1、2022-6-8第十章第十章 重量分析法重量分析法Gravimetry (Gravimetric Method)2022-6-8酸堿滴定法酸堿滴定法絡合滴定法絡合滴定法氧化還原滴定法氧化還原滴定法容量分析法容量分析法(滴定分析法滴定分析法)沉淀滴定法沉淀滴定法定量定量重量分析法重量分析法包括哪些分析方法包括哪些分析方法?具有什么特點具有什么特點?2022-6-8 第一節(jié)第一節(jié) 重量分析法概述重量分析法概述一、定義一、定義 重量分析重量分析: 是通過是通過稱量稱量來確定待測成分含量的來確定待測成分含量的一種經典定量分析方法。一種經典定量分析方法。 在重量分析中，先用適當的方法將被測組分與在重量分

2、析中，先用適當的方法將被測組分與試樣中的其他組分試樣中的其他組分分離分離后，轉化為一定的稱量形式，后，轉化為一定的稱量形式，然后然后稱重稱重，由稱得的物質的質量，由稱得的物質的質量計算計算該組分的含量。該組分的含量。根據被測組分與其他組分分離方法的不同，重量分根據被測組分與其他組分分離方法的不同，重量分析法又可分為以下幾種方法。析法又可分為以下幾種方法。2022-6-8 二、重量分析法分類二、重量分析法分類（一）（一）沉淀法沉淀法 Precipitation method 沉淀法是重量分析法中的主要方法。這沉淀法是重量分析法中的主要方法。這種方法是種方法是利用沉淀反應利用沉淀反應將被測組分將被

3、測組分生成生成溶溶解度很小解度很小的的沉淀沉淀，再將沉淀過濾、洗滌、，再將沉淀過濾、洗滌、烘干或灼燒后，烘干或灼燒后，轉化成具有確定組成的轉化成具有確定組成的稱稱量形式量形式；然；然后后稱其重量稱其重量，并計算被測組分，并計算被測組分的含量。的含量。2022-6-8 （二）氣化法（又稱為揮發(fā)法）（二）氣化法（又稱為揮發(fā)法） 利用物質的揮發(fā)性質，通過加熱或其他方法利用物質的揮發(fā)性質，通過加熱或其他方法使試樣中待測組分氣化揮發(fā)逸出，然后根據試樣使試樣中待測組分氣化揮發(fā)逸出，然后根據試樣質量的質量的減少減少計算該組分的含量計算該組分的含量 或當該組分逸出時，選擇適當吸收劑將或當該組分逸出時，選擇適當

4、吸收劑將它吸收，然后根據吸收劑質量的增加計算該它吸收，然后根據吸收劑質量的增加計算該組分的含量組分的含量1 1、失重法：、失重法：此法只適用于測定可揮發(fā)性物質此法只適用于測定可揮發(fā)性物質 2、增重法：堿石灰增重法：堿石灰 +CO2 堿石灰堿石灰 CO2 2022-6-8（三）電解法三）電解法 Electrogravimetry method 利用電解的方法，控制適當的電位，使利用電解的方法，控制適當的電位，使金屬離子在電極上還原析出，然后稱量，金屬離子在電極上還原析出，然后稱量，求得其含量。求得其含量。+ePt電極上電極上例例 Cu2+Cu稱白金網增重稱白金網增重2022-6-8（四）萃取法（

5、提取法）（四）萃取法（提取法） 利用被測組分與其它組分在利用被測組分與其它組分在互不相溶互不相溶的兩種溶劑中的兩種溶劑中分配比分配比的不同。加入的不同。加入提提取劑取劑 使它從原溶劑轉移到使它從原溶劑轉移到提取劑提取劑中中, 然后蒸干然后蒸干提取劑提取劑并稱量并稱量干燥提取物干燥提取物的的重量重量, 從而算出被測組分的含量。從而算出被測組分的含量。2022-6-8優(yōu)點：不需標準試樣，不需標準試樣，準確度高。缺點：慢，繁瑣，不適于微量組分的測定。 （S、Si、W等的仲裁分析仍用重量法）三三 特點特點2【仲裁分析仲裁分析】在不同單位對分析結果有爭議時，要求有關單在不同單位對分析結果有爭議時，要求有

