1、 在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：這樣的現(xiàn)象： 有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢。有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢。石油的形成石油的形成鐵絲生銹鐵絲生銹爆炸爆炸牛奶腐壞牛奶腐壞很快很快較快較快很慢很慢較慢較慢（一）定義：（一）定義：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度的減少的減少或或生成物濃度的增加生成物濃度的增加（均取正值）（均取正值）來表示。來表示。v v（B B）c c（B B）t t反應(yīng)速率單位：反應(yīng)速率單位： mol/(mol/(L Lminmin) ) 或或mol/(

2、L mol/(L s)s)請(qǐng)做好筆記請(qǐng)做好筆記注意注意：1 1、反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)并取正值反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)并取正值 2 2、表示氣體或溶液反應(yīng)速率、表示氣體或溶液反應(yīng)速率, ,不能用于不能用于表示固體和純液體表示固體和純液體 3 3、指平均速率、指平均速率第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度化學(xué)反應(yīng)的速率和限度一、化學(xué)反應(yīng)的速率一、化學(xué)反應(yīng)的速率練習(xí)練習(xí)物質(zhì)物質(zhì)N N2 2H H2 2NHNH3 3起始濃度起始濃度2 molL2 molL-1-16molL6molL-1-10 molL0 molL-1-1變化濃度變化濃度2 2分鐘末濃度分鐘末濃度1molL1molL-1-13molL3

3、molL-1-12molL2molL-1-1反應(yīng)速率反應(yīng)速率mol(Lmin)mol(Lmin)-1-11molL1molL-1-1 3molL3molL-1-1 2molL 2molL-1-10.5 1.5 10.5 1.5 1N2 + 3H2 2NH3催化劑催化劑高溫高壓高溫高壓在在2L的容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，已知反應(yīng)的容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，已知反應(yīng)前氣體前氣體A物質(zhì)的物質(zhì)的量為物質(zhì)的物質(zhì)的量為8mol，2min后后A的的物質(zhì)的量變?yōu)槲镔|(zhì)的量變?yōu)?mol，問在這，問在這2min內(nèi)內(nèi)A的平的平均反應(yīng)速率？均反應(yīng)速率？隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)1： 答案：答案：1mol/ (L (L min）C 開始時(shí)

4、開始時(shí)（molL-1）C 10min 末末（molL-1）V（x） （molL-1min-1）N210.8H221.4NH300.4例、例、合成氨工業(yè)中發(fā)生如下反應(yīng)：合成氨工業(yè)中發(fā)生如下反應(yīng)： N2 + 3H2 = 2NH3測(cè)得反應(yīng)進(jìn)行測(cè)得反應(yīng)進(jìn)行10min時(shí)，各物質(zhì)的濃度變化如下：時(shí)，各物質(zhì)的濃度變化如下： 根據(jù)的計(jì)算結(jié)果你能得出什么結(jié)論？根據(jù)的計(jì)算結(jié)果你能得出什么結(jié)論？以以N2、H2、NH3表示的反應(yīng)速率各是多少？表示的反應(yīng)速率各是多少？v(N2) v(H2) v(NH3) 1 3 20.020.060.04同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的速率可以不同，同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的速率可以

5、不同，但但速率之比速率之比等于等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)2：在反應(yīng)在反應(yīng)mAnBpC中，已知中，已知A的反應(yīng)的反應(yīng)速率為速率為0.5mol/(L s)，B的反應(yīng)速率為的反應(yīng)速率為1mol/(L s)，C的反應(yīng)速率為的反應(yīng)速率為1. 5mol/(L s)則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A 2B = 3C 復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)：1、在同一反應(yīng)體系中用不同的物在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值是可以不同質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示的，但是這些數(shù)值都表示_反應(yīng)速反應(yīng)速率。因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須說明用率。因此化學(xué)反應(yīng)速率的表

6、示必須說明用哪種物質(zhì)來做標(biāo)準(zhǔn)。哪種物質(zhì)來做標(biāo)準(zhǔn)。 2、用同一反應(yīng)體系中用同一反應(yīng)體系中不同物質(zhì)不同物質(zhì)表示表示同同一速率一速率時(shí)，其時(shí)，其數(shù)值比數(shù)值比一定一定_化學(xué)方程式化學(xué)方程式中相應(yīng)的中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 3、化學(xué)反應(yīng)速率均用化學(xué)反應(yīng)速率均用_值來表示值來表示.且表示的是且表示的是_速率而不是速率而不是_速率速率.同一個(gè)同一個(gè)等于等于正正平均平均瞬時(shí)瞬時(shí) 練習(xí)：反應(yīng)練習(xí)：反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：同條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B)=0.6mol/Ls (3)v(C)=0.4mol/L

