1、第10頁共21頁分析化學(xué)模擬試卷(適用于藥學(xué)專業(yè))試卷代碼： 卷題號一二三四五六總分題分得分試卷說明：本13t卷滿分為100分，考試時間為 120分鐘。允許學(xué)生攜帶計算器。得分評閱教師一、判斷題(正確的標(biāo)“A”，錯誤的標(biāo)“B；每題1分，共10分)()1、金屬指示劑是一種能與其它配位劑生成有色配合物的有色金屬。()2、引起指示劑封閉現(xiàn)象是由于指示劑與金屬離子形成的配合物的穩(wěn)定性大于EDTA與金屬離子形成的配合物的穩(wěn)定性。()3、增加平行測定次數(shù)能提高分析結(jié)果的準(zhǔn)確度。()4、酸堿滴定中，突躍范圍的大小僅與酸(堿)的Ka (Kb)有關(guān)，而與酸(堿) 的濃度無關(guān)。()5、在配位滴定中，由于 Kmy是

2、常數(shù)，所以不隨滴定條件的改變而改變。()6、銀-氯化銀金屬基電極常作為其它指示電極的內(nèi)參比電極。()7、熒光物質(zhì)由于振動弛豫和內(nèi)部能量轉(zhuǎn)換，使其發(fā)射光譜比激發(fā)光譜的頻 率低，產(chǎn)生的波長更長。()8、紅外光譜中，紅外非活性振動和簡并是引起基頻峰數(shù)少于基本振動數(shù)的 原因。()9、色譜分離中，混合物中某組分的分配系數(shù)越大，該組分遷移的速度越快，其比移值相對越大。()10、樣品經(jīng)色譜柱分離后的流出物通過檢測器時所產(chǎn)生的光信號隨時間變化的曲線稱為色譜圖得分評閱教師、選擇題(每題2分，共30分)11121314151617181920212223242511、HCl、H2SO4、HNO3及HCIO4的區(qū)分

3、性溶劑是:(A)水(B)乙醇(C)冰醋酸 (D)液氨12、相同濃度的CO32-、S2-、C2O42-三種堿性物質(zhì)水溶液，其堿性強弱(由大至小) 的順序是：已知 H2CO3： pKa1 = 6.38 pKa2 = 10.25H2S： pKa1 = 6.88 pKa2 = 14.15H2c2O4： pKa1 = 1.22 pKa2 = 4.19(A) CO 32-S2-C2O42-(B) S2-C2O42-CO32-(C) S2-CO32-C2O42-(D) C2O42-S2-CO32-13、現(xiàn)有一含H3PO4和NaH2PO4的溶液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至甲基橙變色， 滴定體積為a(mL)。同一

4、試液若改用酚吹作指示劑，滴定體積為b(mL)。則a和 b的關(guān)系是：(A) ab (B) b = 2a (C) b2a (D) a = b14、下列物質(zhì)可以用來直接配制標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的是：(A) NaAc(B) Na2CO3(C)Na2B4O7 10H2O(D) Na2HPO4 12H2O15、滴定分析中，當(dāng)加入滴定物質(zhì)的量與被測物質(zhì)的量按定量關(guān)系反應(yīng)完全時， 稱為：(A)滴定終點 (B)變色點 (C)理論變色點(D)化學(xué)計量點16、副反應(yīng)系數(shù)0(M(L)=1表示的意思是：(A)金屬離子M與配位劑L沒有副反應(yīng)(B)金屬離子M的副反應(yīng)較小(C)金屬離子M與配位劑L的副反應(yīng)嚴(yán)重(D)M=L17、鋁鹽藥

5、物的測定常應(yīng)用配位7定法，做法是加入過量的EDTA,加熱煮沸片刻后，再用標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液滴定，該法的滴定方式是：(A)直接滴定法(B)置換滴定法(C)返滴定法(D)間接滴定法18、298.15K時，已知氧化還原的半電池反應(yīng)式為：Zn2+ + 2e t Zn,標(biāo)準(zhǔn)小Zn2+/zn=-0.76V,測Zn2+ = 0.01mol/L 時的電極電位為：(A) - 0.819V(B) - 0.88V(C) - 0.701(D) - 0.76V19、在 pH 為 10.0 的氨性溶液中，已計算出 口Zn(NH3)=104.7, Zn(OH)=102.4, O(Y(H)=100.5o 已知 lgKZnY = 16

