1、你知道考什么嗎？你知道考什么嗎？氯氣是氯氣是_ _ 色，有色，有_氣味，氣味，有有 氣體氣體易液化易液化(-34.6(-34.6) )密度密度比空氣比空氣 。 溶于水（常溫下溶于水（常溫下1 1：2 2） 較難溶較難溶于飽和食鹽水于飽和食鹽水 其水溶液叫其水溶液叫氯水氯水。聞氣味方法黃綠黃綠刺激性刺激性【考點考點】 氯氣物性氯氣物性知識存盤知識存盤一一.物理性質物理性質大大毒毒能能分子式為：分子式為：Cl2電子式為：電子式為：結構式：結構式：氯氣結構氯氣結構1.1.與金屬作用與金屬作用 ClCl2 2與絕大多數(shù)金屬能反應（除極少數(shù)不活潑金屬）與絕大多數(shù)金屬能反應（除極少數(shù)不活潑金屬）劇烈燃燒，

2、棕黃色煙劇烈燃燒，棕黃色煙產(chǎn)物加水產(chǎn)物加水:少水少水溶液呈溶液呈綠綠色色 足水足水溶液呈溶液呈藍藍色色現(xiàn)象現(xiàn)象: （綠色）（綠色） （藍色）（藍色）在此平衡體系中，改變下列條件：在此平衡體系中，改變下列條件：加入適量加入適量NaCl 加入適量加入適量AgNO3 溶液溶液加入適量水，溶液顏色將如何改變？加入適量水，溶液顏色將如何改變？思考綠色加深藍色變深變藍色綠色加深藍色變深變藍色CuCl42-+4H2O Cu(H2O)42+4Cl-二二.化學性質化學性質【考點考點】 氯氣化性氯氣化性知識存盤知識存盤2Na + + Cl2 = 2 NaCl點燃劇烈燃燒，火焰呈劇烈燃燒，火焰呈黃色黃色，生成生成白

3、色白色固體固體2Fe + + 3 Cl2 = 2 FeCl3點燃劇烈燃燒，劇烈燃燒，棕紅色棕紅色煙煙產(chǎn)物加水：呈產(chǎn)物加水：呈棕黃色棕黃色【注意事項注意事項】Cl2與變價金屬與變價金屬Fe,Cu等均反應時均生成高價離子等均反應時均生成高價離子!ClCl2 2可與鐵反應，為什么常溫下常常用鋼瓶盛裝液氯？可與鐵反應，為什么常溫下常常用鋼瓶盛裝液氯？【考點考點】 氯氣化性氯氣化性知識存盤知識存盤2.氧化部分非金屬氧化部分非金屬P、H2、I2、Si等等現(xiàn)象：產(chǎn)生大量現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白色煙霧白色煙霧注意：注意：PCl3是液體，是液體，PCl5是固體是固體2P + + 3 Cl2 = 2 PCl3點燃2P +

4、 + 5 Cl2 = 2 PCl5點燃PCl3 + + Cl2 = PCl5點燃PCl3、PCl5均能水解 PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl PCl5+4H2O=H3PO4+5HClPCl3具有重要用途具有重要用途生產(chǎn)農(nóng)藥敵百蟲生產(chǎn)農(nóng)藥敵百蟲.Si+2Cl2 高溫 SiCl4-工業(yè)制單晶硅（高純硅）的重要反應.現(xiàn)象：現(xiàn)象：安靜燃燒，蒼白火焰，瓶口白霧混合：混合：光照或點燃可爆炸光照或點燃可爆炸HCl2點燃或光照H2+Cl2驗純驗純【考點考點】 氯氣化性氯氣化性知識存盤知識存盤3.Cl2Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2Cl2 + 2KI = 2KCl + I2Cl2 + S

