1、A + C=BABDCD+由兩種由兩種化合物化合物互相互相交換成分交換成分生成另外兩生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)。 復(fù)分解反應(yīng)包括：酸+金屬氧化物 鹽+水酸 + 堿 鹽+水酸 + 鹽 新酸+新鹽堿 + 鹽 新堿+新鹽鹽 + 鹽 新鹽+新鹽那么酸堿鹽之間一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？類型一：酸類型一：酸+ +金屬氧化物鹽金屬氧化物鹽+ +水水Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2O類型二類型二：酸：酸+ +堿堿鹽鹽+ +水水HCl NaOH+HCl NaOH=+H2OH2SO4+Cu(OH)2=H SO4Cu OHHOH+2H

2、2O酸和堿反應(yīng)的其他例子酸和堿反應(yīng)的其他例子 HNO3+ Fe(OH)3 HCl +Ca(OH)2 =Fe(NO3)3+ H2O33= CaCl2 + H2O22類型三：酸類型三：酸+ +鹽鹽新酸新酸+ +新鹽新鹽HCl + AgNO3HClNO3Ag= +類型三：酸類型三：酸+ +鹽鹽新酸新酸+ +新鹽新鹽 HNO3+CaCO3 H2SO4+BaCl2 BaSO4+HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO22=BaSO4+ 2 HCl類型四：堿類型四：堿+ +鹽鹽新堿新堿+ +新鹽新鹽 NaOH+CaCO3 Ca(OH)2+Na2CO3 KOH+Na2SO4=CaCO3 + NaOH2類型四

3、：鹽類型四：鹽+ +鹽鹽新鹽新鹽+ +新鹽新鹽 KNO3+CaCO3 BaCl2+K2CO3 NaCl+AgNO3 NaNO3+K2CO3=BaCO3 + KCl=AgCl + KNO32電離：物質(zhì)溶于水時(shí)產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程二、酸、堿、鹽二、酸、堿、鹽電離方程式：電離方程式：HNO3 = H+ + NO3-HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO4-電離時(shí)生成的電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。的化合物叫做酸。酸：酸：HnR=nH+Rn-電離方程式：電離方程式：KOH = K+ + OH-Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-NaO

4、H = Na+ + OH-電離時(shí)生成的電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。的化合物叫做堿。堿：堿：M(OH)n= Mn+ + nOH-H+H+H+ 同樣，碳酸鈉、和氯化鋇的溶液也能在水溶液中電同樣，碳酸鈉、和氯化鋇的溶液也能在水溶液中電離出能夠自由移動(dòng)的離子。離出能夠自由移動(dòng)的離子。電離方程式：電離方程式：Na2CO3 = 2Na+ + CO32- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-電離時(shí)生成電離時(shí)生成金屬離子金屬離子和和酸根離子酸根離子的化合物叫做鹽。的化合物叫做鹽。v可溶性酸堿鹽可溶性酸堿鹽在溶液中電離為自由移動(dòng)的離子，以離子的形式存在于溶液中以離子

5、的形式存在于溶液中這句話你能理解嗎這句話你能理解嗎 ？H+H+H+、 、 Ca(OH)2 H2SO4CaSO4+2H2O溶液中反應(yīng)的離子變化溶液中反應(yīng)的離子變化、 、 H2SO4Na2CO3 Na2SO4+ + H2OCO2溶液中反應(yīng)的離子變化溶液中反應(yīng)的離子變化、 、 Ca(OH)2 Na2CO3 2NaOH+CaCO3溶液中反應(yīng)的離子變化溶液中反應(yīng)的離子變化K2SO4 + NaNO3、 Na2SO4 + KNO3 、溶液中反應(yīng)的離子變化溶液中反應(yīng)的離子變化錄像錄像1.wmvNa+Cl-SO42- Mg2+Ca2+Ba2+BaSO4CO32-CaCO3 OH-OH-Mg（OH）2OHOH- -ClCl- -SOSO4 42-2-COCO3 32-2-H H+ +溶溶溶溶溶、揮溶、揮NaNa+ +溶溶溶溶溶溶溶溶CaCa2+2+微微溶溶微微不不BaBa2+2+溶溶溶溶不不不不MgMg2+2+不不溶溶溶溶微微部分物質(zhì)的溶解性部分物質(zhì)的溶解性 練習(xí)練習(xí)：完成下列能發(fā)生反應(yīng)的方程式：完成下列能發(fā)生反應(yīng)的方程式 1BaCl2+H2SO4= 2Na2CO3+ HCl= 3K2SO4+HCl= 4FeCl3+ NaOH= 5KCl+AgNO3= 6K2SO4+NaNO3= 7Fe(OH)3+ HNO3=