6、.5,則在此條件下 lgKZnY 為：(A) 8.9(B) 11.8(C) 14.3(D) 11.320、在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何種溶液，F(xiàn)e3+/Fe2+電對的電位將升 高(不考慮離子強度的影響)：(A)稀 H2SO4(B) HCl (C) NH4F(D)鄰二氮菲21、用失去部分結(jié)晶水的H2c2。42H2O為基準(zhǔn)物，標(biāo)定NaOH溶液濃度，對 測定結(jié)果的影響是：(A)偏高(B)偏低(C)無影響(D)降低精密度22、四位學(xué)生進(jìn)行水泥熟料中 SiO2, CaO, MgO, F&O3, Al2O3的測定。下列 結(jié)果(均為百分含量)表示合理的是：（A） 21.84, 65.5, 0

7、.91, 5.35, 5.48（B） 21.84, 65.50, 0.910, 5.35, 5.48（C） 21.84, 65.50, 0.9100, 5.350, 5.480（D） 21.84, 65.50, 0.91, 5.35, 5.4823、用氣相色譜法定量通常根據(jù)：（A）色譜峰面積（B）保留時間（C）保留體積（D）相對保留值24、從精密度好就可判斷分析結(jié)果準(zhǔn)確度的前提是：（A）偶然誤差小（B）系統(tǒng)誤差?。–）操作誤差不存在（D）相對偏差小25、對于氣相色譜內(nèi)標(biāo)物的選擇，下列說法不正確的是（A）與被測組分的分離度越大越好（B）加入量應(yīng)接近于被測組分（C）應(yīng)選樣品中不存在的物質(zhì)（D）應(yīng)與

8、被測組分的物理化學(xué)性質(zhì)接近得分評閱教師三、填空題（每空0.5分，共10分）26、熒光分析法不是測定 光的強弱，而是測定 光的強弱。27、已知氨水NH3 H2O水溶液的電離平衡常數(shù) Kb=1.76M10，測其共腕酸NH4+ 的水解常數(shù) Ka=; 0.01mol/L NH4C1水溶液的pH=。28、酸堿滴定曲線描述了滴定過程中溶液pH變化的規(guī)律性。滴定突躍范圍的大小與 和 有關(guān)。29、配位滴定中白條件穩(wěn)定常K My是指在有 存在時金屬離子與EDTA配合物的穩(wěn)定常數(shù)。其對數(shù)表達(dá)式是lgK my=o30、高鈕酸鉀法常用的指示劑是 ;配制碘液時，為了助溶應(yīng)加入 適量的。31、用普通玻璃電極測定pH9的溶

9、液時，測得的pH讀數(shù)比實際偏;產(chǎn)生 的這種誤差稱為。32、用作參比電極的飽和甘汞電極一般由金屬汞（Hg）、和飽和氯 化鉀（KCl）組成，它的恒定電位是 伏特（V）。33、分光光度法的定量原理是 ，它的適用條件是稀溶液和單色光， 其影響因素主要有化學(xué)因素和 。34、連接化學(xué)鍵兩端的基團(tuán)折合原子質(zhì)量越小，基頻峰的頻率;由一個基團(tuán)產(chǎn)生的一組相互具有依存關(guān)系的吸收峰稱為 。35、反相鍵合相色譜的保留機制：溶質(zhì)的保留主要是溶質(zhì)分子與極性溶劑分子 間的,促使溶質(zhì)分子與鍵合相的姓基發(fā)生 ,而不是溶質(zhì)分 子與鍵合相間的色散力。得分評閱教師四、術(shù)語解釋（每題2分，共10分）36、置信區(qū)間：37、發(fā)色團(tuán)38、紅外