5、2- = 2Cl- + SCl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+ Cl2 + SO32- + H2O = 2Cl- + 2H+ + SO42- 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N22NH3 + 3Cl2 = N2+6HClCl2 + SO2+ 2H2O = 2Cl- + 4H+ + SO42- 燃燒（廣義）：燃燒（廣義）：【考點考點】 氯氣化性氯氣化性知識存盤知識存盤S2-、I、Br -、Fe2+、SO32-、H2S、NH3等等Cl-Cl2+H2O HCl+HClO4.與水反應與水反應(歧化歧化)光光HCl+O2貯存：棕色瓶貯存：棕色瓶【考點考點】 氯氣化性氯氣化性

6、知識存盤知識存盤【考點考點】 氯氣化性氯氣化性知識存盤知識存盤【考點考點】 氯氣化性氯氣化性知識存盤知識存盤【考點考點】 氯氣化性氯氣化性知識存盤知識存盤參與反應參與反應的微粒的微粒所加試劑所加試劑實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 離子方程式或解釋離子方程式或解釋Cl-AgNO3溶液溶液白色沉淀白色沉淀Cl- +Ag + = AgCl H+Na2CO3固體固體有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生2H+ +CO32- = CO2 +H2OHClO有色布條有色布條布條顏色褪去布條顏色褪去發(fā)生氧化還原反應發(fā)生氧化還原反應Cl2FeCl2溶液溶液溶液變棕黃色溶液變棕黃色2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl-Cl2、H2OSO2黃綠

7、色褪去黃綠色褪去SO2+C12+2H2O = 4H+2Cl-+SO42-HClO、H+石蕊試液石蕊試液先變紅后褪色先變紅后褪色酸性和漂白性酸性和漂白性Cl2、 H+ 鎂粉鎂粉氯水的顏色褪去氯水的顏色褪去并有氣泡產(chǎn)生并有氣泡產(chǎn)生Mg + C12 = Mg2+2Cl-Mg + 2H+ = Mg2+H2 【考點考點】 氯氣化性氯氣化性知識存盤知識存盤次氯酸和次氯酸鹽的結構和性質次氯酸和次氯酸鹽的結構和性質結構：電子式結構：電子式 結構式結構式 ，因此因此HClO中中Cl的化合價為的化合價為 。.性質：性質：HClO只能存在于溶液中，其濃溶液呈黃色，易揮發(fā)，只能存在于溶液中，其濃溶液呈黃色，易揮發(fā)，有

8、強烈的刺激性氣味。有強烈的刺激性氣味。弱酸性：比碳酸還弱，如：弱酸性：比碳酸還弱，如： 2NaClO + CO2 + H2O =NaCO3 + 2HClO不穩(wěn)定性：不穩(wěn)定性： , 次氯酸見光分解放出氧氣而具有強氧化性、漂白性和殺菌性作次氯酸見光分解放出氧氣而具有強氧化性、漂白性和殺菌性作用，所以保存次氯酸要密封、低溫、避光，不要與易燃物混放。用，所以保存次氯酸要密封、低溫、避光，不要與易燃物混放。強氧化性：強氧化性：ClO-與與S2-、I-、SO32-、Fe2+等還原性離子，無等還原性離子，無論在酸性還是堿性溶液中均不能大量共存。論在酸性還是堿性溶液中均不能大量共存。C1O-易發(fā)生水解：易發(fā)生

9、水解： ，所以漂白粉在水中沒有酸，所以漂白粉在水中沒有酸存在的條件下，也有一定的漂白性、殺菌性。存在的條件下，也有一定的漂白性、殺菌性。 【考點考點】 氯氣化性氯氣化性知識存盤知識存盤5.與堿反應與堿反應2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OCl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O此反應常用于消除氯氣的污染。此反應常用于消除氯氣的污染。思考思考用用NaOH溶液還是石灰水吸收尾氣中的溶液還是石灰水吸收尾氣中的Cl2好好?氧化漂白：氧化漂白：NaNa2 2O

