1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第七章 電解質(zhì)溶液1. 按導(dǎo)體導(dǎo)電方式的不同而提出的第二類導(dǎo)體，其導(dǎo)電機(jī)理是：（A）電解質(zhì)溶液中能導(dǎo)電的正負(fù)離子的定向遷移。（B）正負(fù)離子在電極上有氧化還原作用的產(chǎn)生（電子在電極上的得失）。2. 按物體導(dǎo)電方式的不同而提出的第二類導(dǎo)體，對(duì)于它的特點(diǎn)的描述，那一點(diǎn)是不正確的？答案：A（A）其電阻隨溫度的升高而增大 （B）其電阻隨溫度的升高而減?。–）其導(dǎo)電的原因是離子的存在 （D）當(dāng)電流通過時(shí)在電極上有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生3. 描述電極上通過的電量與已發(fā)生電極反應(yīng)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系是：答案：C（A） 歐姆定律 （B） 離子獨(dú)立移動(dòng)定律 （C） 法拉第定律 （D） 能斯特定律4

2、. 0.1mol.kg-1的Na3PO4水溶液的離子強(qiáng)度是： ；0.001m的的水溶液的離子強(qiáng)度是：。5. 用同一電導(dǎo)池分別測定濃度為0.01mol.dm-3和0.10.01mol.dm-3的同種電解質(zhì)溶液，其電阻分別為1000和500，則它們的摩爾電導(dǎo)之比為：答案：B（A） 1:5 （B） 5:1 （C） 1:20 （D） 20:1 6. 在25無限稀釋的水溶液中，離子摩爾電導(dǎo)最大的是：答案：D（A） La3+ （B） Mg2+ （C） NH+4 （D） H+7. 電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)可以看作是正負(fù)離子的摩爾電導(dǎo)之和，這一規(guī)律只適用于：（A） 強(qiáng)電解質(zhì) （B） 弱電解質(zhì) （C） 無限稀溶液

3、（D） m1的溶液 答案：C8. 科爾勞施定律認(rèn)為電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)與其濃度成線性關(guān)系為。這一規(guī)律適用于：答案：B （A） 弱電解質(zhì) （B） 強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液 （C） 無限稀溶液 （D）m1的溶液9. 0.1m的CaCl2水溶液其平均活度系數(shù)0.219，則離子平均活度為：答案：B （A） 3.476×103 （B） 3.476×102 （C） 6.964×102 （D） 1.385×10210. 在HAc電離常數(shù)測定的實(shí)驗(yàn)中，直接測定的物理量是不同濃度的HAc溶液的： （A） 電導(dǎo)率 （B） 電阻 （C） 摩爾電導(dǎo) （D） 電離度 答案：B11. 對(duì)于

4、0.002m的Na2SO4溶液，其平均質(zhì)量摩爾濃度是：。12. 已知25時(shí)，NH4Cl、NaOH、NaCl的無限稀釋摩爾電導(dǎo)分別為：1.499×102、2.487×102、1.265×102（S.m2mol1），則NH4OH的（S.m2mol1）為：答案：B （A） 0.277×102 （B） 2.721×102 （C） 2.253×102 （D） 5.25×10213. Ostwald稀釋定律表示為 ，它適用于：答案：C（A） 非電解質(zhì)溶液 （B） 強(qiáng)電解質(zhì)溶液 （C） 電離度很小的11型弱電解質(zhì)溶液 （D） 無限稀釋的電

5、解質(zhì)溶液14. 在25時(shí)，0.002 mol.Kg-1的CaCl2溶液的平均活度系數(shù)與0.002 mol.Kg-1的CaSO4溶液的平均活度系數(shù)的關(guān)系為：答案：A（A） > （B） < （C） （D） 無法比較15. 在25時(shí)，一電導(dǎo)池中盛以 0.01mKCl溶液，電阻為150；盛以0.01mHCl溶液，電阻為51.4。已知25時(shí)，0.01m KCl溶液的電導(dǎo)率為0.S.m1，則電導(dǎo)池常數(shù)；0.01 mHCl的電導(dǎo)率，摩爾電導(dǎo)。16. 在18時(shí)，已知Ba(OH)2、BaCl2和NH4Cl溶液無限稀釋時(shí)的摩爾電導(dǎo)率分別為0.04576、0.02406和0.01298 S.m2.mol