7、s (4)v(D)=0.45mol/Ls則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)閯t該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)椤?1)(4)(2)=(3) 比較反應(yīng)速率大小時(shí)，不能只看數(shù)值的比較反應(yīng)速率大小時(shí)，不能只看數(shù)值的大小，還要將反應(yīng)速率換算為用同一種物質(zhì)大小，還要將反應(yīng)速率換算為用同一種物質(zhì)表示才能進(jìn)行比較。表示才能進(jìn)行比較。比較下列每組化學(xué)反應(yīng)的速率，并比較下列每組化學(xué)反應(yīng)的速率，并分析引起速率不同的可能原因：分析引起速率不同的可能原因：4. 夏天米飯變質(zhì)夏天米飯變質(zhì) 冬天米飯變質(zhì)冬天米飯變質(zhì)1. Mg + HCl Al + HCl2. Mg +HCl Mg +HAc3. 硫在空氣中燃燒硫在空氣中燃燒 硫在氧氣中燃燒硫在

8、氧氣中燃燒 討論：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外部因素有哪些？討論：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外部因素有哪些？我們本節(jié)課重點(diǎn)探究的內(nèi)容我們本節(jié)課重點(diǎn)探究的內(nèi)容活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究(1)(1)步驟與試劑步驟與試劑 比較各試比較各試管中的現(xiàn)象管中的現(xiàn)象 結(jié)論結(jié)論 試管試管1 1 3mL12%3mL12%的的H H2 2O O2 2溶液；溶液；滴入幾滴洗滌劑。滴入幾滴洗滌劑。 試管試管2 23mL12%3mL12%的的H H2 2O O2 2溶液；溶液；滴入幾滴洗滌劑；水滴入幾滴洗滌劑；水浴加熱。浴加熱。 其他條件相其他條件相同時(shí)，反應(yīng)同時(shí)，反應(yīng)溫度越高，溫度越高，反應(yīng)速率越反應(yīng)速率越快?？?。試管試管2 2中產(chǎn)中產(chǎn)生

9、氣泡的速生氣泡的速度比較快。度比較快。討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究(2)(2)步驟與試劑步驟與試劑 比較各試管比較各試管中的現(xiàn)象中的現(xiàn)象 結(jié)論結(jié)論 大試管大試管1 1 3mL4%3mL4%的的H H2 2O O2 2溶液；溶液；滴入幾滴洗滌劑。滴入幾滴洗滌劑。 大試管大試管2 23mL4%3mL4%的的H H2 2O O2 2溶液；溶液；滴入幾滴洗滌劑；滴入幾滴洗滌劑；加入少許加入少許MnOMnO2 2粉末。粉末。 其他條件相其他條件相同時(shí)，加入同時(shí)，加入適當(dāng)?shù)拇呋m當(dāng)?shù)拇呋瘎?，反?yīng)速劑，反應(yīng)速率加快。率加快。 試管試管2 2中產(chǎn)中產(chǎn)生氣泡的速生氣泡

10、的速度比較快。度比較快。活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究(3)(3)步驟與試劑步驟與試劑 比較各試比較各試管中的現(xiàn)管中的現(xiàn)象象 結(jié)論結(jié)論 試管試管1 13mL 4%3mL 4%的的H H2 2O O2 2溶液；溶液； 各加入各加入3 3滴滴0.2molL0.2molL-1-1 FeClFeCl3 3溶液溶液 試管試管2 23mL 12%3mL 12%的的H H2 2O O2 2溶液；溶液； 其他條件相其他條件相同時(shí)，反應(yīng)同時(shí)，反應(yīng)物的濃度越物的濃度越大，反應(yīng)速大，反應(yīng)速率越大。率越大。試管試管2 2中產(chǎn)中產(chǎn)生氣泡的生氣泡的速度比較速度比較快?？?。影響反應(yīng)速率的因素（外因）：影響反應(yīng)速率的因素（外因）：（1