10、 O2 2、HClOHClO、漂白粉、漂粉精，不可逆、漂白粉、漂粉精，不可逆 SOSO2 2 ：化合，可逆：化合，可逆活性炭：吸附：氧化漂白活性炭：吸附：氧化漂白【考點考點】 氯氣化性氯氣化性知識存盤知識存盤具有漂白作用的物質具有漂白作用的物質漂白粉的主要成分漂白粉的主要成分CaClCaCl2 2 Ca(ClO) Ca(ClO)2 2 漂白粉的有效成分漂白粉的有效成分 Ca(ClO)Ca(ClO)2 2 有漂白性的物質有漂白性的物質 NaNa2 2O O2 2 O O3 3 HClO HClO 氯水氯水SOSO2 2 活性炭活性炭三種漂白原理三種漂白原理氧化漂白氧化漂白NaNa2 2O O2

11、2 O O3 3 HClO HClO 氯水氯水不可逆，加不可逆，加熱不復原熱不復原化合漂白化合漂白SOSO2 2 漂白品紅等可逆，加熱復原漂白品紅等可逆，加熱復原物理漂白物理漂白活性炭木炭等活性炭木炭等 可逆，屬物理變化，可逆，屬物理變化，加熱解析復原加熱解析復原漂白粉漂白暨失效原理漂白粉漂白暨失效原理 Ca(ClO)Ca(ClO)2 2 +CO +CO2 2 + H + H2 2O O =CaCO=CaCO3 3+ 2HClO+ 2HClOClOClO- - + H + H+ + = HClO = HClO此式說明此式說明HClOHClO的酸性比的酸性比H H2 2COCO3 3弱！弱！按照

12、這種原理次氯酸鹽按照這種原理次氯酸鹽都有都有漂白性。漂白性。貯存：密封貯存：密封【考點考點】 氯氣化性氯氣化性知識存盤知識存盤a a、工業(yè)上為什么用、工業(yè)上為什么用ClCl2 2來制取漂白粉？來制取漂白粉？b b、自來水凈化過程可用液氯和綠礬來凈化消毒，、自來水凈化過程可用液氯和綠礬來凈化消毒，也可用氯胺也可用氯胺(NH(NH2 2Cl)Cl)來殺菌消毒、請用化學方程式來殺菌消毒、請用化學方程式表示凈化消毒過程表示凈化消毒過程. .2Fe2+Cl2= 2Fe3+2ClFe3+3H2O=Fe(OH)3(膠體膠體)+3H+ 吸附水中的懸浮物吸附水中的懸浮物NH2Cl+2H2O=NH3H2O+2HC

13、lO 殺菌殺菌 思考思考 形成比次氯酸更穩(wěn)定的次氯酸鹽，便于運輸、保存形成比次氯酸更穩(wěn)定的次氯酸鹽，便于運輸、保存?！究键c考點】 氯氣化性氯氣化性知識存盤知識存盤【考點考點】 氯氣化性氯氣化性知識存盤知識存盤三、三、 氯離子的檢驗氯離子的檢驗 原理：利用原理：利用Cl-和和Ag+ 反應生成生成不溶于反應生成生成不溶于 酸的白色沉淀酸的白色沉淀Ag+Cl-=AgCl 檢驗試劑：硝酸銀和稀硝酸檢驗試劑：硝酸銀和稀硝酸待待測測物物質質 加入足量加入足量的稀硝酸的稀硝酸白白色色沉沉淀淀 加入加入硝酸銀硝酸銀【考點考點】 氯離子檢驗氯離子檢驗知識存盤知識存盤四、氯的存在、氯氣的用途和保存四、氯的存在、氯

