1、2020-2021備戰(zhàn)高考化學(xué)高無(wú)機(jī)綜合推斷綜合題附答案一、無(wú)機(jī)綜合推斷1.某強(qiáng)酸性溶液X,含有Ba2+、Al3+、SiO32、NHj、Fe2+、Fe3+、CC32、SO42>NO3一中的ill'A一種或幾種離子，取溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：過(guò)宣_HCI宿祓T一面”酒酒J依據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題:(1)上述離子中，溶液X中肯定含有的是：;不能肯定的是:。對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：。(選填：NaOH溶液，酚酬:試劑，石蕊試劑，pH試紙，KSCN溶液，KMnO溶液)(2)氣體F的電子

2、式為：,實(shí)驗(yàn)中，可以觀察到反應(yīng)的現(xiàn)象是：(3)寫(xiě)出步驟所有發(fā)生反應(yīng)的離子方程式【答案】SQ2、Al3+、Fe2+、NH4+Fe3+；機(jī)【氣體由無(wú)色變成紅棕色Bc2+SO42=BaSQJ3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NOT+2H2O【解析】【詳解】(1)在強(qiáng)酸性溶液中氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，硅酸根離子和氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，所以一定不會(huì)存在CQ2-和Si。2-離子；加入過(guò)量硝酸鋼生成沉淀，根離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，說(shuō)明一定含有SQ，含有SQ2-離子就一定不含Ba2+離子；氣體A連續(xù)氧化生成D和E,則A為NO,D為NO2,E為HNO3,說(shuō)明溶液中含有還原性離子，

3、一定為Fe2+,一定不含NO3-離子；溶液B中加入過(guò)量NaOH溶液，生成氣體F,則F為NH3,說(shuō)明溶液中含有NH4+;溶液H中溶于CQ氣體，生成沉淀K,則K為Al(OH)3,L為NaOH和NaAl6,說(shuō)明溶液中含有Al3+；不能確定是否含有的離子Fe3+,檢驗(yàn)用硫氧化鉀溶液，取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN溶液變紅色說(shuō)明有Fe3+,反之無(wú)Fe3+;(2)溶液B中加入過(guò)量NaOH溶液，生成氣體F:NH4+OH=NH3f+H2。，氨氣電子式為噂需；一氧化氮易被氧化為二氧化氮，則實(shí)驗(yàn)中，可以觀察到反應(yīng)的現(xiàn)象是無(wú)色一氧化氮變?yōu)榧t棕色二氧化氮?dú)怏w；(3)步驟在強(qiáng)酸性溶液中加入過(guò)量硝酸銀，鋼離子和

4、硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，Ba2+SQ2=BaSCH,二價(jià)鐵離子具有還原性，硝酸具有氧化性，二價(jià)鐵離子被硝酸氧化生成三價(jià)鐵離子，硝酸被還原成一氧化氮，一氧化氮在空氣中被氧化成紅棕色的二氧化氮，離子反應(yīng)方程式為3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NOT+2H2。2.現(xiàn)有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質(zhì)。在這8種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有(用相應(yīng)的化學(xué)式表示，下同)。(2)這8種物質(zhì)中的某5種存在下面的相互關(guān)系，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填入，使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，并回答下列問(wèn)題。它們的化學(xué)式分別為：；。如果連線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)分別用A、B、C、D、E表示。五個(gè)反應(yīng)中屬于氧化

5、還原反應(yīng)的有個(gè)；反應(yīng)A的離子方程式為,反應(yīng)D的化學(xué)方程式為。【答案】(1)Na2CO3、NaCl、CaO;(2)FeH2SQCO2CaONa2CO31Fe+2H+=Fe2+H2T不屬于H2SO1+Na2CQ=Na2SQ+H2O+CQT【解析】試題分析：(1)電解質(zhì)指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，因此屬于電解質(zhì)的有NazCQ、NaCl、CaO；(2)單質(zhì)能夠和酸，則單質(zhì)為Fe,酸為H2SQ；鹽能夠和H2SQ反應(yīng)，因此鹽為NazCQ;氧化物能夠和H2SQ反應(yīng)，因此氧化物為堿性氧化物CaO;氧化物能夠和CaO反應(yīng)，則氧化物為CQ；故答案：FeH2S。CO2CaONa2CQ；有化合價(jià)升降的