6、關單位用指定的方法進行準確的分析，以判斷元素分析結果的可位用指定的方法進行準確的分析，以判斷元素分析結果的可靠性靠性 本章討論的是沉淀重量法。欲使沉淀本章討論的是沉淀重量法。欲使沉淀能達到定量的要求，就要使能達到定量的要求，就要使沉淀完全沉淀完全并獲得并獲得純凈的沉淀純凈的沉淀。這兩方面的問題。這兩方面的問題是本章討論的中心。是本章討論的中心。2022-6-8被測物被測物沉淀劑沉淀劑 沉淀形沉淀形 稱量形稱量形濾，洗濾，洗灼燒，灼燒，800800SO42- + BaCl2 BaSO4 BaSO4Mg2+ + (NH4)2HPO4 MgNH4PO46H2O濾，洗濾，洗灼燒灼燒 ,1100,110

7、0 Mg2P2O7一一. .過程過程第二節(jié) 沉淀重量法對沉淀的要求2022-6-8二、對沉淀形式的要求：二、對沉淀形式的要求：1. .沉淀溶解度小（避免溶解損失，保證測定沉淀溶解度?。ū苊馊芙鈸p失，保證測定的準確度）的準確度）2.純度要高（這樣才能得到準確的結果）純度要高（這樣才能得到準確的結果）3.3.易過濾、洗滌（操作方便）易過濾、洗滌（操作方便）4.4.沉淀形式易轉稱量形式（便于操作）沉淀形式易轉稱量形式（便于操作）2022-6-8三、對稱量形式的要求：三、對稱量形式的要求：1.1.有確定的化學組成（否則，無法計算結果）有確定的化學組成（否則，無法計算結果）2.2.穩(wěn)定（便于操作，它不受

8、空氣中水分、穩(wěn)定（便于操作，它不受空氣中水分、COCO2 2、O O2 2的影響，否則影響準確度）的影響，否則影響準確度）3.3.摩爾質量大（提高準確度）摩爾質量大（提高準確度）2022-6-8例：測例：測AlAlNH3Al(OH)30.1000g0.1888g灼燒灼燒Al2O3Al8-羥基喹啉羥基喹啉Al(C9H6NO)3烘干烘干Al(C9H6NO)30.1000g1.704g稱量誤差稱量誤差%16. 01001888. 00002. 0%012. 0100704. 10002. 0如果兩種稱量形式的沉淀在操作過程中都損失如果兩種稱量形式的沉淀在操作過程中都損失1mg,則以則以Al2O3 為

9、稱量形式時鋁損失量為：為稱量形式時鋁損失量為： 0.5mg以以Al(C9H6NO)3 為稱量形式時鋁損失量為：為稱量形式時鋁損失量為： 0.06mg2022-6-8綜上所述，為了滿足以上要求，選擇合綜上所述，為了滿足以上要求，選擇合適（包括純凈）的沉淀劑十分重要。此外，怎樣適（包括純凈）的沉淀劑十分重要。此外，怎樣使被測組分完全以沉淀形式沉淀出來，則是重量使被測組分完全以沉淀形式沉淀出來，則是重量分析中能否準確的一個關鍵。絕對不溶解的物質分析中能否準確的一個關鍵。絕對不溶解的物質是沒有的，最大稱量誤差為是沒有的，最大稱量誤差為0.2mg。那么溶解損失。那么溶解損失應不超過分析天平的稱量誤差，因

10、此如何減少沉應不超過分析天平的稱量誤差，因此如何減少沉淀的溶解損失，以保證分析結果的準確度淀的溶解損失，以保證分析結果的準確度？因此必須了解沉淀的溶因此必須了解沉淀的溶解度及其影響因素解度及其影響因素2022-6-8第三節(jié)第三節(jié) 沉淀的溶解度及其影響因素沉淀的溶解度及其影響因素一、溶解度和固有溶解度一、溶解度和固有溶解度MA(固固) MA(水水) M+ + A- M+A- 表示表示MA在水溶液中以分子在水溶液中以分子(離子對離子對)狀態(tài)存在狀態(tài)存在時的溶解度時的溶解度(活度活度) (MA水水)。因其在一定溫度下是。因其在一定溫度下是一常數，因此又稱一常數，因此又稱K1,沉淀平衡沉淀平衡K不穩(wěn)不

