1、第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)各地模擬試題精選一、選擇題 ( 本題包括 16 小題，每小題 3 分，共 48 分) 1(2015 聊城高一檢測(cè) ) 下列從混合物中分離出其中的某一成分，所采取 的分離方法正確的是 ( ) A利用氯化鉀與碳酸鈣的溶解性差異，可用溶解、過(guò)濾的方法除去碳酸鈣 B由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來(lái)C水的沸點(diǎn)是 100 ，酒精的沸點(diǎn)是 水酒精變?yōu)闊o(wú)水酒精78.5 ，所以可用加熱蒸餾法使含D氯化鈉的溶解度隨溫度的下降而減小，所以可用冷卻法從熱的含有少量 氯化鉀的氯化鈉濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體 2(2015 臨沂高一檢測(cè) ) 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 ( ) A把

2、試劑瓶中的 Na2CO 3 溶液倒入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又 把多余的試劑倒入原試劑瓶中 B分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 C先在天平兩個(gè)托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙 上稱 D用蒸發(fā)方法使 NaCl 從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中 NaCl 溶液中的水全 部加熱蒸干 3(2015 浙江紹興檢測(cè) ) 某學(xué)生只有下列儀器和用具：燒杯、試管、硬質(zhì)玻璃管、圓底燒瓶、量筒、鐵架臺(tái)( 帶鐵夾 ) 、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、導(dǎo)氣管、橡皮塞、橡皮管、100 mL 容量瓶、玻璃棒、藥匙、火柴。從缺少儀器或用品的角度看，該學(xué)生不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是：(

3、) 制取氫氣 粗鹽提純 用氫氣還原氧化銅 用氯化鈉晶體配制100 mL 0.1 mol L1的氯化鈉溶液A BC D4(2015 廈門高一檢測(cè) ) 某?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl2 0.1 mol L1” 的字樣，下面是該小組成員對(duì)溶液的敘述，正確的是 ( ) A配制 1 L 該溶液，可將 0.1 mol CaCl2溶于 1 L 水中0.05 mol L123BCa 2和 Cl的物質(zhì)的量濃度都是0.1 mol L1C從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為D將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl) 為 0.1 mol L15(2015 杭州高一檢測(cè) )

4、 下列說(shuō)法中正確的是 ( ) 23個(gè)A標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 L 水中所含的分子數(shù)約為6.02 10B1 mol Cl2中含有的原子數(shù)為NAa 22.4 6.02 10C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L 氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為D從 1 L0.5 mol L濃度為 0.45 mol L11NaCl 溶液中取出 100 mL，剩余溶液中 NaCl 物質(zhì)的量6(2015 珠海高一檢測(cè) ) 下列說(shuō)法正確的是 ( ) 1A1 L 水中溶解 1 mol NaCl 所形成溶液的物質(zhì)的量濃度為 1 mol LB標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 L HCl 溶于 1 L 水中形成的溶液體積為 1 L C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 33

5、.6 L HCl 溶于水形成 1 L 溶液，其物質(zhì)的量濃度是11.5 mol L1D1 mol CaCl2溶于水形成 1 L 溶液，所得溶液中 c(Cl) 等于 1 mol L237(2015 漳州高一檢測(cè) ) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，現(xiàn)有 6.72 L CH 4 3.01 10個(gè) HCl 分子 13.6 g H2S 0.2 mol NH3，對(duì)這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述：a體積： b物質(zhì)的量： c質(zhì)量： d氫原子個(gè)數(shù)： 其中正確的是 ( ) Aabc B bcd Cabcd D acd 8( 雙選) NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法不正確的是( ) A常溫常壓下， 11.2 L 一氧化碳分子數(shù)是0.5

6、 NABNA個(gè)氧氣分子和 NA個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比為C常溫常壓下， 2.86 g Na2CO 3 10H2O含有的 Na數(shù)為 0.02 NAD物質(zhì)的量濃度為 0.5 mol L1的 MgCl2 溶液中，含有 Cl個(gè)數(shù)為 NA9(2015 新題調(diào)研 ) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種 O2 和 N2的混合氣體 mg 含有 b 個(gè)分子，則 n g 該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是( ) O2 稱其 52 g，A.VmnbB.VmmbmNnNAC.VmnNA mb D.nbNAVmm10(2015 河南內(nèi)鄉(xiāng)高一月考 ) 在相同狀況下，一個(gè)空瓶，若裝滿 質(zhì)量為 36 g ，若裝滿 CO 2 稱其質(zhì)量為 42 g ，