6、反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，在五個(gè)反應(yīng)中，只有反應(yīng)A為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)A的離子方程式為Fe+2H=Fe!+H2f；反應(yīng)B為CQ和CaO的反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)；反應(yīng)D是Na2CQ和H2S。的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SC4+Na2CQ=Na2SC4+H2O+CO2T?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分類(lèi)與性質(zhì)。3.AH均為短周期元素，AF在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示，G與其他七種元素不在同一周期，H是短周期中原子半徑最大的主族元素。由B、G構(gòu)成的最簡(jiǎn)單化合物常作為氮肥工業(yè)和純堿工業(yè)的原料。由上述某些元素組成的物質(zhì)甲戊的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示。,_£j而1內(nèi)乙丁_r3E用t國(guó)，已知圖2中反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)

7、，生成物中水已略去。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述元素組成的單質(zhì)中，硬度最大的是(填該物質(zhì)名稱)。(2)若戊是含有18電子的雙原子分子，則丙的電子式為;在中制取氣體丙的化學(xué)方程式為。(3)若甲的水溶液呈堿性，丙的凝膠經(jīng)干燥脫水后，常用作干燥劑，寫(xiě)出甲的一種用途：(填序母Na2SiO3水溶液可以(4)如果圖2中反應(yīng)是置換反應(yīng)，戊是單質(zhì)，則戊不可能是序號(hào))A、O2BCl2C、H2D、N2【答案】金剛石H：F：HNH4CI+NaOH-NaCl+NH3T+H2OH制備木材防火劑的原料；制備硅膠的原料；黏合劑D【解析】【分析】由題意及各元素在周期表中的位置可以確定這幾種元素分別是：A:C元素；B:N元素；C

8、O元素；D：Si元素；E：S元素；F：Cl元素；H：Na元素；G：H元素，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)上述元素中，C元素形成金剛石為原子晶體，硬度最大，故答案為：金剛石；(2)反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，生成物中水已略去，戊是含有18電子的雙原子分子，則符合條件的各種物質(zhì)分別是：甲：NH4Cl；乙:NaOH；丙：NH3；?。篘aCl；戊：HCl；氨氣的電子式為；在中NH4Cl與NaOH溶液共熱制取丙NH3的反應(yīng)的方程式為：NH,Cl+NaOHNaCl+NH3f+H2O；(3)若甲的水溶液呈堿性，丙的凝膠經(jīng)干燥脫水后，常用作干燥劑，則符合條件的各種物質(zhì)分別是：甲：Na2SiO3；乙：CO2；丙：H2SQ；?。?/p>

9、NazCQ；戊：NaOH。Na2SiO3水溶液可以制備木材防火劑的原料、制備硅膠的原料、黏合劑等；(4)反應(yīng)是置換反應(yīng)，戊是單質(zhì)，則A.若戊為O2。則符合要求的各種物質(zhì)分別為：甲：SiO2(或H2O)；乙：C(或C)；丙:S（或H2）；丁CO（或CO）:戊：O2,選項(xiàng)A符合；B.若戊為C12,則符合要求的各種物質(zhì)分別為：甲：HCl；乙：Na；丙：H2；?。篘aCl；戊：C2；反應(yīng)是Na與HCl反應(yīng)生成NaCl和H2,屬于置換反應(yīng)，選項(xiàng)B符合；C.若戊為H2。則符合要求的各種物質(zhì)分別為：甲：H2S；乙：Cl2（或02）；丙：S；丁：HCl（或H2O）;戊：H2；選項(xiàng)C符合；D.若戊為N2,則符合

10、要求的各種物質(zhì)分別為：甲：NH3；乙：02；丙：H20；?。篘O,不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，選項(xiàng)D不符合；答案選Do4.A、B、CD、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)是置換反應(yīng)。（1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是一。（2）若A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是一。（3）若日C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，和兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則C的電子式是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是一。（4）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素

11、的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，和兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，B的結(jié)構(gòu)式是,反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！敬鸢浮縎iQ+2c高溫Si+2COT2Fe2+C2=2Fe3+2CF：N：N：4NH3+5O214NO+6H2OO=C=OC+4HNO3CO2f+4NO2f+4H2?！窘馕觥俊痉治觥俊驹斀狻浚?）A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，反應(yīng)為置換反應(yīng)，考慮是碳與二氧化硅反應(yīng)生成硅與CO,碳與F反應(yīng)生成E,CO與F生成E,F為氣體，則F為氧氣，驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則：反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiQ+2cs叁Si+2COT,故答案為：SiC