10、非活性振動：39、保留時間：40、基頻峰：得分評閱教師五、簡答題：（每小題5分，共20分）41、某同學(xué)配制0.02 mol/L Na2s2O3 500 mL,方法如下： 在分析天平上準(zhǔn)確稱 取NmS2O3 - 5H2O 2.4820 g,溶于蒸儲水中，加熱煮沸，冷卻，轉(zhuǎn)移至500 mL容 量瓶中，加蒸儲水定容搖勻，保存待用。請指出其錯誤？42、在絡(luò)合滴定中，什么叫絡(luò)合劑的酸效應(yīng)？式以乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y） 為例，列出計算EDTA酸效應(yīng)系數(shù)gy（h）的數(shù)學(xué)表達(dá)式？43、簡述紅外吸收光譜中胺、酰胺及硝基化合物的主要特征峰?2344、朗伯-比耳定律的物理意義是什么？什么是透光率？什么是吸光

11、度？二者之 問的關(guān)系是什么？得分評閱教師六、計算題（1小題7分、2小題6分、3小題7分，共20分）45、用標(biāo)準(zhǔn)電極電位計算下列反應(yīng)：Ce4+ + Fe2+ h Ce3+ + Fe3+的平衡常數(shù)K并判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向（已知標(biāo)準(zhǔn)電位 中 Ce4+/Ce3+ = 1.61V,邛 Fe3+/Fe2+ = 0.77V）46、精密稱取Vb12對照品20.0mg,加水準(zhǔn)確稀釋至1000ml,將此溶液置厚度 為1cm的吸收池中，在入=361nm處測得A=0.414。另取兩個試樣，一為Vb12 的原料藥，精密稱取20.0mg,加水準(zhǔn)確稀釋至1000ml,同樣條件下測得A= 0.390,另一為VB12注射液，精密

12、吸取1.00ml,稀釋至10.00ml,同樣條件下測 得A=0.510。試分別計算Vb12原料藥的百分質(zhì)量分?jǐn)?shù)和注射液的濃度47、有一含四種組分的試樣，用氣相色譜法FID檢測器測定含量，實驗步驟如下：(1)測定校正因子：準(zhǔn)確配制苯(內(nèi)標(biāo)物)與組分 A、B、C及D的純品 混合溶液，它們的重量分別為 0.435、0.653、0.864、0.864及1.760g。吸取混合 液0.2% 進(jìn)樣三次，測得平均峰面積分別為 4.00、6.50、7.60、8.10及15.0cm2。(2)測定試樣：在相同的實驗條件下，取試樣 0.5囚，進(jìn)樣三次，測得A、2B、C及D的峰面積分別為 3.50、4.50、4.00及

13、2.00 cm。(3)計算：各種組分的相對重量校正因子和質(zhì)量百分?jǐn)?shù)。分析化學(xué)模擬試卷(適用于藥學(xué)專業(yè))試卷代碼：B卷題號一二三四五六總分題分103010102020100得分試卷說明：本13t卷滿分為100分，考試時間為 120分鐘。允許學(xué)生攜帶計算器。得分評閱教師一、判斷題(正確的標(biāo)“A”，錯誤的標(biāo)“B；每題1分，共10分)()1、可疑數(shù)據(jù)若是由過失誤差引起的，則應(yīng)采用統(tǒng)計檢驗的方法，確定該可 疑值與其他數(shù)據(jù)是否來源于同一總體，以決定取舍。()2、用0.1mol/LNaOH分別滴定同濃度的弱酸 A(pKa=4.3)與弱酸B(pKa=3.2), 滴定的pH突躍范圍是弱酸B比弱酸A大。()3、在

14、配位滴定中，由于 Kmy是常數(shù)，所以不隨滴定條件的改變而改變。()4、條件電極電位是考慮溶液中存在副反應(yīng)及離子強度影響之后的實際電極 電位。()5、液體接界電位產(chǎn)生的原因是兩種溶液中存在的各種離子具有不同的遷移 速率。()6、光度分析中，測定的吸光度(A)越大，測定結(jié)果的相對誤差越小。()7、熒光強度和物質(zhì)濃度的關(guān)系為：F=KC,所以，不同濃度的同一物質(zhì)， 其熒光強度隨著濃度的增大而線性增大。()8、吸電子基團(tuán)的誘導(dǎo)效應(yīng)，常使吸收峰向高頻方向移動；而共腕效應(yīng)常使 吸收峰向低頻方向移動。()9、具有不對稱電位是膜電極的共同特性，不同類型膜電極的不對稱電位的 值不同，但所有同類型膜電極其不對稱電位

