1、2013年2月份百題精練（2）化學試題（一）一、選擇題：本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一個項符合題目要求1化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列有關說法正確的是（ ）A高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；反應3O22O3有單質參加，屬于氧化還原反應B人造纖維，合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物C大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量CO2、SO2造成大氣污染，從而使雨水pH5.6形成酸雨D加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱變性2下列各組物質的分類正確的是（ ） 混合物：氯水、氨水、漂白粉、水銀；電解質：明礬、冰醋酸、石膏、純堿；同位

2、素： 1 H+、2H+、3H+；同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨；弱電解質：Fe(SCN)3、SO2、NH3、H2O A B C D全部正確3 下列說法不正確的是（ ）A漂白粉長時間露置空氣中會結塊變質B把NaHSO4溶液加入NaAlO2中生成白色沉淀然后沉淀又溶解C裝強堿溶液的試劑瓶需要用橡膠塞，長時間后會在瓶口有白色固體生成D蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口有白煙產生4 NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（ ）A84 g NaHCO3晶體中含有NA個CO32-B常溫下1LpH=13Ba(OH)2溶液中含有0.2NA個OHC2.9g 熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的

3、結晶水分子數為0.02NAD1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移電子總數NA個5下列離子方程式書寫正確的是（ ） A碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 B向NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液：Al3+3HCO3=Al(OH)3 + 3CO2 CNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3+OH= CO32+H2O DSO2氣體通人Ba(NO3)2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3+2H+6下列操作會導致實驗結果偏高的是（ ） A用天平稱量20.5g某物質。砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質量。 B測定Na2CO3溶液的p

4、H時先將pH試紙潤濕了再測定，所測得的pH值。 C配制一定物質的量濃度溶液時，定容時仰視讀數，所得溶液的濃度。D酸式滴定管在盛裝標準溶液前沒有用標準溶液潤洗，測得的待測液濃度。7已知NH4CuSO3與足量的1mol·L1硫酸溶液混合微熱，產生下列現象：有紅色金屬生成；有刺激性氣味氣體產生；溶液呈藍色。據此判斷下列說法合理的是（ ）ANH4CuSO3中硫元素被氧化了 B刺激性氣味的氣體是二氧化硫或氨氣 C該反應中NH4CuSO3既是氧化劑又是還原劑 D該反應中硫酸既表現為酸性又表現氧化性8對于可逆反應mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)，若其它條件都不變，只是在反應前是否加入催

5、化劑，可得到如下兩種v-t圖象。下列判斷正確的是（ ）Ab1>b2 t1>t2 Bb1<b2 t1<t2C兩圖中陰影部分面積相等 D圖II中陰影部分面積更大9在不同溫度下，水溶液中c(H)與c(OH)有如圖所示關系。下列條件關于離子共存說法中正確的是 （ ）Aa點對應的溶液中大量存在：Fe3、Na、SCN、SOBb點對應的溶液中大量存在：NH、Ba2、OH、ICc點對應的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、CO32-Dd點對應的溶液中大量存在：Na、K、SO、Cl10下列實驗方案正確且能達到相應實驗預期目的的是 （ ） A制取少量蒸餾水 B制取少量NO2 C比較MnO2

6、、Cl2、 D量取8.50mL的 I2的氧化性 稀硫酸11工業(yè)上常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性質的不銹鋼，在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣體產生，鉻電極上產生大量有色氣體，則下列敘述正確的是A圖1為原電池裝置，Cu電極上產生的是O2B圖2裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應式為：Cu2e= Cu2+C由實驗現象可知：金屬活動性Cu>CrD兩個裝置中，電子均由Cr電極流向Cu電極12化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列對圖像描述正確的是（ ）A根據圖可判斷可逆反應 A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的H>0B圖表

7、示壓強對可逆反應2A（g）+ B（g）3C（g）+ D（s）的影響，乙的壓強大C圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D據圖4，若除去0.1mol·L1CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量NaOH至pH約為5。13海洋中蘊藏著豐富資源，對它的開發(fā)利用有利于緩解當前資源緊張的困局，工業(yè)上從海水中提取的某些無機物的簡易流程可以用下圖表示。判斷下列說法正確的是（ ）A過程的提純是物理過程，氯堿工業(yè)中通過氧化還原反應可產生2種單質 B在過程中將MgCl26H2O灼燒即可制得無水MgCl2 C過程反應后溶液呈強酸性，生產中需解決其對設備的腐蝕問題 D在過程、反應中每氧化

8、0.2molBr-需消耗2.24LCl214歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了化學反應原理后作出了如下的歸納總結：（均在常溫下）常溫下，pH1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度都降低。pH2的鹽酸和pH1的鹽酸，c（H）之比為21。pH相等的三種溶液：aCH3COONa bNaHCO3 cNaOH，其溶質物質的量濃度由小到大順序為：c、b、a反應2A (s)+B (g)2C (g)+D (g)不能自發(fā)進行，則該反應H一定大于0已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解常數為Kh；水的離子積為Kw；則三者關系為：Ka·KhKw反應A（g）2B（g）；H，若