12、2+2C-Si+2COT；（2）A是生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)為置換反應(yīng)，且在水溶液中進(jìn)行，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為變價(jià)金屬，F(xiàn)具有強(qiáng)氧化性，可推知A為Fe,F為CE,故B為HCl、C為氯化亞鐵、D為氫氣、E為氯化鐵，則：反應(yīng)（在水溶?中進(jìn)行）的離子方程式是：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl",故答案為:2Fe2+Cl2=2Fe3+2C-；(3)B、CF都是氣態(tài)單質(zhì)，B有毒，則B為氯氣，反應(yīng)需要放電條件才能發(fā)生，為氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)，和兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成，可以推知C為N2,電子式為：N/N：,F為O2,E為NO,A為NH3,反應(yīng)為置換反應(yīng)，A、D相遇有白煙生成，可推知D

13、為HCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4NH3+5O24NO+6H20,故答案為：N”N：;4NH3+50214NO+6H2O;(4)若A、D為單質(zhì)，和兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，該紅棕色氣體為NO2,可推知F為HNO3,反應(yīng)是置換反應(yīng)，Mg與二氧化碳反應(yīng)符合整個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推知B為CQ、C為MgO、D為C、E為Mg(NO3)2,則：二氧化碳的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：O=C=O,反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+dHNOW=CdT+4NO2f+4H2O,故答案為：O=C=O;C+4HNO3CO2f+4NO2f+4H2O。5.已知甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)，A、B、C、D、E、FG、X均為常見(jiàn)的化合物；B和X的摩爾質(zhì)量相同，E的相

14、對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量大16,在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)按要求填空：(1)丙的化學(xué)式是,G的化學(xué)式是。(2)寫(xiě)出有關(guān)變化的化學(xué)方程式：甲+乙：;D+丙：。(3)B與X的水溶液反應(yīng)生成C和乙的離子方程式是?！敬鸢浮縊2SO2Na+SNa2s2NSO+O2=2Na2SQNs2O2+S?+2H2O=4OH+SJ+2N【解析】【分析】單質(zhì)甲、乙均能分別與單質(zhì)丙連續(xù)兩次反應(yīng)，可能是單質(zhì)甲、乙分別被。2連續(xù)兩次氧化，生成不同的氧化物，則丙是。2；氧化物B與水反應(yīng)能放出O2,則B是Na2O2,那么C是NaOH,A是Na2O,甲是Na；又因B和H的摩爾質(zhì)量相同，則X是Na2S,那么乙

15、是S,F是SQ,G是SO3；由E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量大16可知D是Na2SQ,E是Na2SQ?！驹斀狻?1)由以上分析可知丙是。2,G是SO3;故答案為：O2,SO3；(2)甲+乙的反應(yīng)為鈉與硫共熱反應(yīng)生成硫化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+S=Na2S;D+丙的反應(yīng)為亞硫酸鈉與氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2SC3+O2=2Na2SO4,故答案為：2Na+S=Na2S；2Na2SO3+O2=2Na2SC4；(3)過(guò)氧化鈉與氯化鈉的水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鈉和硫，反應(yīng)的離子方程式2一一十Na2O2+S+2H2O=4OH+SJ+2Na。、.2一一+tr.、t為Na

16、2O2+S+2H2O=4OH+SJ+2Na，故答案為:6.鹽X由三種元素組成，其具有良好的熱電性能，在熱電轉(zhuǎn)換領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。為研究它的組成和性質(zhì)，現(xiàn)取12.30g化合物X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：隹二甑.無(wú)色溶此E省L聯(lián)A藍(lán)色溶液F試根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問(wèn)題:(1)X的化學(xué)式為。(2)無(wú)色溶液B中通入過(guò)量CQ產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為。(3)藍(lán)色溶液F中通入中SQ氣體會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.7%其離子方程式為。(4)白色沉淀C煨燒的固體產(chǎn)物與D高溫反應(yīng)可生成化合物X,其化學(xué)方程式為O【答案】CuAQAlO2+CO>+2H2O=Al(OH)3J+HCC32CU2+2Cl

17、+SQ+2H2O=2CuClJ+SO42+4H+2Al2O3+4CuO'34CuAlO2+O2f【解析】【分析】藍(lán)色溶液A與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)得到藍(lán)色沉淀B與無(wú)色溶液B,則溶液A含有Cu2+、沉淀B為Cu(OH)2,沉淀B加熱分解生成黑色固體D為CuO,D與鹽酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液F為CuC2;無(wú)色溶液B通入過(guò)量的二氧化碳得到白色沉淀C,故溶液B中含有AIO2-、白色沉淀C為Al(OH)3、E為AIC3；則溶液A中含有Al3+,由元素守恒可知固體X中含有Cu、Al元素，則紅色固體A為Cu,結(jié)合轉(zhuǎn)化可知X中還含有O元素。結(jié)合題意中物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，固體X中含