11、）溫度：升高溫度，增大反應(yīng)速率）溫度：升高溫度，增大反應(yīng)速率（2）催化劑：加入催化劑能）催化劑：加入催化劑能改變（增大或減?。└淖儯ㄔ龃蠡驕p?。?反應(yīng)速率，自身不發(fā)生改變。反應(yīng)速率，自身不發(fā)生改變。決定反應(yīng)速率的主要因素（內(nèi)因）：決定反應(yīng)速率的主要因素（內(nèi)因）：（3）固體的表面積：增大固體的接觸面積，能增）固體的表面積：增大固體的接觸面積，能增大反應(yīng)速率大反應(yīng)速率（4）反應(yīng)物的狀態(tài)：液態(tài)或氣態(tài)比固態(tài)反應(yīng)速率快）反應(yīng)物的狀態(tài)：液態(tài)或氣態(tài)比固態(tài)反應(yīng)速率快（5）濃度：增大（）濃度：增大（氣體或液體氣體或液體）濃度，增大反應(yīng)）濃度，增大反應(yīng) 速率速率（6）壓強(qiáng)：增大）壓強(qiáng)：增大氣體氣體的壓強(qiáng)，增大反應(yīng)

12、速率的壓強(qiáng)，增大反應(yīng)速率1.請(qǐng)預(yù)計(jì)大理石（請(qǐng)預(yù)計(jì)大理石（ CaCO3 ）分別與）分別與0.1mol/L和和1mol/L的鹽酸反應(yīng)的快慢。你能得出什么結(jié)論嗎？的鹽酸反應(yīng)的快慢。你能得出什么結(jié)論嗎？2.塊狀塊狀CaCO3、粉末狀、粉末狀CaCO3與與0.1 mol/L的鹽酸反的鹽酸反應(yīng)誰快誰慢？為什么？應(yīng)誰快誰慢？為什么？3.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng) 時(shí)，常常把一些固體物質(zhì)溶時(shí)，常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。為什么？于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。為什么？增大濃度反應(yīng)速率加快，減小濃度反應(yīng)速增大濃度反應(yīng)速率加快，減小濃度反應(yīng)速率減慢。率減慢。增大固體表面積可以加快反應(yīng)速率（接觸增

13、大固體表面積可以加快反應(yīng)速率（接觸充分）充分）離子反應(yīng)速率快，瞬間完成。離子反應(yīng)速率快，瞬間完成。濃度的影響濃度的影響固體表面積固體表面積練習(xí)練習(xí)木材用來燃燒，劈開來燃木材用來燃燒，劈開來燃燒得比較旺，燒得比較旺，溫度溫度表面積表面積用化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識(shí)解釋下列問題。用化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識(shí)解釋下列問題。 催化劑催化劑濃度濃度其他條件不變時(shí)，壓強(qiáng)越大，氣體濃度越大其他條件不變時(shí)，壓強(qiáng)越大，氣體濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率問題解決問題解決1、應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識(shí)解釋下列問題。、應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識(shí)解釋下列問題。氫氣能在氧氣中安靜燃燒，點(diǎn)燃?xì)錃夂脱鯕獾幕旌蠚錃饽茉谘鯕庵邪察o燃燒

14、，點(diǎn)燃?xì)錃夂脱鯕獾幕旌蠚怏w為什么會(huì)發(fā)生爆炸？氣體為什么會(huì)發(fā)生爆炸？燃燒含硫礦石制燃燒含硫礦石制SO2時(shí)，要把礦石粉碎成顆粒狀，時(shí)，要把礦石粉碎成顆粒狀，在沸騰爐內(nèi)鼓入強(qiáng)大空氣流，把顆粒吹得劇烈沸騰。在沸騰爐內(nèi)鼓入強(qiáng)大空氣流，把顆粒吹得劇烈沸騰。小塊白磷露置于空氣中，一段時(shí)間后會(huì)突然燃燒。小塊白磷露置于空氣中，一段時(shí)間后會(huì)突然燃燒。工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂币褂么呋瘎?。工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂币褂么呋瘎?。氫氣氧氣混合時(shí)，能充分接觸，反應(yīng)速率加快。氫氣氧氣混合時(shí)，能充分接觸，反應(yīng)速率加快。礦石粉碎后，與空氣接觸面增大，反應(yīng)速率加快。礦石粉碎后，與空氣接觸面增大，反應(yīng)速率加快。白磷緩慢氧化并放熱使

15、溫度升高，反應(yīng)速率加快。白磷緩慢氧化并放熱使溫度升高，反應(yīng)速率加快。催化劑能使化學(xué)反應(yīng)速率顯著加快。催化劑能使化學(xué)反應(yīng)速率顯著加快。 問題解決問題解決2. 碳酸鈣與稀鹽酸碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的CO2氣體體積隨氣體體積隨時(shí)間變化的曲線。請(qǐng)分析討論以下問題。時(shí)間變化的曲線。請(qǐng)分析討論以下問題。（1 1）在）在0 0t t1 1、t t1 1t t2 2、 t t2 2t t3 3各相同的時(shí)間段各相同的時(shí)間段里里, ,反應(yīng)速率最大的是反應(yīng)速率最大的是_時(shí)間段，收集時(shí)間段，收集到氣體最多的是到氣體最多的是_時(shí)間段。時(shí)間段。t1-t2t1-t2（2）試分析三個(gè)時(shí)間段里，反應(yīng)速率不同試分析三個(gè)