6、1，試計(jì)算該溫度時(shí)NH4OH溶液的無限稀釋時(shí)的摩爾電導(dǎo) 0.02383 S.m2.mol1。17. 25時(shí)，測出AgCl飽和溶液及配制此溶液的高純水的電導(dǎo)率分別為3.41×104 S.m1和1.60×104S.m1，已知AgCl的相對(duì)分子量為143.4，則在25時(shí)AgCl的電導(dǎo)率為S.m1，查表得25時(shí)AgCl的無限稀釋時(shí)的摩爾電導(dǎo)為0.01383 S.m2mol1，AgCl飽和溶液的濃度c moldm3，飽和溶解度SMcg.dm3，AgCl的溶度積KSPmol2dm-6。第八章 可逆電池的電動(dòng)勢1. 可逆電池所必須具備的條件是（1）電池反應(yīng)互為可逆（2）通過電池的電流無限

7、小。2. 在25時(shí)，電池反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢為，則反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢是：答案：C（A）=2 （B） =2 （C）= （D）=3. 已知25時(shí)，=0.7628 V、=0.4029V、=0.5355 V、=0.7991V。則當(dāng)以Zn / Zn2+為陽極組成電池時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢最大的電池是： （A） Zn | Zn2+ | Cd2+ | Cd （B） Zn | Zn2+ | H+ | H2 , Pt （C） Zn | Zn2+ | I | I2 , Pt （D） Zn | Zn2+ | Ag+ | Ag 答案：D4. 在25時(shí)，若要使電池的電池電動(dòng)勢E為正值，則Pb在汞齊中的活度：答

8、案：A（A）一定是a1> a2 （B）一定是a1a2 （C）一定是a1 < a2 （D）a1 和a2都可以任意取值5. 電池在恒定溫度、恒定壓力的可逆情況下放電，則其與環(huán)境間的熱交換為：答案：C（A） 一定為零 （B） （C） （D） 與和均無關(guān)6. 已知反應(yīng) 的=0.34V ；反應(yīng)的= 0.72V； 則反應(yīng) 的是：1.25 V。7. 已知298K時(shí)，反應(yīng)Hg2Cl2+2e =2Hg +2Cl的為 0.2676V ，反應(yīng)AgCl +e Ag +Cl的為0.2224 V，則當(dāng)電池反應(yīng)為 Hg2Cl2 +2Ag 2AgCl +2Hg 時(shí)，其電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢為：0.0452 V 。8.

9、已知25時(shí)，（Fe3+/Fe2+）0.77 V；（Sn4+/Sn2+）0.15 V，今若利用反應(yīng)2 Fe3+ + Sn2+ Sn4+ + 2Fe2+ 組成電池，則電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢E0為：答案：B （A） 1.39V （B） 0.62 V （C） 0.92 V （D） 1.07 V9. 298K時(shí)電池Pt，H2|H2SO4（m）|Ag2SO4，Ag的E01為0.627 V，而 Ag+ +e Ag 的為0.799 V，則Ag2SO4的活度積KSP為：答案：D （A） 3.8×1017 （B） 1.2×103 （C） 2.98×103 （D） 1.53×106

10、10. 電池的電池反應(yīng)為 ：其 25時(shí)的為1.229 V，則電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為：答案：C （A） 1.44×1083 （B） 6.15×1020 （C） 3.79×1041 （D） 1.13×101811. 25時(shí)，電池反應(yīng)Ag +Hg2Cl2 AgCl +Hg 的電池電動(dòng)勢為0.0193 V，反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的為32.9 JK1，則該電池電動(dòng)勢的溫度系數(shù)為：答案：D （A） 1.70×104 （B） 1.1×106 （C） 1.01×101 （D） 3.4×104 12. 在25時(shí)，電池（Pt）H2（p0）| 溶