18、有Cu、Al和O元素。Al(OH)3的物質(zhì)的量為-78g-=0.1mol,Cu(OH)2的物質(zhì)的量為一49g-=0.05mol,Cu單質(zhì)的物質(zhì)的量為78g/mol98g/mol3.2g64g/mol=0.05mol,由原子守恒可知12.3gX中含有0.1molAl原子、0.1molCu原子,則含有O原子為:=0.2mol,則X中12.3g0.1mol27g/mol0.1mol64g/mol16g/molCu、Al、O原子數(shù)目之比為0.1mol:0.1mol:0.2mol=1：1：2,故X的化學(xué)式為CuAQ,故答案為：CuAlO2；(2) B中含有AlO*B中通入過(guò)量CQ產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式

19、為：AlO2-+CQ+2H2。=Al(OH)3J+HCO-,故答案為：AlO2-+CQ+2H2O=Al(OH)3J+HCO-；(3) F為CuCb,F溶液中通入中SO2氣體會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1 5.7%Cu、Cl原子的個(gè)數(shù)之比為0.643：0.357=1：1,則沉淀為CuCl,反應(yīng)的離子方程6435.5式為：2Cu2+2C+SQ+2H2O=2CuClJ+S。2-+4H+,故答案為：2Cu2+2Cf+SQ+2H2。=2CuClJ+SO42-+4H+；(4)Al(OH)3煨燒的固體產(chǎn)物為Al2O3,與CuO高溫反應(yīng)可生成化合物CuAlO2,其化學(xué)方程式為：2Al2O3+4Cu

20、O向溫4CuAlO2+O2T,故答案為:2Al2O3+4CuO高94CuAlO2+O2T。7 .AJ分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)，且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、BCD、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:(1) A、B、C、D、EF六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置是;(2)檢驗(yàn)C溶液中陽(yáng)離子方法是(寫(xiě)出操作，現(xiàn)象及結(jié)論)；(3)寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式：;(4)寫(xiě)出反應(yīng)離子方程式：;(5)寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式：;(6)寫(xiě)出反應(yīng)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：;(7)從能量變化角度看，反應(yīng)中，屬于4HV0的反應(yīng)是(填序號(hào))?！敬鸢浮?/p>

21、第四周期第VIII族取少量C溶液滴加KSCN溶液不顯紅色，再加氯水，溶液呈紅色，證明是Fe2+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2T4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32O2-4e-=O2T【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)的流程圖可知F是Fe(OH)3,E是Fe(OH)2,則A是FeB是FO4，C是FeC2,D是FeC3,據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析，F(xiàn)e元素在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族；(2) C中的陽(yáng)離子是亞鐵離子，檢驗(yàn)其方法是取少量C溶液,加KSCN溶液不顯紅色，再加氯水，溶液呈紅色，證明是FW+；(3)

22、 G為主族元素的固態(tài)氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且電解得I也與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以I是Al,G是AI2O3,H是氧氣，J則是偏鋁酸鈉。反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，化學(xué)方程式8Al+3Fe3O4一片4Al2O3+9Fe；(4)反應(yīng)是Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2f；(5)反應(yīng)是氫氧化亞鐵在空氣中變?yōu)闅溲趸F的反應(yīng)，化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(6)反應(yīng)是電解氧化鋁，陽(yáng)極是陰離子放電，電極反應(yīng)式為2O2-4e-=O2T；(7)從能量變化角度看，反應(yīng)中，鋁熱反應(yīng)、燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，而電解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以屬于4HV

23、0的反應(yīng)是。8.某研究小組為了探究一種淺綠色鹽X(僅含四種元素，不含結(jié)晶水，M(X)<908g如ol-1)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：理RiCHiq)一*D»白色蘇淀E!00040廠EitF黑色醐X._取一定量的淺綠色鹽X進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后得到23.3g白色沉淀E、28.8g紅色固體G和12.8g紅色固體Ho已知：淺綠色鹽X在570C、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng);常溫下B呈液態(tài)且1個(gè)B分子含有10個(gè)電子。請(qǐng)回答如下問(wèn)題：(1)寫(xiě)出B分子的電子式。(2)已知G溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無(wú)色氣體。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為。(3)在隔絕空氣、570c