9、正反應的活化能為Ea kJ·mol-1，逆反應的活化能為Eb kJ·mol-1，則H =（Ea Eb）kJ·mol-1。其歸納正確的是（ ）A全部 B C D15下表是25°C時某些鹽的濃度積常數和弱酸的電離平衡常數，下列說法正確的是（ ）化學式CH3COOHHClOH2CO3KaKa=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11A等物質的量濃度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中 c(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(CO32)c(H2 CO3)B向次氯酸鈉溶液

10、中通入少量二氧化碳氣體的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOC25時，甲基橙滴入0.1mol/L的次氯酸溶液中，溶液呈紅色D結合H+ 的能力：CH3COO-ClO-CO32-16煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應而得?，F將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進行下列反應： 。右圖為CO2、CO的物質的量n隨時間t的變化關系圖。下列說法正確的是（ ）A01min，v（CO）=1mol/（L·min）；13min時，v（CO）=v（CO2）B當溶器內的壓強不變時，反應一定達到平衡狀態(tài)且C3min時溫度由T1升高到T2，則可以判斷Q0D5min時再充入一

11、定量的CO，n（CO）、n（CO2）的變化可分別由a、b曲線表示（二）一、選擇題：（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）1下列現象或變化過程與膠體的性質無關的是（ ）A清晨森林中的道道光柱B夕陽下的晚霞C海水的淡化D明礬凈水2下列物質按純凈物、混合物、電解質、非電解質順序排列的是（ ）3對下列經學用語的理解正確的是（ ）A離子結構示意圖既可以表示35C1，也可以表示37C1B電子式即可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D結構簡式（CH3）2CHOH既可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇4短周期元素W、X、Y和Z的原子

12、序數依次增大。金屬W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法正確的是（ ）A由金屬W制備的高效電池可用NH4C1溶液作電解質B元素X與氫形成的原子個數比為1：1的化合物只有兩種C元素Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間可以發(fā)生反應D元素X、Z形成的化合物為離子化合物5下列敘述正確的是（ ）A反應NH3（g）+HC1（g） NH4C1（s）H<0，在任何條件下均能自發(fā)進行B鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加C一定溫度時，水的離子積常數KW不會隨外加酸（堿）濃度的改變

13、而變化D由于Ksp（BaSO4）小于Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀轉化為BaCO3沉淀6紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經多步反應可合成維生素A1：下列說法正確的是（ ）A紫羅蘭酮屬于芳香族化合物B1mol中間體X最多能與3molH2發(fā)生加成反應C維生素A1易溶于NaOH溶液D紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構體7已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示，（部分產物已略去）。則W、X可能是（ ）8設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）A常溫常壓下33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移的電子數為3NAB標準狀況下0

14、.5NA個NO和0.5NA個O2混合氣體的體積約為22.4LC一定條件下，將1molN2與3molH2混合反應后，生成NH3分子的數目為2NAD在電解CuSO4溶液的實驗中，測得電解后溶液pH=0，又知電解后溶液體積為1L，在陽極析出的氣體分子數約為0.25NA9NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質（如圖所示）。下列說法正確的是（ ）ANH4C1和NaHCO3都是常用的化肥BNH4C1、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解CNH2和NO4在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應D圖中所涉及的鹽類物質均可以水解10下列有關實驗原理或實驗操作正確的是（ ）A滴定實驗中，滴定管用蒸餾水洗凈經干燥后方

15、可用于滴定實驗B欲檢驗蔗糖水解產物是否具有還原性，直接向水解后的溶液中加入新制氫氧化銅并加熱C用核磁共振氫譜鑒別1溴丙烷和2溴丙烷D檢驗某溶液是否含有SO42，取少量該溶液，依次加入BaC12溶液和稀鹽酸11將足量SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（ ）ANa+、S2、OH、A1O2BNH4+、CO32、NO3SiO32CH+、Br、Fe3+、SO42DMnO4、H+、Ba2+、A12+12氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑又不是還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（ ）A2Na

16、2O2+2H2O 4NaOH+O2B4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3C2F2+2H2O 4HF+O2DC12+H2O HC1+HC1O13t時，Ag3CrO2(橘紅色)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知t時AgC1的Ksp=4×10-10，下列說法不正確的是（ ）At時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-11Bt時，Ag2CrO4的飽和溶液中加入K2CrO4固體可使溶液由Y點到Z點Ct時，以0.001mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.001mol/L KC1和 0.001mol/L K2CrO4的混合溶液時，CrO42先沉淀Dt時，反應Ag2Cr

17、O4（s）+2C12AgC1（s）+CrO42（aq）的平衡常數K=6.25×10714下列有關電解質溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（ ）A在0.1mol·L1NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3）>c（CO32）>c（H2CO3）B在0.1mol·L1Na2CO3溶液中：c（OH）c（H+）=c（HCO4）+2c（H2CO3）C向0.2mol·L1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L1NaOH溶液：c（CO32）>c（HCO3）>c（OH）>c（H+）D常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液： c（Na+）+c（CH3COO）=c（H+）+c（OH）15800時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）+H2O(g)CO2（g）+H2（g），反應在t2時達到平衡下列是說法不正確的是（ ）A反應在t1min內的平均速率為v(H2)=(0.10t/t1)mol·L1·min1B保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.60molCO和1.20molH2O，達到平衡時c（CO2）=0.90mol/LC保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率