1、【前情回顧【前情回顧】熱點(diǎn)考向熱點(diǎn)考向反應(yīng)熱反應(yīng)熱焓變焓變H H概念、符號：概念、符號： Q0Q0Q0 反應(yīng)反應(yīng)測量測量: : 主要儀器主要儀器焓：焓：H = HH = H（生成物）（生成物）- H- H（反應(yīng)物）（反應(yīng)物） H 0H 0H 0 反應(yīng)；反應(yīng)；熱化學(xué)方程式：概念熱化學(xué)方程式：概念 書寫要點(diǎn)書寫要點(diǎn)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)1 1、1molN1molN2 2(g)(g)與適量與適量O O2 2(g)(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成NONO (g)(g)，需吸收需吸收68kJ68kJ的熱量；的熱量；2 2、2molCu(s)2molCu(s)與適量與適

2、量O O2 2(g)(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成CuO(sCuO(s) )，放出放出314kJ314kJ熱量；熱量；3 3、已知在、已知在1 110105 5PaPa，298K298K條件下，條件下，2mol2mol氫氣燃燒生成氫氣燃燒生成水蒸氣放出水蒸氣放出484kJ484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( )AA.A.H H2 2O O（g g）H H2 2（g g）1/2O1/2O2 2（g g）；）； HH242kJmol242kJmol1 1B.B.2H2H2 2（g g）O O2 2（g g）2H2H2 2O O（l l）；）； HH484kJmol48

3、4kJmol1 1C.C.H H2 2（g g）1/2O1/2O2 2（g g）H H2 2O O（g g）；）； HH242kJmol242kJmol1 1D.D.2H2H2 2（g g）O O2 2（g g）2H2H2 2O O（g g）；）； HH484kJmol484kJmol1 1 第二課時(shí)第二課時(shí) 四、反應(yīng)焓變的計(jì)算四、反應(yīng)焓變的計(jì)算1、與鍵能的關(guān)系、與鍵能的關(guān)系鍵能：原子間形成（或斷裂）鍵能：原子間形成（或斷裂）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋化學(xué)鍵時(shí)釋 放（或吸收）的能量放（或吸收）的能量HH 反應(yīng)物的總鍵能反應(yīng)物的總鍵能產(chǎn)物的總鍵能產(chǎn)物的總鍵能 例例1、以下是部分共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)：以下是部分

4、共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)：P PP P 198kJ198kJmolmol1 1，P PO360kJO360kJmolmol1 1，O=O 498kJO=O 498kJmolmol1 1。 試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計(jì)算下面這個(gè)反應(yīng)的焓變。試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計(jì)算下面這個(gè)反應(yīng)的焓變。 P P4 4(s,(s,白磷白磷)+ 3O)+ 3O2 2(g)=P(g)=P4 4O O6 6(s) (s) H H = = ？ P P4 4 分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu) P P4 4O O6 6 分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)氧原子氧原子磷原子磷原子H=H=H H1 1+H H2 2HBACH1H2 不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完

5、成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。反應(yīng)熱是相同的。 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。如何理解蓋斯定律？如何理解蓋斯定律？2、蓋斯定律、蓋斯定律例例2. 試?yán)迷嚴(yán)?98K時(shí)下述反應(yīng)焓變的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，時(shí)下述反應(yīng)焓變的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算在此溫度下計(jì)算在此溫度下C(s，石墨，石墨) + O2(g) = CO(g)的反應(yīng)焓變。的反應(yīng)焓變。C(s，石墨，石墨) + O2(g) = CO2(g) H = -393.5kJ/molH = -393.5kJ/molCO(g) + O2(g) = CO2(g) H =

6、 -283.0kJ/mol C(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H H1 1=-393.5kJ/mol=-393.5kJ/mol CO(g)+1/2OCO(g)+1/2O2 2(g)= CO(g)= CO2 2(g) (g) H H2 2=-283.0kJ/mol=-283.0kJ/molC(s)+1/2OC(s)+1/2O2 2(g)=CO(g(g)=CO(g) ) H H3 3=? =? = = ，則則 H H1 1 - -H H2 2 = =H H3 3 所以所以 H H3 3 = = H H1 1 - -H H2 2 =-393.5kJ/mol+

7、 283.0kJ/mol =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol =-110.5=-110.5kJ/molkJ/mol結(jié)論：若某一新的熱化學(xué)方程式由已知幾個(gè)熱化學(xué)結(jié)論：若某一新的熱化學(xué)方程式由已知幾個(gè)熱化學(xué)方程式相加減而得出，則該反應(yīng)的焓變即為這幾個(gè)方程式相加減而得出，則該反應(yīng)的焓變即為這幾個(gè)反應(yīng)焓變的代數(shù)和。反應(yīng)焓變的代數(shù)和。即物質(zhì)如何疊加，反應(yīng)熱就如何疊加即物質(zhì)如何疊加，反應(yīng)熱就如何疊加查燃燒熱表知：查燃燒熱表知：C(石墨，石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H H1 1=-=-393.5kJ/mol393.5kJ/molC(金剛石，金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)

8、H H2 2=-=-395.0kJ/mol395.0kJ/mol所以，所以， - 得：得： C(石墨，石墨，s)= C(金剛石，金剛石，s) H=+1.5kJ/mol1.試寫出試寫出石墨變成金剛石石墨變成金剛石的熱化學(xué)方程式的熱化學(xué)方程式鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)2.已知已知2C（S）+ O2（g）=2CO（g）H=-221.0kJ/molkJ/mol 2H2(g) +O2（g）=2H2O（g ）H=-483.6kJ/molkJ/mol 則制備水煤氣的反應(yīng)則制備水煤氣的反應(yīng)C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g) 的的H為為 A、+262.6kJ/molkJ/mol B、-131.3kJ/molkJ/molC、-352. kJ/molkJ/mol D、+131.3kJ/molkJ/molD 二：若某一化學(xué)反應(yīng)可分為多步進(jìn)行，則其總反應(yīng)熱二：若某一化學(xué)反應(yīng)可分為多步進(jìn)行，則其總反應(yīng)熱為各步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。為各步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。即即H= H1+ H2+ H3+一：一： 若某化學(xué)反應(yīng)從始態(tài)（若某化學(xué)反應(yīng)從始態(tài)（S）到終態(tài)（）到終態(tài)（L）其反應(yīng)熱）其反應(yīng)熱為為H，而從終態(tài)（，而從終態(tài)（L）到始態(tài)（）到始態(tài)（S）的反應(yīng)熱為）的反應(yīng)熱為H ，這兩者和為。這兩者和為。 即即H H = 三：若多步化