24、溫度下加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(4)一定條件下，NH3與黑色固體C發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到紅色固體和氣體丙(丙是大氣主要成分之一)，寫(xiě)出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式。*【答案】HfCCH3CifeO+14H+2NO3-=6Cu2+2NOT+7H2OHHCiM(OH)6SQ4CuO+SQT+3H2OT3CuO+2NH-N2+3CU2O+3H2O【解析】【分析】淺綠色鹽X在570C、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng)，得到A、B和黑色固體C,常溫下B呈液態(tài)，且1個(gè)B分子含有10個(gè)電子，B為水；A和水反應(yīng)生成的D能和氯化鋼反應(yīng)生成白色沉淀E,E只能為硫酸鋼，則A為SO3,D為H2SQ；黑色固

25、體C可能為四氧化三鐵、氧化銅、碳等，黑色固體C隔絕空氣在1000c反應(yīng)生成氣體F和紅色固體G,G能和硫酸反應(yīng)生成紅色固體和藍(lán)色溶液應(yīng)為氧化亞銅在酸性溶液中的歧化反應(yīng)，Cu2O+H2SC4=CuSQ+Cu+H2O,所以紅色固體G為氧化亞銅，氣體F為氧氣，紅色固體H為銅，藍(lán)色溶液I為硫酸銅，黑色固體C為氧化銅，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)B為水，水是共價(jià)化合物，氫原子和氧原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為比。汨故答案為：立。汨-；nhh(2)紅色固體G為氧化亞銅，CU2O中+1價(jià)的銅被硝酸氧化，稀硝酸被還原成一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu2O+14H+2NO3-6Cu2+2NOT+7H2O,故

26、答案為：3Cu2O+14H+2NO3-6CU2+2NOT+7H2O；根據(jù)上述分析，A為SQ,B為水，C為氧化銅，D為H2SC4,E為硫酸鋼，F(xiàn)為氧氣，G為氧化亞銅，H為銅，I為硫酸銅。23.3g白色沉淀E硫酸鋼)的物質(zhì)的量為n=魯7=0.1mol,淺綠色鹽X中n(Cu)=0.4mol,n(S)=0.1mol,n(CuO)：n(SO3)=1：4,233g/mol僅含四種元素，不含結(jié)晶水，設(shè)化學(xué)式為：Cu4(OH)mSO4,Cu4(OH)mSC4-A-4CuO+SQT+mH2OT,根據(jù)氧元素守恒得：m=6,符合M(X)v908g?mol-1,則該反2應(yīng)流程為：X在隔絕空氣、570c溫度下加熱Cu4

27、(OH)6SQ3=4CuO+SQT+3H2OT,故答案為：Cu4(OH)6SO44CuO+SQT+3H2OT;(4)空氣的主要成分為氧氣、氮?dú)?，黑色固體C為氧化銅，與氨氣反應(yīng)生成氮?dú)?，氣體丙為氮?dú)?、銅(0價(jià))或氧化亞銅(銅為+1價(jià))和水，紅色固體為銅或氧化亞銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：3CuO+2NH3獸=N2+3Cu+3H2O或3CuO+2NH=N2+3Cu2O+3H2O,故答案為：3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2?；?CuO+2NH3N2+3Cu2O+3H2?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為X的確定，要注意根據(jù)流程圖確定X所含元素及其物質(zhì)的量，結(jié)合M(X)v908g?mol-1確定，本題

28、的另一個(gè)注意點(diǎn)為(4),要注意紅色固體為銅或氧化亞銅，甚至可以為銅或氧化亞銅的混合物。9.某含氧物質(zhì)X僅含三種元素，在198c以下比較穩(wěn)定，溫度高時(shí)易分解.，某研究小組設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):甘包物質(zhì)X無(wú)笆氣體足貳鹽品溶液1*菽體*沉淀溶液2元分內(nèi)曉試回答如下問(wèn)題:(1)X的化學(xué)式為,寫(xiě)出X與H2O反應(yīng)的離子方程式(2)工業(yè)上由紅棕色固體2可以制備其單質(zhì)，寫(xiě)出化學(xué)方程式(3)保存X時(shí)應(yīng)注意【答案】KFeQ4FeQ2+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2T+80HA、Fe?O3+3CO=3CQ+2Fe避免吸潮和受熱【分析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，X與水反應(yīng)生成溶液I焰色反應(yīng)為紫色，則X中含鉀元素，溶液2應(yīng)為氯化鉀溶液，X與水反應(yīng)生成膠體，沉淀后灼燒得紅棕色固體2,