11、液 | 甘汞電極，當(dāng)溶液為磷酸緩沖溶液（已知pH6.86）時(shí)，E10.7409 V。當(dāng)為待測時(shí)，E20.6097 V。則待測溶液的的pH x 4.64.13. 25時(shí)，電池的電動(dòng)勢，。該電池的電池反應(yīng)為：。該溫度下的Jmol1；JK1mol1；Jmol1 ； Jmol1。14. 某一電池反應(yīng)，如果計(jì)算得出其電池電動(dòng)勢為負(fù)值，表示此電池反應(yīng)是：答案：B（A）正向進(jìn)行 （B）逆向進(jìn)行 （C）不可能進(jìn)行 （D）反應(yīng)方向不確定15. 當(dāng)反應(yīng)物和產(chǎn)物的活度都等于1時(shí)，要使該反應(yīng)能在電池中自發(fā)進(jìn)行，則：答案：D （電池發(fā)應(yīng)自發(fā)條件E大于0）（A）E為負(fù)值 （B）E0為負(fù)值 （C）E為零 （D）上述都不結(jié)論

12、均不是16. 鹽橋的作用是 。答案：A（A）將液接界電勢完全消除 （B） 將不可逆電池變成可逆電池（C）使雙液可逆電池的電動(dòng)勢可用能斯特（Nemst）方程進(jìn)行計(jì)算。17. 已知在25下，有反應(yīng)。已知0.0711V （1） 將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成一電池，寫出電池表示式、電極反應(yīng)、電池反應(yīng)。（2） 求上述電池的E、，并判斷此反應(yīng)能否自發(fā)？（3） 將上述反應(yīng)寫成，求算E、，并與（2）求出的E、進(jìn)行比較，說明其原因。解：設(shè)計(jì)電池： 負(fù)極： 正極： 電池發(fā)應(yīng)： 由于，電池反應(yīng)能夠自發(fā)。 （2）如果反應(yīng)為： 則： （3）電池電動(dòng)勢E是強(qiáng)度性質(zhì)的物理量，和方程式寫法無關(guān)，不變；是容量性質(zhì)的物理量，和反應(yīng)進(jìn)度有關(guān)，

13、是原來的一半；標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)是和方程式寫法有關(guān)的物理量。18. 在壓力為101.325kPa下，反應(yīng)在電池中進(jìn)行時(shí)，在1375K和1275K的分別是20.92和28.48kJ.mol-1。（1）計(jì)算電池反應(yīng)在1375K的、和，并計(jì)算電池在該溫度恒溫可逆操作時(shí)的和。（2）計(jì)算在101.325kPa時(shí)還原所需的最低溫度。解：（1）1375K時(shí)： （2） 第九章 不可逆電極過程1. 當(dāng)電流通過電池或電解池時(shí)，電極將因偏離平衡而發(fā)生極化。下列圖形描述了這一極化現(xiàn)象。請(qǐng)指出下列圖中的四條曲線哪一條曲線表示了原電池的負(fù)極？ 答案：（1）是負(fù)極極化曲線；（2）是正極極化曲線；（3）是陰極極化曲線；（4）是陽極

14、極化曲線；2. 如上題所述，哪一條曲線表示了電解池的陽極？（4）是陽極極化曲線；3. 通電于含有Fe2+、Ca2+、Zn2+、Cu2+的電解質(zhì)溶液且活度均為1時(shí)，已知：0.4402 V；2.866 V；0.7628 V；0.337 V；當(dāng)不考慮過電位時(shí)，在惰性電極上金屬析出的次序是： （A） Cu Fe Zn Ca （B） Ca Zn Fe Cu （C） Ca Fe Zn Cu （D） Ca Cu Zn Fe 答案：A4. 實(shí)際電解時(shí)，在陰極上首先發(fā)生還原作用而放電的是： 答案：C（A）標(biāo)準(zhǔn)還原電極電位最大者 （B） 標(biāo)準(zhǔn)還原電極電位最小者（C）考慮極化后實(shí)際上的不可逆還原電位最大者 （D）考

15、慮極化后實(shí)際上的不可逆還原電位最小者5. 實(shí)際電解時(shí)，在陽極上首先發(fā)生氧化作用而放電的是：答案：D（A）標(biāo)準(zhǔn)還原電極電位最大者 （B）標(biāo)準(zhǔn)還原電極電位最小者（C）考慮極化后實(shí)際上的不可逆還原電位最大者（D）考慮極化后實(shí)際上的不可逆還原電位最小者6. 極譜分析的基本原理是根據(jù)滴汞電極的：答案：B（A） 電阻 （B） 濃差極化的形成 （C） 汞齊的形成 （D） 活化過電位7. 在25時(shí)，電解 0.5 mol .kg -1CuSO4中性溶液。若H2在Cu上的過電位為0.230 V，則在陰極上：Cu的析出電位 ；H2（g）的析出電位 ；當(dāng)在陰極上開始析出H2時(shí)，殘留的Cu2+的濃度為：mol.kg-1