15、的值相同。()10、在反相HPLC中，若組分保留時間過長，可增加流動相中水的比例, 使組分保留時間適當(dāng)。得分 評閱教師、選擇題(每題2分，共30分)11121314151617181920212223242511、下列計算式的結(jié)果應(yīng)以幾位有效數(shù)字報出:0.1026(25.00-21.36)/0.900A: 2位B: 3位C: 4位D: 5位12、某二元弱酸H2A的分布系數(shù)與什么有關(guān)：A: Ka1B: Ka2C:溶液的pH D:酸總濃度c13、強酸滴定強堿時，酸和堿的濃度均增大10倍，則滴定突躍范圍將：A:不變B:增大0.5個pH單位C :增大1個pH單位D:增大2個pH單位14、已知某弱酸HA

16、的酸常數(shù)Ka=1.0M10-9,則0.1mol/L的弱堿A冰溶7W勺pH 值為：A: 3.0B: 5.0C: 9.0D: 11.015、已知 EDTA 的離解常數(shù)分別為 10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、10-6.16和 10-10.26, 則在pH=2.676.16的溶液中，EDTA最主要的存在形式是：A:6丫一B:出丫2一C: HY3D: 丫4一16、下列關(guān)于副J反應(yīng)系數(shù) 5(H)值的敘述正確的是：A: aY(H)值隨溶液酸度增高而增大B: aY(H)值隨溶液pH的增大而增大C: OtY(H)值隨溶液酸度增高而減小D: IgotY(H)值隨pH的增大而增大17、在下

17、列何種溶劑中，屬于偶極親質(zhì)子性溶劑的是：A:純水B:甲基異丁酮C:氯仿D:乙醇胺18、下列關(guān)于條件電極電位的說法正確的是：A:條件電位是氧化態(tài)與還原態(tài)濃度都為 1時的實際電位，是實驗值。B:條件電位與標(biāo)準(zhǔn)電位一樣，都是熱力學(xué)常數(shù)。C:對于一個確定的電對，其條件電位是個定值。D:在實際運用中，條件電位與標(biāo)準(zhǔn)電位可以相互代替。19、已知 小Ag+/Agci = 0.222V,當(dāng)溶液中Cl田勺濃度為0. 01 mol/L時，銀-氯化銀 內(nèi)參比電極的電極電位值為：A: 0.340V B: 0.104V C: 0.241V D: 0.337V20、由于玻璃電極膜內(nèi)、外兩側(cè)的結(jié)構(gòu)和性能不完全相同及其他因素

18、引起的在 同一 pH值情況下內(nèi)、外電位不等的電位差稱為：A:相界電位B:不對稱電位C:液接電位D:膜電位21、維生素B12注射液的含量測定：精密吸取注射液2.5ml,加水稀釋至10.0ml。 另配制維生素B12標(biāo)準(zhǔn)液：精密稱取標(biāo)準(zhǔn)液25mg,加水溶解并稀釋至1000ml, 搖勻。在361nm處，用1cm吸收池分別測得樣品溶液和標(biāo)準(zhǔn)溶液的 A值為0.508 和0.518,測維生素B12注射液的濃度：A: 24.5Ng/mlB: 24.5mg/ml C: 98.1Ng/mlD: 98.1mg/ml22、下列何種基團(tuán)的引入，能使分子的熒光強度(熒光效率)增強。A: SO3HB: NHCOCH3 C：

19、 COOH D: NHC2H523、下列各種化學(xué)鍵的伸縮振動所產(chǎn)生的吸收峰強度，強、弱表示錯誤的是：A：VC=OVC=CB：VOHVCC C：VChvcc D：vchvoh24、用待測組分的純品作對照物質(zhì)，以對照物質(zhì)和試樣中待測組分的響應(yīng)信號相比較進(jìn)行定的方法稱為：A:內(nèi)標(biāo)法 B:歸一化法 C:外標(biāo)法 D:內(nèi)標(biāo)對比法25、某一色譜柱長12m,流動相流速為0.01m/sec （秒），組分A的洗脫時間為60（min）分鐘，測組分A在固定相中消耗的時間是：B: 40minC: 60minD: 20min得分評閱教師A: 16.7min三、填空題（每空0.5分，共10分）26、誤差分為系統(tǒng)誤差和偶然誤