14、氣的用途和保存1、氯的存在：自然界只能以化合態(tài)形式存在，主要、氯的存在：自然界只能以化合態(tài)形式存在，主要有有NaCl、CaCl2、MgCl22、氯氣的用途：殺菌、氯氣的用途：殺菌消毒消毒、漂白、制、漂白、制鹽酸漂白粉、制漂白粉、制農(nóng)藥、氯仿等。農(nóng)藥、氯仿等。3、氯氣的保存：干燥的氯氣保存在鐵制容器中（常、氯氣的保存：干燥的氯氣保存在鐵制容器中（常溫下干燥的氯氣與鐵不反應）溫下干燥的氯氣與鐵不反應） 【考點考點】 氯氣存在及用途氯氣存在及用途知識存盤知識存盤1 1、氯氣的實驗室制?。?、氯氣的實驗室制?。海? 1）反應的原理：）反應的原理： MnO2+4HCl(濃濃)= MnCl2+Cl2+2H2

15、O氯氣的制法氯氣的制法搞清每個裝置的作用！搞清每個裝置的作用！16 HCl +2 KMnO4 = 2KCl +2MnCl2 +5Cl 2 +8H2O KClO3 + 6 HCl = KCl + 3 Cl2 + 3 H2O2NaCl+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+Cl2 +H2O【考點考點】 氯氣制備氯氣制備知識存盤知識存盤H2、CO2、H2S固固固固 固液固液啟普發(fā)生器制?。簡⑵瞻l(fā)生器制?。汗坦? /液液液液可用來制可用來制不加熱不加熱(2)(2)制氣裝置選擇制氣裝置選擇 根據(jù)反應物的物態(tài)和反應條件選根據(jù)反應物的物態(tài)和反應條件選擇。擇。制制O2、NH3、CH4制制H2、C

16、O2、H2S、C2H2 、SO2 (O2、NH3)Cl2、HCl、C2H4、CO (需加沸石需加沸石) (Br2 、HBr、HI、HNO3、SO2)【考點考點】 氯氣制備氯氣制備知識存盤知識存盤(3)(3)收集氣體的方法收集氣體的方法 氣體收集裝置的選擇氣體收集裝置的選擇根據(jù)根據(jù)氣體的溶解性氣體的溶解性和密度和密度選擇。選擇。發(fā)生發(fā)生凈化凈化收集收集尾氣處理尾氣處理向上排空氣向上排空氣飽和食鹽水飽和食鹽水NaOH溶液溶液（4）除雜（）除雜（HCl）：）：（6）尾氣的處理：）尾氣的處理：除堿石灰外均可。除堿石灰外均可。(5)干燥：干燥：收集收集ClCl2 2的方法：的方法：【考點考點】 氯氣制備

17、氯氣制備知識存盤知識存盤觀察法（黃綠色）觀察法（黃綠色）濕淀粉濕淀粉KI試紙（或品紅試紙）試紙（或品紅試紙）濕石蕊試紙濕石蕊試紙濃濃NH3水，水， 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2（7）檢驗氯氣是否收集滿）檢驗氯氣是否收集滿:一種裝置多種用途一種裝置多種用途從從A A口進氣口進氣收集收集O O2 2、ClCl2 2等比空氣重的氣體從等比空氣重的氣體從B B口進氣口進氣收集收集H H2 2、NHNH3 3等比空氣輕的氣體。等比空氣輕的氣體。瓶瓶內(nèi)充滿水，從內(nèi)充滿水，從B口進氣口進氣收集難溶于水氣體。收集難溶于水氣體。在瓶內(nèi)加入適量液態(tài)凈化劑，從在瓶內(nèi)加入適量液態(tài)凈化劑，從A口進氣，可作為口

18、進氣，可作為氣體凈化裝置；氣體凈化裝置；瓶內(nèi)加入適量濃硫酸，從瓶內(nèi)加入適量濃硫酸，從A A口口進氣，進氣，B B口出氣，可作為氣體干燥裝置。口出氣，可作為氣體干燥裝置。集集氣氣洗洗氣氣【考點考點】 氯氣制備氯氣制備知識存盤知識存盤尾氣的處理ABCD難以吸收的可以點燃處理，選用D。練習：請選出Cl2 、HCl 、CO尾氣處理的裝置說明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的氣體用裝置A；若氣體在吸收劑中溶速快且溶解度極大，易倒吸，選用B；少量尾氣可以集于氣球中，選用C；【考點考點】 氯氣制備氯氣制備知識存盤知識存盤類別易溶氣體（甲）例能溶氣體（乙）例可燃氣體（丙）例簡易裝置COH2HClNH3Cl