16、時(shí)間段里，反應(yīng)速率不同的可能原因的可能原因( (該反應(yīng)是放熱反應(yīng)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)) )。t1-t2時(shí)間段，時(shí)間段，溫度升高溫度升高是影響化學(xué)反應(yīng)速率的是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素；主要因素；t2-t3時(shí)間段，時(shí)間段，濃度減小濃度減小是影響化學(xué)反應(yīng)速率的是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素；主要因素；（3）在）在t4后，為什么收集到后，為什么收集到的氣體的體積不再增加？的氣體的體積不再增加？1 1在在2A+B 3C+4D2A+B 3C+4D反應(yīng)中，下列各表示反應(yīng)中，下列各表示該反應(yīng)的速度最快的是該反應(yīng)的速度最快的是 A Av(Av(A)=0.4mol/(L)=0.4mol/(Lmin)min)B Bv(

17、Bv(B)=0.4mol/(L)=0.4mol/(Lmin)min)C Cv(Cv(C)=0.9mol/(L)=0.9mol/(Lmin)min)D Dv(Dv(D)=1.2mol/(L)=1.2mol/(Lmin)min)B課堂反饋課堂反饋2反應(yīng)反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) 在在2L的密閉容器中進(jìn)行，的密閉容器中進(jìn)行，1min后，后，NH3減少了減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是，則平均每秒鐘濃度變化正確的是( )ANO：0.001molL-1BH2O：0.002molL-1CNH3：0.002molL-1DO2：0.00125molL-1A

18、D課堂反饋課堂反饋5 54321ABCt(s)C(mol/L)3.如圖，回答下列問題：如圖，回答下列問題：(1) VA = _, VB =_, VC= _.(2) 該反應(yīng)的化學(xué)方程式：該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_11mol/L.s3mol/L.s1mol/L.sA = 3B + C4將將0.6 mol X氣體和氣體和0.4 mol Y氣體混合于氣體混合于2 L容容器中，發(fā)生反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5 min末已生成末已生成0.2 mol W。若測(cè)得。若測(cè)得v(Z)=0.01 molL-1min-1，則，則n值為值為_，此時(shí)，此時(shí)X的濃度為的濃度為_，Y的轉(zhuǎn)化率

19、為的轉(zhuǎn)化率為_。10.15mol/L25 思考與交流思考與交流1.人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬?chǔ)存食物？人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬?chǔ)存食物？溫度越高，食物腐敗變質(zhì)的速率越快，電冰溫度越高，食物腐敗變質(zhì)的速率越快，電冰箱能提供較低的溫度。箱能提供較低的溫度。2.實(shí)驗(yàn)室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品實(shí)驗(yàn)室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？能增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)物充分接觸，能增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)物充分接觸，使反應(yīng)速率加快。使反應(yīng)速率加快。3.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，通常把一些固體實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，通常把一些固體物質(zhì)溶

20、于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？配成溶液反應(yīng)能增大接觸面積，從而增大反應(yīng)配成溶液反應(yīng)能增大接觸面積，從而增大反應(yīng)速率。速率。4.增大反應(yīng)物濃度能增大反應(yīng)速率。增大反應(yīng)物濃度能增大反應(yīng)速率。自學(xué)自學(xué)P49 神奇的催化劑神奇的催化劑催化劑能極大地改變反應(yīng)速率，而自身的催化劑能極大地改變反應(yīng)速率，而自身的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化，具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕┳兓?，具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕┚毩?xí)練習(xí):某反應(yīng)在催化劑的作用下進(jìn)行某反應(yīng)在催化劑的作用下進(jìn)行C + B = F + GA B = C + D此反