20、差，偶然誤差是由分析過程中某些不確定或難 以控制的原因造成的。其具有 和 等特點。27、已知t0.05,4=2.776、t0.01,4=4.604,某實驗5次測量的平均值為2.64%,標(biāo)準(zhǔn)偏差為0.032%。測置信度為95%時的置信區(qū)間;置信度為99%時的 置信限。28、已知 MHCl=36.5g/mol; M Na2CO3=106g/mol,某鹽酸溶液滴定度為 THCl=0.00365g/ml,測其濃度（Chci）為;該溶液對碳酸鈉的滴定度 （T HCl/Na2CO3）為。29、當(dāng)某溶質(zhì)溶于給定的溶劑中時，溶質(zhì)的酸堿性都將受到溶劑的酸堿性、 和 的影響。30、有些指示劑或其金屬配合物在水中的

21、溶解度太小使得EDTA與其配合物反應(yīng)緩慢，終點延長，這種現(xiàn)象稱為 。為防止該現(xiàn)象一般是加入 以增大其溶解度。31、碘標(biāo)準(zhǔn)液在配制是要加入 助溶；為防止I2發(fā)生歧化反應(yīng)要加入 032、金屬基電極中常用作內(nèi)參比電極的銀-氯化銀電極的電極符號表示 為;該電極在參與作用時的電極反應(yīng)為 。33、比吸光系數(shù)也稱為 ,是指在一定波長，溶液濃度為1% （單 位： ）時，液層厚度為1cm的吸光度。34、紅外光譜中，引起基頻數(shù)小于基本振動自由度的原因是簡并和 ;而 分子吸收紅外光必須滿足的條件是振動過程中 和必須服從ql=AVo。 35、將固定液的官能團(tuán)通過 到載體表面所形成的固定相稱為化學(xué)鍵 合相；其中形成條件

22、：一是載體表面應(yīng)有某種 ;二是固定液有發(fā)生反 應(yīng)的官能團(tuán)。得分評閱教師四、術(shù)語解釋（每題2分，共10分）36、摩爾吸光系數(shù)：37、條件電位：38、液接電位:39、內(nèi)標(biāo)法:40、分配系數(shù):得分評閱教師五、簡答題：（每小題5分，共20分）41、何為t分布？它與正態(tài)分布有何關(guān)系?42、間接碘量法為什么要求在中性或弱酸性溶液中進(jìn)行滴定?43、紅外光譜產(chǎn)生的條件有哪些?44、什么是吸收光譜曲線？什么是標(biāo)準(zhǔn)曲線？它們有何實際意義？利用標(biāo)準(zhǔn)曲線定量分析時可否使用透光率 T和濃度c為坐標(biāo)？得分評閱教師六、計算題（1小題7分、2小題6分、3小題7分，共20分）1、已知一電池構(gòu)成為：Ag|AgCl(固),KCl(

23、0.100mol/L) l|Pb(NO3)2(0.100mol/L) I Pb標(biāo)準(zhǔn)電位邛 0Pb2+/Pb = -0.126V,中 0Agci / Ag = 0.222V求：(1)寫出電極反應(yīng)并標(biāo)明電池的正、負(fù)極？(2)計算該電池的電動勢?2、取工業(yè)用堿(可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3或其混合物)1.000g溶于水，并稀釋至 100.00ml,取其中25.00ml,以酚丈為指示劑消耗HCl液(0.1015mol/L) 24.76ml,另取25.00ml以甲基橙為指示劑，消耗相同濃度的HCl 43.34ml,問：(1)該工業(yè)堿中有哪幾種堿？(2)計算各種堿的百分含量？(已知 M Na