16、。8. 在25時(shí)，一溶液含有a = 1的Fe2+。已知電解時(shí)H2在Fe上的析出過電位為0.4 V，則溶液的pH值最低為 0.676 時(shí)Fe方可以析出。 9. 當(dāng)發(fā)生極化現(xiàn)象時(shí)，兩電極的電極電勢將發(fā)生如下變化：答案：A（A）變大，變小 （B）變小，變大 （C）兩者都變大 （D）兩者都變小10. 用銅電極電解CuCl2的水溶液，若不考慮超電勢，在陽極上將會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)？已知：（Cu2+/Cu）0.34V；（O2，H2O）1.23V；（Cl2，Cl）1.36V。（A）析出氧氣 （B） 析出氯氣 （C） 析出銅 （D） 銅電極溶解 答案：D11. 當(dāng)電流通過原電池或電解池時(shí)，電極電勢將偏離平衡電極電勢

17、而發(fā)生極化。當(dāng)電流密度增大時(shí)，通常將發(fā)生：答案：B（A）原電池的正極電勢增高 （B）原電池的負(fù)極電勢增高（C）電解池的陽極電勢減小 （D）無法判斷12. 某溶液含有（a=0.05），（a=0.01），（a=0.001），（a=0.1）和（a=0.001）。假定的活度不隨電解的進(jìn)行而變化，又知在Ag、Ni、Fe和Cd上的超電勢分別為0.20、0.24、0.18和0.3V。當(dāng)外電壓從零開始逐漸增加時(shí)，在陰極上發(fā)生什么變化？（已知=0.799V、=0.440V、=0.403V、=0.250V） 解： 在金屬上的電極電位為： Ag電極： Ni電極：Fe電極：Cd電極：按照陰極上金屬的析出次序?yàn)榭紤]了極

18、化以后電位從大到小的原則，析出次序?yàn)椋篈g、Ni、H2、Cd、Fe。第十章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)1. 反應(yīng)，其反應(yīng)速度方程式為 或者，速度常數(shù)和的關(guān)系是： 答案：C（A） （B） （C） （D） 2. 某反應(yīng)其速度常數(shù)2.31×102 S1.dm3.mol1，對(duì)初始濃度為 1.0 mol.dm3的反應(yīng)物，則反應(yīng)的半衰期為：答案：A（A） 43.29 S （B） 15.0 S （C） 30.0 S （D） 21.65 S3. 某化學(xué)反應(yīng)其反應(yīng)物消耗 所需的時(shí)間是它消耗掉所需時(shí)間的2倍，則反應(yīng)的級(jí)數(shù)為：答案：B（A）零級(jí) （B） 一級(jí) （C） 二級(jí) （D） 三級(jí)4. 某反應(yīng)的速度常數(shù)為5.0

19、15;105 S1dm3.mol1，若濃度單位改變?yōu)?mol.cm1，時(shí)間單位改變?yōu)?min，則的數(shù)值為：答案：A（A）3 （B） 8.33×1010 （C） 8.33×104 （D） 3×1035. 零級(jí)反應(yīng)的半衰期與 A的起始濃度 C0及速度常數(shù)的關(guān)系為：答案：C（A） = 2 （B） = 2 （C） = （D） =6. 反應(yīng) ，實(shí)驗(yàn)測得其速度方程式為：。當(dāng)溫度及CO 濃度維持不變而使Cl2的濃度增至3倍時(shí)，反應(yīng)速度加快到原來的5.2倍，則相應(yīng)于Cl2的n值是：答案：D（A）1 （B） 2 （C） 3 （D） 1.57. 某反應(yīng)的速度常數(shù)為 4.62×