19、2尾氣處理方法尾氣處理方法【考點考點】 氯氣制備氯氣制備知識存盤知識存盤其他一些防倒吸的裝置其他一些防倒吸的裝置圖7【考點考點】 氯氣制備氯氣制備知識存盤知識存盤 其其他他收收集集氣氣體體的的方方法法(定定量量)【考點考點】 氯氣制備氯氣制備知識存盤知識存盤1 1稀鹽酸不能與稀鹽酸不能與MnOMnO2 2反應制取氯氣。反應制取氯氣。 2 2鹽酸與鹽酸與MnOMnO2 2 反應時，隨反應的進行，反應時，隨反應的進行，鹽酸的濃度鹽酸的濃度不斷降低后反應不再進行不斷降低后反應不再進行( (即即MnOMnO2 2 過量時，氯氣的實過量時，氯氣的實際產(chǎn)量小于以鹽酸計算的氯氣的理論產(chǎn)量際產(chǎn)量小于以鹽酸計算

20、的氯氣的理論產(chǎn)量) )。3 3實驗室若沒有濃鹽酸，可以用濃硫酸和固體實驗室若沒有濃鹽酸，可以用濃硫酸和固體NaClNaCl與與MnOMnO2 2共熱制取氯氣：共熱制取氯氣：MnOMnO2 2+2NaCl+3H+2NaCl+3H2 2SOSO4 4( (濃濃)=MnSO)=MnSO4 4+2NaHSO+2NaHSO4 4+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O。4 4氯氣的尾氣吸收液不能選用澄清石灰水，因氯氣的尾氣吸收液不能選用澄清石灰水，因Ca(OH)Ca(OH)2 2溶解度小，吸收的氯氣有限。溶解度小，吸收的氯氣有限。5 5實驗室也可用實驗室也可用KMnOKMnO4 4、Ca(CIO) C

21、a(CIO) 2 2與濃鹽酸反應來制與濃鹽酸反應來制取取Cl Cl 2 2 。6.6.實驗結束時先撤導氣管后撤酒精燈實驗結束時先撤導氣管后撤酒精燈, ,以防倒吸以防倒吸. . 【考點考點】 氯氣制備氯氣制備知識存盤知識存盤.足量足量MnO2和含和含4mol HCl的濃鹽酸加熱制得的濃鹽酸加熱制得Cl2物質的量物質的量 1mol（填小于或等于或大于）（填小于或等于或大于）（小于）（小于）.為什么用分液漏斗裝鹽酸？又讓鹽酸緩慢地為什么用分液漏斗裝鹽酸？又讓鹽酸緩慢地注入，而不是一次將濃鹽酸注入燒瓶里？注入，而不是一次將濃鹽酸注入燒瓶里？該反應該反應必須加熱到必須加熱到900C左右，為什么溫度不能再

22、高？左右，為什么溫度不能再高？鹽酸是揮發(fā)性酸，一次性加入或溫度高制得鹽酸是揮發(fā)性酸，一次性加入或溫度高制得的的Cl2中中HCl含量高含量高細節(jié)問題細節(jié)問題.鹽酸作用？（還原劑與酸）鹽酸作用？（還原劑與酸）【考點考點】 氯氣制備氯氣制備知識存盤知識存盤步驟步驟（1）把裝置連接好）把裝置連接好（2）檢驗氣密性）檢驗氣密性（3）往燒瓶中加入少量）往燒瓶中加入少量MnO2 （4）往分液漏斗中注入濃鹽酸）往分液漏斗中注入濃鹽酸（5）加熱）加熱（7）用向上排空氣法收集）用向上排空氣法收集從下至上，從左到右連接裝置從下至上，從左到右連接裝置 先檢驗氣密性，再加藥品先檢驗氣密性，再加藥品先加固體，再加液體先加