11、穩(wěn),離解平衡離解平衡1 .固有溶解度固有溶解度(分子溶解度分子溶解度)So:）（11)()()()()()()(1olllMAlMAlMAsMAlMASMAMAK2022-6-82 .S0溶解度溶解度: S = S0 + M+ = S0 + A-注意：注意：分析濃度分析濃度、溶解度溶解度(s) 及及平衡濃度平衡濃度 的區(qū)別。的區(qū)別。CaF2 = Ca2+ + 2F-H+HF例：例：Cca2+ = Ca2+ = SCF - = F- + HF = 2S 若固有溶解度較大，計算其溶解度時必須加若固有溶解度較大，計算其溶解度時必須加以考慮。但大多數物質的固有溶解度都比較小，以考慮。但大多數物質的固有

12、溶解度都比較小，僅占其總溶解度的僅占其總溶解度的0.1% 1%,故一般可忽略故一般可忽略.需通過活需通過活度積或濃度積或濃度積計算度積計算離子濃度離子濃度HgCl20.25molL-1Hg2+=1.3510-5 molL-12022-6-8AMMAMAMAKlKs，離解平衡沉淀平衡不穩(wěn)有如下關系式：，在水溶液中達到平衡時難溶化合物)(, 1)(根據根據沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡，有，有：）（度固有溶解度、分子溶解1)(1)()()()(1oSKlMAlMAsMAlMA根據離解反應，有：根據離解反應，有：)2()(oSKAMlMAAM不穩(wěn)二、活度積與溶度積2022-6-8若溶液中不存在其它平衡，則

13、固體若溶液中不存在其它平衡，則固體MAMA的溶解度的溶解度S S應為固有應為固有溶解度溶解度S So o和離子濃度和離子濃度MM 或或AA之和。即：之和。即：S= S= S So o + + MM = = S So o+ + AA.(3).(3) 既然既然S So o較小，又無文獻可查，對于（較小，又無文獻可查，對于（2 2）式，干脆）式，干脆把把S So o并入并入K K中。即：中。即：spapAMapAMoKKAMAMKSK整理得：活度積常數活度積常數, , 只與只與溫度溫度有關有關溶度積溶度積與與T、I有關有關2.溶度積溶度積2022-6-8討論：（1） 1:1型沉淀MA AMapspK

14、KAMS 在分析化學中，由于微溶化合物的溶解度在分析化學中，由于微溶化合物的溶解度很小，離子強度也不大，故一般不考慮離子強很小，離子強度也不大，故一般不考慮離子強度度I I的影響，書上附表所列的都是活度積的影響，書上附表所列的都是活度積KapKap，但我們都當溶度積但我們都當溶度積KspKsp來用。來用。(P409(P409表表1212）2022-6-8(2)m:n型沉淀MmAn: MmAn = mMn+ + nAm- S mS nSKsp=Mn+mAm-n=(ms)m(ns)n= mmnnSm+n nmnmSPnmKS故5232324310823)(SPSPaKKSPOC沉淀的溶解度為：例如

15、：72022-6-8三、溶度積與條件溶度積（實際情況）三、溶度積與條件溶度積（實際情況）mS=M共p個副反應nS=A共p個副反應A AM MAMKspAMnm2022-6-8nAmMspnAmMnmnAmMnmK A M A MAMKsp條件溶度積即：nAmMspnmspK A MKnmnmnAmMspnmnmspnmKnmKSMMMAAASPSPAMKK1, 1AMspspAMspspKKSKKMA型沉淀同理，對于1:19由此可見，由于副反應的發(fā)生，使沉淀的溶解由此可見，由于副反應的發(fā)生，使沉淀的溶解度增大。度增大。Ksp與絡合物條件穩(wěn)定常數與絡合物條件穩(wěn)定常數Ksp及氧及氧化還原電對的條件

16、電位化還原電對的條件電位E0類似。能真實地反類似。能真實地反映溶液中沉淀的實際情況，映溶液中沉淀的實際情況， Ksp隨沉淀條件的隨沉淀條件的變化而改變變化而改變。2022-6-8二二 影響沉淀溶解度的因素影響沉淀溶解度的因素同離子效應同離子效應鹽效應鹽效應酸效應酸效應絡合效應絡合效應 除了難溶化合物本身的性質之外，影響除了難溶化合物本身的性質之外，影響沉淀溶解度的因素很多：沉淀溶解度的因素很多：其它因素其它因素2022-6-81、同離子效應、同離子效應沉淀反應平衡后，如果向溶液中加入某種構晶沉淀反應平衡后，如果向溶液中加入某種構晶離子，沉淀的溶解度離子，沉淀的溶解度減小減小。MmAn(s)mM