21、應(yīng)的催化劑是此反應(yīng)的催化劑是 ，總反應(yīng)的方程式為總反應(yīng)的方程式為 。CA 2B = D + F + G我們?cè)谏a(chǎn)、科研和生活中都需要控制我們?cè)谏a(chǎn)、科研和生活中都需要控制化學(xué)反應(yīng)的條件?；瘜W(xué)反應(yīng)的條件。有利的反應(yīng)，要想辦法增大反應(yīng)速率：有利的反應(yīng)，要想辦法增大反應(yīng)速率：（1）升高溫度，使用催化劑，增大反應(yīng)物濃度）升高溫度，使用催化劑，增大反應(yīng)物濃度有害的反應(yīng)，要設(shè)法降低反應(yīng)速率：有害的反應(yīng)，要設(shè)法降低反應(yīng)速率：（1）降低反應(yīng)溫度，使用負(fù)催化劑）降低反應(yīng)溫度，使用負(fù)催化劑（2）或隔離會(huì)引發(fā)反應(yīng)的物質(zhì)）或隔離會(huì)引發(fā)反應(yīng)的物質(zhì)知識(shí)應(yīng)用知識(shí)應(yīng)用1.1.在高溫、高壓和催化劑存在的條件在高溫、高壓和催化劑

22、存在的條件下，把下，把3mol3mol氫氣和氫氣和1mol1mol氮?dú)庵糜诿荛]氮?dú)庵糜诿荛]容器中反應(yīng)能夠得到容器中反應(yīng)能夠得到2mol2mol氨氣嗎？氨氣嗎？2.2.把把2mol2mol氫氣和氫氣和1mol1mol氧氣的混合氣體氧氣的混合氣體引燃可以得到引燃可以得到2mol2mol水嗎？說明理由水嗎？說明理由. . 想一想想一想通過表中數(shù)據(jù)，你能發(fā)現(xiàn)什么？與不可逆反應(yīng)比較，可通過表中數(shù)據(jù)，你能發(fā)現(xiàn)什么？與不可逆反應(yīng)比較，可逆反應(yīng)有什么特點(diǎn)逆反應(yīng)有什么特點(diǎn) ？表表1 1：反應(yīng)：反應(yīng) 中，中，N N2 2 + + 3H3H2 2 2NH 2NH3 3催化劑催化劑 0.08 0.08 0.15 0.

23、15 0.24 0.24 0.4 0.4 1.8 1.8反應(yīng)結(jié)束后反應(yīng)結(jié)束后H H2 2物物質(zhì)的量質(zhì)的量 100 100 10 10 5 5 1 10.50.5n(Nn(N2 2)/mol)/mol 3 3 3 3 3 3 3 33 3n(Hn(H2 2)/mol)/mol高溫高壓高溫高壓 表表2 2： 反應(yīng)反應(yīng)O O2 2 + 2H+ 2H2 2 = 2H = 2H2 2O O 中，中， 0 0 0 0 0 0 0 0 1 1反應(yīng)結(jié)束后反應(yīng)結(jié)束后H H2 2物質(zhì)的量物質(zhì)的量 100 100 10 10 5 5 1 1 0.5 0.5n(On(O2 2)/mol)/mol 2 2 2 2 2

24、2 2 2 2 2n(Hn(H2 2)/mol)/mol點(diǎn)燃點(diǎn)燃可逆反應(yīng)具有可逆反應(yīng)具有一定的限度一定的限度1.1.定義：在同一反應(yīng)條件下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，定義：在同一反應(yīng)條件下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。N2 + 3H2 2NH3催化劑催化劑高溫高壓高溫高壓2SO2 + O2 2SO3催化劑催化劑加熱加熱可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)2.2.可逆反應(yīng)的普遍性：可逆反應(yīng)的普遍性：大部分化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。大部分化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。二、二、化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度3.3.可逆反應(yīng)平衡的判斷依據(jù)可逆反應(yīng)平衡的判斷依據(jù)(2)(2)反

25、應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變(1)V(1)V正正=V=V逆逆( (同種物質(zhì)同種物質(zhì)) )4.4.可逆反應(yīng)的特征可逆反應(yīng)的特征“逆逆”：可逆反應(yīng)有一定的限度：可逆反應(yīng)有一定的限度“動(dòng)動(dòng)”：可逆反應(yīng)的平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡：可逆反應(yīng)的平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡“等等”：平衡時(shí)：平衡時(shí),V,V正正=V=V逆逆且大于且大于0 0“變變”：改變外界條件時(shí)，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)（舊的：改變外界條件時(shí)，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)（舊的平衡將被破壞，并在新的條件下建立新的平衡）平衡將被破壞，并在新的條件下建立新的平衡）“定定”：平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變：平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變 5.5.化學(xué)反應(yīng)平衡的標(biāo)志：化學(xué)反應(yīng)平衡的標(biāo)志：反應(yīng)速率反應(yīng)速率反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間v v正正v v逆逆正正逆逆正正逆逆 反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)1對(duì)于可逆反應(yīng)對(duì)于可逆反應(yīng)MN Q達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ） A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了全部變成了QC.反應(yīng)物和混合物的濃度保持不變反應(yīng)