24、OH=40.0g/mol、M Na2CO3=106.0g/mol、M NaHCO3=84.0g/mol)47、測定黃苓素顆粒中的黃苓素，稱取黃苓素顆粒0.1255g,置于50ml量瓶中， 用甲醇溶解并定容。精密量取 1ml于10ml量瓶中，定容至刻度作為供試品溶 液。測得對照品溶液 (5.98g/ml)和供試品溶液的峰面積分別為：706436和458932,求黃苓顆粒中黃苓素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？評分標(biāo)、（每小題1分）15: B、A、A、B、B、（每小題2分）1115: C、C、C、C、D;2125: B、C、A、B、Ao、（每小題1分、每空0.5分）26、激發(fā)、發(fā)射；28、溶液濃度、酸堿離解常數(shù)；30

25、、KMnO4自身指示劑、碘化鉀準(zhǔn)（A卷）610: A、A、A、B、B1620: A、C、A、D、D;_ _ 1027、5.68父10、5.62;29、副反應(yīng)、IgKMYlgotYlgaM+lgotMY ;KI ;31、低、堿差或鈉差；33、朗伯-比爾定律、光學(xué)因素；35、排斥力、疏水締合。32、甘汞（Hg2Cl2）、0.2412;34、越高、相關(guān)峰；四、（每小題2分）36、指在一定的置信水平時，以測定結(jié)果為中心，包括總體平均值在內(nèi)的 可信范圍。37、凡是能導(dǎo)致化合物在紫外及可見光區(qū)產(chǎn)生吸收的基團(tuán)，主要是具有不 飽和或未成對電子的基團(tuán)。38、分子振動不能引起偶極矩變化，分子不能吸收紅外輻射，這樣

26、的振動 為紅外非活性振動。39、保留時間：從進(jìn)樣開始到色譜峰最大值出現(xiàn)時所需要的時間，稱為保 留時間，用符號tR表示，是物質(zhì)定性的指標(biāo)。40、分子吸收紅外輻射后，由基態(tài)振動能級躍遷至第一振動激發(fā)態(tài)所產(chǎn)生 的吸收峰稱為基頻峰。五、41、（5 分）答：（1） Na2s2O35H2O不純且易風(fēng)化，不能直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，故不必準(zhǔn)確稱量，亦不應(yīng)用容量瓶。（2分）（2）應(yīng)當(dāng)是將蒸儲水先煮沸（殺細(xì)菌、趕去CO2和。2）、冷卻，再加Na2s2。3 若加Na2s2O3共煮，易分解生成S。（2分）（3）配好后還應(yīng)加少量 Na2CO3使溶液呈微堿性以易于保存。（1分）42、（5 分）答：絡(luò)合劑一般為有機弱酸配位體，

27、由于H+存在（或酸度提高）使配位體參加 主反應(yīng)（或滴定反應(yīng)）的能力降低，這一現(xiàn)象稱為酸效應(yīng)。（2分）d H H 2H 6八、Y（H）=1+-_L +-.一十 。 （3 分）（）a6a6 a5a6 a5 a4 a3 a2 al43、（5 分）11答：1）胺：nh35003300cm （m,尖）、6nh16501510 cm （ms）、 k-n 13601020 cm，（m）; （2 分）2）酰胺：牝=。16801630 cm，（s）、vnh35003100 cm，（s）、 PNH16701510 cm，（s）; （2 分）3）硝基化合物：vSNO215901500 cm （vs）、vno2139

28、01330 cm， （vs）。（ 1 分）44、（5 分）答：朗伯-比耳定律的物理意義為：當(dāng)一束平行單色光通過單一均勻的， 非散射的吸光物質(zhì)溶液時，溶液的吸光度與溶液濃度和液層厚度的乘積成正比。 此定律不僅適用于溶液，也適用于其他均勻非散射的吸光物質(zhì)（氣體或固體），是各類吸光度法定量分析的依據(jù)。（2分）透光率：T=X100% （1分）吸光度：A=，,g且 （1分）I 0I二者關(guān)系：A=-%T。（1分） 六、45、（7 分）解：電極反應(yīng)：Ce3+ e t Ce4+中 Ce4+/Ce3+ = 1.61V（ 1 分）Fe2+ - e Fe3+中 Fe3+/Fe2+ = 0.77V（ 1 分）,1.6

