎn)生的H+或OH一結(jié)合生成月“電解質(zhì)的反應(yīng)。2 .實質(zhì)鹽電離>翦贏犍醇二曾1nBOH->c(H+產(chǎn)c(OH-)>破壞了水的電離平衡水的電離程度增大溶液呈堿性、酸性或中性。3 .特點4 .規(guī)律鹽的類型實例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、KNO3查中性pH=7強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2是+2NH4、Cu土酸性pH<7弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COONaNa2CO是CH3COO、2-CO3堿性pH>75 .表示方法一一水解的離子方程式(1) 一般

2、鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，在書寫鹽類水解方程式時用“”號連接，產(chǎn)物不標(biāo)或，不把產(chǎn)物(如NH3-KOH2CO)寫成其分解產(chǎn)物的形式。如：Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+NH4+H2ONHH2O+H+(2)多元弱酸鹽的水解分步進(jìn)行，以第一步為主，一般只寫第一步水解的離子方程式。2一一一二一例如NazCQ水解：CO3+H2OHCO3+OH。(3)多元弱堿陽離子的水解方程式一步寫完。例如：FeCl3水解：Fe-+3H2OFe(OH)3+3H+。(4)水解顯酸性和堿性的離子存在于同一溶液中，由于相互促進(jìn)水解程度較大，書寫時要用“="、"r、”一等，如NaHCO3與AlCl

3、3混合溶液的反應(yīng)離子方程式：Al3+3HCO3=Al(OH)3J+3CO2ro6 .影響因素(1)內(nèi)因形成鹽的酸或堿的強(qiáng)弱。對應(yīng)的酸或堿越弱就越易發(fā)生水解。如酸性：CH3COOH>CO決定相同濃度的Na2CO、CH3COONa溶液的pH大小關(guān)系為pH(Na2CO)>pH(CHsCOON?。外因溫度、濃度條件移動方向水解程度水解產(chǎn)生的離子濃度升高溫度右移增大增大反應(yīng)物濃度增大右移減小增大減小左移增大減小外加物質(zhì)：外加物質(zhì)對水解反應(yīng)的影響取決于該物質(zhì)的性質(zhì)。a.外加酸堿外加物質(zhì)水解程度的影響弱酸陰離子弱堿陽離子酸增大減小堿減小增大b,加能水解的鹽水解規(guī)律口訣兩強(qiáng)不水解，有弱才水解;誰強(qiáng)

4、顯誰性，同強(qiáng)顯中性;越弱越水解，越熱越水解;越稀越水解，越濃越難解;加酸抑制陽，加堿抑制陰;同性相抑制，異性相促進(jìn)。7鹽類水解的應(yīng)用應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性一、一一，一,_._._3+FeCl3溶減顯酸性，原因是：Fe+3H2OFe(OH)3+3H配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO溶液時，加入少量H2SO,防止CiT水解判斷鹽溶液干產(chǎn)物AlCl3溶液蒸干灼燒時的產(chǎn)物為Al203膠體的制取制取Fe(0H)3膠體的離子反應(yīng)：Fe3+3HOFe(0H)3(膠體)+3H+物質(zhì)的提純除去MgCl2溶液中的Fe1可加入MgO鎂粉、Mg(OH)或MgCO離子共存的判斷一2一一Al3+與AlO2、CO3、H

5、CO3、S2、HS等因相互促進(jìn)水解血/、共存泡沫滅火器原理一成分為NaHCOfAl2(SO4)3,發(fā)生反應(yīng)為Al3+3HCO3=Al(OH)3J+3COT作凈水劑明磯可作凈水劑，原理為Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+化肥的使用俊態(tài)氮肥與草木灰不得混用知識點二沉淀溶解平衡1 .含義在一定溫度下的水溶液中，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時,即建立了溶解平衡狀態(tài)。2 .建立過程固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)3 .特征4 .沉淀溶解平衡常數(shù)一一溶度積(1)表達(dá)式對于溶解平衡MnAn(s)nM?(aq)+nA*(aq)Kp=cm(Mn)cn(A-)(2)影響因素：只受溫度影響。(3)溶度積規(guī)則某難溶電解

6、質(zhì)的溶液中任一情況下有關(guān)離子濃度的乘積Q(離子積)與Ksp的關(guān)系：5 .影響沉淀溶解平衡的因素(1)內(nèi)因難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。外因以AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)AH>0為例外界條件移動方向平衡后c(Ag+)平衡后c(Cl-)Ksp升高溫度正向增大增大增大加水稀釋正向減小減小不受加入少量AgNQ逆向增大減小不受通入HCl逆向減小增大不受通入H2s正向減小增大不受沉淀溶解平衡的四個注意要點1 .沉淀溶解平衡是化學(xué)平衡的一種，沉淀溶解平衡的移動也同樣遵循勒夏特列原理。2 .溶度積大的難溶電解質(zhì)的溶解度不一定大，只有組成相似的難溶電解質(zhì)才有可比性。3 .復(fù)分解反應(yīng)總是向著某些離