17、 n+ + nA m-mSnS+ CM構晶離子構晶離子：減小溶解度減小溶解度2022-6-8沉淀重量法總要加過量沉淀劑沉淀重量法總要加過量沉淀劑. .mSnS+CACA)()( nAmMspspnAmnmKKCmSAMmnAspCKmS1可見，其 ，S2022-6-8或：nSmS+CMCMnmMspCKnS1可見，其 ，S nAmMspspnmMnmKK)nS()C( A M2022-6-80.2mg例例: : BaSOBaSO4 4法測法測BaBa2+2+時，若加入等物質的量的沉淀劑時，若加入等物質的量的沉淀劑SOSO4 42-2- ，則則BaSOBaSO4 4的溶解度為：的溶解度為： 若加

18、入過量若加入過量H H2 2SOSO4 4, ,使沉淀后溶液中的使沉淀后溶液中的SOSO4 42-2- =0.01 molL =0.01 molL-1-1， 則溶解度為：則溶解度為： S=Ba2+=Ksp/SO42-=1.110-8 molL-1 在在200mL溶液中的損失量為：溶液中的損失量為： 1.110-8 molL-1200mL233.4g/mol=0.0005mgmg5 . 0mol/g4 .233mL200L/mol101BaSOmL200L/mol101101 . 1KSOBaS54510sp242的損失量為：溶液中在由此可見，在重量分析法中利用同離子效應由此可見，在重量分析法中

19、利用同離子效應(即加即加大沉淀劑的用量大沉淀劑的用量)可以大大降低沉淀的溶解度，這可以大大降低沉淀的溶解度，這是保證沉淀趨于完全的重要措施之一。但并非沉淀是保證沉淀趨于完全的重要措施之一。但并非沉淀劑加入的量越多越好，因為沉淀劑加得太多，有時劑加入的量越多越好，因為沉淀劑加得太多，有時可能引起鹽效應、酸效應及絡合效應等副反應，反可能引起鹽效應、酸效應及絡合效應等副反應，反而使沉淀的溶解度增大而使沉淀的溶解度增大沉淀劑用量：一般沉淀劑用量：一般可揮發(fā)性沉淀劑可揮發(fā)性沉淀劑過量過量50%100% 非揮發(fā)性沉淀劑非揮發(fā)性沉淀劑過量過量20%30%為宜為宜 0.1m2. 2. 無定形無定形 ，d V2

20、晶形晶形 ;V1V2晶形晶形 ;V1V2 前已述及，由構晶離子組成的晶核叫前已述及，由構晶離子組成的晶核叫均相成核均相成核；不純；不純微粒也可起晶種的作用叫微粒也可起晶種的作用叫異相成核異相成核 顯然，我們能做的就是盡量減少晶核的數目，除了顯然，我們能做的就是盡量減少晶核的數目，除了將容器洗干凈，讓雜質微粒降到最小（異相成核無法將容器洗干凈，讓雜質微粒降到最?。ó愊喑珊藷o法避免，只能減少），我們能否讓均相成核減少，以至避免，只能減少），我們能否讓均相成核減少，以至讓其趨僅于零呢？讓其趨僅于零呢？252022-6-8S:晶核的溶解度晶核的溶解度Q：加入沉淀劑瞬間溶質的總濃度：加入沉淀劑瞬間溶質的

21、總濃度Q - S：過飽和度：過飽和度K：常數，與沉淀的性質、溫度、：常數，與沉淀的性質、溫度、 介質等有關介質等有關相對過飽和度相對過飽和度1SQKSSQKV1自發(fā)產生晶核的相對過飽和值自發(fā)產生晶核的相對過飽和值 馮馮韋曼韋曼(Von Weimarn)(Von Weimarn)提出了一個經驗公提出了一個經驗公式：對同一種式：對同一種 而言，晶核形成速度而言，晶核形成速度V V1 1與溶液與溶液中的相對過飽和度成正比。中的相對過飽和度成正比。262022-6-8馮馮韋曼韋曼(Von Weimarn)(Von Weimarn)經驗式指出：經驗式指出：。能得到較小顆粒的沉淀為主要的成核過程，只時均相