23、固體，再加液體若要純，先洗氣，若要純，先洗氣，后干燥，再收集后干燥，再收集注意事項注意事項鹽酸不可一次加入過多，鹽酸不可一次加入過多，可邊加熱反應邊補充可邊加熱反應邊補充如何清洗制氯氣后燒瓶底部的殘留物？如何清洗制氯氣后燒瓶底部的殘留物？ 加入少量濃鹽酸（可適當加熱），充分振加入少量濃鹽酸（可適當加熱），充分振蕩，再用清水洗滌。蕩，再用清水洗滌。【考點考點】 氯氣制備氯氣制備知識存盤知識存盤a.電解飽和食鹽水：電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2 氯氣的工業(yè)制法氯氣的工業(yè)制法b.b.電解熔融電解熔融NaClNaCl得到金屬鈉和副產(chǎn)物氯氣得到金屬鈉和副產(chǎn)物氯氣 2NaC

24、l 2Na+Cl2熔融熔融【考點考點】 氯氣制備氯氣制備知識存盤知識存盤惠州市華羅庚中學惠州市華羅庚中學zyszys HCl 鹽酸鹽酸 _ 成分成分 HCl(純凈物純凈物) H+.Cl-.H2O混合物混合物 _ 物性物性 氣體氣體.不導電不導電 溶液溶液.電的良導體電的良導體 _ 化性化性 不具酸性質不具酸性質 性質活潑性質活潑 性質穩(wěn)定性質穩(wěn)定 有酸性有酸性.氧化性氧化性.還原性還原性 _ 聯(lián)系聯(lián)系 溶溶 于于 水水 HCl=鹽酸鹽酸 揮揮 發(fā)發(fā) 【考點考點】氯化氫氯化氫知識清單知識清單( (二二) )化學性質化學性質: : (1)HCl(1)HCl性質穩(wěn)定性質穩(wěn)定. .不易分解不易分解.

25、.一般物質很難與其發(fā)生化學反一般物質很難與其發(fā)生化學反 (2)HCl(2)HCl的水溶液的水溶液-鹽酸鹽酸, ,具有酸的通性具有酸的通性 還原性還原性 氧化性氧化性 ClCl2 2HH2 2 (3)Cl-(3)Cl-的檢驗的檢驗:(AgNO3+HNO3):(AgNO3+HNO3)( (三三) HCl ) HCl 的實驗室制法的實驗室制法. . 可溶性氯化物可溶性氯化物+ +濃濃H H2 2SOSO4 4( (或或H H3 3POPO4 4)-HCl)-HCl (1) (1)此原理利用了濃此原理利用了濃H H2 2SOSO4 4及及H H3 3POPO4 4的的_性性. .據(jù)此原理據(jù)此原理, ,

26、能否制取能否制取 HBr.HI?HBr.HI?為什么為什么? ? (2) (2)如何收集如何收集? ?為什么為什么? ? (3) (3)如何除雜如何除雜_ _ 驗滿驗滿_ 尾氣處理尾氣處理_【考點考點】氯化氫氯化氫知識清單知識清單HCl的制取與氯氣的制取與氯氣裝置同試劑異裝置同試劑異NaCl + H2SO4= NaHSO4+ HCl微熱微熱NaCl +NaHSO4= Na2SO4+ HCl2NaCl + H2SO4= Na2SO4+2HCl大同而小異大同而小異最后吸收防倒吸最后吸收防倒吸HCl氣體易溶水氣體易溶水噴泉實驗可驗證噴泉實驗可驗證濃鹽酸中加入濃鹽酸中加入濃硫酸或濃硫酸或P2O5制制H