20、;102 min-1，若其反應(yīng)物的初始濃度為 0.1mol.dm-3，則反應(yīng)的半衰期為：答案：B （A） 216 min （B） 15 min （C） 30 min （D） 1.08 min8. 對(duì)于反應(yīng)，當(dāng)實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)物A的濃度CA 與時(shí)間t成線性關(guān)系時(shí)，則該反應(yīng)為：答案：D（A）一級(jí)反應(yīng) （B）二級(jí)反應(yīng) （C）分?jǐn)?shù)級(jí)反應(yīng) （D） 零級(jí)反應(yīng)9. 在下列各速度方程式所描述的反應(yīng)中，哪一個(gè)無法定義其反應(yīng)級(jí)數(shù)：答案：C （A） （B） （C） （D） 10. 在基元反應(yīng)中：答案：D（A）反應(yīng)級(jí)數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)總是一致的（B）反應(yīng)級(jí)數(shù)總是大于反應(yīng)分子數(shù)（C）反應(yīng)級(jí)數(shù)總是小于反應(yīng)分子數(shù) （D）反應(yīng)級(jí)數(shù)不

21、一定與反應(yīng)分子數(shù)總是相一致（E） 速度常數(shù)的單位是（時(shí)間）111. 對(duì)于任意給定的化學(xué)反應(yīng)，則在動(dòng)力學(xué)研究中：答案：C（A）表明它為二級(jí)反應(yīng) （B） 表明它是雙分子反應(yīng)（C）表示了反應(yīng)物與產(chǎn)物分子間的計(jì)量關(guān)系 （D） 表明它為基元反應(yīng)12. 下列基元反應(yīng)中，哪一個(gè)反應(yīng)的活化能為零：答案：D（A） （B） （C） （D） 13. 反應(yīng) ，已知反應(yīng)1的活化能E1大于反應(yīng)2的活化能E2，以下措施中哪一種不能改變獲得B和C的比例？答案：B（A）提高反應(yīng)溫度 （B）延長反應(yīng)時(shí)間 （C）加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎―）降低反應(yīng)溫度14. 若某反應(yīng)的活化能為 80 kJ mol-1，則反應(yīng)溫度由20增加到30時(shí)，其反

22、應(yīng) 速度常數(shù)約為原來的：答案：B（A） 2倍 （B） 3倍 （C） 4倍 （D） 5 倍15. 已知反應(yīng)： ，且，為有利于產(chǎn)物D的生成，原則上選擇：答案：A（A）升高溫度 （B） 降低溫度 （C） 維持溫度 （D） 及時(shí)移走副產(chǎn)物G16. 已知反應(yīng) ：，且，為有利于產(chǎn)物D的生成，原則上選擇：答案：B （A） 升高溫度 （B） 降低溫度 （C） 維持溫度不變 （D） 及時(shí)移走副產(chǎn)物G17. 描述平行反應(yīng)的特點(diǎn)時(shí)，哪一點(diǎn)是不正確的？答案：A（A） k1和 k2的比值不隨溫度變化（B）反應(yīng)的總速度等于兩個(gè)平行的反應(yīng)速度之和（C） 反應(yīng)產(chǎn)物B和D 的量之比等于兩個(gè)平行反應(yīng)的速度比 （D） 反應(yīng)物消耗的

23、速度主要決定于反應(yīng)速度較大的哪一個(gè)反應(yīng)18. 對(duì)峙反應(yīng)，當(dāng)溫度一定時(shí)由純A開始，下列說法中哪一點(diǎn)是不正確的？（A）起始時(shí)A的消耗速度最快（B）反應(yīng)進(jìn)行的凈速度是正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速度之差（C） k1 / k2的比值是恒定的（D）達(dá)到平衡時(shí)正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速度常數(shù)相等 答案：D19. 若某反應(yīng)的反應(yīng)熱為 100 kJmol-1，則該反應(yīng)的活化能：答案：B（A） 必定等于或小于100 kJmol-1 （B） 必定等于或大于100 kJmol-1 （C）可能大于或小于100 kJmol-1 （D） 只能小于100 kJmol-120. 質(zhì)量作用定律適用于：答案：D（A）對(duì)峙反應(yīng) （B）平行反應(yīng) （C）

24、連串反應(yīng) （D）基元反應(yīng)21. 平行反應(yīng)，其反應(yīng)1和反應(yīng)2的頻率因子相同而活化能不同，E1 為 120 kJ.mol-1，E2為80 kJ.mol-1，則當(dāng)在1000 K 進(jìn)行時(shí)，兩個(gè)反應(yīng)速度常數(shù)之比是：答案：A（A） 8.138×103 （B） 1.228×102 （C） 1.55×105 （D） 6.47×10422. 反應(yīng)速度常數(shù)隨溫度變化的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)式是適用于：答案：B（A）基元反應(yīng) （B） 基元反應(yīng)和大部分非基元反應(yīng) （C） 對(duì)峙反應(yīng) （D） 所有化學(xué)反應(yīng)23. 一個(gè)復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)可以利用平衡濃度法近似處理的條件是：答案：B（A）反應(yīng)