22、成核。有較多晶核生成，此大顆粒。了異相成核，可望獲得突出。只有少數晶核生成，11,. 2,. 1VSSQVSSQ27沉淀顆粒小。晶核數目多均相成核相對過飽和度較大沉淀顆粒大；晶核數目少異相成核相對過飽和度較小2022-6-8對的要求：1.S小; 2.純; 3.易過濾洗滌; 4.易轉稱量形式一、影響純度的因素一、影響純度的因素影響沉淀純度的因素影響沉淀純度的因素共沉淀共沉淀 后沉淀后沉淀 吸附吸附 吸留與包夾吸留與包夾 混晶混晶 28第五節(jié)第五節(jié) 影響沉淀純度的因素影響沉淀純度的因素2022-6-8一、共沉淀一、共沉淀 當一種沉淀從溶液中析出時，溶液中某些可溶當一種沉淀從溶液中析出時，溶液中某些

23、可溶性雜質，沉淀過程中性雜質，沉淀過程中混雜于沉淀之中混雜于沉淀之中與生成的與生成的沉淀一起析出，這種現象稱為沉淀一起析出，這種現象稱為共沉淀現象共沉淀現象。 共沉淀現象使沉淀玷污，這是重量分析法共沉淀現象使沉淀玷污，這是重量分析法誤差的主要來源誤差的主要來源之一。之一。 2022-6-81. 表面吸附：沉淀表表面吸附：沉淀表面吸附了雜質面吸附了雜質表面吸附作用力表面吸附作用力靜電力靜電力例例Ba2+SO42-沉淀沉淀用用SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Fe3+Fe3+NO3-Cl-Cl-C

24、l-K+Na+SO42-SO42-1吸附層吸附層2吸附層吸附層雙電層雙電層2022-6-8吸附規(guī)律：吸附規(guī)律：吸附層吸附層第一吸附層 先吸附構晶離子先吸附構晶離子再吸附與構晶離子大小相近、電荷相再吸附與構晶離子大小相近、電荷相同的離子同的離子B. B. 擴散層擴散層第二吸附層第二吸附層與構晶離子生成難溶的離子優(yōu)先與構晶離子生成難溶的離子優(yōu)先其次是電荷高的其次是電荷高的再次是濃度大的再次是濃度大的吸附量（污染程度）吸附量（污染程度）a. a. 的總表面積的總表面積，吸附量，吸附量 ；b. Cb. C雜質雜質，吸附量，吸附量；c. Tc. T，吸附量，吸附量（吸附是（吸附是一放熱過程）一放熱過程）

25、消除方法：洗滌（少量多次）消除方法：洗滌（少量多次）,2022-6-8 半徑相同、晶體結構相同，極易混晶（固體溶液）。半徑相同、晶體結構相同，極易混晶（固體溶液）。4262362344444444.)()(;.:CrOAgNaClbNONaCoRbNONaCoKAsOMgNHPOMgNHRaCrOBaCrOAgBrAgClPbSOBaSOa溶體假混晶、異型混晶或固同型混晶或真正混晶常見的混晶體系消除方法：消除方法： 分離分離312 混晶或固溶體混晶或固溶體2022-6-8 速度太快，被吸附在速度太快，被吸附在 表面的雜質離子還來不及表面的雜質離子還來不及離開，就被沉積上來的離子所覆蓋。離開，就

26、被沉積上來的離子所覆蓋。 當當 析出后，在放置過程中，溶液中的可溶析出后，在放置過程中，溶液中的可溶性雜質慢慢性雜質慢慢 到原來到原來 表面的現象。表面的現象。 后沉淀引入雜質的量比共沉淀要多，且隨后沉淀引入雜質的量比共沉淀要多，且隨著放置的時間延長而增多。著放置的時間延長而增多。消除方法：再消除方法：再 （無法用洗滌的方法除之）（無法用洗滌的方法除之） 例如：控制例如：控制 SS2-2-, , 可使可使 CuS CuS ，而，而 ZnS ZnS 不不 。但放置后但放置后CuSCuS吸附吸附S S2-2- ，使，使SS2-2- 局部過濃，而使局部過濃，而使 ZnSZnS 。323 吸留或包夾吸

27、留或包夾（在分析化學中不重要）（在分析化學中不重要）（二）后沉淀（二）后沉淀2022-6-8消除方法：不要陳化消除方法：不要陳化CuSSSZn二、提高二、提高 純度的方法純度的方法1.1.步驟（先步驟（先 少量組分，再少量組分，再 大量組分）大量組分）2.2.選擇合適的選擇合適的 劑（如選用有機劑（如選用有機 劑，可減少共劑，可減少共 現象）現象）3.3.改變雜質的形式（如改變雜質的形式（如FeFe3+3+FeFe2+2+，或加，或加EDTAEDTA掩蔽），掩蔽），選擇合適的洗滌劑洗滌。選擇合適的洗滌劑洗滌。4.4.再再 （除吸留、包夾）（除吸留、包夾）5.5.分離（混晶）分離（混晶）6.及時