27、Cl要盡量避開要盡量避開H2OHCl的實驗室制法裝置圖【考點考點】氯化氫氯化氫知識清單知識清單HX的制備的制備NaCl+H2SO4(濃濃)(或或H3PO4)=NaHSO4+HCl2NaCl+ H2SO4(濃濃) = Na2SO4+2HClHBr:3NaBr+ H3PO4 (濃濃) NaH2PO4+3HBrHI: 3KI+ H3PO4 (濃濃) NaH2PO4+3HI微熱微熱制法制法: :HF,HCl可以由濃可以由濃H2SO4與金屬鹵化物制取與金屬鹵化物制取, HBr,HI不能用濃不能用濃H2SO4,只能用濃只能用濃H3PO4,原因是濃原因是濃H2SO4能將能將HBr,HI氧化氧化HCl:微熱微

28、熱微熱微熱HX制備裝置與制備裝置與Cl2基本相同基本相同,原理與制原理與制HCl相相同同,HBr、HI不能用濃不能用濃H2SO4干燥，干燥，HX尾氣吸收尾氣吸收應有一防倒吸的倒置漏斗（或有安全瓶）。應有一防倒吸的倒置漏斗（或有安全瓶）。 H2SO4(濃濃)與與NaCl溫度不同，反應產(chǎn)物不同。溫度不同，反應產(chǎn)物不同?！究键c考點】 HCl制備制備實驗室制法實驗室制法知識存盤知識存盤置換法：置換法： Cl2+2X= X2+2Cl（X：Br或或I）反歧化法：反歧化法：5X+XO3 +6H3X2+3H2O實驗室也可用制實驗室也可用制Cl2方法制?。悍椒ㄖ迫。?2NaBr+MnO2+2H2SO4(濃濃)=

29、MnSO4+Br2+Na2SO4+2H2O【考點考點】 其它鹵素單質的制備其它鹵素單質的制備海水中溴的提取流程海水中溴的提取流程海水提取海水提取氯化鈉后氯化鈉后的母液的母液氯氣氯氣含溴單質含溴單質的水溶液的水溶液熱空氣或熱空氣或水蒸氣水蒸氣Br2 揮發(fā)揮發(fā)后冷凝后冷凝粗溴粗溴精制精制單質溴單質溴濃縮濃縮 氧化提取氧化提取 鹵族元素包括鹵族元素包括 等元素，位于等元素，位于周期表中周期表中 族，其最外電子層上都有族，其最外電子層上都有 個電個電子，畫出氯原子的結構示意圖子，畫出氯原子的結構示意圖 .從海帶中碘的提取流程從海帶中碘的提取流程水水氯氣氯氣過濾過濾氧化氧化浸泡液浸泡液干海帶干海帶碘碘單

30、單質質F F、ClCl、BrBr、I I、AtAt第第AA7 7鹵族元素鹵族元素F FClClBrBrI I單質單質的的物理物理性質性質顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)密度密度熔沸點熔沸點原子原子結構結構電子層數(shù)電子層數(shù)原子半徑原子半徑化學化學性質性質非金屬性非金屬性單質的氧化性單質的氧化性與與H H2 2反應的劇烈程度反應的劇烈程度對應氫化物的穩(wěn)定性對應氫化物的穩(wěn)定性對應氫化物的酸性對應氫化物的酸性最高價氧化物對應水最高價氧化物對應水化物的酸性化物的酸性鹵素性質遞變性鹵素性質遞變性淺黃綠色淺黃綠色黃綠色黃綠色深紅棕色深紅棕色紫黑色紫黑色氣體氣體氣體、易氣體、易液化液化液體、易液體、易揮發(fā)揮發(fā)固體、易固體、易

31、升華升華逐漸增大逐漸增大逐漸升高逐漸升高逐漸增多逐漸增多逐漸增大逐漸增大逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱不斷加熱（可逆）不斷加熱（可逆）暗處爆炸暗處爆炸強光爆炸強光爆炸500 500 0 0C C逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強逐漸增強逐漸減弱逐漸減弱1 1、與、與H H2 2反應反應: :2 2、相互置換、相互置換: Cl: Cl2 2+2KI=KCl+I+2KI=KCl+I2 23 3、與水反應：、與水反應：2F2F2 2 + 2H + 2H2 2O = 4HF + OO = 4HF + O2 2 X X2 2 + H + H2 2O =HX + HXO O =HX + HXO （除（除F F2