25、速度快，迅速達(dá)到化學(xué)平衡（B）包含可逆反應(yīng)且很快達(dá)到平衡，其后的基元步驟速率慢（C）中間產(chǎn)物的濃度小，第二步反應(yīng)慢（D）第一步反應(yīng)快，第二步反應(yīng)慢24. 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度影響很大，溫度變化主要改變：答案：D（A）活化能 （B）指數(shù)前因子 （C）物質(zhì)濃度或分壓 （D）速度常數(shù)25. 已知某復(fù)雜反應(yīng)的反應(yīng)歷程為、 。 則B的濃度隨時(shí)間的變化率是：答案：B（A） （B） （C） （D） 26. 反應(yīng)CH3CHO CH4 CO 其活化能為 190 KJmol-1，當(dāng)加入催化劑碘蒸氣后，活化能降為 136 KJmol-1；若加入催化劑后反應(yīng)的頻率因子不變，則在500時(shí)加入催化劑后反應(yīng)速度增大多少倍？答

26、案：C（A）2.3×106 （B） 4.38×105 （C） 4.46×103 （D） 2.24×10427. 對(duì)一般化學(xué)反應(yīng)，溫度升高時(shí)應(yīng)該是：答案：C（A）活化能明顯降低 （B）平衡常數(shù)一定變大（C）正、逆反應(yīng)的速度常數(shù)成比例變化 （D）反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間縮短28. 氣體反應(yīng)的碰撞理論的要點(diǎn)是：答案：D（A）氣體分子可看成剛球，故一經(jīng)碰撞就能引起化學(xué)反應(yīng)（B）反應(yīng)分子必須互相碰撞且限于一定方向才能引起化學(xué)反應(yīng)（C）反應(yīng)物分子只要互相迎面碰撞才引起化學(xué)反應(yīng)（D）一對(duì)反應(yīng)分子具有足夠的能量的迎面碰撞才引起化學(xué)反應(yīng)29. 化學(xué)反應(yīng)的過渡狀態(tài)理論的要點(diǎn)是：答

27、案：B（A）反應(yīng)物通過簡單碰撞就能變成產(chǎn)物（B）反應(yīng)物首先要形成活化絡(luò)合物，反應(yīng)速度決定于活化絡(luò)合物分解為產(chǎn)物的分解速度（C）在氣體分子運(yùn)動(dòng)論的基礎(chǔ)上提出來的（D）引人了方位因子的概念，并認(rèn)為它與熵變化有關(guān)30. 過渡狀態(tài)理論的速度常數(shù)的計(jì)算式是：答案：B（A） （B） （C） （D） 31. 氣相反應(yīng)的速度公式為：。其反應(yīng)機(jī)理為： ， 經(jīng)處理后得：，則此反應(yīng)的表觀活化能E與E1、E1、E2之間的關(guān)系為：答案：A（A） （B） （C） （D） 無法表達(dá)32. 在連串反應(yīng) A B C 中，為了得到盡可能多的B（中間產(chǎn)物），可利用哪一組式子來計(jì)算：答案：A （A） （B） （C） 33. NO的氧

28、化反應(yīng)的計(jì)量式為 ，實(shí)驗(yàn)確定為三級(jí)反應(yīng)，其速度公式為 反應(yīng)機(jī)理如下： （快）（慢）（1）用“穩(wěn)態(tài)”假設(shè)求證 解： 由于 （2）用“平衡”假設(shè)求出的表達(dá)式？ 解：對(duì)于平衡態(tài)假設(shè)：由于反應(yīng)（1）達(dá)到快速平衡， （3）若相對(duì)于k1、k2、k3 有E1、E2、E3，則總反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的表觀活化能E是多少？（即E與E1、E2、E3的關(guān)系式） 解： 34. 某物質(zhì)按一級(jí)反應(yīng)進(jìn)行分解。已知25時(shí)反應(yīng)完成40需要時(shí)間為50分鐘。如果反應(yīng)在50時(shí)完成40需要時(shí)間為10分鐘試求：（1）25時(shí)反應(yīng)的半衰期；（2）25時(shí)以秒為單位的反應(yīng)速率常數(shù)；（3）該反應(yīng)的活化能。（4）50時(shí)完成80反應(yīng)所需要的時(shí)間。解：一級(jí)反應(yīng)進(jìn)行