28、分離，減小后沉淀及時分離，減小后沉淀332022-6-8一一. .晶形沉淀晶形沉淀稀稀熱熱慢慢攪攪陳陳控制相對過飽和度要小，沉淀要陳化控制相對過飽和度要小，沉淀要陳化不能太稀更純凈；吸附的雜質少，小，雜質成核；小，晶核少，突出異相.)(.cbSSQa，冷溶液過濾應熱溶液表面吸附少；易長大；離子運動加速，小，晶核少；大，.)(.dcbSSQSa.b. a長大維持一定的濃度，使防止局部過濃；不可陳化。有后可加速陳化；更純凈；穩(wěn)態(tài)亞穩(wěn)態(tài)大；小晶體溶解，大晶體長. e. d. c. b. a34沉淀條件：稀、熱、慢、攪、陳沉淀條件：稀、熱、慢、攪、陳第六節(jié)第六節(jié) 進行沉淀的條件進行沉淀的條件2022-

29、6-8二二. .無定形沉淀無定形沉淀濃、快、稀濃、快、稀熱大量電解質大量電解質不必陳化不必陳化必要時再沉淀必要時再沉淀含水多、疏松、不易過濾的缺點含水多、疏松、不易過濾的缺點這樣含水就少，但這樣含水就少，但雜質雜質大。解決辦法：大。解決辦法：沉淀完畢，加熱水稀釋。沉淀完畢，加熱水稀釋。水化程度減少，含水少，可防止膠溶水化程度減少，含水少，可防止膠溶a.防止膠溶防止膠溶b.電解質應是易揮發(fā)的銨鹽或稀的強酸電解質應是易揮發(fā)的銨鹽或稀的強酸本來就疏松，一陳化，以后更難洗凈本來就疏松，一陳化，以后更難洗凈無定形沉淀含雜質多，若對準確度要求高，無定形沉淀含雜質多，若對準確度要求高，應再沉淀應再沉淀35沉

30、淀條件：濃、熱、快、稀、再沉淀條件：濃、熱、快、稀、再2022-6-8第八節(jié)第八節(jié) 重量分析結果的計算重量分析結果的計算SBBmmB試樣的質量的質量被測組分1 1 沉淀的稱量形式與被測組分的形式相同沉淀的稱量形式與被測組分的形式相同 若稱量形式的質量為若稱量形式的質量為mm，則，則m mB B=m,=m, 故 SSBBmmmm2 2 沉淀的稱量形式與被測組分的形式不同沉淀的稱量形式與被測組分的形式不同 被測組分質量被測組分質量m mB B= =稱量形式質量稱量形式質量mm換算因數換算因數F F 即m mB B=Fm=Fm，SSBBmmFmm此時372022-6-8欲測組分欲測組分稱量形式稱量形

31、式計量關系式計量關系式換算因數換算因數SBaSO44BaSOS 4BaSOSMMF MgOMg2P2O77222OPMgMgO 722OPMgMgO2MMF 38稱量形式被測組分量沉淀稱量形式的摩爾質被測組分的摩爾質量bMaMbaF 式中式中a a、b b是使分子和分母中所含主體元素的原子是使分子和分母中所含主體元素的原子個數相等時需乘以的系數。個數相等時需乘以的系數。a a、b b的確定：的確定：（1 1）找出被）找出被測組分與沉淀稱量形式之間的關系式；（測組分與沉淀稱量形式之間的關系式；（2 2）關系式中）關系式中被測組分的系數為被測組分的系數為a a，沉淀稱量形式的系數為，沉淀稱量形式的系數為b b。例：。例：Fe3O4Fe2O3324332OFeOFe3O2Fe4O3Fe32MMF 2022-6-8 例：測定一煤試樣中含例：測定一煤試樣中含S S量時，將樣品經過一系量時，將樣品經過一系列處理后使之成為列處理后使之成為BaSOBaSO4 4，灼燒后稱重為，灼燒后稱重為0.4820g0.4820g，試樣中，試樣中S S的質量為多少克的質量為多少克? ? 解：gFmmgmMMFBaSOS06623. 01374. 04820. 04820. 01374. 037.233066.324394BaSOS 計量關系式稱量