7、若裝滿 A 氣體，稱其質(zhì)量為則 A 的相對(duì)分子質(zhì)量是 ( ) A16 B 32 C64 D 128 11(2015 經(jīng)典習(xí)題選萃 ) 某固體僅由一種元素組成，其密度為5 g/cm3。用 X 射線研究該固體的結(jié)果表明：在棱長(zhǎng)為1 107 cm的立方體中含有 20 個(gè)原子， 則此元素的相對(duì)原子質(zhì)量最接近( ) A32 B 65 C120 D 150 12(2015杭州七校聯(lián)考 ) 體積為 V mL，密度為 d g/mL，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 M g mol1，物質(zhì)的量濃度為 c mol L1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%，溶質(zhì)的質(zhì)量為 m g 。下列式子正確的是 ( ) AmaV/100 d B c1 00

8、0 da MCc1 000 m VM D a%1 000 d% cM13(2015 福建閩江檢測(cè) ) 下列溶液中的 Cl濃度與 50 mL 1 mol L1MgCl2溶液中的 Cl濃度相等的是 ( ) A150 mL 1 mol L1NaCl 溶液B75 mL 2 mol L1 CaCl 2 溶液C150 mL 2 mol L1KCl 溶液D75 mL 1mol L1AlCl 3 溶液14若 20 g 密度為 g cm3 的硝酸鈣溶液里含1 g Ca2，則 NO 3 的物質(zhì)的量濃度是 ( ) A. 400 mol L1 B.20 mol L1C2.5 mol L1 D1.25 mol L115

9、配制 250 mL 0.1 mol L 大的是 ( ) 1 的鹽酸時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作使所配溶液濃度偏A用量筒量取所需的濃鹽酸時(shí)俯視刻度線 B定容時(shí)仰視刻度線C用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后，中用水洗滌量筒 23 次，洗滌液倒入燒杯D定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)幾滴蒸餾水16(2015 成都高一檢測(cè) ) 常溫下，欲配制密度為1.1 g cm3、濃度為 6 mol L1的稀鹽酸，在體積為 100 mL、密度為 1.19 g cm3、濃度為 12 mol L1的濃鹽酸中需加蒸餾水 ( ) A200 mL B 100 mL C101 mL D 120 mL 二、非選擇題 ( 本

10、題包括 5 小題，共 52 分) 17(10 分)(2015 廈門高一檢測(cè) )(1) 下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大 到小的順序排列是 _。0.5 mol 氨氣 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4 L 氦氣4 時(shí) 9 mL 水0.2 mol 磷酸鈉 (Na3PO4) (2) 現(xiàn)有 m g 某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為M g mol1。若阿伏加德羅常數(shù)用 NA表示，請(qǐng)用以上符號(hào)及相應(yīng)數(shù)字填寫下列空格。該氣體的物質(zhì)的量為 _mol。該氣體所含原子總數(shù)為 _個(gè)。該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 _L。該氣體完全溶于水形成 為_(kāi)mol L1。V L 溶液( 不考慮反應(yīng) ) ，所得溶液的物質(zhì)的量濃度18(10 分

11、)(2015 山東兗州高一檢測(cè) )O2 和 O3 是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其化學(xué)式完成下列各題：(1) 等質(zhì)量的 O2 和 O3所含分子個(gè)數(shù)比為 _，原子個(gè)數(shù)比為 _，分子的物質(zhì)的量之比為 _。(2) 等溫等壓下，等體積的O2和 O3所含分子個(gè)數(shù)比為 _，原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)，質(zhì)量比為 _。(3) 配制 100 mL 1 mol L1 的稀 H2SO4 溶液，需要用量筒量取濃 H2SO4( 密度 為 1.84 g mL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%)的體積為 _mL。19(10 分)(2015 經(jīng)典習(xí)題選萃 ) 如圖為配制 250 mL 0.2 mol L1 Na2CO溶液 的示意圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)

12、中稱得 Na2CO 3_g。(2) 玻璃棒在、兩步中的作用分別是_、_。(3) 若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響？( 填“ 偏高” “ 偏低” 或“ 無(wú)影響” )A某同學(xué)在第步觀察液面時(shí)俯視 _；B沒(méi)有進(jìn)行操作步驟和 _；C在第步不慎有少量液體流到容量瓶外 _。20 (12 分)(2015 新題調(diào)研 ) 某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回 18.4 mol L1的硫酸。現(xiàn)用該濃硫酸配制 100 mL 1 mol L1 的稀硫酸。可供選用的儀器有：膠頭滴管 燒瓶 燒杯 藥匙 量筒 托盤天平請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有 少的儀器有 _(寫儀器名稱 ) 。_(選填

13、序號(hào) ) ，還缺(2) 配制 100 mL 1 mol L1 的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_(kāi)mL(保留一位小數(shù) ) ，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用 _(選填 10 mL 50 mL 100 mL)規(guī)格的量筒。(3) 實(shí)驗(yàn)中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是 _。A容量瓶中原來(lái)含有少量蒸餾水B未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容C燒杯沒(méi)有洗滌D向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線21(10 分)(2015 孝感高一檢測(cè) ) 某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離 KCl和 BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問(wèn)題：供選試劑： Na2SO4溶液、 K2CO 3 溶液、 K2SO4 溶液、鹽酸(1)