29、分解：25時(shí)： 35. 某一均相催化反應(yīng)機(jī)理可以表示為： 設(shè)反應(yīng)物和催化劑的起始濃度分別為和，而且，假設(shè)，試證明反應(yīng)有下列表達(dá)式：。并討論兩種極端情形（1）；（2）時(shí)速率表達(dá)式將具有何種形式？解： 由于，根據(jù)穩(wěn)態(tài)假定， 由于： （1） 為零級(jí)反應(yīng)；（2） 為一級(jí)反應(yīng)；36. 有一個(gè)涉及一種反應(yīng)物（A）的二級(jí)反應(yīng)，此反應(yīng)的速率常數(shù)表達(dá)式為 mol1.dm3.s1。（1）求在600K，當(dāng)反應(yīng)物A的初始濃度為0.1mol·dm3時(shí)，此反應(yīng)的半衰期；（2）求此反應(yīng)在300K時(shí)的阿累尼烏斯（Arrhenius）活化能；（3）如果上面的反應(yīng)是通過下述歷程進(jìn)行的：其中B、C為活性中間產(chǎn)物，P為最終

30、產(chǎn)物，試推導(dǎo)出此反應(yīng)的速率方程，并討論在什么條件下，該反應(yīng)歷程能給出二級(jí)速率方程。 解：（1）600K時(shí)， （2） （3） 根據(jù)穩(wěn)態(tài)假定： 當(dāng)時(shí)，為二級(jí)反應(yīng)第十一章 表面現(xiàn)象1. 半徑為r的球形肥皂泡內(nèi)的附加壓力是：。2. 液滴的半徑越小，飽和蒸氣壓越 大 ，液體中的氣泡半徑越小，氣泡內(nèi)液體的飽和蒸氣壓越 小 。3. 已知20時(shí)，水空氣的表面張力為7.275×102Nm-1，當(dāng)20和p0下可逆地增大水的表面積4cm2時(shí)，物系的將是：答案：A （A） 2.91×105 J （B） 2.91×101 J （C） 2.91×105 J （D） 2.91

31、5;101J4. 在相同的溫度下，同一液體被分散成具有不同曲率半徑的分散物系時(shí)，將具有不同的飽和蒸氣壓。以p平、p凹、p凸分別表示平面、凹面和凸面液體上的飽和蒸氣壓，則三者之間的關(guān)系是：答案：C（A）p平>p凹>p凸 （B） p凹>p平>p凸 （C） p凸>p平>p凹 （D） p凸>p凹>p平 5. 通常稱為表面活性物質(zhì)的就是指其加入液體中后：答案：D（A）能降低液體表面張力 （B） 能增大液體表面張力（C）不影響液體表面張力 （D） 能顯著降低液體表面張力6. 討論固體對(duì)氣體的等溫吸附的Langmuir理論，其最重要的基本假設(shè)為：答案：C（A）

32、氣體是處在低氣壓 （B） 固體表面的不均勻性（C）吸附是單分子層的 （D） 吸附是多分子層的7. 憎液固體其表面不能為液體所潤濕，其相應(yīng)的接觸角 是：答案：B（A） 900 （B） > 900 （C） < 900 （D） 可以是任意角度8. 液體在能被它完全潤濕的毛細(xì)管中，上升的高度反比于：答案：B（A）空氣的壓力 （B） 毛細(xì)管半徑 （C） 液體的表面張力 （D） 液體的粘度9. 當(dāng)表面活性物質(zhì)加入溶劑后，所產(chǎn)生的結(jié)果是：答案：A （A） < 0 正吸附（B） > 0 負(fù)吸附 （C） > 0 正吸附 （D） < 0 負(fù)吸附10. 描述固體對(duì)氣體的吸附的BE