29、1 -0.77Ig K =14.24（2 分）0.0590.059平衡常數(shù)K=1.73M1014（1分）中 Ce4+心e3+ = 1.61V邛 Fe3+/Fe2+ = 0.77V；反應(yīng)向右進(jìn)行（2 分）46、（6 分）3Aj口上門 AwC標(biāo) 0.41420.0父 10a q q/ （ /、斛：已知:一=-=m原料藥=18.84mg （2分）A樣5羊0.390 m原料藥父10原料藥 = m5 M100% =1884X100% =94.20%（1 分）mo20.00、日工田AC標(biāo)0.414 20.0x10八 ,八、（2）同理 = = C =0.02464mg/ml （2 分）A 樣C 樣0.510

30、 C注射液濃度 C注射液=C x10 = 0.2464mg/ml（1分）47、（7 分）解：根據(jù)相對重量校正因子概念可知:（2分）ffi Asmiifg = =7一fAimis1 sA（%）B（%）C（%）D（%）fC4.00 0.6536.50 0.4354.00 0.8648.10 0.435=0.924=0.981fD根據(jù)歸一化法可知:4.00 0.8647.60 0.4354.00 1.7615.0 0.435= 1.05= 1.08（1.5 分）mi （%） =LJ父 100%（2 分）A1f1 A2 f2 A3 f3 An fn3.50 0.9243.50 0.924 4.50 1

31、.05 4.00 0.981 2.00 1.084.50 1.053.50 0.924 4.50 1.05 4.00 0.981 2.00 1.084.00 0.9813.50 0.924 4.50 1.05 4.00 0.981 2.00 1.082.00 1.083.50 0.924 4.50 1.05 4.00 0.981 2.00 1.08= 23.0%=33.6%=27.9%=15.4%（1.5 分）評分標(biāo)準(zhǔn)（B卷）一、（每小題1分）15:B、A、B、A、A;610:B、B、A、B、B。二、（每小題2分）1115: B、C、D、D、B;1620: A、B、A、A、B;2125: C、

32、D、D、C、Bo三、（每小題1分、每空0.5分）26、可變性、不可避免性；27、2.64%0.04%、0.07%;28、0.1mol/L、0.0053g/ml;29、離解程度、溶劑極性；30、指示劑的僵化、有機溶劑或加熱；31、碘化鉀（KI）、鹽酸（HCl）;32、AgAgCl, Cl- AgCl+eAg+Cl ;33、百分吸光系數(shù)、w/v;34、紅外非活性振動、亙0;35、化學(xué)反應(yīng)鍵合、活性基團(tuán)。四、（每小題2分）36、是吸光物質(zhì)在特定波長和溶劑的情況下的一個特定常數(shù)，在數(shù)值上等于1mo? L-1吸光物質(zhì)在1cm光程中的吸光度。其單位為 L mo?-1 cm-1。37、在一定實驗條件下，氧化

33、態(tài)與還原態(tài)的分析濃度均為1 mol/L或它們的 濃度比為1時的實際電位。38、又稱擴散電位，指兩種不同組分的溶液或組成相同而濃度不同的溶液 接觸界面兩邊存在的電位。39、是將一定量的純物質(zhì)作為內(nèi)標(biāo)物加入到準(zhǔn)確稱量的試樣中，根據(jù)試樣 和內(nèi)標(biāo)物的質(zhì)量以及被測組分和內(nèi)標(biāo)物的峰面積可求出被測組分的含量。40、指在色譜柱中達(dá)到分配平衡后，組分在固定相與流動相中的濃度之比。 五、41、（5 分）答：1）t分布是在測量次數(shù)少，數(shù)據(jù)的集中程度小，離散程度大時的數(shù)理統(tǒng) 計曲線。（3分）2）t分布與正態(tài)分布相似，其曲線相對于正態(tài)分布曲線變得矮而鈍。（2分）42、（5 分）2-答：1）酸性太強：不僅S2O3易分解，而且I也極易被空氣中的O2氧化（1分）S2O32-+ 2H+ t SJ+SO2 + H2O（1 分）4 I- +O2 +4H+t2I2+ 2H2O（1 分）2）堿性太強：I2在堿性溶液中會發(fā)生歧化反應(yīng)。（1分）3I