32、2）4 4、特性：（、特性：（1 1）2F2F2 2 + 2H + 2H2 2O = 4HF + OO = 4HF + O2 2 （2 2）I I2 2 ：a.a.易升華易升華 b.b.遇淀粉顯藍色遇淀粉顯藍色X X2 2+H+H2 2=2HX=2HX（一定條件）（一定條件）鹵素化學性質：鹵素化學性質：三、鹵素離子的檢驗：三、鹵素離子的檢驗：1 1、檢驗：、檢驗： 試劑：試劑：AgNOAgNO3 3 和稀和稀HNOHNO3 3 現(xiàn)象：生成沉淀：現(xiàn)象：生成沉淀： AgClAgCl（白色）（白色） AgBrAgBr（淺黃色）（淺黃色） AgIAgI（黃色）（黃色） 鹵化銀的特性及應用：鹵化銀的特性

33、及應用：性質：性質：（1 1）不穩(wěn)定，見光分解：）不穩(wěn)定，見光分解：2AgBr = 2Ag + Br2AgBr = 2Ag + Br2 2 2AgI = 2Ag + I 2AgI = 2Ag + I2 2（2 2）溶解性越來越小，）溶解性越來越小，AgFAgF可溶，其余不溶可溶，其余不溶應用：（應用：（1 1）AgBrAgBr感光材料感光材料 （2 2）AgIAgI人工降雨人工降雨 2 2、BrBr- -、I I- -的檢驗：在溶液樣品中加入氯水，的檢驗：在溶液樣品中加入氯水，再加再加CClCCl4 4或者苯等有機溶劑，如果或者苯等有機溶劑，如果有機層呈有機層呈橙色或橙黃色，說明有橙色或橙黃色

34、，說明有BrBr- -；如果；如果有機層呈紫有機層呈紫色或者紫紅色，說明有色或者紫紅色，說明有I I- - 3 3、檢驗食鹽中是否加碘（、檢驗食鹽中是否加碘（KIOKIO3 3）：取食鹽樣）：取食鹽樣品加品加CHCH3 3COOHCOOH，用碘化鉀淀粉試紙蘸取溶液，用碘化鉀淀粉試紙蘸取溶液，如果變藍，說明含有碘（如果變藍，說明含有碘（KIOKIO3 3），反之則無），反之則無 四、四、HXHX1 1、HXHX的酸性：酸性逐漸增強的酸性：酸性逐漸增強 HFHF（弱酸）（弱酸） HClHCl（強酸）（強酸） HBrHBr（強酸）（強酸） HIHI（強酸）（強酸） HFHF特性：特性：可以腐蝕玻璃，

35、只能用塑料瓶盛可以腐蝕玻璃，只能用塑料瓶盛放，不能用玻璃瓶盛放放，不能用玻璃瓶盛放 SiOSiO2 2+4HF=SiF+4HF=SiF4 4+2H+2H2 2O O （工業(yè)上用于雕刻玻璃）（工業(yè)上用于雕刻玻璃）2 2、HXHX的還原性：還原性增強的還原性：還原性增強 A A、一般、一般HFHF沒有還原性；沒有還原性； B B、HClHCl遇到強氧化劑可以被氧化，表現(xiàn)弱還原性遇到強氧化劑可以被氧化，表現(xiàn)弱還原性： MnOMnO2 2+4HCl+4HCl（濃）（濃）=MnCl=MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O 2KMnO 2KMnO4 4+16HCl+16HCl（濃）（濃）=2MnCl=2MnCl2 2+2KCl+5Cl+2KCl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O C C、HBrH