33、T公式，是在Langmuir理論的基礎(chǔ)上發(fā)展而得到的，它與Langmuir理論的最重要的區(qū)別是：答案：A（A）吸附是多分子層的 （B） 吸附是單分子層的（C）吸附作用是動(dòng)態(tài)平衡 （D） 固體表面是均勻的11. BET公式的最主要的用途之一在于：答案：D（A）獲得高壓下的吸附機(jī)理 （B） 獲得吸附等量線（C）獲得吸附等壓線 （D） 測定固體的比表面12. 對(duì)大多數(shù)液體其表面張力隨溫度的變化率是：答案：A（A） > 0 （B） < 0 （C） 0 （D） 無一定變化規(guī)律13. 如圖在毛細(xì)管里裝入潤濕性液體，當(dāng)毛細(xì)管左端加熱時(shí)，則管內(nèi)的潤濕性液體將：答案：B（A） 向左移動(dòng) （B） 向右

34、移動(dòng) （C）不發(fā)生移動(dòng) （D） 因失去平衡而左右來回移動(dòng)14. Langmuir吸附等溫式為，其中為飽和吸附量，b為吸附系數(shù)。當(dāng)從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)來計(jì)算及b時(shí)，常將方程改變成直線方程形式。則：答案：D（A）直線斜率為、截距為b （B） 直線斜率為1/、截距為1/b （C）直線斜率為1/、截距為b （D） 直線斜率為1/b、截距為1/17. 表面張力是物質(zhì)的表面性質(zhì)，其數(shù)值與很多因素有關(guān)。但它與下列因素?zé)o關(guān)：（A）溫度 （B）壓力 （C）組成 （D）表面積 答案：D18. 對(duì)彎曲液面上蒸氣壓的描述正確的是：答案：C（A）大于平面液體的蒸氣壓 （B）小于平面液體的蒸氣壓（C）大于或小于平面液體的蒸氣壓 （

35、D）都不對(duì)19. 常見的一些亞穩(wěn)現(xiàn)象都與表面現(xiàn)象有關(guān)。下面的說法正確的是：答案：D（A）過飽和蒸氣是由于小液滴的蒸氣壓小于大液滴的蒸氣壓所致（B）過熱液體形成的原因是新相種子小氣泡的附加壓力太小（C）飽和溶液陳化，晶粒長大是因?yàn)樾【ЯＨ芙舛缺却缶Я５娜芙舛刃。―）人工降雨時(shí)在大氣中撒入化學(xué)物質(zhì)的主要目的是促進(jìn)凝結(jié)中心的形成20. 溶液表面的吸附現(xiàn)象和固體表面的吸附現(xiàn)象的明顯區(qū)別是：答案：C（A）固體表面的吸附量大，溶液表面的吸附量?。˙）溶液表面的吸附量大，固體表面的吸附量?。–）溶液表面可以產(chǎn)生負(fù)吸附，固體表面不產(chǎn)生負(fù)吸附（D）固體表面的吸附與壓力有關(guān)，溶液表面的吸附與壓力無關(guān)21. 一定條

36、件下液體在毛細(xì)管中上升的高度與毛細(xì)管的半徑：答案：C（A）無關(guān) （B）成正比 （C）成反比 （D）不確定22. 若天空云層中小水滴的大小發(fā)生變化時(shí)，一定是：答案：A（A）大水滴變大，小水滴變小 （B）大水滴變小，小水滴變大（C）大小水滴都變大 （D）大小水滴都變小23. 當(dāng)在兩玻璃板中間加入少量水后，在垂直于玻璃板平面方向上很難將其拉開，故兩玻璃板間應(yīng)該形式：答案：B（A）凸液面 （B）凹液面 （C）無液面 （D）無法判斷24. 298K時(shí)，從一稀肥皂水溶液上刮下極薄的一層液體來，液膜表面積為310-2m2，得到210-3dm3溶液（水重210-3kg），其中肥皂含量為4.01310-5mol，而溶液體相內(nèi)同樣體積的溶液中含肥皂4.00010-5mol。試根據(jù)吉布斯吸附公式和計(jì)算溶液的表面張力。已知298K時(shí)純水的表面張力=7.210-2N.m-1。解： 第九章 膠體化學(xué)1. 下列物系中哪一種為非膠體？ 答案：D （A） 牛奶 （B） 煙霧 （C） 人造紅寶石 （D） 空氣2. 溶膠